من الشبه اللغوية التي أثيرت حول القرآن الكريم، ما جاء في سورة المائدة في قوله تعالى: { إن الذين آمنوا والذين هادوا والصابئون والنصارى من آمن بالله واليوم الآخر وعمل صالحًا فلا خوف عليهم ولا هم يحزنون} (المائدة:69) قال أصحاب هذه الشبهة: لِمَ لم ينصب المعطوف { الصابئون} على اسم { إن} وهو { الذين آمنوا والذين هادوا} ومقتضى القواعد النحوية أن يقال: (والصابئين) لأن اسم (إنَّ) منصوب، وما عُطف عليه فحقه أن يكون كذلك، ورفعه من الخطأ البيِّن. هذا ما قالوه في هذه الآية، والرد على الشبهة بأن يقال:
إن مجيء الآية على النحو الذي جاءت به، هو وجه من وجوه بلاغة القرآن، وجانب من جوانب إعجازه، يوضِّح هذا ويؤكِّده ما جاء عن أئمة اللغة في توجيه هذه الآية الكريمة. قال الخليل و سيبويه: رفع (الصابئون) في الآية محمول على التقديم والتأخير؛ والتقديم والتأخير أمر جار ومعهود في كلام العرب، وهو كثير في القرآن الكريم، يعلمه كل من كان على دراية وعلم بلغة القرآن وأسلوبه، قالوا: وتقدير الكلام في الآية: (إن الذين آمنوا والذين هادوا من آمن بالله واليوم الآخر وعمل صالحًا فلا خوف عليهم ولا هم يحزنون، والصابئون والنصارى كذلك) قالوا: ومن ذلك قول الشاعر:
وإلا فاعلموا أنا وأنتم بغاة ما بقينا في شقاق
أي: وإلا فاعلموا أنا بغاة ما بقينا في شقاق، وأنتم كذلك.
القرآن الكريم - تفسير ابن كثير - تفسير سورة المائدة - الآية 69
تفسير الشيخ الشعراوي لقوله إن الذين آمنوا والذين هادوا والصابئون والنصارى من آمن
يُفسر الشعراوي تلك الآية على أنه قبل قدوم رسول الله صلى الله عليه وسلم، وعندما نزل سيدنا آدم على الأرض. جعل الله إيمانه بالفطرة، وكذلك جميع الأنبياء بعده، كقوم نوح، ولوط، وغيرهم، قبل نزول الأديان الثلاثة اليهودية والمسيحية، والإسلامية. فهؤلاء هم المقصودين بقوله تعالى الذين آمنوا، وذلك لأنهم أمنوا بالله تعالى، ولكن قبل نزول الأديان السماوية. أما الذين هادوا فهم اليهود، قوم سيدنا موسى الذين آمنوا معه. والصابئون هم أتباع نبي الله إبراهيم ولكنهم اتبعوا بعض الأمور المخالفة لدينه الحنيف. والنصارى هم قوم سيدنا عيسى الذين آمنوا به وبرسالته. ويذكر الله لهم بتلك الآية أن الإسلام جاء ليُخبرهم أنه هو المُتمم لجميع الأديان السماوية. وأن هذا الدين هو التصفية لجميع الأديان الأخرى. فمن آمن به، وصدق في رسالته، أو توقع قدومه ولكنه لم يُعاصر رسول الله كان في مأمن من العذاب. أما من أصر على دينه، ولم يتبع نبوة رسول الله عليه الصلاة والسلام ولم يُصدقه، فهو في النار. كما أنه لابد أن يعتنقوه حتى يرضى الله عنهم، ويُجازيهم بالخير. ولكن هؤلاء الذين ماتوا قبل الإسلام، لكنهم كانوا على يقين وتنبؤ بقدوم الإسلام، ولو كانوا أحياء لاعتنقوه فإن الله لن يُضيع أجرهم يوم القيامة.
وقد روي عن عمر أنه قال (لولا الإيمان باليوم الآخر لرأيت من الناس غير ما ترى) أي: لتنكّر الناس بعضهم لبعض وتهالكوا في الشرور، واعتدى بعضهم على بعض ونحو ذلك. (وَعَمِلَ صَالِحاً) العمل الصالح ما اجتمع فيه شرطان: الإخلاص لله، المتابعة للرسول -صلى الله عليه وسلم-. ودائماً يقرن الله العمل بالصالح، لأنه ليس كل عمل يقبل إلا إذا كان صالحاً. قال تعالى (وَبَشِّرِ الَّذِينَ آمَنُوا وَعَمِلُوا الصَّالِحَاتِ أَنَّ لَهُمْ جَنَّاتٍ تَجْرِي مِنْ تَحْتِهَا الْأَنْهَارُ …). وقال تعالى (مَنْ عَمِلَ صَالِحاً مِنْ ذَكَرٍ أَوْ أُنْثَى وَهُوَ مُؤْمِنٌ فَلَنُحْيِيَنَّهُ حَيَاةً طَيِّبَةً …). وقال تعالى (إِنَّ الَّذِينَ آمَنُوا وَعَمِلُوا الصَّالِحَاتِ كَانَتْ لَهُمْ جَنَّاتُ الْفِرْدَوْسِ نُزُلاً). وقال تعالى (إِنَّ الَّذِينَ آمَنُوا وَعَمِلُوا الصَّالِحَاتِ سَيَجْعَلُ لَهُمُ الرَّحْمَنُ وُدّاً). وقال تعالى (وَمَنْ يَأْتِهِ مُؤْمِناً قَدْ عَمِلَ الصَّالِحَاتِ فَأُولَئِكَ لَهُمُ الدَّرَجَاتُ الْعُلَى). قال السعدي: ووصفت أعمال الخير بالصالحات، لأن بها تصلح أحوال العبد، وأمور دينه ودنياه، وحياته الدنيوية والأخروية، ويزول بها عنه فساد الأحوال، فيكون بذلك من الصالحين الذين يصلحون لمجاورة الرحمن في جنته.
(3) درجة غليانها وانصهارها منخفضة وذلك لأن قوة التجاذب بين جزيئاتها ضعيف جداً. (4) معظم المركبات التساهمية مركبات متطايرة وذلك لأن قوى النـجـانب بين جزيئاتها ضعيف مثل: NH 3, F 2, HCl
تسمى الرابطة الناتجة عن تشارك الذرات بالإلكترونات رابطة ........................... - موقع المرجع
عادة ما تكون هذه الرابطة بين الافليزات فقط
ترتيب الرابطة
ترتيب الرابطة هو مصطلح علمي لوصف عدد أزواج الإلكترونات المتشاركة بين الذرات المكونة للرابطة التساهمية. وأكثر أنواع الرابطة التساهمية شيوعا هو الرابطة الأحادية, والتى فيها يتم المشاركة بزوج واحد فقط من الإلكترونات. كل الروابط التى بها أكثر من زوج من الإلكترونات تسمي روابط تساهمية متعددة. المشاركة بزوجين من الإلكترونات تسمى رابطة ثنائية, والمشاركة بثلاثة أزواج تسمى رابطة ثلاثية. ومثال للرابطة الثنائية في حمض النيتروس (بين N و O), ومثال للرابطة الثلاثية سيانيد الهيدروجين (بين C و H). كيف تتكون الرابطة التساهمية - موضوع. الرابطة الأحادية يكون نوعها رابطة سيجما, والرابطة الثنائية تكون واحدة سيجما وواحدةباي, والرابطة الثلاثية تكون واحدة سيجما وإثنين باي. الروابط الرباعية, رغم ندرتها, فإنها موجودة. فكل من الكربون والسيليكون يمكن أن يكونا مثل هذه الرابطة نظريا. ولكن الجزيء الناتج يكون غير مستقر تماما. وتلاحظ الروابط الرباعية الثابتة في الروابط فلزات إنتقالية-فلزات إنتقالية, وغالبا ما تكون بين ذرتين من الفلزات الإنتقالية في المركبات العضوفلزية (organometallic). الروابط السداسية تم ملاحظتها أيضا في الفلزات الإنتقالية في الحالة الغازية ولكنها نادرة أكثر من الرباعية.
كيف تتكون الرابطة التساهمية - موضوع
لويس الذي وصف تكوين مثل هذه الروابط بأنه ناتج عن ميول ذرات معينة للاندماج مع بعضها البعض من أجل أن يكون لكل منهما البنية الإلكترونية لذرة غاز نبيل مقابلة. تسمى الرابطة الناتجة عن تشارك الذرات بالإلكترونات رابطة ........................... - موقع المرجع. بمصطلحات لويس: الرابطة التساهمية هي عبارة عن زوج إلكترون مشترك، وتتم صياغة الرابطة بين ذرة الهيدروجين وذرة الكلور في كلوريد الهيدروجين على النحو التالي: في بنية لويس للمركب التساهمي، يتم تمثيل زوج الإلكترون المشترك بين أيونات الهيدروجين والكلور بخط، وزوج الإلكترون يسمى زوج الترابط، وتسمى الأزواج الثلاثة الأخرى من الإلكترونات الموجودة على ذرة الكلور أزواجًا وحيدة أو منفردة وهي لا تلعب أي دور مباشر في تثبيت الذرتين معًا. تصل كل ذرة في جزيء كلوريد الهيدروجين إلى ثماني بتات مغلقة من الإلكترونات من خلال المشاركة، وبالتالي تحقيق الحد الأقصى من خفض الطاقة، وبشكل عام تعني القشرة غير المكتملة أن بعض قوة جذب النواة قد تضيع وإضافة إلكترونات إلى ما بعد الغلاف المغلق قد يستلزم عيبًا نشطًا في بدء الغلاف التالي للذرة المعنية. إن قاعدة لويس الثمانية قابلة للتطبيق مرة أخرى ويُنظر إليها على أنها تمثل الوسائل القصوى لتحقيق طاقة أقل بدلاً من أن تكون هدفًا في حد ذاتها، وتتشكل الرابطة التساهمية إذا كان للذرات المترابطة طاقة إجمالية أقل من الذرات المفصولة على نطاق واسع، وإن أبسط تفسير لانخفاض الطاقة الذي يحدث عند مشاركة الإلكترونات هو أن كلا الإلكترونين يقعان بين مركزي جذب (نواة الذرتين المرتبطين بالرابطة) وبالتالي يكونان أقل في الطاقة مما يحدث عندما يختبران جاذبية واحدة.
بحث عن الروابط التساهمية – سكوب الاخباري
وقد قام باقتراح ما يسمى ببناء لويس أو الشكل الإلكتروني النقطي والذي يكون فيه إلكترونات التكافؤ (الموجودة في غلاف التكافؤ) ممثلة بنقط حول الرمز الذري. وتكون ازواج الإلكترونات الموجودة بين الذرات ممثلة للروابط التساهمية. كما أن الأزواج العديدة تمثل روابط عديدة، مثل الرابطة الثنائية أو الثلاثية. وبعض الأشكال الإلكترونية النقطية ممثلة في الشكل المجاور. وطريقة أخرى لتمثيل الرابطة هي تمثيلها كخط. بينما أن فكرة تمثيل أزواج الإلكترونات تعطى طريقة مؤثرة لتصور الرابطة التساهمية، فإن دراسات ميكانيكا الكم تحتاج لفهم طبيعة تلك الرابطة وتوقع تركيب وخواص الجزيئات البسيطة. بحث عن الروابط التساهمية – سكوب الاخباري. وقد قام كل من والتر هتلر وفريتز لندن بعمل أول توضيح ناجح من وجهة نظر ميكانيكا الكم للترابط الكيميائي، وخاصة للهيدروجين الجزيئي ، في عام 1927. وقد كان عملهم مبنيا على أساس تصور رابطة التكافؤ، والذي افترض أن الرابطة الكيميائية تتكون عندما يكون هناك تداخل جيد بين المدارات الذرية للذرات المساهمة. وهذه المدارات الذرية تعرف بأن بينها وبين بعضها زاوية محددة، وعلى هذا فإن تصور رابطة التكافؤ يمكن أن تتوقع زوايا الروابط بنجاح في الجزيئات البسيطة.
والحالة التي تكون فيها المركبات الأيونية جيدة التوصيل الكهربائي، إذا قمنا بإذابتها في مذيب لديه ثابت عزل كهربائي مرتفع؛ لأنه يعمل على فصل الأيونات عن بعضها البعض، وتصبح حرة طليقة في المحلول. تتفرد المركبات الأيونية في أن لديها درجات انصهار، وغليان مرتفعتان، وتمتلك القدرة على الذوبان بنسب عالية جدًا المذيبات القطبية. نجد أن المركبات الأيونية تتخذ شكل البلورات ذات الملمس الصلب إذا تركت في درجة حرارة الغرفة، ويرجع ذلك إلى قوة التجاذب الموجود بين الأيونات الموجبة، والسالبة. تذوب المركبات الأيونية في الماء، ولكنها ليس لديها القدرة على الذوبان في البنزين، وذلك بسبب أن المذيب القطبي يتمتع بإمكانية فصل، أو عزل الأيونات عن بعضها البعض، على سبيل المثال: الماء. يرجع ارتفاع درجة انصهار المركبات الأيونية إلى قوة الرابطة الأيونية. نجيب عن هذا السؤال الشهير في مادة الكيمياء من خلال النقاط التالية:
تتمثل المركبات الأيونية في شكل تجمعات تتشكل من الأيونات السالبة، أو ما تعرف باسم (أنيونات)، والأيونات الموجبة التي يطلق عليها اسم (كاتيونات). تعرف المركبات الأيونية داخل أي شكل هندسي باسم (بلورة)، وتسمى الرابطة الناشئة بين الأيونات بعضها ببعض داخل البلورة باسم (الرابطة الأيونية).