عبد العزيز بن صالح آل الشيخ رئيس مجلس الإدارة
أ. بندر بن عبدالعزيز بن عيد نائب رئيس مجلس الإدارة
أ. سلمان بن سعود بن دهام المدير التنفيذي جوال: 053354444 بريد إلكتروني:
أ. أيمن بن تيسير الرشيد المشرف المالي وعضو مجلس الإدارة
أ. نايف بن صالح ملحان الأمين العام وعضو مجلس الإدارة
م. جدارة اتصل بنا. رعد بن عزت العلي عضو مجلس الإدارة حاصل عل شهادة البكالوريوس في مجال الهندسة الميكانيكية. لديه خبرة 30 عاما في مجال البترول والغاز
مستشار في وزارة الطاقة
رئيس مجلس إدارة شركة إدارة شركة الجدارة العالمية لوساطة التأمين
المالك والمدير العام لمؤسسة رولا التجارية للخدمات الزراعية ومزرعة حسني للدواجن.
شركة الجدارة العالمية لوساطة التأمين الإلكترونية
ملاحظة!!! عزيزي المستخدم، جميع النصوص العربية قد تمت ترجمتها من نصوص الانجليزية باستخدام مترجم جوجل الآلي. لذلك قد تجد بعض الأخطاء اللغوية، ونحن نعمل على تحسين جودة الترجمة. نعتذر على الازعاج. شركة ايس لوساطة التامين واعادة التامين
شارع الستين, حي الملز, الرياض, حي الملز, الرياض, منطقة الرياض,
المملكة العربية السعودية
معلومات عنا
Categories Listed
الأعمال ذات الصلة
التقييمات
شركة الجدارة العالمية لوساطة التأمين الصحي
دكتور ناصر عبد الحميد رئيس مجلس الادارة والعضو المنتدب
شركة الجدارة العالمية لوساطة التأمين على
شركة بيت التأمين هي شركة سعودية رائدة في مجال وساطة التأمين، نفخر ﺑﺈدارة واحدة من أكبر محافظ التأمين الصحي و تأمين المركبات في المملكة
5382
مشروع
منجز
477
عملاء
الشركة
887
قيد التنفيذ
تجنب النفقات التأمينية الزائدة
تدير شركة بيت التأمين واحدة من أكبر محافظ التأمين في المملكة العربية السعودية بناءً على الشراكات الواسعة في قطاع التأمين.
تعتبر شركة توكل لوساطة التامين الكائن في الرياض طريق الملك عبدالعزيز من المنشآت التي تقوم على تقديم مزاولة اعمال وساطةالتأمين التعاوني وللوصول الى شركة توكل لوساطة التامين يمكنك من خلال البيانات التالية:
معلومات الاتصال
مساحة اعلانية
المزيد من البيانات
تاريخ التأسيس
الغايات
مزاولة اعمال وساطةالتأمين التعاوني
الهاتف
4944491
رقم الخلوي
0000000
فاكس
0494112
صندوق البريد
23042
الرمز البريدي
11321
الشهادات
تاريخ العدد الذري
قبل الحديث عن العدد الذري لا بدّ من التعريج قليلًا على الجدول الدوري في الكيمياء، فمعظمنا قد سمع بالجداول الدورية (Periodic Tables) وكيف تم ترتيب العناصر في جدولٍ دوريٍّ بشكلٍ معلوماتيٍّ منظم جدًا. يعود تاريخ الجدول الدوري إلى أواخر العام 1860، بعد اكتشاف ديمتري مندلييف للقانون الدوري Periodic Low، والذي أصبح مباشرةً مفهومًا رئيسيًّا في العلوم الكيميائية، وقد طرأت بعض التعديلات على هذا الجدول، حيث كانت بعض العناصر خارج السياق عند ترتيبها حسب قانون مندلييف. العدد الذري والعدد الكتلي - موضوع. ولم يستمر الخطأ طويلًا؛ فقد اكتشف فيلهلم رونتجن عام 1895 أشعة X (الأشعة السينية) التي ساعدت العلماء الآخرين على إجراء أبحاثٍ أعمق على اكتشاف مندلييف. أما مفهوم العدد الذري فقد أُطلق من قبل بحثٍ تاريخيٍّ لهنري غوين والعالم الفيزيائي الإنكليزي جيفريز موسيلي عام 1910، حيث قام الأخير عام 1913 بدراسة الأطوال الموجية بتسليط أشعة X على عددٍ من العناصر الكيميائية، ولاحظ النمط الذي شكلته هذه الأشعة، واكتشف أن الأطوال الموجية لأشعة X المنعكسة تتناقص في نمطٍ منظمٍ قابل للتنبؤ مع زيادة الكتلة الذرية، وافترض موسيلي أن التغير المنتظم في أطوال الموجات من عنصرٍ إلى عنصرٍ يسببه زيادة في الشحنة الموجبة لنواة الذرة تنتقل من عنصرٍ إلى العنصر التالي الأكثر ثقلًا.
الفصل7 (الفيزياء النووية) – فيزياء 4
العدد الكتلي Mass number العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات (العدد الذري) وعدد النيوترونات في نواة العنصر. مثال - العدد الكتلي للأكسجين 16 - العدد الكتلي للألومنيوم 27 العلاقة بين العدد الذري والعدد الكتلي النظائر والعدد الكتلي - كان جون دالتون مخطئًا عندما اعتقد أنه لا يمكن تجزئة الذرات، وأن ذرات العنصر الواحد متشابهة - وذلك أن ذرات العنصر الواحد لها نفس عدد البروتونات وعدد الإلكترونات، إلا أن عدد النيوترونات قد يختلف. - مثال هناك ثلاثة أنواع من ذرات البوتاسيوم موجودة فى الطبيعة ، ويحتوي كل نوع منها على 19 بروتونًا و 19 إلكترونًا، بينما يحتوي أحد أنواع ذرة البوتاسيوم على 20 نيوترونًا، والآخر على 21 نيوترونًا، والثالث على 22 نيوترونًا. تسمى الذرات التي لها عدد البروتونات نفسه لكنها تختلف في عدد النيوترونات بالنظائر. الفصل7 (الفيزياء النووية) – فيزياء 4. - النظائر: هي الذرات التى لها نفس عدد البروتونات والألكترونات ولكن تختلف فى عدد النيترونات. - تعريف آخر النظائر هي الذرات التى لها نفس العدد الذري وتختلف فى العدد الكتلي. - نظائر عنصر الأكسجين كتلة النظائر - النظائر التي تحتوي على عدد أكبر من النيوترونات تكون كتلها أكبر.
العدد الذري والعدد الكتلي - موضوع
تكونت الذرّة بعد حدوث الانفجار العظيم قبل 13.
1
أتاح اكتشاف موسيلي إمكانية وضع فهمٍ جديدٍ للقانون الدوري الأول الذي قال فيه مندلييف إن خواص العناصر تختلف بنمطٍ منتظمٍ قابل للتنبؤ به عند ترتيب العناصر حسب كتلتها الذرية، ورغم أنه كان محقًا جوهريًّا، إلّا أن بنية الجدول الدوري على هذا الأساس وقعت بخطأٍ كبيرٍ؛ حيث ظهر أن أزواجًا محددة من العناصر (مثل التيلوريوم والأودين) فقدت مكانها عند ترتيبها حسب كتلها الذرية. مواضيع مقترحة
اختفت هذه المشكلة عند استخدام العدد الذري بدلًا من الكتلة الذرية كأساسٍ للجدول الدوري، حيث إن خواص العنصر الكيميائي تعتمد على عدد وترتيب الإلكترونات في ذراتها. بدوره يتم تحديد عدد الإلكترونات في ذرةٍ ما بالشحنة النووية؛ لذا فإنّ عدد البروتونات في النواة (أو الشحنة الحيادية أو العدد الذّرّي) يحدد الخواص الكيميائية للعنصر، وقد شكلت هذه الفرضية أساس العدد الذري، فكل عنصرٍ يملك عددًا فريدًا يشير إلى عدد البروتونات الموجودة في نواة ذرةٍ ما. 2
معلومات أساسية حول الذرة
الذرات الحيادية لكل عنصرٍ تحتوي على عددٍ متساوٍ من البروتونات والإلكترونات. عدد البروتونات يحدد العددَ الذريَّ لعنصرٍ ما ويستخدم لتمييز العنصر عن الآخر. عدد النيوترونات متغيرٌ ما ينتج عنه نظائرٌ؛ وهي أشكالٌ متنوعةٌ من نفس الذرة وتختلف فقط بعدد النيوترونات التي تمتلكها.