أدوية الحموضة المحتوية علي الألومنيوم أو المغنسيوم (الجرعة العالية): تقلل من إمتصاص الدواء في الدم و بالتالي تأثيره لذا يجب أن تؤخذ بعيداً عن الدواء بمدة لا تقل عن ساعة. حبوب اومافن ٤٠٠ - ووردز. - الجرعة الزائدة:
ليس لها صورة اكلينيكية نموذجية فقد تسبب اعراض مثل القئ, نزيف الامعاء, انخفاض ضغط الدم, هبوط الجهاز التنفسي, الاسهال, الدوخة, الطنين أو التشنجات وفي حالات التسمم الكبيرة قد يحدذ فشل كلوي حاد او تلف في الكبد. علاجها كغيرها من مضادات الالتهابات غير الاسترودية يتكون بصفة اساسية من علاج داعم وعلاج لأعراض المضاعفات فعند تناول جرعات كبيرة يجب وضع في الاعتبار استخدام الكربون النشط والتنظيف المعوي (مثل القيئ) وكذلك تصحيح حمضية الدم إن وجدت وينبغى مراقبة الإفرازات البولية وفى حالات الفشل الكلوى، ينصح بعمل ديلزة للدم لإزالة الجرعة الزائدة من الدواء. - الحمل والرضاعة:
الحمل: يمر الدواء عبر المشية, ففي الثلاث شهور الاولى والثانية من الحمل الاول يعتبر الدواء فئة سلامة الحمل C فيجب عدم تعاطيه الا عند الضرورة وبجرعة قليلة ولفترة قصيرة قدر الامكان, وفي الثلث الاخير يعتبر الدواء فئة سلامة الحمل D ممنوع استخدامه لانه قد يثبط عملية الولادة ويزيد احتمالية النزيف.
حبوب اومافن ٤٠٠ - ووردز
اومافين اقراص مغلفة
الاسم العلمي
تصنيف الدواء:
مسكن ألم غير أفيوني
الفئة:
الأمراض العصبية
العائلة الدوائية:
مضاد التهاب غير ستيرويدي
اذا كنت من سكان القاهرة او الإسكندرية او الجيزة
اطلب اومافين اقراص مغلفة ليصلك الآن
تحدث مع طبيب بسرية تامة و ناقش حالتك الصحية
الاسم العلمي لاومافين اقراص مغلفة
ما هو دواء اومافين اقراص مغلفة
يعد اومافين من مسكنات الألم ومضادات الالتهاب غير الستيرويدية، يدخل في علاج وتخفيف شتى أنواع الألم الناتج عن حالات مثل: الصداع، والتهابات المفاصل والعضلات، وآلام الطمث، ووجع الأسنان، والحد من التعب الناتج عن نزلات البرد والأنفلونزا ، بالإضافة إلى كونه خافض للحرارة. يعمل اومافين على تقليل التورم وتقليصه، كونه مضاداً للالتهاب. لا ينصح مرضى الربو، والأمراض المنزمنة في الكبد والكلى والقلب، واضطرابات الدم مثل النزيف وفقر الدم، وقرحة المعدة، كذلك من يعاني من حساسية الأسبرين من استعمال اومافين، ويجب على المرأة الحامل والمرضع استشارة الطبيب قبل الاستخدام. يوصى بعدم التزامن مع علاجات خفض ضغط الدم ومضادات الالتهاب الأخري، لتفادي تضاعف الآثار الجانبية. الاعراض الجانبية لاومافين اقراص مغلفة
لمعرفة المزيد من المعلومات عن الاثار الجانبية التاتجة عن استخدام ايبوبروفين والذي يمثل الاسم العلمي للاومافين اقراص مغلفة اضغط هنا لمعرفة الاعراض الجانبية لاومافين اقراص مغلفة
ما هي استخدامات اومافين اقراص مغلفة؟
تختلف استخدامات ايبوبروفين باختلاف الشكل الصيدلاني، ومن أهم استخدامات دواء ايبوبروفين ما يلي:
مسكن للألم الخفيف إلى المتوسط.
بالاضافة الى تاثيره السلبي على جهاز القلب والاوعية الدموية الخاص بالجنين. الرضاعة: كغيره من مضادات الغير الاسترودية الاخرى ينتقل في لبن الرضاعة بكميات صغيرة فيفضل تجنب استخدامه بدون استشارة الطبيب. - الأثر الطبي (كيفية عمل الدواء):
ايبوبروفين- Ibuprofen: مشتق من حمض البروبيونيك وهو مضاد التهاب غير ستيرويدي Nonsteroidal Anti-Inflamatory Drug NSAID والالية الاساسية لعمله كمضاد للالتهابات والالام وكخافض للحرارة هي عن طريق تثبيط تكوين مادة البروستاجلاندين prostaglandin عن طريق تثبيط انزيمات الاكسدة الحلقية Cyclooxygenase, حيث ان البروستاجلاندين يلعب دورا رئيساً في أعراض الألم والاتهاب والحمى. - الحركيات الدوائية:
يتأيض في الكبد, و يتم إخراجه بطريقة أساسية عن طريق البول, يلتصق ببروتينات البلازما بنسبة 98%, وتبلغ فترة عمر النصف الحيوي للدواء 1: 1. 3 ساعة. - بدائل الدواء:
يمكنك معرفة البدائل المختلفة للدواء بزيارة الجزء الأخير من موضوع المادة الفعالة. - ويمكنك أن تسأل عن سعر الدواء والبدائل المتاحه له والتي لها نفس الكفاءة وايهما اقل سعر او اي تفاصيل اخرى متعلقه بالدواء في التعليقات وسنرد عليك في خلال 24 ساعة.
ماذا تفعل طريقة عدد الأكسدة لوزن معادلات الأكسدة ما الفرق بين مفاهيم الأكسدة والاختزال يتبلور الاهتمام بالكيمياء في دراسة التفاعلات والحلول التي تحدث بين الغازات والمواد والعناصر المختلفة، ومن خلال المعادلات الكيميائية، يتم استنتاج النواتج النهائية، والتنبؤ بما يظهر من التفاعل، سواء كان كذلك. بين عنصرين أو أكثر، وكذلك معرفة خصائص العناصر وتأثيراتها، لذلك من خلال الموقع، نتعرف على ما تشعر به معادلات الأكسدة وخفض الوزن باستخدام رقم الأكسدة، بالإضافة إلى أبرزها. التفسيرات والمفاهيم العلمية المحيطة بهم. وزن معادلة الاكسدة (أسامه الخليل) - وزن معادلات الأكسدة والاختزال - كيمياء 4 - ثالث ثانوي - المنهج السعودي. يتم استخدام طريقة عدد الأكسدة لوزن معادلات الأكسدة
التفاعلات الكيميائية المختلفة هي الأساس في علوم الكيمياء، ومن خلال شرحها للظواهر المعتمدة على الكيمياء، وهذا يشمل تفاعلات الأكسدة والاختزال أو الاختزال، وينشأ التساؤل العلمي حول اعتماد طرق وزن عدد الأكسدة. المعادلة على … ماذا
تعتمد طريقة عدد الأكسدة لوزن معادلات الأكسيد على موازنة عدد الإلكترونات المفقودة مع عدد الإلكترونات المكتسبة من الذرات الأخرى، وهذا صحيح. حيث يتم رسم الجداول وتضمينها في علم الكيمياء بما في ذلك أسماء العناصر الكيميائية.
مذكرة وزن معادلات الأكسدة والاختزال كيمياء للصف الحادي عشر علمي الفصل الثاني إعداد أ.محمد البلاطي - مدرستي
(بور_بوينت درس وزن معادلات الاكسدة و الاختزال)
Download
Report
Transcript (بور_بوينت درس وزن معادلات الاكسدة و الاختزال)
وزن معادالت االكسدة و االختزال
1435/7/7
سؤال
لماذا عندما تفسد المواد الدهنية في االطعمة تنتج رائحة كريهة ؟
نجد ان الجزيئات الكبيرة تتكسر خالل تفاعل االكسدة و االختزال منتجة رائحة كريهة .
وهي معادلة تعتبر معقدة جدا و لكننا نستطيع وزنها باستعمال قواعد االكسدة و االختزال
طريقة عدد التأكسد
يجب وزن المعادالت الكيميائية لتوضيح الكميات الصحيحة للمتفاعالت و النواتج .
ما هي قواعد وزن المعادلة بطريقة اعداد التأكسد ؟
-1نحدد اعداد التأكسد لجميع الذرات في المعادلة
-2نحدد الذرات التي تأكسدت والذرات التي اختزلت
-3نحدد التغيرات في اعداد التأكسد للذرات التي تأكسدت و الذرات التي اختزلت
-4نجعل التغير في اعداد التأكسد متساويا في القيمة وذلك بضبط المعامالت في المعادلة
-5نستعمل الطريقة التقليدية في وزن المعادلة الكيميائية الكلية اذا كان ذالك ضروريا .
وزن معادلات الأكسدة والاختزال - كيمياء 4 - ثالث ثانوي - المنهج السعودي
مذكرة وزن معادلات الأكسدة والاختزال كيمياء للصف الحادي عشر علمي الفصل الثاني إعداد أ. محمد البلاطي نقدمها لكم بأسلوب سهل وممتع للطالب أكمل العبارات الآتية: عدد تأكسد الفوسفور في الكرب K4P2O7 يساوي + 5. عدد تأكسد الأكسجين في المركب الذي صيغته KO2 يساوي - 1/2. حل الفصل الرابع تفاعلات الاكسدة كيمياء 4 - موقع حلول كتبي. عدد تأكسد الحديد في الأيون]Fe(H2O)6 [ يساوي +3. نصف التفاعل التالي ZnO2<> Zn يمثل عملية أكسدة. اختر الإجابة الصحيحة في العبارات الآتية: صح أحد التفاعلات الصحيحة لا يمثل تفاعل أكسدة و اختزال هو: Fe+H2SO4 >>> FeSO4 + H2 () H2+Cl2>>2HCl () AgNO3 + 2 HCl >> AgCl + HNO3 (صح) 16 Hcl + 2 KmNo4 >> 2Kcl + MNCl2 + 8 H2O +6Cl2 () عدد تأكسد الأكسجين يساوي +2 في أحد المركبات الآتية: BaO2 () Mno2 () O2F2 () OF2 ( صح) عدد تأكسد الهيدروجين يساوي ( -1) في أحد لمركبات الآتية: Hcl () MgH2 (صح) H2So4 () H2O () ضع علامة ( صح) أو علامة ( خطأ) في العبارات الآتية: التغير التالي NH4 >>> NO3 يمثل عملية اختزال ( خطأ). لإتمام نصف التفاعل التالي N2H4 >>>> NO يلزم وجود نصف تفاعل آخر يمثل عملية أكسدة ( خطأ). في التفاعل التالي 2P + 3Cl2 >>>2PCl3 يعتبر الكلور عاملاً مؤكسداً ( صح).
حل الفصل الرابع تفاعلات الاكسدة كيمياء 4 - موقع حلول كتبي
[٢]
موازنة معادلات الأكسدة والاختزال
تعتبر موازنة معادلات الأكسدة والاختزال أكثر تعقيداً بعض الشيء من المعادلات العادية، ومع ذلك فإنّها ما زالت تتبع بعض القوانين الأساسية في الموازنة، والطريقة التي سنتبعها للشرح عن كيفية وزن هذا النوع من المعادلات تسمى بأنصاف المعادلات، ويتم من خلالها فصل المعادلة إلى نصفين، معادلة واحدة للأكسدة والأخرى للاختزال، إذ تتم موازنة هذه المعادلات عن طريق التأكد من المعاملات وإضافة H2O ، H+ ، إلكترون سالب e- كالتالي: [٣]
موازنة عناصر المعادلة عدا العنصرين H وO. موازنة ذرات الأكسجين عن طريق إضافة العدد المناسب من جزيئات الماء للطرف الآخر من المعادلة. وزن معادلات الاكسده والاختزال معاذ الشلال. موازنة ذرات الهيدروجين بالإضافة إلى الذرات التي تمت إضافتهم لموازنة ذرة الأكسجين في الخطوة السابقة، عن طريق إضافة أيون H+ في الطرف الأخر من المعادلة. موازنة الشحنات بين طرفي المعادلة عن طريق إضافة الشحنة السالبة e- للطرف الموجب. وجوب تساوي الشحنات السالبة e- على طرفي المعادلة. جمع المعادلات النصفية معاً، مع حذف الإلكترونات والعناصر المشتركة بين الطرفين لتكوين معادلة متوازنة. ملاحظة: في حال تمت موازنة المعادلة في الوسط القاعدي يجب إضافة العدد المناسب من أيونات OH- إلى المعادلة لإعادة أيون H+ إلى جزيئات الماء.
وزن معادلة الاكسدة (أسامه الخليل) - وزن معادلات الأكسدة والاختزال - كيمياء 4 - ثالث ثانوي - المنهج السعودي
انظر أيضاً [ عدل]
جهد اختزال
جهد تحلل
كيمياء كهربية
تحليل كهربائي
اختزال
أكسدة
مؤكسد
تفاعل عكوس
بطارية الرصاص
تفكك كيميائي
قائمة الجهود القياسية
عامل مكافئ
تفاعل تناسب مشترك
مبدأ مانح-مستقبل
المراجع [ عدل]
^ المدرسة العربية نسخة محفوظة 15 أكتوبر 2017 على موقع واي باك مشين. ^ Guido Kickelbick: Chemie für Ingenieure. 1. Auflage. Pearson Studium, 2008, ISBN 978-3-8273-7267-3, S. 176,
^ قالب:BibISBN/978-3-540-73201-3
بوابة الفيزياء
بوابة كيمياء فيزيائية
بوابة كيمياء تحليلية
بوابة الكيمياء
في كومنز صور وملفات عن: أكسدة واختزال
ضبط استنادي
BNF: cb119794566 (data)
GND: 4177303-2
LCCN: sh85096311
NDL: 00570151
J9U: 987007555741305171
ذات صلة كيفية وزن المعادلة الكيميائية شرح وزن المعادلات الكيميائية
المعادلة المتوازنة
المعادلة المتوازنة هي معادلة كيميائية يتم من خلالها وصف تفاعل كيميائي قائم، حيث يكون عدد الذرات لكل عنصر من العناصر المتفاعلة، ومجموع الشحنة الكلية متساوٍ في كلّ من المواد المتفاعلة والمواد الناتجة عن التفاعل، وبمعنى آخر تتساوى كتلة العناصر وشحنتها على طرفي المعادلة.