فعلم الله عز وجل أمة محمد صلى الله عليه وسلم – الرغبة إليه بمسألته أن لا يحملهم من عهوده ومواثيقه على أعمال – إن ضيعوها أو أخطأوا فيها أو نسوها – مثل الذي حمل من قبلهم، فيحل بهم بخطئهم فيه وتضييعهم إياه، مثل الذي أحل بمن قبلهم. [«تفسير الطبري = جامع البيان ط دار التربية والتراث» (6/ 136)]. وعلى نحو هذا المعنى ذهب كل من علي وابن عباس ومقاتل ومجاهد ومجموعة من التابعين. – الإصر بمعنى الثِّقل، قال الربيع: ربنا ولا تحمل علينا إصرًا كما حملته على الذين من قبلنا"، يقول: التشديد الذي شدّدته على من قبلنا من أهل الكتاب. [«تفسير الطبري = جامع البيان ط دار التربية والتراث» (6/ 138)]. واختار هذا المعنى مالك بن أنس، قال ابن أبي زمنين المالكي: مَا كَانَ شدد بِهِ عَلَى بني إِسْرَائِيل؛ وَكَانَ من ذَلِكَ الإصر مَا كَانَ حرَّم عَلَيْهِم من الشحوم، وكُلِّ ذِي ظفر، وَأمر السبت، وكُلُّ مَا كَانَ عهد إِلَيْهِم أَلا يفعلوه مِمَّا أُحل لَنَا. [«تفسير القرآن العزيز لابن أبي زمنين» (1/ 272)]. إسلام ويب - التفسير الكبير - سورة البقرة - قوله تعالى ربنا ولا تحملنا ما لا طاقة لنا به- الجزء رقم7. – الجمع بين المعنيين العهد والثقل، وذلك أن العهد يطلق عليه الإصر لأنه ثقيل، ومنه قال الله تعالى: (وأخذتم على ذلكم إصري) [آل عمران: ٨١] أي عهدي وميثاقي والإصر العطف.
ربنا ولا تحملنا ما لا طاقه لنا به حالات واتس
إجابة محطة لتبادل الأفكار والخبرات والتجارب © 2011/2021 إجابة. الخصوصية
سياسة الاستخدام
النقاط والشارات
عن إجابة
تم تطوير هذا الموقع بناءً على طلبات مستخدميه. ejaaba v2. 10. 0
وهذا من عَظيمِ فَضلِ اللهِ على المؤمِنينَ الذين يَخضَعونَ لأمرِه، ويُسلِّمون لحُكمِه، أمَّا الذين قالوا: سَمِعنا وعَصَينا، فقد حَمَلَ اللهُ عليهمُ الإثمَ والذَّنبَ وعاقَبَهم به في الدُّنيا قَبْلَ الآخِرةِ. وقد أكرمَ اللهُ هذه الأمَّةَ بما لم يُكرِم به مَن قبلَها، وثَبَّتَ إيمانَ الصَّحابةِ رِضوانُ اللهِ عليهم، وأحسَنَ إليهم، وأثنَى عليهم بقولِه: {آمَنَ الرَّسُولُ بما أُنْزِلَ إلَيْهِ من رَبِّهِ والْمُؤْمِنُونَ كُلٌّ آمَنَ باللَّهِ ومَلائِكَتِهِ وكُتُبِهِ ورُسُلِهِ لا نُفَرِّقُ بيْنَ أحَدٍ من رُسُلِهِ وقالُوا سَمِعْنا وأَطَعْنا غُفْرانَكَ رَبَّنا وإلَيْكَ المَصِيرُ} [البقرة: 285]. وفي الحديثِ: شِدَّةُ تَعظيمِ الصَّحابةِ رَضيَ اللهُ عنهم لأمرِ اللهِ تَعالَى ورَسولِه صلَّى اللهُ عليه وسلَّمَ. ربنا ولا تحملنا ما لا طاقة لنا به... وفيه: أنَّ اللهَ سُبحانَه وتعالَى لا يُحمِّلُنا ما لا طاقةَ لنا به، ولا يُكلِّفُنا إلَّا وُسعَنا، وأنَّ الوَساوسَ الَّتي تَجُولُ في صُدورِنا إذا لم نَركَنْ إليها، ولم نَطمئنَّ إليها، ولم نَأخُذْ بها -فإنَّها لا تَضُرُّ. وفيه: أنَّ اللهَ تَجاوَزَ عنِ الأمَّةِ ما حدَّثَت به أنفُسَها ما لم تتكلَّم أو تعمَل به.
من جانبه، أكد محافظ الجموم عمران الزهراني على الدور الحيوي والتنموي الذي تقوم به كلية جامعة أم القرى الجامعية بالجموم من نشر للعلم والمعرفة، وتعزيز دورها المجتمعي من خلال تنظيمها لهذه المعارض التثقيفية التي لها دور بارز في توعية المجتمع وتثقيفه. فيما استعرض مدير شرطة محافظة الجموم العقيد سعد البلادي دور الشرطة المجتمعي في التوعية، وإيضاح مخاطر بعض القضايا على أفراد المجتمع، مشيراً إلى برامج تستهدف الشباب، لأنهم رجال المستقبل وسواعد البناء والتنمية في المجتمع، مؤكداً أن المخدرات تعتبر السبب الرئيس في انتشار الجرائم الجنائية، وما ينتج عنها من سلوكيات خاطئة. مساعد مدير مكافحة المخدرات بالعاصمة المقدسة المقدم عبدالسلام الزهراني بدوره، اعتبر أن المعرض التوعوي يعزز تثقيف المجتمع، ويبين مخاطر المخدرات وأضرارها، وطرق الوقاية منها، منوهاً بالدور التوعوي الذي تقوم به الكلية الجامعية بالجموم. وفي ختام اللقاء كرمت الكلية الجامعية بالجموم شركاء النجاح من القطاعات الحكومية بالمحافظة.
منحة الطلاب الغير سعوديين في جامعة أم القرى 2022 – 2023 • منح
الكلية الجامعية - UCAS
Loading...
الكلية الجامعية بالجموم تهنئ سعادة الدكتورة فاطمة بنت محمد الشهري – خبر
الكلية الجامعية بالجموم تهنئكم بحلول عيد الأضحى المبارك
المصدر
تصفّح المقالات
تهنئة من قسم المحاسبة بالكلية الجامعية بالجموم بالفصل الدراسي الثاني 1441- 1442هـ – خبر
أعلنت الكلية الجامعية بالجموم التابعة لجامعة أم القرى عن أسماء المرشحات من المتقدمات على وظيفة "محاضر"، لتخصصات (الرياضيات – المحاسبة)، وعن موعد دخول الاختبار التحريري والذي سيعقد في يوم الثلاثاء الموافق 1438/08/06هـ، وذلك في تمام الساعة العاشرة صباحاً، في مقر الكلية الجامعية بالجموم، فرع الطالبات. وأوضحت الكلية، أنّ على جميع المرشحات إحضار أصل الهوية الوطنية، والحضور قبل موعد الاختبار بنصف ساعة، وإحضار جميع الأوراق الآتية يوم الاختبار وتسليمها لدى وكيل الكلية للشؤون التعليمية، وهي:
1- نموذج الإشعار الإلكتروني. 2- صورة مصدقة من وثيقة التخرج البكالوريوس من الجهتين. 3- صورة مصدقة من السجل الأكاديمي (البكالوريوس) من الجهتين. 4- صورة مصدقة من وثيقة التخرج (الماجستير) + المعادلة + الترجمة. 5- صورة مصدقة من السجل الأكاديمي (الماجستير) من الجهتين + الترجمة. 6- السيرة الذاتية. 7- صورة من الهوية الوطنية. أسماء المرشحات، هن:
تخصص (الرياضيات):
1- نجود عيد عائض البيشي. 2- أريج علي معيلي السفري. 3- نهال عبدالرحمن أحمد عيد. 4- ايمان عباس احمد الرواس. 5- هند عبدالله معيض العتيبي. 6- خزنه محمد عويد الخالدي.
تتكون المركبات الأيونية عندما تتفاعل الذرات الكهروموجبة القوية مع المركبات الكهروسالبة القوية مع بعضها البعض. تتماسك الأيونات في بلورة المادة الأيونية مع بعضها البعض من خلال قوى التجاذب بين الشحنات المخالفة بالشحنة. الرابطة الأيونية ليست رابطة بالمعنى الحقيقي على الإطلاق حيث أنة الأيونات تجذب بعضها البعض كما تجذب أقطاب المغناطيس بعضها البعض. عندما يتم تذويب المادة الأيونية في الماء، فإن الأيونات تنفصل عن بعضها البعض و يكون لديها القدرة على التحرك في المحلول بحرية. الخصائص العامة للمركبات الأيونية
تتميز المركبات الأيونية بالآتي:
1 – تتميز عن غيرها من المواد الصلبة بأنها هشة، غير قابلة للطرق والسحب، وتعود هشاشة هذه المواد إلى أن أي محاولة لضغط البلورات يؤدي إلى تنافر شديد فتتحطم البلورة. 2 – تتميز مصهوراتها ومحاليلها بالتوصيل الجيد للتيار الكهربائي، بسبب التفكك إلى الأيونات الموجبة والسالبة، وهذه الأيونات تقوم بالتوصيل الكهربائي. 3 – تتميز بدرجات انصهار وغليان عالية، ويعود السبب لزيادة قوى التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة والتي تعمل كأقطاب مزدوجة لها عزم معين ينتج عنه تقارب الأيونات.
تعرف الطاقة الناتجة عن تجاذب الأيونات السالبة و الموجبة باسم طاقة الشبكة البلورية و تعرف بأنها مقدار الطاقة الناتجة من تجاذب الأيونات الموجبة و السالبة لتكوين مول واحد من بلورات المادة الصلبة. يمكن أن تنشأ الرابطة الأيونية بين المجموعات الذرية كمجموعة النترات السالبة ‒ NO 3 مع أيون مجموعة موجبة مثل مجموعة الأمونيوم. أمثلة على الروابط الأيونية
يتفاعل عنصر الكلور مع عنصر الصوديوم لتتكون المادة المركبة كلوريد الصوديوم (ملح الصوديوم). العدد الذري للصوديوم (11) لذلك يكون تركيبها الإلكتروني (2, 8, 1). العدد الذري للكلور (17) ولذلك يكون التركيب الإلكتروني (2, 8, 7). ينتقل إلكترون واحد من المدار الخارجي لذرة الصوديوم إلى المدار الخارجي لذرة الكلور وبذلك يتكون أيون الكلوريد الذي يشابه تركيبه الإلكتروني للنيون. يحمل أيون الكلور شحنة كهربية سالبة لأن عدد الإلكترون الموجودة في المدارات أصبح ثـمانية عشر (18) بينما عدد البروتونات في النواة (17). يحمل أيون الصوديوم شحنة كهربية موجبة لأن عدد الإلكترونات في المدارات (10). بينما عدد البروتونات في النواة لم يتغير (11). تنشأ بين هذين الأيونين قوة تجاذب إلكتروستاتيكية تجعلهما متصلين مع بعضهما البعض.