النتيجة المطلوب التوقف عندها هي قوام كريمي كثيف؛ تمامًا كأي كريمة ثقيلة. قوام هذه الوصفة غير مماثل لقوام الكريمة المخفوقة. 5 احفظ الكريمة في الثلاجة واستخدمها خلال أسبوع. اترك الخليط يبرد لدرجة حرارة الغرفة أولًا، ثم انقله في وعاء مُغطّى وضعه في الثلاجة. يمكنك استخدامها كبديل لمعظم الوصفات التي تحتاج كريمة ثقيلة. [٤]
الكريمة ستنفصل مع مرور الوقت. إن حدث ذلك، بببساطة رُجّ الحاوية جيدًا. يمكنك أيضًا إعادة تسخينها على نار هادئة، ثم تقليبها. 1
امزج الماء مع الجيلاتين غير المُنكّه ثم انتظر 5 دقائق. صب 1⁄4 كوب (60 مل) من الماء البارد في قدر صغير أو متوسط الحجم. رش ملعقتين صغيرتين (10 جم) من الجيلاتين غير المنكه على الماء، وانتظر 5 دقائق حتى يمتص الجيلاتين الماء ويصبح إسفنجيًا. لا تشعل الموقد عند هذه الخطوة. [٥]
إذا لم يكن لديك جيلاتين أو كنت تفضل عدم استخدامه، استخدم جيلي الأجار بدلًا منه. [٦]
لزيادة دسامة الكريمة، استبدل الماء بمقدار 1⁄4 كوب (60 مل) من الحليب كامل الدسم. طريقة عمل كريمة الشوكولاتة - موضوع. [٧]
لا تستخدم الجيلي أو الجيلاتين المنكه. تحتوي هذه المكونات على سكريات ونكهات إضافية، والتي تؤثر على النكهة النهائية للكريمة.
طريقة عمل كريمة الشوكولاتة - موضوع
استمر في الخلط حتى يثخُن الخليط وتبدأ أجزاء كريمية كثيفة بالبروز منه. [١٤]
تأكد من المرور على كل أجزاء حواف الوعاء أثناء الخلط. سوف يتضاعف حجم الكريم عندما تخفقه. يعتمد طول الوقت الذي يستغرقه ذلك على درجة حرارة الكريم وسرعة الخلاط والقوام المرغوب، لكن ينبغي ألّا يستغرق عمومًا أكثر من بضع ثوانٍ. إن لم يتوفر لديك خلاط يدوي، استخدم خلاطًا كهربائيًا أو مُعالج طعام مزود بمخفقات. كيف أعمل كريمة في البيت - صحة وهنا. 7
احفظ الكريمة المخفوقة في الثلاجة لمدة تصل إلى يومين. أفضل الخيارات لهذا الغرض هي زجاجة أو مرطبان زجاجي بغطاء؛ يساعد الزجاج في حفظ النكهة من الفساد، بجانب أنه أنسب عمومًا للاستخدام خلافًا للعبوات البلاستيكية المحتوية على مواد كيميائية قد تتسرب للكريمة وتؤثر على النكهة. [١٥]
صحيح أن هذه الكريمة تشبه الكريمة الثقيلة، لكنها ليست مماثلة لها بالضبط. أفضل استخدام لهذه الكريمة هو وضع طبقة زينة (مثل: مع الوافل والبان كيك والفراولة وغيرها) أو حشوات الكيك. صب الحليب غير المتجانس في وعاء زجاجي. سوف تُدخِل مغرفة في هذا المرطبان، لذلك اختر واحدًا واسع الفم ليسهل التعامل معه بدلًا من الحاويات ضيقة الفم، وتأكد من نظافة المرطبان أولًا.
طلب عاجل: كيف اسوي كريمة الكيك .؟! - السيدة
[٢١]
إذا نقلت بعض الحليب للكريمة، فسوف تفسد أي كريمة مخفوقة أو زبدة تقرر صنعها به، بشكل مشابه لإضافة ماء في الكريمة المخفوقة أو الزبدة. استخدم كلًا من الحليب المنفصل والكريمة حسب الرغبة. يمكنك استخدام الحليب للطهي أو للشرب، أو حتى إضافته إلى حبوب الإفطار أو القهوة. الكريمة المنفصلة مثالية لصنع الكريمة المخفوقة أو الزبدة. [٢٢]
غطِّ كلا المرطبانيْن واحفظهما في الثلاجة. استخدم الحليب والقشدة خلال أسبوع واحد. طلب عاجل: كيف اسوي كريمة الكيك .؟! - السيدة. أفكار مفيدة
الوصفات التي تستعمل الزبدة والجيلاتين لن تصنع لك كريمة مطابقة تمامًا لما تُباع جاهزة في المتجر، لكن ستكون مشابهة لها. احرص على عدم الإفراط في خلط الكريمة المخفوقة. إذا خلطتها كثيرًا ستبدأ بالتكتّل وتتحول إلى زبدة! الأشياء التي ستحتاج إليها
قدر عميق
وعاء
مخفقة
خلاط أو معالج الطعام
مرطبان أو حاوية بغطاء
خلاط يدوي أو كهربائي
وعاء خفق كبير
مرطبانان كبيران
مغرفة
المزيد حول هذا المقال
تم عرض هذه الصفحة ٢٦٬١٩٦ مرة. هل ساعدك هذا المقال؟
كيف أعمل كريمة في البيت - صحة وهنا
150 غرام من السكر. خمس ملاعق من الماء. ملعقتان من النوتيلا. 50 غرام من الزبدة. توضع الزبدة في وعاء على النار حتى تذوب. يضاف إليها كل من كريمة الخفق، والنوتيلا وتحرك بسرعة حتى تتجانس المكونات. يوضع السكر، والماء في وعاء على النار هادئة حتى يصبح لونه كالكراميل. يضاف إليه خليط النوتيلا، ويقلب. يترك الخليط على النار هادئة حتى يتماسك. يرفع الخليط عن النار. يسكب الخليط في وعاء محكم الإغلاق ويحفظ في الثلاجة إلى حين الإستخدام. الكريمة البيضاء
وقت التحضير 14 دقيقة مستوى الصعوبة سهلة عدد الحصص تكفي لـ 4 أشخاص
كوب من الماء. ثلاث أرباع ملعقة صغيرة من كريم الترتار. كوب من السكر. ملعقتان من الفانيليا السائلة. أربعة من بياض البيض. يوضع السكر، وكريم الترتار، والماء في وعاء عميق على نار متوسطة وتحرك المكونات حتى تختلط معًا. يغطى الوعاء ويترك مدة 3 دقائق حتى يغلي. يوضع بياض البيض في وعاء ويخفق بالمضرب الكهربائي على سرعة متوسطة ليتضاعف. يضاف بياض البيض فوق الخليط، ويترك مدة دقيقتين ويرفع عن النار. يسكب الخليط في وعاء مغلق بإحكام، ويحفظ في الثلاجة إلى حين الإستخدام. كيك الفرولة بالكريمة
وقت التحضير 20 دقيقة مستوى الصعوبة متوسطة عدد الحصص تكفي لـ 8 أشخاص
خليط الكيك
كوبان وثلث أرباع الكوب من الدقيق.
2 قم بتسوية المزيج على نار هادئة إلى أن يُصبح شفافًا مع الاستمرار في التقليب أثناء ذلك. ينبغي ألّا يستغرق ذلك سوى بضع دقائق. إذا استغرق الخليط وقتًا أطول من اللازم لتسخينه، ارفع درجة الحرارة إلى ما بين متوسطة إلى منخفضة بدلًا من منخفضة. بعد أن يذوب الجيلاتين وتصبح المياه شفافة، انتقل للخطوة التالية. [٨]
لاحظ أنك إذا استخدمت الحليب، فلن يصبح الخليط شفافًا. انتظر فقط ذوبان حبيبات أو رقائق الجيلاتين. اترك الخليط يبرد، ثم اخفقه مع الحليب كامل الدسم لبضع ثوانٍ. ارفع القدر عن الموقد وضعه جانبًا إلى أن يبرد بدرجة حرارة الغرفة، وبعد ذلك صب 1 كوب (250 مل) من الحليب في وعاء منفصل، ثم أضف إليه خليط الجيلاتين المُبرّد. حركه عن طريق خفقه لمدة 20 إلى 30 ثانية إلى أن يتجانس. [٩]
يعتمد طول المدة اللازمة لتبريد مزيج الجيلاتين على درجة الحرارة في مطبخك؛ ربما يستغرق حوالي 10 إلى 15 دقيقة. يجب عليك استخدام الحليب كامل الدسم لأنه يحتوي على نسبة عالية من الدهون. الأنواع الأخرى من الحليب لن تأتي بنفس النتائج بسبب انخفاض محتواها من الدسم. اخفق مع المزيج كلًا من السكر البودرة وخلاصة الفانيليا. أضف ملعقة كبيرة (7.
أثبت بحث عن الاتزان الكيميائي بأنه يحدث في التفاعلات الكيميائية الانعكاسية، ويسير تلك التفاعل في اتجاهين، أحدهما لتكوين النواتج أما الاتجاه الآخر تكوين المواد التفاعلية، أي أن تكون المواد المتفاعلة والناتجة موجودة في وقت واحد، بحيث لا يتم تصاعد غاز او تكوين رواسب، مثل تفاعل حمض الأسيتيك مع الكحول وينتج من هذا التفاعل الأستر والماء. يوجد العديد من المهام في الكيمياء عند دراسة الاتزان الكيميائي، وهي أن الاتزان الكيميائي لديه تفاعلين متعاكسين، ويقوم الاتزان الكيميائي في حالة تنافس بين كلاً من التفاعلات الكيميائية أحدهما عكسي والاخر طردي متساويين، فهو من ذوات الطبيعة النشطة ويحدث التفاعلات الكيميائية بدون تدخل اي تفاعل خارجي.
بحث عن الاتزان الكيميائي - مجلة أوراق
البحث عن التوازن الكيميائي ، التوازن البيئي هو وصول النظام الكيميائي إلى حالة من الاستقرار والتوازن ، أي عدم وجود أي تغيير في التفاعلات الكيميائية في النظام ، أو في نسبة تركيزات المواد الداخلة والخارجة ردة الفعل. يعني وصول النظام إلى حالة التوازن الميكانيكي أن النظام الذي تكون فيه سرعة المواد المتفاعلة مساوية لسرعة المواد الناتجة ، ولا يعني ذلك أن سرعة التفاعل أصبحت صفرًا ، وهي كذلك المعبر عنها في المعادلة التالية: R1 = K1 [A]أ[B]ب R1: سرعة رد الفعل. K1: ثابت التوازن ، وهو نسبة المواد المتضمنة في التفاعل مع المواد الناتجة عن التفاعل. [A]: أول تركيز ضرسى. بحث عن الاتزان الكيميائي – المحيط. [B]: التركيز المولي الثاني. قوة. ب: القوة. أنواع التوازن الكيميائي
يحدث التوازن في التفاعلات الكيميائية عندما تكون درجة الحرارة والضغط ثابتين ، بحيث يكون معدل التفاعل الكيميائي متناسبًا مع نسب تركيز المواد المتفاعلة مقارنة بنسب تركيز المواد الناتجة ، وهذا التوازن الكيميائي له نوعان ، مثل يتبع:
التوازن غير المتجانس: يحدث التوازن غير المتجانس عندما تكون المواد المتفاعلة والمواد الناتجة في حالات مختلفة عن بعضها البعض. التوازن المتجانس: يحدث التوازن المتجانس عندما تكون المواد المتفاعلة والمواد الناتجة في نفس الحالة.
انواع الاتزان الكيميائي مع الامثلة | Sotor
هناك العديد من الامور لابد من مراعاتها عند إجراء تفاعل كيميائي ، تلك الأمور على رأسها تحقيق التوازن الكيميائي. الاتزان الكيميائي
– الاتزان الكيميائي عبارة عن وصول النظام الكيميائي إلى درجة كبيرة من التوازن أو الثبات، وذلك بمعنى عدم حصول أي تغييرات في التفاعلات الكيميائية الحادثة في النظام الكيميائي أو تغيير في النسبة التي تخص تركيز المواد أكان المواد الداخلة أو الخارجة من التفاعل الكيميائي. – وأن يصل النظام الكيميائي إلى تلك الحالة من التوازن الميكانيكي والذي هو عبارة عن مساواة بين السرعة الخاصة بالمواد المتفاعلة والمواد الناتجة عن التفاعل الكيميائي. بحث عن العوامل المؤثره في الاتزان الكيميائي. النص الخاص بنظرية لوشاتلييه
إذا تعرض النظام الكيميائي وهو في حالة من الاتزان إلى أي تغييرات باختلاف نوعه فإن النظام الكيميائي سوف يمشي في الاتجاه المعاكس لهذا التغيير، ويرجع ذلك إلى تقليل أثره أو امتصاصه، وبعد ذلك إعادة التأسيس لحالة جديدة من الاتزان الكيميائي مرة أخرى. مفهوم ثابت الاتزان
– يعرف ثابت الاتزان على أنه عبارة عن هذه الحالة التي تخص الاتزان الكيميائي والتي تصل إلى هذه الحالة عدد كبير من المواد الكيميائية التي تتفاعل بشكل معاكس ويكون ذلك عندما تكون السرعة الخاصة بالتفاعل العكسي متساوي في القيمة.
بحث عن العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي | Sotor
– أما بالنسبة للتفاعلات التي يكون عامل التفاعل الأمامي فيها طارد للحرارة فيؤدي ذلك إلى زيادة درجات الحرارة مما ينتج عنه حدوث نقص للقيمة الخاصة بثابت الاتزان الكيميائي، وبالتأكيد سيقوم ذلك بالتأثير على السرعة التي تخص التفاعل الكيميائي، ويرجع ذلك إلى أنها ستقوم بزيادة عدد التصادمات بشكل أساسي مما يسبب زيادة في الطاقة الخاصة بالتصادم للمواد التي تتفاعل كيميائيا. ثالثا: عنصر الضغط
يعتبر العنصر الخاص بالضغط من أهم العناصر التي لها تأثير قوي وشديد في الاتزان الكيميائي، ويرجع ذلك إلى تأثير الضغط على الوضع الخاص بالاتزان الكيميائي بالإضافة إلى القيمة الثابتة بالاتزان الكيميائي وأيضا التفاعلات الكيميائية، والتي سينتج عنها غاز يكون اتجاه التفاعل الخاص به في الناحية التي يكون حجم النظام الكيميائي فيها أقل، أما بالنسبة للتفاعلات الكيميائية والتي تتكون في المحلول فهي لا تتأثر في العادة بشكل كبير من عنصر الضغط. رابعا: إضافة غاز خامل
إذا تم إضافة أي نوع من أنواع الغازات الخاملة إلى التفاعل الكيميائي فلا تقوم بالتأثير على الوضع الخاص بالاتزان الكيميائي بأي شكل من الأشكال ولكنها ستسبب فقط زيادة في المعدل الخاص بالضغط الكلي داخل النظام الكيميائي.
بحث عن الاتزان الكيميائي – المحيط
– والقيمة الخاصة بها تكون كسرا البسط الخاص بها نتيجة ضرب تركيز المواد الناتجة عن التفاعل، وتركيز كل مادة منها يكون مرفوعا إلى أس يعادل معامل هذه المادة في المعادلة الموزونة الخاصة بالتفاعل، ويكون مقامه هو نتيجة ضرب تركيز المواد الداخلة في التفاعل، وتركيز كل مادة منها يكون مرفوعا إلى أس. بحث عن العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي. العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي
هناك مجموعة من العوامل الرئيسية التي تؤثر بشكل كبير وبصورة مباشرة على العملية الخاصة بالاتزان الكيميائي، وتتمثل هذه العوامل في التالي:
أولا: تركيز المواد المتفاعلة
– حيث أن إذا حدث أي زيادة في مادة من المواد المتفاعلة أو المواد الناتجة عن التفاعل، لن تقوم بالتأثير على هذه القيمة الثابتة الخاصة بعملية الاتزان الكيميائي، ولكن في حالة إذا ازداد التركيز الخاص بأي مادة من المواد المتفاعلة فينشأ عن ذلك وجود نقص في تركيز المادة الأخرى. – مما ينتج وجود زيادة في معدل تركيز المواد الناتجة عن التفاعل الكيميائي، وحسب القاعدة الخاصة بلوشاتلييه فإن التفاعل سيكون اتجاهه ناحية اليمين، ويرجع ذلك إلى زيادة تركيز أحد المواد الموجودة في التفاعل الكيميائي. ثانيا: درجة الحرارة
– من الشائع والمعروف أنه إذا تم رفع درجة الحرارة في هذه التفاعلات التي تمتص الحرارة فإنه سيتجه التفاعل الكيميائي إلى الناحية الأخرى التي يقوم التفاعل فيها بامتصاص الحرارة وذلك يحدث في التفاعلات الكيميائية التي يكون عامل التفاعل الأمامي فيها يمتص الحرارة وبالتالي يعني ذلك زيادة القيمة الخاصة بثابت الاتزان الكيميائي الخاص بالمواد المتفاعلة.
– والقيمة الخاصة بها تكون كسرا البسط الخاص بها نتيجة ضرب تركيز المواد الناتجة عن التفاعل، وتركيز كل مادة منها يكون مرفوعا إلى أس يعادل معامل هذه المادة في المعادلة الموزونة الخاصة بالتفاعل، ويكون مقامه هو نتيجة ضرب تركيز المواد الداخلة في التفاعل، وتركيز كل مادة منها يكون مرفوعا إلى أس. العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي
هناك مجموعة من العوامل الرئيسية التي تؤثر بشكل كبير وبصورة مباشرة على العملية الخاصة بالاتزان الكيميائي، وتتمثل هذه العوامل في التالي:
أولا: تركيز المواد المتفاعلة
– حيث أن إذا حدث أي زيادة في مادة من المواد المتفاعلة أو المواد الناتجة عن التفاعل، لن تقوم بالتأثير على هذه القيمة الثابتة الخاصة بعملية الاتزان الكيميائي، ولكن في حالة إذا ازداد التركيز الخاص بأي مادة من المواد المتفاعلة فينشأ عن ذلك وجود نقص في تركيز المادة الأخرى. – مما ينتج وجود زيادة في معدل تركيز المواد الناتجة عن التفاعل الكيميائي، وحسب القاعدة الخاصة بلوشاتلييه فإن التفاعل سيكون اتجاهه ناحية اليمين، ويرجع ذلك إلى زيادة تركيز أحد المواد الموجودة في التفاعل الكيميائي. ثانيا: درجة الحرارة
– من الشائع والمعروف أنه إذا تم رفع في هذه التفاعلات التي تمتص الحرارة فإنه سيتجه التفاعل الكيميائي إلى الناحية الأخرى التي يقوم التفاعل فيها بامتصاص الحرارة وذلك يحدث في التفاعلات الكيميائية التي يكون عامل التفاعل الأمامي فيها يمتص الحرارة وبالتالي يعني ذلك زيادة القيمة الخاصة بثابت الاتزان الكيميائي الخاص بالمواد المتفاعلة.
ما هي أنواع التوازن الكيميائي
التوازن الكيميائي هو حالة التفاعل العكسي حيث معدل التفاعل الأمامي يساوي معدل التفاعل العكسي، بينما يكون التفاعل في حالة توازن، يكون تركيز المواد المتفاعلة والمنتجات ثابتا، وهناك نوعان من الاتزان الكيميائي:
التوازن المتجانس
تعرف تفاعلات التوازن التي تكون فيها جميع المواد المتفاعلة والمنتجات في نفس المرحلة بتفاعلات التوازن المتجانسة، وهذه مقسمة إلى فئتين:
(أ) عدد جزيئات المنتج يساوي عدد جزيئات المادة المتفاعلة، فمثلا:
N2 (g) + O2 (g) ⇌ 2NO (g)
H2 (g) I2 ⇌ 2HI (g). (ب) عدد جزيئات المنتج لا يساوي عدد جزيئات المادة المتفاعلة، فمثلا:
COCl2 (g) ⇌ CO (g) + Cl2 (g)
2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g). توازن غير متجانس
تعرف تفاعلات التوازن التي توجد بها المواد المتفاعلة والمنتجات في مراحل مختلفة باسم تفاعلات التوازن غير المتجانسة، حيث تفكك كربونات الكالسيوم الصلبة لإعطاء أكسيد الكالسيوم الصلب وثاني أكسيد الكربون الغازي: CaCO3 (S) ⇌ CaO (s) + CO2 (g)، ولا يشمل تعبير الاتزان لتفاعلات التوازن غير المتجانسة تركيزات المواد الصلبة النقية لأن تركيزاتها تظل ثابتة، وبالمثل يفترض أيضا أن تكون تركيزات السوائل النقية ثابتة ولا تظهر في تعبير تركيز الاتزان، حيث يكون [الصلب] = 1 و [السائل] = 1.