ازداد الوعي لدى الناس بأهمية علم النفس، وبالتالي ازداد الإقبال على تعلم هذا المجال، مما جعل الجامعات تعطيه اهتماماً أكبر. أكثر المناهج العلمية المستخدمة في دراسات علم النفس:
كافة المناهج العلمية يمكن استخدامها في البحوث المتخصصة في مجال علم النفس. ولكن هناك مجالات محددة يتم استخدامها بشكل أساسي في هذا المجال، ومن أهم هذه المناهج:
أولاً: المنهاج التحليلي: يعتبر المنهج التحليلي الأنسب للاستخدام في بحوث علم النفس كونها تقوم بتحليل السلوك والظواهر. ثانياً: المنهاج الوصفي: يستخدم الباحثون المنهج الوصفي في تفسير الحالات والظواهر. وهو من أكثر المناهج التي توفر المعلومات عن السلوكيات وردود الفعل في علم النفس. رسائل ماجستير ودكتوراه في علم النفس pdf. ثالثاً: المنهاج التاريخي: علم النفس هو مجال مستخدم منذ القدم. ويتم استخدام المنهج التاريخي في علم النفس لدراسة التطورات السلوكية الحاصلة، وربط الحاضر بالماضي. الخلاصة:
عناوين بحوث علم النفس ترتبط بالعديد من الموضوعات الرئيسية والتي تأخذها بكثرة في العصر الحالي. وكذلك هناك مجالات علمية متعددة ترتبط بمجال علم النفس، وثمة شروط لابد من اتباعها في عملية اختيار عناوين بحوث علم النفس. كما أن هناك عناوين لابد من الحذر من اختيارها في مجال علم النفس.
- رسائل ماجستير ودكتوراه في علم النفس pdf
- قوانين النسب في المركبات - بوابــــة العلـــوم
- كيفية حساب النسبة المئوية للكتلة ؟ - موقع بحوث
- النسبة المئوية للكتلة
- قارن بين النسبة المئوية بدلالة الكتلة والحجم – البسيط
رسائل ماجستير ودكتوراه في علم النفس Pdf
علم النفس الشعبي هو مصدر غني للخرافات. لقد أنتج لنا معتقدات منتشرة على نطاق واسع يظن الجميع أنها صحيحة، غير أن أبحاث علم النفس تعارضها وتنقضها وتثبت زيفها. هذا الكتاب الجديد، «أشهر ٥٠ خرافة في علم النفس»، يحقق غاية سامية بهدم العديد من تلك الخرافات. يتناول مؤلفو الكتاب ٥٠ خرافة بالدراسة والفحص، ويحددون مصادر تلك الخرافات، وأسباب تصديق الناس لها، وما تقوله الأبحاث العلمية المنشورة بشأنها. ويهدم مؤلفو الكتاب أيضًا إجمالي ٢٥٠ خرافة أخرى في صورة بسيطة تعتمد على ذكر الخرافة والحقيقة التي تنقضها. ويختتم المؤلفون الكتاب بإطلاعنا على ثلاثة عشر اكتشافًا جديدًا في علم النفس يصعب تصديقها على نحو يثبت أن الحقيقة أحيانًا تكون أغرب من الخيال. نماذج عناوين بحوث في علم النفس - المنارة للاستشارات. يسدينا هذا الكتاب خدمة جليلة عن طريق تجميع كل هذه المعلومات في صورة ملائمة سهلة الاستخدام وذلك بإثباته أن العلم الصحيح يتفوق على المعرفة الشعبية والحدس الفطري، وبتعليمنا كيف نتشكك ونتفكر في كل ما نسمعه. هذه الترجمة العربية صادرة ومتاحة مجانًا بموجب اتفاق قانوني بين مؤسسة هنداوي وجون وايلي أند صنز، إنك. حقوق الترجمة محفوظة لمؤسسة هنداوي.
3- إحساس النشوة: النشوة هي عبارة عن ما لا يقل عن أربعة أنواع من برعم التذوق من مستقبلات على اللسان، وبالتالي هناك علماء التشريح الذين يجادلون في أن هذه تشكل أربعة أو أكثر من الحواس المختلفةP نظرًا لأن كل مستقبل ينقل المعلومات إلى منطقة مختلفة قليلاً من الدماغ، ويسمى عدم القدرة على التذوق بالعمر، تكتشف هذه المستقبلات الطعام من الحلويات والملح والحامض والمر. 4- إحساس الشم: على عكس الذوق، هناك المئات من المستقبلات الشمية، وكل منها يرتبط بميزة جزيئية معينة، وتمتلك جزيئات الرائحة مجموعة متنوعة من الميزات، وبالتالي تثير مستقبلات معينة بقوة أكبر أو أقل، وهذا المزيج من الإشارات المثيرة من مستقبلات مختلفة يشكل ما نعتبره رائحة الجزيء. 5- الإحساس الميكانيكي: الحس الميكانيكي هو الشعور بإدراك الضغط، بشكل عام في الجلد، وهناك مجموعة متنوعة من مستقبلات الضغط التي تستجيب للتغيرات في الضغط ويسمى عدم القدرة على الشعور بأي شيء أو تقريبًا الشعور بالتخدير ويعبر التنمل عن الإحساس بوخز خفيف، أو خدر من طرف شخص وصورة الجلد مع عدم وجود تأثير مادي واضح على المدى الطويل. منح ممولة بالكامل في ماجستير علم النفس. 6- الإحساس الحراري: يتمثل في الشعور بالدفء أو الشعور بالبرد، وأيضا من قبل الجلد وبما في ذلك الممرات الجلدية الداخلية، وهناك بعض الخلاف حول كيفية العديد من الحواس وتختلف تماما عن استتبابي في الدماغ أي تحت المهاد، التي توفر ردود الفعل على درجة حرارة الجسم الداخلية.
التركيز:
العلاقة
النسبية بين كمية المذاب والمذيب في محلول ما. يعبر عن التركيز بطرائق متعددة منها:
أ. النسبة المئوية للمذاب بالكتلة أو بالحجم. ب. المولارية ( التركيز المولي الحجمي). ج. المولالية ( التركيز المولي الكتلي). أ. النسبة المئوية للمذاب بالكتلة:
وهي النسبة المئوية بين
كتلة المذاب (غ) وكتلة المحلول (غ). علماً بأن:
كتلة المحلول = كتلة المذاب (غ) + كتلة المذيب (غ). النسبة المئوية للكتلة. مثال1:
محلول هيدروكسيد الصوديوم
NaOH
تركيزه 10% ماذا تعني لك هذه النسبة ؟
الحل:
تعني أن كتلة هيدروكسيد
الصوديوم 10% من كتلة المحلول. أي أن كل (100)غ من
المحلول يتكون من:
10غ
90غ
ماء
مثال 2:
احسب النسبة المئوية بالكتلة لهيدروكسيد الصوديوم في محلول تم تحضيره بإذابة (4)غ
من
في (46)غ ماء. كتلة المذاب = 4 غ
كتلة المذيب = 46 غ
كتلة المحلول =
كتلة المذاب + كتلة المذيب
= 4 غ + 46 غ
= 50 غ
= 8%
قوانين النسب في المركبات - بوابــــة العلـــوم
في محلول الماء المالح، الملح هو المذاب والماء هو المذيب ، كتلة الملح المحولة إلى مولات مقسومة على لترات الماء في المحلول ستعطي المولارية (M) ، أو تركيز المحلول ، إن أبسط طريقة لتغيير التركيز هي تغيير كمية المذاب ، أو المذيب في المحلول ، بزيادة المذاب سيزيد التركيز ، وبزيادة المذيب يقلل التركيز. على سبيل المثال ، إذا كان عصير الليمون حامض جدا يمكنك إضافة المزيد من الماء لتقليل التركيز ، إذا كان الشاي مرا جدا ، يمكنك إضافة المزيد من السكر لزيادة الحلاوة ، يؤثر تغيير كميات المذاب ، والمذيب بشكل مباشر على تركيز المحلول. [3]
التعبير عن تركيزات المحلول
يوضح الوصف الكامل للحل ماهية المادة المذابة ، ومقدار المادة المذابة في كمية معينة من المذيب أو المحلول ، العلاقة الكمية بين المذاب ، والمذيب هي تركيز المحلول ، يمكن التعبير عن هذا التركيز باستخدام عدة طرق مختلفة ، منها:
التركيز بالكتلة
يمكن إعطاء تركيز المحلول ككتلة المذاب في كمية معينة من المحلول. قارن بين النسبة المئوية بدلالة الكتلة والحجم – البسيط. التركيز بنسبة مئوية
غالبًا ما يتم التعبير عن تركيز المحلول كنسبة مئوية من التركيز بالكتلة ، أو بنسبة مئوية ، من حيث حجم المذاب في المحلول ، يتم حساب النسبة المئوية بالكتلة من كتلة المذاب في كتلة محلول معينة ، يحتوي محلول مائي 5٪ من الكتلة من كلوريد الصوديوم على 5 جم كلوريد الصوديوم ، و95 جم ماء في كل 100 جم محلول.
كيفية حساب النسبة المئوية للكتلة ؟ - موقع بحوث
عندما تكون كتل كل العناصر أو المركبات المضافة معًا معلومة، تحتاج فقط إلى جمعها معا لحساب الكتلة الإجمالية للمركب النهائي أو المحلول. سيكون هذا هو المقام في قانون حساب نسبة الكتلة. [٤]
مثال 1: "ما هي نسبة كتلة 5 جرام من هيدروكسيد الصوديوم الذائب في 100 جرام من الماء؟"
تبلغ الكتلة الكلية للمركب ناتج جمع كمية هيدروكسيد الصوديوم بالإضافة إلى كمية الماء: 100 جم + 5 جم فتصبح الكتلة الكلية للمحلول 105 جم. مثال 2: "ما هي الكتل اللازمة من كلوريد الصوديوم والماء لعمل 175 جرام من محلول تركيزه 15%؟"
في هذا المثال، تمّ إعطاؤك الكتلة الكلية والتركيز المطلوب، ولكن يتطلّب منك إيجاد كمية المادة المذابة (كلوريد الصوديوم) لإضافتها إلى المحلول. تبلغ كتلة المحلول الكلية 175 جم. 3
حدد كتلة المادة الكيميائية المطلوبة. كيفية حساب النسبة المئوية للكتلة ؟ - موقع بحوث. عندما يُطلب منك حساب "نسبة الكتلة"، يعني ذلك أنه عليك إيجاد كتلة مادة كيميائية معينة (المادة الكيميائية المطلوبة) كنسبة مئوية من الكتلة الكلية لجميع العناصر. اكتب كتلة المادة الكيميائية موضع السؤال. ستمثل هذه الكتلة البسط في قانون حساب نسبة الكتلة. [٥]
في مثال 1: تبلغ كتلة المادة الكيميائية المطلوب حساب نسبتها 5 جم من هيدروكسيد الصوديوم.
النسبة المئوية للكتلة
مشاركات جديدة
مــــشــــــرف
تاريخ التسجيل: Apr 2010
المشاركات: 4760
كيمياء: مفـهـوم - الحسابات الكيميائية للمحاليل والغازات
02-25-2016, 06:21 PM
بســم الله الرحمــن الرحيــم
المفاهيم العلمية: اختبار التحصيلي العلمي - كيميـاء
مفـهـوم: الحسابات الكيميائية للمحاليل والغازات
سنستذكر في هذه الموضوعات ما يأتي: - حساب الكتلة المولية للمادة. - حساب كتلة المادة وعدد جزيئاتها. - حساب النسبة المئوية للمذاب بالكتلة. - حساب النسبة المئوية للمذاب بالحجم. - حساب تركيز المحلول بالمولارية. - حساب تركيز المحلول بالمولالية. - حساب الكسر المولي. - أثر الضغط ودرجة الحرارة في حجم الغاز المحصور. - علاقة الضغط بدرجة الحرارة عند ثبات حجم الغاز المحصور. - الربط بين عدد جسيمات الغاز وكل من الضغط ودرجة الحرارة والحجم. المصدر: مركز قياس
المقدمة. المقدمة. سنتعرف اليوم على الحسابات الكيمائية للمحاليل والغازات,
وذلك من خلال حساب الكتلة المولية للمادة, وكتلة المادة, وعدد جزيئاتها, وحساب تركيز المحلول بالمولارية والمولالية,
وبيان أثر الضغط ودرجة الحرارة في حجم الغاز المحصور. حساب الكتلة المولية. حساب الكتلة المولية. * تعريف الكتلة المولية: الكتلة بالجرامات لمول واحد من أي مادة نقية.
قارن بين النسبة المئوية بدلالة الكتلة والحجم – البسيط
قارن بين النسبة المئوية بدلالة الكتلة والحجم ، الكتلة تعبر عن مقدار ما يحتويه الجسم من مادة، عند حساب النسبة المئوية لها فإننا نحسب مقدار ما يحتويه المحلول من كتلة لمادة محددة، فالمحلول عبارة عن كميات من المواد الذائبة في كمية من المذيب، وفي الغالب يكون المذيب مادة سائلة معلوم نسبتها، وكذلك بالنسبة للحجوم حيث نعبر عن النسبية المئوية لحجم مادة معينة من المذاب ولكن يكون في هذه الحالة سائل نعبر عنه بالحجم بوحدة المليلتر، مع المذيب في المحلول. يجب علينا التمييز بين العلاقات النسبية للحجم وللكتلة، من خلال المقارنة بين النسبة المئوية بدلالة الكتلة والحجم، ودراسة القانون العلمي وحل المسائل التدريبية التي توضح الاختلاف بين الحجم والكتلة. النسبة المئوية الحجمية والنسبة المئوية الكتلية
تعرف النسبة المئوية الحجمية بأنها العلاقة التي تربط بين حجم المادة المذابة السائلة مع حجم محلول شامل على المذيب والمذاب في 100 مليلتر، اما النسبة المئوية الكتلية، يعبَّر عنها بالعلاقة التي تربط بين وزن المذاب أو كتلته بوحدة الغرام مع كتلة المحلول الكلية في 100 جم، عند التطبيق على المسائل الرياضية لن نلاحظ الفرق سواء في وحدات القياس ونوع المواد من حيث الحالة الفيزيائية.
قانون النسب الثابتة
المركب يتكون دائما من العناصر نفسها
بنسب كتلية ثابتة، مهما اختلفت كمياتها. كما أن كتلة المركب تساوي مجموع كتل
العناصر المكونة له. مثـــــال: مركب الماء يتكون من عنصري الأكسجين والهيدروجين، نسبة عنصر ا لأكسجين
88. 79% ، ونسبة عنصر الهيدروجين 11. 21% ، فإذا أحضرنا كوباً يحتوي على 100 جرام من
الماء فإن حجم الأكسجين ف ي الكوب يساو ي 88. 79 جرام، وحجم الهيدروجي ن يساوي 11. 21
جرام. شرح قانون النسب الثابتة مســــألــة: يتكون السكر من الكربون والهيدروجين والأكسجين، إذا كانت لدينا 20. 00 جم من السكر، وعند تحليلها في المختبر وجدنا أن كتلة الكربون تساوي 8. 44 جم، وكتلة الهيدروجين تساوي 1. 30 جم، وكتلة الأكسجين تساوي 10. 26 جم، فما هي النسبة المئوية بالكتلة لكل عنصر؟ الجــواب: النسبة المئوية بالكتلة لعنصر الكربون = (8. 44 جم ÷ 20. 00 جم) × 100 = 42. 20% النسبة المئوية بالكتلة لعنصر الهيدروجين = (1. 30 جم ÷ 20. 00 جم) × 100 = 6. 50% النسبة المئوية بالكتلة لعنصر الأكسجين = (10. 26 جم ÷ 20. 00 جم) × 100 = 51. 30% ~. ~. ~
قانون النسب المتضاعفة
عند تكوين مركبات مختلفة من اتحاد العناصر نفسها فإن النسبة بين كتل
أحد العناصر التي تتحد مع كتلة ثابتة من عنصر آخر في هذه المركبات هي نسبة عددية
بسيطة وصحيحة.