استفيد من اخطائي في التخطيط حتى يكون تخطيطي، يقع الانسان في العديد من الاخطاء و لكن يجب ان يتعلم الانسان من الاخطاء الذي وقع فيها فالانسان ليس ملائكي لا يخطا ولكن يتعلم الانسان من الخطا الذي وقع فيه لعدم تكراره مرة اخرى فالدماغ يقوم بالعمليات التخطيط و التفكير من اجل اخراج الشخص من المشكلة او الخطا الذي وقع فيه فيعمل الدماغ بحالة من النشاط و التحيليل العميق و المكثف من اجل وضع الخطط البديلة لحل المشكلة ومن اهم عوامل نجاح المشكلة وهي صيغة الجواب والسؤال بشكلها الغير مباشر. التخطيط هي عملية التنبؤ للمستقبل و التي يتم فيها دراسة الحاضر و استذكار الماضي ويجب ان يكون التخطيطي واقعي و منطقي و موضوعي و مرن قابل للتعديل و التغير عند حدوث الازمات المفاجئة التي يطرا بها الانسان او الشركة فهناك الازمات الطبيعية التي تؤثر على الشركة وعملها متل الزلزال و البراكين فيكون هناك الخطط البديلة المرنة القابلة للتعديل و التغيير ويجب ان تكون الخطط واقعبة ومنطقية لكي يتم تطبيقها فالمكان و الزمان المحدد في الخطة الزمنية الواقعة و يجب ايضا تحديد القدرات المالية. استفيد من اخطائي في التخطيط حتى يكون تخطيطي ناجحا
- استفيد من اخطائي في التخطيط حتى يكون تخطيطي ناجحا - موقع بنات
- التوزيع الالكتروني للحديد - ووردز
- شركة "غاز": انقطاع إمدادات الغاز لمدة 8 أيام بسبب إجراء أرامكو إصلاحات وصيانة | صحيفة الاقتصادية
- التوزيع الإلكتروني للعناصر الإنتقالية
استفيد من اخطائي في التخطيط حتى يكون تخطيطي ناجحا - موقع بنات
استفيد من اخطائى فى التخطيط حتى يكون تخطيطى ناجحا
بعض الطلبة يتجهون إلى إعداد تقارير وبحوث خاصة للكشف عن العديد من المسائل الغامضة في الحياة العامة، مثل هذه المواضيع تزيد من فهم الطالبة على المستوى الفكري، حيثُ أن الطالب يصل إلى أعلى مستويات التفكير بسبب الاهتمام بهذا الجانب. مرحبا بكل الطلاب والطالبات الراغبين في التفوق والحصول على أعلى الدرجات الدراسية عبر موقعكم موقع سطور العلم ، حيث نساعدك علي الوصول الي قمة التفوق الدراسي ودخول افضل الجامعات. إجابة السوال هي كالتالي
صح
يريد. استفد من أخطائي في التخطيط حتى ينجح خططي
يُعرَّف التخطيط بأنه استراتيجية يطورها الفرد وتتقدم وفق منهجه حتى يتمكن من الوصول إلى الهدف المراد تحقيقه ، خاصة وأن الخطط توضع وفقًا لما يستطيع الفرد القيام به وما يمكنه القيام به بالإضافة إلى أن يكون من بين سلم النجاح لهدفه للوصول إلى ما يريد. لا بد من التعثر والوقوع في الأخطاء ، ولكن يجب على الإنسان تجنب تلك الأخطاء والسعي والمتابعة مرة أخرى حتى يتخذ تلك الأخطاء حافزًا له وحافزًا له ، إذا كان البيان الذي تم طرحه. إقرأ أيضا: من منتجات المجتمع المعرفي و العالم الذكي
الجواب هو:
البيان صحيح. وفي نهاية المقال نتمني ان تكون الاجابة كافية ونتمني لكم التوفيق في جميع المراحل التعليمية, ويسعدنا ان نستقبل اسئلتكم واقتراحاتكم من خلال مشاركتكم معنا
ونتمني منكم ان تقومو بمشاركة المقال علي مواقع التواصل الاجتماعي فيس بوك وتويتر من الازرار السفل المقالة
علل سقوط التوزيع الالكتروني للنحاس
التوزيع الالكتروني للحديد - ووردز
التوزيع الالكتروني للكروم و النحاس - YouTube
شركة &Quot;غاز&Quot;: انقطاع إمدادات الغاز لمدة 8 أيام بسبب إجراء أرامكو إصلاحات وصيانة | صحيفة الاقتصادية
يشذ التركيب المتوقع لكل من:- النحاس (29Cu) يكون: [Ar]3d104s1
حيث ينتقل إلكترون من (4s) إلى (3d) حتى يكون (3d) تام الامتلاء فى النحاس ويكون (s) نصف ممتلئ وبذلك تكون الذرة أكثر استقراراً. كروم (24Cr) يكون: [Ar]3d54s1
عندما يكون المستوى S1, d5 نصف ممتلىء فتصبح الذرة أكثر أستقراراً وأقل طاقة لها
التوزيع الإلكتروني للعناصر الإنتقالية
نستخدم
طريقة لويس في التعبير عن الذرات ونوسعها لتشمل الأيونات والمركبات
الكيميائية سواء أكانت الرابطة فيها من النوع الأيوني أم المشترك ، كما
نستخدمها للتعبير عن مجموعات العناصر في الجدول الدوري بطريقة بسيطة نوضحها
فيما يلي. تمثيل مجموعات العناصر في
الجدول الدوري والأيونات التي تنتج عنها بطريقة الإلكترونات النقطية. سنعطي للعنصر رمزاً عاماً هو
X. التوزيع الإلكتروني للعناصر الإنتقالية. المجموعة
تمثيل
لويس للعنصر
لويس للأيون
مثال
للعنصر
الأولى
X +
الثانية
X 2+
الثالثة
X 3+
الرابعة
عناصرها تكون روابط مشتركة ونادراً ما تكون روابط أيونية
الخامسة
كما هو الحال مع المجموعة الرابعة
السادسة
السابعة
الثامنة
مجموعة الغازات النبيلة ، الذرات مستقرة لأن عدد الكترونات
التكافؤ ثمانية
لاحظ أن قاعدة الثمانية التي وضعها لويس والتي نصها:
(
حتى
تستقر الذرات يجب أن يحاط مدارها الأخير بثمانية الكترونات). هي
نتيجة لما كان علماء الكيمياء قد درسوه ولاحظوه على عناصر الغازات النبيلة
المجموعة الثامنة) من
قلة النشاط الكيميائي ، حيث لا تبدي رغبة في التفاعل مع غيرها من العناصر
وتكوين المركبات ، وهذا ما جعل لويس يعتبرها نموذجاً ومثالاً يحتذى للعناصر
الأخرى النشطة والفعالة ، التي يكون في ذراتها عدداً من الإلكترونات غير
المزدوجة ، وعندما تتحد مع بعضها وتكوّن مركبات تربط بينها روابط مشتركة أو
أيونية تزدوج الكتروناتها ويصبح التوزيع الإلكتروني للواحد منها مشابهاً
للتوزيع الإلكتروني للغاز النبيل الأقرب إليه ، فأيون الصوديوم والمغنيسيوم
يصبح توزيعها الإلكتروني مشابهاً للنيون.
1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 10
4s 1
2
8
18
1
شذوذ النحاس عن قواعد التوزيع الإلكتروني إن المستوى الفرعي d يكون أكثر استقرار عندما يكون ممتلأ أو نصف ممتلئ من المستوى الفرعي s اللاحق له وذلك لأنه يستهلك طاقة أقل لضبط الالكترون في مستوى d في وضع الامتلاء أو نصفه من الطاقة المستهلكة في المستوى الفرعي s للمزيد يمكنكم طرح اسئلتكم مجانا في موقع اسال المنهاج -