الفعل المضارع هو الفعل الوحيد من الأفعال الذي يكون مُعربًا غالبًا وقد يكون مبنيًّا في حالتين فقط........................................................................................................................................................................ بناء الفعل المضارع
يُبنى الفعل المضارع على السكون إذا اتصلت به نون النسوة، مثل: "يأكلْنَ"
يُبنى الفعل المضارع على الفتح إذا اتصلت به نون التوكيد الثقيلة أو نون التوكيد الخفيفة، مثل: "يأكلَنَّ"، "يذهبَنْ"
قالب:مقالات بحاجة لشريط بوابات
- بناءالفعل المضارع تمارين ادعراب
- بناءالفعل المضارع
- شرح قانون جاي لوساك
- قانون جاي لوساك للغازات
- تقرير عن قانون جاي لوساك
بناءالفعل المضارع تمارين ادعراب
س _بم اتّصل الفعلان المضارعان في المثال 3 ؟ ج _بالنّون. س _هل أفادت هذه النّون التوكيد كما في المثال 2 ؟ ج _ لم تفد التّوكيد. س _على من تعود النّون في م 3 ؟ ج _ المذيعات. الملاحظ أنّ المذيعات جمع مؤنّث سالم وهذا يدلّ أنّ المذيعات مجموعة نسوة. س _كيف نسمّي النّون المتّصلة بجماعة الإناث ؟ ج _نون النّسوة. س _ ما حركة الفعل المضارع لمّا اتّصلت به ؟ ج _مجزوم. أستنتج
الأصل في الفعل المضارع أن يكون مرفوعا ، ما لم تسبقه نواصب أوجوازم. يمتاز الفعل المضارع عن الماضي و الأمر بأنّه معرب. يبنى المضارع في حالتين:
أ ـ على السّكون إذا اتّصلت به نون النّسوة: " والمطلّقات يتربّصن بأنفسهنّ" ، قوله تعالى "والوالدات يرضعن أولادهن حولين كاملين"
ب ـ على الفتح إذا اتصلت به نون التّوكيد: 1 ـ الخفيفة: ليفعلَنْ أحدكم الخيْر. 2 ـ الثّقيلة: " ليخرجنّ الأعزّ منها الأذلّ
أُوَظِّفُ تعلماتي
التّمرين ( 1): – حدّد في العِبارات الآتية الأفعال المضارعة، وميّز المبنيّة على الفتح من المبنيّة على السُّكون، مع ذكر السّبب:
1. الطّالباتُ يُنافِسن الطّلّب في مختلف الموادّ، وقد يفُقنهُمْ. ج_: ـ ينافسن ـ يفقنهم: نون النّسوة لأنّه باتّصالها يبنى الفعل على السّكون (حركة س و ق)
2.
بناءالفعل المضارع
[٣]
المعلّمات المخلصات يحترمْنَ طالباتهن. قال تعالى: { لَيُسْجَنَنَّ وَ لَيَكُوناً مِنَ الصَّاغِرِينَ} صدق اللّه العظيم. [٤]
قال تعالى: {وَقَرْنَ فِي بُيُوتِكُنَّ وَلا تَبَرَّجْنَ تَبَرُّجَ الْجاهِلِيَّةِ الْأُولى} صدق اللّه العظيم. [٥]
لا تُقصرَنَّ في متابعة واجباتك. يُرْضِعْنَ - يحترمْنَ - تَبَرَّجْنَ
فعل مضارع مبنيٌّ على السّكون؛ لاتصاله بنون النّسوة، ونون النّسوة ضمير متّصل مبنيٌّ على الفتح في محل رفع فاعل. يُسْجَنَنَّ
فعل مضارع مبنيٌّ على الفتح؛ لاتصاله بنون التّوكيد (الثّقيلة) وهو مبنيٌّ للمجهول، ونون التّوكيد ضمير متّصل مبنيٌّ على الفتح لا محلّ له من الإعراب، ونائب الفاعل ضمير مستتر تقديره (هو). يَكُونَنْ
فعل مضارع ناقص مبنيٌّ على الفتح؛ لاتصاله بنون التّوكيد (الخفيفة)، ونون التّوكيد ضمير متّصل مبنيٌّ على السكون لا محلّ له من الإعراب، واسمه ضمير مستتر تقديره (هو). تُقصرَنَّ
فعل مضارع مبنيٌّ على الفتح؛ لاتصاله بنون التّوكيد (الثّقيلة) وهو في محلّ جزم، ونون التّوكيد ضمير متّصل مبنيٌّ على الفتح لا محلّ له من الإعراب. السّؤال الثّالث
املأ الفراغ في الجّدول التّالي بما يناسبه فيما يأتي:
كتب.
لأُقبلَ عقلكِ الناضجَ حقاً.. وأحتَضِن قَلبك القَوي جداً.. ~ ❤️
شكراا جزيلا طائر النورس.. شرح جيد وبطريقه مفهومه
شكرااا على الشرح الوافي ^_^
#7
شكرا على المجهود
#10
qamar
تاريخ التسجيل: February-2014
الدولة: Nasiriyah
المشاركات: 27, 532 المواضيع: 3, 132
التقييم: 7349
مزاجي: الحمدالله
المهنة: Student
أكلتي المفضلة: ڊوُلُمْة
موبايلي: x1 + note3
آخر نشاط: 13/December/2021
آڏآ ڊعٌتْڪ قٌڊرتْڪ عٌلُﮯ ضلُمْ آلُنْآڛ فُلُآ تْنْڛآ قٌڊرتْ آلُلُﮩ عٌلُيُڪ
شكرا لجهودك اخي
حدود قانون جاي لوساك يوجد بعض القيود التي تحدد قانون جاي لوساك والتي تتضمن الآتي:
ينطبق القانون على الغازات المثالية فقط. ينطبق قانون جاي لوساك على الغازات الحقيقية في درجات حرارة عالية ، أو في حالة وجود ضغط منخفض. تتناقض النسبة مع زيادة الضغط وقد انحرفت نسبة الضغط إلى درجة الحرارة عند الضغوط العالية ، ويعود ذلك الانخفاض إلى زيادة الحجم عند الضغوط العالية ، وهو ما يمكنه تفسير زيادة قوة التنافر بين الجزيئات عند الضغوط العالية. تطبيقات قانون جاي لوساك في الحياة تعتبر أهمية الغازات في حياتنا كبيرة للغاية، حيث بعض الأمثلة الواقعية لـ قانون جاي لوساك تتمثل في تمزق قدر الضغط ، وعلبة الهباء الجوي والإطار ، وقد تنفجر كل هذه المواد عند تعرضها لدرجات حرارة عالية، وقد يشرح قانون جاي لوساك السبب العلمي وراء الانفجار. يُعد قانون جاي لوساك هو القانون الذي ينص على زيادة ضغط الغاز مع ارتفاع درجة حرارته أو العكس ، وقد نشر جاي لوساك نتائجه التجريبية في عام 1808 والتي قد أظهرت العلاقة المباشرة بين الضغط ودرجة حرارة كمية ثابتة من الغاز عند حجم معين وثابت. وتطبيقات الحياة الواقعية الخاصة بالقانون تشمل الآتي:
طنجرة الضغط
هو عبارة عن إناء محكم الغلق يستخدم في طهي الطعام تحت ضغط البخار ، وفي أغلب الأوقات تكون مصنوعة من الفولاذ أو من الألومنيوم حيث عند توفير الحرارة نجد أن الماء المتواجد داخل الإناء يتبخر ، ويتم إطلاق ذلك البخار بطريقة دورية خلال صمام من أجل الحفاظ على ضغط التشغيل داخل الإناء.
شرح قانون جاي لوساك
ولو تفاعل 10 لترات من غاز الأكسجين فإنّه سيتفاعل 20 لتر من غاز الهيدروجين وينتج 20 لتر من بخار الماء. وهكذا........ سأعود إن شاء الله لقانون النسب المتضاعفة. الحمـــــــــــــــــــــد لله رب العالمــــــــــــــــين
#2
رد: قانون جاي لوساك
كان دالتون هو أوّل من لاحظ واكتشف قانون النسب المتضاعفة والّذي ينص على: ( عند اتّحاد عنصرين لتكوين أكثر من مرّكب ، فإنّ النسبة الوزنية لأحد العنصرين والّتي تتحدّ مع وزن ثابت من العنصر الأخر تكون نسبة عددية مكونّة من أعداد صحيحة وبسيطة). هذا القانون يمكن شرحه ببساطة باستخدام جدول بسيط كما هو موضّح في الملف المرفق. من خلال الجدول يتم تحديد اسم المركبين وصيغتهما ووزن العنصر ذو الوزن الثابت في المركبين وكذلك وزن العنصر المختلف في الوزن في المركبين ثم يتم اختصار وزني العنصر المختلف وتحديد النسبة الوزنية. 03-10-2011, 04:21 PM
#3
بعض الأفكار والوسائل الخاصة بقانون جاي لوساك.. لنأخذ مثال على ذلك:-
تفاعل غاز الكلور مع الهيدروجين.
قانون جاي لوساك للغازات
مثال قانون جاي لوساك
إذا كان 10. 0 لتر من الأكسجين يمارس 97. 0 كيلو باسكال عند 25 درجة مئوية ، فما هي درجة الحرارة (بالدرجة المئوية) المطلوبة لتغيير الضغط إلى الضغط القياسي ؟ و لحل هذه المشكلة ، تحتاج أولاً إلى معرفة (أو البحث عن) الضغط القياسي ، إنها 101. 325 كيلو باسكال ، بعد ذلك ، تذكر أن قوانين الغاز تنطبق على درجة الحرارة المطلقة ، مما يعني أنه يجب تحويل Celsius (أو Fahrenheit) إلى Kelvin ، الصيغة لتحويل Celsius إلى Kelvin هي:
K = degrees Celsius + 273. 15
K = 25. 0 + 273. 15
K = 298. 15
الآن يمكنك توصيل القيم في الصيغة لحل درجة الحرارة:
TTTA المتبقي هو تحويل درجة الحرارة إلى درجة مئوية:
C = K – 273. 15
C = 311. 44 – 273. 15
C = 38. 29 درجة مئوية
يعتبر العديد من العلماء أن جاي – لوساك هو أول من وضع قانون Amonton لدرجة حرارة الضغط. ينص قانون Amonton على أن ضغط كتلة وحجم معين من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة ، وبعبارة أخرى ، إذا ارتفعت درجة حرارة الغاز ، فإن ضغط الغاز ، مع توفير كتلته وحجمه يبقى ثابتًا ، كما يُنسب إلى غاي لوساك قوانين أخرى للغاز ، والتي يطلق عليها أحيانًا "قانون جاي لوساك".
تقرير عن قانون جاي لوساك
بسم الله الرحمن الرحيم
قانون جاي-لوساك في الكيمياء و الفيزياء (بالإنجليزية: Gay-Lussac's law) ينص هذا القانون على أن ضغط غاز مثالي يتغير تغيرا طرديا مع درجة الحرارة عند ثبات الحجم. تقاس درجة الحرارة هنا بالكلفن كما يفترض ثبات كمية الغاز. معنى ذلك أن ضغط الغاز يزداد بالتسخين و يقل عند فقده حرارة. وقد اكتشف هذا الاعتماد بين ضغط الغاز ودرجة الحرارة جاك شارلز عام 1787 و العالم والفيزيائي الفرنسي جوزيف جاي-لوساك في عام 1802
نستنتج من قانون جاي-لوساك أنه لا بد من وجود الصفر المطلق لدرجة الحرارة حيث تتنبأ المعادلة بحجم "صفري" عند درجة الصفر المطلق ، إذأن الحجم لا يمكن أن يكون سالبا الإشارة (أقل من الصفر). كما يشكل استنباط القانون من قياسات معملية أساسا لمقياس درجة الحرارة بالكلفن ، حيث استنبطت درجة الصفر المطلق وعُينت عن طريق تمديد القياسات العملية إلى وصول الحجم إلى قيمة الصفر.
15 مرة من الحجم الأصلي، لذلك إذا كان مستوى الصوت هو V0 عند 0 درجة مئوية وكان Vt هو مستوى الصوت عند t ° C ، فإن النتيجة تكون مستوى الصوت = الصوت+ نقطة الصوت/ 273. 15 فإن مستوى الصوت= 1+ مستوى الصوت مقسومين على 273. 15. ولغرض قياس ملاحظات المادة الغازية عند درجة حرارة 273. 15 كلفن، نستخدم مقياسا خاصا يسمى مقياس درجة حرارة كيلفن، وملاحظات درجة الحرارة (T) على هذا المقياس هي 273. 15 أكبر من درجة الحرارة (ر) من المقياس الطبيعي فإن درجة الحرارة+ 273. 15 + ر، بينما عندما تكون T = 0 درجة مئوية فإن القراءة على مقياس مئوية هي 273. 15، ويسمى مقياس كلفن أيضا مقياس درجة الحرارة المطلقة أو مقياس الديناميكا الحرارية، ويستخدم هذا المقياس في جميع التجارب والأشغال العلمية، وفي المعادلات.