عوامل الخطر عادة ما تتسبَّب العوامل التالية من خطر إصابتكَ بنقص صوديوم الدم:
العمر. توجد لدى كبار السن عوامل أخرى قد تُسهِم في نقص صوديوم الدم، كالعوامل المرتبطة بتغيُّرات العمر، تَناوُل بعض الأدوية واحتمالية أكبر للإصابة بمرض مزمن يُغَيِّر من اتزان نسبة الصوديوم في الجسم. عقاقير مُعيَّنة. تضمُّ الأدوية التي تَزيد خطر انخفاض صوديوم الدم مدرَّات البول الثيازيدية، وكذلك بعض مضادات الاكتئاب ومسكنات الألم. كذلك، ارتبط المُخدر الترويحي إكستاسي بحالات وفاة نتيجة نقص صوديوم الدم. ما يتسبَّب في تقليل خروج الماء من الجسم. فكلوريد الصوديوم مادة أيونية تبقى في الماء على شكل أيونات منفصلة (عين2020) - التفاعلات في المحاليل المائية - كيمياء 1 - أول ثانوي - المنهج السعودي. تتضمَّن الحالات الطبية التي قد تزيد خطر نقص صوديوم الدم أمراض الكلى، ومتلازمة الإفراز غير الملائم للهرمون المضاد لإدرار البول (SIADH) وفشل القلب، وغيرها. الأنشطة البدنية المكثفة. يتعرَّض من يُكثِرون من شرب الماء خلال مشاركتهم في سباقات المشي والعدو، وماراثون المسافات البعيدة، والسباقات الرياضية الثلاثية، وغير ذلك من الأنشطة ذات المسافة الطويلة وعالية الكثافة البدنية، لزيادة خطر نقص صوديوم الدم. المضاعفات في نقص الصوديوم المزمن، تَنخفض مستويات الصوديوم تدريجيًّا لفترة تَزيد عن 48 ساعة أو أكثر - وعادة تَكون الأعراض والمضاعفات أكثر اعتدالًا.
فكلوريد الصوديوم مادة أيونية تبقى في الماء على شكل أيونات منفصلة (عين2020) - التفاعلات في المحاليل المائية - كيمياء 1 - أول ثانوي - المنهج السعودي
منذ ملايين السنين ينبع الصوديوم ويمتص من الصخور والتربة ، وينتهي به المطاف في المحيطات ، حيث يمكن أن يبقى مفعوله من حوالي من 50 إلى 60 سنة في الماء. وتحتوي مياه البحر على 11000 جزء من المليون من الصوديوم. وتحتوي الأنهار على حوالي 9 أجزاء في المليون فقط. تحتوي مياه الشرب عادة على حوالي 50 مغ / لتر من الصوديوم. هذه القيمة أعلى بشكل واضح مقارنة بالمياه المعدنية. بأي طريقة يتفاعل الصوديوم مع الماء
يتفاعل الصوديوم الأولي بقوة مع الماء ليتم تكوين محلول عديم اللون يتكون من هيدروكسيد الصوديوم القلوي القوي (غاز الصودا الكاوية) وغاز الهيدروجين. وهذا التفاعل له هو رد فعل طارد للحرارة. يتم تسخين معدن الصوديوم وقد يشتعل ويحترق بشعلة برتقالية مميزة. ويتفاعل غاز الهيدروجين المنطلق أثناء عملية الاحتراق بقوة مع الأكسجين الموجود في الهواء. أضرار الصوديوم في الماء - الموسوعة السعودية. لا يتفاعل عدد كبير من مركبات الصوديوم بقوة مع الماء ، ولكنها قابلة للذوبان بشدة فيها. ذوبان الصوديوم ومركبات الصوديوم
يتوفر عدد من الأمثلة على ذوبان الصوديوم في الماء. معظم مركبات الصوديوم المعروفة هي كلوريد الصوديوم (NaCl) ، والمعروف باسم ملح المطبخ (الطعام). وللذوبان في الماء بشكل كاف في يتم تسخينها ل 20 درجة مئوية 359 غ / ل و مركب أخر وهو كربونات الصوديوم (Na 2 CO 3) وهو أيضا قابل للذوبان في الماء بشكل كاف في 20 درجة مئوية.
أضرار الصوديوم في الماء - الموسوعة السعودية
اعتنِ بتناول المشروبات الرياضية خلال الأنشطة التي تتطلب عناية فائقة. اسأل طبيبك عن استبدال المياه بالمشروبات الرياضية التي تحتوي على الكهارل عند المشاركة في مسابقات التحمل مثل سباق الجري لمسافات طويلة، والسباق الثلاثي، وغيرها من الأنشطة الصعبة. اشرب الماء بشكل معتدل. تُعد مياه الشرب أمرًا حيويًّا لصحتك، لذلك تأكد من شرب ما يكفي من السوائل. ولكن لا تبالغ فيها. عادة ما يكون العطش ولون البول من أفضل المؤشرات على كمية المياه التي تحتاج إليها. إذا لم تكن تشعر بالعطش وكان بولك أصفر شاحبًا، فمن المرجح أنك تحصل على ما يكفي من الماء. 23/05/2020
Jameson JL, et al., eds. Hyponatremia and hypernatremia. In: Endocrinology: Adult and Pediatric. 7th ed. Philadelphia, Pa. : Saunders Elsevier; 2016.. Accessed April 6, 2018. Bope ET, et al. تفاعل الصوديوم مع الماء - YouTube. Hyponatremia. In: Conn's Current Therapy 2017. : Elsevier; 2017.. Accessed April 6, 2018. Hyponatremia. Merck Manual Professional Version.. Accessed April 6, 2018. Kengne FG, et al. Hyponatremia and the brain. Kidney International Reports. 2018;3:24. Hyponatremia. National Kidney Foundation.. Accessed April 6, 2018.
تفاعل الصوديوم مع الماء - Youtube
ازالة القلوية من الماء [ عدل]
يشير تقوية الماء إلى إزالة أيونات القلوية من الماء. إزالة الكلوريد دورة أنيون تبادل الأيونات دورة كلوريد قلوية من الماء
تعمل مركبات الكلوريد لدورة الكلوريد بشكل مشابه لملينات الماء الموجبة لدورة الصوديوم. مثل ملينات الماء ، تحتوي آلات التصفية على راتنجات التبادل الأيوني التي يتم تجديدها بمحلول ملحي مركز ( محلول ملحي) - كلوريد الصوديوم. في حالة منقي الماء ، يقوم راتنج التبادل الموجب بتبادل الصوديوم (Na + أيون NaCl) لمعادن صلابة مثل الكالسيوم و المغنيسيوم
يحتوي مركب التكلر على راتنج تبادل أنيون أساسي قوي يتبادل ا لكلوريد (Cl- ion of NaCl) للكربونات (CO−3) ، بيكربونات (HCO−
3) و كبريتات (SO2−
4). عندما يمر الماء من خلال راتنج الأنيون ، يتم تبادل أيونات الكربونات والبيكربونات والكبريتات لأيونات الكلوريد
"يمكن تحقيق قدرات أعلى باستخدام النوع الثاني بدلاً من النوع الأول من راتنجات الأنيون القاعدي القوي. على الرغم من أن البيكربونات لا يتم الاحتفاظ بها بإحكام مثل الكلوريد على راتنجات SBA (الأنيون الأساسي القوي) في شكل هيدروكسيد ، عندما يكون الراتينج في الغالب في كلوريد شكل الرقم الهيدروجيني قد تم رفعه بإضافة قليل من مادة كاوية إلى محلول ملحي ، سيكون هناك تبادل مفضل لبيكربونات الكلوريد.
يتم هذا الذوبان لأن جزيئات الماء صعبة الإحلال بسبب الروابط الكيميائية التي توجد بها المكون من الشحنات الموجبة والشحنات السالبة التي تعمل على جعل جميع الجزيئات مقابل بعضها. وبالطبع خاصية التجاذب هذه تعمل على القضاء على جميع المركبات التي تأتي للماء بسبب التجاذب والتماسك القوي الذي يحدث بين جزيئات المال. ملحوظة: يختلف توجيه جزيئات الماء بسبب أنها تختلف في قوة جذب كلاً من أيون الصوديوم وأيون الكلور وبالطبع يستمر هذا التجاذب في الحدوث حتى تذوب كمية كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام داخل الماء. ما هي المعادلات الأيونية؟
المعادلات الأيونية في العادة هي نتاج تجاذب وتماسك أيون موجب أي اكتسب وأيون سالب أي قام بالفقد، فيعمل كلا الأيونين على تكميل بعضهم ليخرجوا لنا مركب سليم يسهل التعامل معه واستخدامه. يمكن التمثيل بهذا الأمر عند اتحاد أيون الصوديوم الموجب مع أيون الكلور السالب، فقاموا بإظهار لنا مركب كلوريد الصوديوم الشهير الموجود داخل جميع المنازل الموجودة حول العالم بأكمله. لكن إذا حدث شيء يسمى الإحلال، وهي بالطبع من العمليات الكيميائية عن طريق ذوبان هذا المحلول في الماء سينتج بفضل المذيب الماء أيون صوديوم بمفردة وأخر أيون كلور بمفرده ولا يوجد بينهم أي روابط.
ذات صلة عفن الخبز هل هو ضار فطر عفن الخبز
تعريف عفن الخبز
وهي الكائنات المُنتمية إلى عائلة الفطريّات (بالإنجليزية: Fungi) المجهريّة المُوجودة في البيئات المُختلفة المُحيطة بنا، منها ما يُمكن أن يكون خطيرًا بعض الشيء، ومنه ما هو مُفيد للغاية، بالنسبة لعفن الخبز (بالإنجليزية: Bread Mold)، فينمو عن طريق استغلال المُركّبات الغذائيّة المُوجودة في الطعام، ليقوم بتكسيرها ثمّ امتصاصها بغَرَض التغذية. [١]
إذ يُمكن تمييز العفن من خلال الألوان التي تُضفيها على قطعة الخبز، كلٌّ حسب نوع الفطريّات النامية من أبيض، وأخضر، وأصفر، إضافةً إلى الرمادي، والأسود وغيرها، مع الإشارة إلى أن تغيّر اللون يكون بحسب ظلّ تغيّر ظروف النموّ. تكاثر عفن الخبز ^^. [١]
عفن الخبز تحت المجهر
يصف العلماء شكل عفن الخبز تحت المجهر لتأخذ شكل الفطر المُصغّر، وفيما يأتي ذكر لأهم وأبرز أجزائها: [٢]
الأجسام أو الخلايا البالغة النموّ. السيقان التي ترتفع فوق الخبز. الأبواغ، وهي الجزيئات الصغيرة التي تتطوّر لتكوّن العفن بشكلٍ كامل، والتي توجد في نهاية السيقان، وتوجد على السطح التي تنطلق للانتشار. الجذور أو الخيوط المجهريّة بالغة الصِغر، والتي تنتشر بعمق للأسفل، والتي غالبًا ما تكون غير مرئيّة لعين الناظر بشكلٍ مُجرّد، فتتغلغل للداخل بشكلٍ كبير.
تكاثر عفن الخبز ^^
يفضل العفن النمو على الخبز الأبيض وذلك لاحتوائه على كمية كبيرة من النشا، وحين ينمو فطر واحد على قطعة الخبز، فإنه يبدأ في إنتاج ونشر ما يعرف بالأبواغ، وهي كالبذور الصغيرة التي تسمح لبقية مستعمرة الفطر بالنمو، ولذلك فإن أي بقعة صغيرة من العفن تخبئ خلفها مستعمرة ضخمة من الفطريات، وهنا يكمن جوهر كيفية تكون عفن الخبز، ويمكن مقاومة تكون العفن عن طريق وضعه في كيس في المجمد، وذلك لأن العفن لا يستطيع النمو في درجات الحرارة المنخفضة جدًا. [٢]
دائمًا ما ينصح الخبراء بعدم تناول الخبز المتعفن أو قطع الجزء المتعفن وتناول بقية قطعة الخبز، وذلك لأن جزء العفن الظاهر يدل على وجود الفطريات على قطعة الخبز بأكملها، ولكنها لم تشكل بعد مستعمرة يمكن رؤيتها بالعين المجردة، وينتج عفن الخبز عددًا من السموم والمكونات المسببة للسرطان على المدى الطويل. [٣]
ما هي أنواع عفن الخبز؟
يوجد عدة أنواع من الفطريات التي تتسبب في ظهور عفن الخبز، وعند ترك الخبز في مكان مكشوف يمكن للعفن النمو خلال مدة تتراوح من خمسة إلى سبعة أيام، ومن أنواع عفن الخبز: [٤]
عفن الخبز الأسود: وهو العفن الناتج عن فطر Rhizopus stolonifer، ويمكن أن يتكون في الخبز، الخضراوات والفواكه، ويبدأ في الظهور على شكل بقع زرقاء أو خضراء، وما تلبث أن تتحول إلى اللون الأسود القاتم.
يحتوي المشروم على نسبة عالية من النحاس الذي يُعد من المعادن المفيدة للخلايا الحمراء مما يساهم في الحفاظ على صحة الأعصاب والعظام. كما يحتوي المشروم على نسبة من مادة النياسين المفيدة لصحة و نضارة البشرة وعلاج مشاكل الجهاز الهضمي. [3] [4]
الأهمية الاقتصادية لفطر عيش الغراب
زيادة الدخل. صور عفن الخبز. يحتوي المشروم على نسبة عالية من البروتين مما يجعله بديل للحوم الحمراء، ويعمل ذلك على الحد من الفجوة الغذائية. يستخدم قش الأرز وحطب القمح في زراعة المشروم مما يساعد على الحد من التلوث البيئي. توفير العديد من فرص العمل. تستخدم مغلفات عيش الغراب كنوع من أنواع الأسمدة والأعلاف الحيوانية. أضرار عيش الغراب
كما يوجد العديد من أنواع عيش الغراب المفيدة لصحة الإنسان هناك بعض الأنواع الضارة والغير صالحة للاستخدام ومن أضرار هذه الأنواع ما يلي:
التسمم الغذائي: حيثُ يحتوي على أحد أنواع البكتيريا الضارة التي تسبب الإسهال والغثيان مع الإصابة بتشنجات في منطقة البطن. الحساسية: تحتوي بعض أنواع من المشروم على نوع من الجراثيم التي تسبب في الإصابة بالتهاب الجهاز التنفسي للأشخاص التي تعاني الحساسية، كما يتسبب هذا النوع في الإصابة بالسعال ونوبات الربو كذلك.