ثالثا: لقد تنبأت نظرية دالتون بقانون النسب المتضاعفة الذي يقول: عند تكوين مركبين مختلفين من نفس العنصرين فان كتلتي احد العنصرين اللتان تتفاعلان مع كتلة ثابتة من العنصر الاخر تكونان في شكل نسبة عددين بسيطين وصحيحين. قد يظهر هذا القانون وكانة أكثر تعقيدا من حقيقتة. دعنا نتحدث عن مركبين يتكونان من عنصري الأكسجين والكربون. اذا وجدنا في احدهما ( أول اكسيد الكربون) ان 1. 33 جم من الاكسجين متحدة مع 1. 00 جم من الكربون بينما وجدنا في الاخر ( ثاني اكسيد الكربون) ان 2. 66 جم من الاكسجين متحدة مع 1. 00 جم من الكربون فان نسبة كتلتي الاكسجين 2. 66جم/1. 33جم اللتان تتحدان مع كتلة ثابتة من الكربون 1. 00 جم تكون في شكل عددين صحيحين:
تتفق هذه النسبة مع النظرية الذرية حيث ان أول أكسيد الكربون يحتوي على ذرة واحدة كربون تكون متحدة مع ذرة واحدة من الاكسجين بينما نجد ان ثاني اكسيد الكربون يحتوي ذرة كربون واحدة تكون متحدة مع ذرتين من الأكسجين. نسبة لان ثاني اكسيد الكربون ضعف ذرات الاكسجين المتحدة مع ذرة الكربون مثلما لأول أكسيد الكربون فان وزن الاكسجين في جزيئى ثاني اكسيد الكربون يجب ان يكون ضعف وزن الاكسجين في جزيئى أول اكسيد الكربون.
- نظرية دالتون الذرية
- سلسلة فيزياء الجسيمات (7) | دالتون أبو النظرية الذرية الحديثة |
- نظرية دالتون الذرية Dalton Atomic Theory | مصادر الكيمياء
- موقع حراج
- سولبادين فوار - 20 قرص
نظرية دالتون الذرية
الموسوعة الكيميائية
1, 042 زيارة
نظرية دالتون الذرية Dalton Atomic Theory:
نظرية للاتحاد الكيميائي وضعها العالم الانجليزي جون دالتون عام 1803. مباديء نظرية دالتون الذرية:
1 – تتألف العناصر من دقائق صغيرة تدعى الذرات غير قابلة للإنقسام و لا يستطيع الإنسان افناءها. 2 – الذرة هي أصغر جزء من العنصر. 3 – ذرات العنصر الواحد متشابهة تماما في جميع الخواص. 4 – تختلف العناصر بسبب اختلاف ذراتها. 5 – عندما تتحد الذرات لتشكل مركبات ، فإن الإتحاد يتم بين ذرات صحيحة العدد ( لا تحتوي على كسور أو أجزاء من الذرة). رموز دالتون لبعض العناصر
بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي
تطبيقات كيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play
1 – تطبيق ملصقات الجدول الدوري باللغة العربية: بطاقات تحتوي على معلومات شاملة و مختصرة في نفس الوقت كل عنصر على حدة (اللغة العربية). 2 – تطبيق ملصقات كيميائية: ملصقات بتصميم جميل جدا للكواشف و الأدلة و الزجاجيات المستخدمة في المختبر و كذلك ملصقات و بطاقات لخزانات حفظ المواد و الأدوات الزجاجية.
سلسلة فيزياء الجسيمات (7) | دالتون أبو النظرية الذرية الحديثة |
اما إذا اخذنا مجموعة كبيرة من جزيئات هذه المادة فاننا نجد دائما ان عدد ذرات A مساو لعدد ذرات B الامر الذي يعني انه بغض النظر عن حجم العينة فاننا نحصل دائماً على نسبة كتلة B-A تساوي ½ وبالمثل إذا فاعلنا A مع B لنحصل على هذا الجزيئي سنجد ان اي ذرة من A تتحد مع ذرة واحدة من B اما إذا خلطنا 100 ذرة من A مع 110 ذرة من B نجد انه قد تبقت 10 ذرات من B غير متفاعلة بعد اكتمال التفاعل. تنبأت نظرية دالتون بقانون النسب المتضاعفة: عند تكوين مركبين مختلفين من نفس العنصرين فان كتلتي أحد العنصرين اللتين تتفاعلان مع كتلة ثابتة من العنصر الاخر تكونان في شكل نسبة عددين بسيطين وصحيحين. المشاركات الشائعة من هذه المدونة
ذوات الفلقتين والفلقة
بذور ذوات الفلقة تتميز بذور ذوات الفلقة (الاسم العلمي: Monocotyledons) التي يتجاوز عددها 60. 000 نوع بأوراق نباتاتها المفردة، وببتلات أزهارها التي يكون عددها ثلاثة بتلات أو مضاعفات الثلاثة، وتُكوّن بذور ذوات الفلقة أكبر عائلات النباتات المزهرة؛ حيث يتكون منها 20. 000 نوع من الفواكه، و10. 000 نوع من الأعشاب، وكما أنّ أغلبية النباتات والمحاصيل المهمة مثل قصب السكر، والموز، والأرز، والشعير، والخيزران، والقمح، والنخيل، وغيرها نبتت من بذور ذوات الفلقة بذور ذوات الفلقتين تعود بذور ذوات الفلقتين (الاسم العلمي: Dicotyledon) إلى عائلة كاسيات البذور، ويكون جنين بذرتها مقسوم إلى فلقتين، وهي تكوّن النباتات المزهرة التي تمتلك زوجاً من الأوراق، حيث هناك ما يقرب من 175.
نظرية دالتون الذرية Dalton Atomic Theory | مصادر الكيمياء
خصائص نظرية دالتون:
• كل مادة مصنوعة من الذرات: افترض دالتون أن قانون حفظ الكتلة وقانون النسب المحددة يمكن تفسيرههما باستخدام فكرة الذرات. واقترح أن كل مادة مصنوعة من جسيمات صغيرة غير قابلة للتجزئة تسمى ذرات، والتي تصورها على أنها "جسيمات صلبة، جامدة، غير قابلة للاختراق، متحركة". من المهم أن نلاحظ أن دالتون لم يكن لديه الأدوات اللازمة لرؤية أو تجربة ذرات فردية، و لم تكن لديه أية فكرة عما إذا كان لديها أية بنية داخلية. قد نتصور ذرة دالتون كجزء في مجموعة نماذج جزيئية، حيث تكون عناصر مختلفة عبارة عن كرات ذات أحجام وألوان مختلفة. هذا نموذج مفيد لبعض التطبيقات إلا أننا نعلم الآن أن الذرات أبعد ما تكون عن أن تكون كرات صلبة. • جميع ذرات عنصر معين متطابقة في الكتلة و الخصائص: اقترح دالتون أن كل ذرة عنصر، مثل الذهب، تمثل نفس الذرات الأخرى من هذا العنصر. كما أشار إلى أن ذرات عنصر واحد تختلف عن ذرات العناصر الأخرى. هذا صحيح في الغالب في عصرنا الحالي. على سبيل المثال تختلف ذرة الصوديوم عن ذرة كربون. و رغم أن العناصر قد تتشارك في بعض النقاط، إلا أنه لا يوجد عنصرين لهما نفس المجموعة المحددة الخصائص.
دائمًا ما تكون ذرات العنصر نفسه متطابقة مع بعضهما البعض ، بنفس الكتلة ونفس الخصائص. في المقابل ، تمتلك ذرات العناصر المختلفة كتلًا وخصائص مختلفة. الذرات لم يتم تقسيمهم لا يمكن إنشاؤها أو تدميرها أثناء التفاعلات الكيميائية. ذرات العناصر المختلفة يمكن أن تتحد لتشكل مركبات بنسب وكميات مختلفة. عندما تتحد لتشكل مركبات ، يتم ترتيب الذرات وفق علاقات بسيطة الموصوفة بالأرقام الصحيحة. على الرغم من الأهمية الواضحة لنموذج دالتون الذري في ظهور الكيمياء الحديثة ، يجب ملاحظة ذلك هذه النظرية لها العديد من أوجه القصور ، كما لوحظ لاحقًا. على سبيل المثال ، اعتقد دالتون أن الغازات عبارة عن مواد أحادية الذرة ، وأن الجزيئات كانت دائمًا مكونة من أصغر نسبة ممكنة. قاده هذا إلى افتراض أن الماء يتكون من ذرة واحدة من الهيدروجين وأخرى من الأكسجين (HO) وأخطأ في تقدير الوزن الذري للعديد من المركبات. انظر أيضا: النماذج الذرية أهمية نظرية دالتون الذرية على الرغم من أنه لم يكن نهائيًا في تاريخ الكيمياء ، اقترح دالتون النموذج التأسيسي الأول للكيمياء. سمح بحل الأسئلة التي لم يكن لها إجابة في وقته. على سبيل المثال، شرح سبب النسب المتكافئة الثابتة في التفاعلات الكيميائية ، وهذا هو سبب تكوين المركبات وفقًا لكميات ثابتة من كل ذرة أثناء التفاعل.
ذات صلة قانون دالتون للغازات العالم دالتون
قانون دالتون
نشر العالم جون دالتون قانونه في الغازات (بالإنجليزية: Dalton's law) عام 1801م، والذي يُسمى بقانون الضغوط الجزيئية (بالإنجليزية: Law of Partial Pressures)، إذ ينص هذا القانون على أن قيمة الضغط الكلي لمزيج من الغازات غير المتفاعلة داخل خليط ما يكون مساويًا لمجموع الضغوط الجزيئية للغازات المكونة لهذا الخليط. [١]
واعتمد دالتون في تفسير قانونه على نظرية حركة الجزيئات (بالإنجليزية: Kinetic theory of gases)، إذ إن الغازات ستنتشر داخل الوعاء الموجودة فيه وستعمل على ملئ الفراغات، وذلك لانعدام الروابط والتفاعلات بين الغازات المتناثرة، ويمكن حساب ضغط الغاز من خلال حدوث تصادمات مع الوعاء الذي توجد فيه، إذ إن كل غاز يمتلك حرية واستقلالية عن غيره. [٢]
وذلك بسبب المسافات الكبيرة بين جزيئات الغازات المختلفة داخل الخليط، [٢] ويمكن التعبير عن قانون دالتون من خلال الصيغة الرياضية الآتية: [٢] الضغط الكلي= ضغط الغاز الأول + ضغط الغاز الثاني + ضغط الغاز الثالث +.....
ويمكن التعبير عن قانون دالتون بالإنجليزية:
total pressure= first pressure + second pressure + third pressure + etc
وبالرموز؛... + PT = PA + PB + Pc ، إذ إن: [٣]
PT: يمثل الضغط الكلي، ويقاس بوحدة الضغط الجوي (atm).
تعرف على دواعي استعمال فوار سولبادين للزكام واهم التحذيرات ، solpadein هي أقراص فوار قابلة للذوبان خافضه للحرارة ومسكنة للألم الشديد، وذلك لأنها تحتوي علي عناصر قويه مثل الفوسفات، يستخدم سولبادين للصداع المزمن والنصفي ويعالج ويخفف من التهابات المفاصل. والكثير من الأطباء يصفون فوار سولبادين في كثير من الأمراض وأهما نزلات البرد والزكام الشديد، وسوف نعرض لكم في هذا المقال على موسوعة معلومات عن فوار سولبادين ودواعي الاستعمال، وآثاره الجانبية وسنقدم كل التفاصيل الهامة علي استخدام سولبادين فوار وأقراص. دواعي استعمال و فوائد فوار سولبادين للزكام واضراره
يستخدم فوار سولبادين في الحالات المزمنة ويتم استعماله بعده حالات وهي:-
الشعور بصداع نصفي. التخفيف من الأعراض الناتجة عن الإصابة بنزلات البرد، والزكام الشديد. يخفف من الآلام الناتجة عن الإصابة بالجيوب الأنفية. آلام الظهر والعظام. يعالج ويخفف من الآم الروماتيزم. يخفف من الألم والتشنجات الناتجة عند نزول الدورة الشهرية. يخفف الآم الأسنان. يخفف من التهابات العضلات وآلامها. ومسكن لالتهاب الحلق. يساعد على تسكين الألم الناتج عن الإصابة بعرق النساء. يعالج الالتواءات وغيرها من إصابات الأنسجة الرخوة.
موقع حراج
فوار سولبادين: توجد المادة الفعالة فيه على هيئة حبوب قابلة للذوبان وذلك من خلال وضعها في الماء ومن ثم تناولها، وعادة ما يبدأ مفعوله في الظهور بعد 15 دقيقة فقط. شاهد أيضًا: أفضل دواء لتوسيع الشعب الهوائية الآثار الجانبية لدواء سولبادين دواء سولبادين في كثير من الأحيان قد يحدث مضاعفات أثناء تناول الدواء، وفي تلك الحالة لابُد من مراجعة الطبيب على الفور، وفيما يلي أهم اضرار السولبادين: الشعور بألم شديد في المعدة. المادة المورفينية التي توجد ضمن المواد الفعالة للدواء كثرة تناولها تسبب الإدمان. ضعف القدرة على السمع. الإصابة بمرض عسر الهضم. انخفاض نسبة الصفائح الدموية في الجسم. الإصابة بمرض الربو أو ما يُعرف بـ التشنج القصبي. الإحساس بالعصبية والتوتر والاكتئاب. ابيضاض العين. عدم القدرة على النوم بشكل طبيعي. حدوث اضطرابات في الجهاز الهضمي. تغير لون البراز ليصبح لونه داكن أكثر. الشعور بألم أثناء التبول. فقدان الشهية. ظهور طفح جلدي في مناطق متفرقة من الجسم. اصفرار العين. ضعف النظر. ضيق في التنفس. الشعور بتقلصات أسفل البطن. جفاف الفم والعين. كثرة الغثيان والقيء. الشعور بالدوار. ظهور كدمات. شاهد أيضًا: دواء الداكتون Aldactone | الاستخدام والجرعة والآثار الجانبية تحذير سولبادين فوار فيما يلي أهم الاحتياطات التي يجب على الجميع الالتزام بها قبل تناول الدواء: يجب على الأطفال أقل من 12 عامًا الامتناع عن تناول الدواء نهائيًا.
سولبادين فوار - 20 قرص
سولبادين فوار للزكام يُعرف دواء سولبادين بمدى قدرته على التقليل من الأعراض المصاحبة لنزلات البرد والزكام. سولبادين فوار للصداع يعتمد الكثيرون من يعانون من الصداع سواء كان النصفي أو العادي أو المزمن على تناول دواء سولبادين ويرجع ذلك إلى قدرته على التقليل من الألم نهائيًا دون مضاعفات، كما يمكن تناوله دون الحاجة إلى استشارة الطبيب المختص. فوار سولبادين للحامل يتساءل الكثير من السيدات الحوامل على إمكانية تناول سولبادين سواء فوار أو كبسول في فترة الحمل أو في فترة الرضاعة الطبيعية، ولكن حذر الأطباء من تناول الحامل للدواء بدون استشارة الطبيب المختص، ويمكنها تناول أدوية أخرى أكثر أمانًا وأعراضها الجانبية أقل بكثير ومنها بنادول الأزرق والأحمر. بدائل Solpadeine في حالة وجود حساسية تجاه أي مادة من المواد الفعالة التي يتكون منها الدواء يمكنك اللجوء إلى تناول أدوية بديلة وفيما يلي أشهر تلك الأدوية: كيتولاك حقن: تنتمي المواد الفعالة التي توجد به أيضًا إلى عائلة مضادات الالتهابات الأسترويدية وهي آمنة تمامًا ولكن لا يجب الإفراط في تناوله. بانادول: من أشهر الأدوية الفعالة التي تستخدم في حالات علاج أمراض الكلى والمعدة.
مؤسسة موقع حراج للتسويق الإلكتروني [AIV]{version}, {date}[/AIV]