الأحد, 1 مايو 2022
القائمة
بحث عن
الرئيسية
محليات
أخبار دولية
أخبار عربية و عالمية
الرياضة
تقنية
كُتاب البوابة
المزيد
شوارد الفكر
صوتك وصل
حوارات
لقاءات
تحقيقات
كاريكاتير
إنفوجرافيك
الوضع المظلم
تسجيل الدخول
الرئيسية / كيكة الدخن بالتمر أفنان الجوهر
الموسوعة mohamed Ebrahim 17/10/2020 0 128
طريقة كيكة الدخن بالتمر على أصولها
طريقة كيكة الدخن بالتمر نبات الدخن ينمو بقارتي آسيا وأفريقيا ويشبه القمح إلى حد كبير، ويتم تحضير الكثير من أصناف…
- كيكة الدخن بالتمر أفنان الجوهر mp3
- كيكة الدخن بالتمر أفنان الجوهر ياشوق
- هاليد الأريل - ويكيبيديا
- بحث عن هاليدات الالكيل وهاليدات الاريل | المرسال
كيكة الدخن بالتمر أفنان الجوهر Mp3
كيكة الدخن بدون بيض
فيما يلي طريقة كيكة الدخن بالتمر بدون وضع البيض. واحد كوب من السكر. واحد كوب من مسحوق الحليب البودرة. واحد كوب من الزيت النباتي. كوب ونصف من العجوة أو التمر الحشو. ملعقة كبيرة من السمسم. ملعقة كبيرة من حبة البركة. قومي بمزج جميع المكونات في وعاء كبير مع بعضها جيدا فيما عدا التمر. اسكبي نصف مقدار العجين في صينية مدهونة بالزيت، ثم ضعي التمر أو العجوة فوقها. اسكبي النصف الباقي من العجينة فوق العجوة. قومي برش السمسم وحبة البركة فوق العجينة. ضعي الصينية في فرن ساخن بدرجة حرارة مائة وثمانون درجة، لمدة أربعين دقيقة تقريبًا أو حتى تمام النضج. طريقة كيكة الدخن بالتمر والقشطة
من أجمل وأشهى طرق عمل كيكة الدخن، هي طريقة كيكة الدخن بالتمر والقشطة. كوبان من مطحون دقيق الدخن. كوبان من الماء. ثلاثة أرباع كوب من الزيت النباتي. كوب من مسحوق اللبن البودرة. ملعقة صغيرة من مسحوق الفانيلا. مكونات الحشو
كوب ونصف من معجون التمر أو العجوة. كوب ونصف من القشطة. عبوة من الحليب المكثف محلي بالسكر. ثماني حبات من الجبن المثلثات. بعض قطع الشيكولاتة الخام. قومي بمزج مكونات الكيكة جيدًا في وعاء كبير حتى تصبح العجينة متجانسة.
كيكة الدخن بالتمر أفنان الجوهر ياشوق
طريقة كيكة الدخن بالتمر
نبات الدخن ينمو بقارتي آسيا وأفريقيا ويشبه القمح إلى حد كبير، ويتم تحضير الكثير من أصناف المعجنات باستخدام الدخن، وفيما يلي نقدم لكم طريقة كيكة الدخن بالتمر. طريقة عمل كيكة الدخن بالتمر
فيما يلي يقدم لكم موقع البوابة أساليب مختلفة عن طريقة كيكة الدخن بالتمر. كيكة الدخن بالعجوة
المكونات
كوبان من مسحوق دقيق الدخن. ثلاثة أرباع كوب من زيت الذرة أو عباد الشمس. كوب من مسحوق الحليب البودرة. واحد كوب من الماء. نصف كوب سكر. ملعقتين كبيرتين مسحوق بيكنج بودر. بيضتان. ملعقة حبة البركة. ملعقة كبيرة سمسم. كوب ونصف من العجوة. ملعقة فانيليا. طريقة التجهيز
تقومي بتجهيز صينية الخبز بدهنها بقليل من الزيت، مع رش قليل من دقيق الدخن بالصينية. قومي بوضع المكونات داخل الخلاط الكهربائي، الحليب والسكر والزيت والبيض والفانيليا والبيكنج بودر، واخلطي جميع هذه المكونات لمدة خمس دقائق. نضع مسحوق الدخن في وعاء كبير، ثم صبي فوقه الخليط السابق واخلطي كل المكونات مع دقيق الدخن حتى تحصلي على عجينة متجانسة. صبي نصف كمية العجينة في الصينية، ثم قومي بتوزيع العجوة فوق هذه الطبقة. اخلطي النصف الآخر من العجينة بالسمسم وحبة البركة، ثم قومي صبيها فوق العجوة في صينية الخبز.
Powered by SaphpLesson 4. 0
© 2005 - 2021 موسوعة الطبخ احدى مواقع شبكة قصيمي نت للنشر الالكتروني
موقع موسوعة الطبخ موسوعة مفتوحة للطبخ والأكلات العربية بمشاركة زوار الموقع, وإدارة الموقع تخلي مسئوليتها عن حقوق أي وصفة منقولة ومن له اعتراض على وصفة خاصة مراسلتنا لحذفها
من هنا
sitemap
Privacy Policy
وبناء على ذلك، يمكن ملاحظة هاليدات الألكيل الأولية، هاليدات ألكيل الثانوية، وهاليديدات ألكيل ثالثي. الشكل 01: هاليد الألكيل الأولي
ومع ذلك، يمكن أحيانا الخلط بين هاليدات الألكيل و هاليدات الأريل. على سبيل المثال، إذا كانت ذرة الهالوجين مرتبطة بذرة كربون، والتي تعلق على حلقة البنزين (كل-تش 2 -C 6 H 5 ، يمكن للمرء أن يعتقد أنه هو هاليد أريل. ولكن، هو هاليد ألكيل لأن ذرة الهالوجين تعلق على الكربون الذي هو <سب> 3 هجين. الهالوجينات أكثر إلكترونيا من الكربون. وهكذا، لوحظت لحظة ثنائي القطب في السندات الكربون الهالوجين، وهذا هو، يصبح جزيء جزيء القطبية عندما يصبح السندات القطبية. ذرة الكربون يحصل على تهمة إيجابية صغيرة، والهالوجين يحصل على تهمة سلبية صغيرة. وهذا يؤدي إلى تفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب بين هاليدات الألكيل. ولكن قوة هذا التفاعل مختلفة في الهاليدات الابتدائية والثانوية، والثالثية. وذلك لأن السلاسل الجانبية المرفقة بذرة الكربون يمكن أن تقلل من الشحنة الإيجابية الصغيرة على ذرة الكربون. ما هو أريل هاليد؟
هاليد الأريل هو جزيء له ذرة هالوجين تعلق على الكربون المخلوط sp2 في حلقة عطرية مباشرة.
هاليد الأريل - ويكيبيديا
هلجنة الالكانات بواسطة X2 بوجود الضوء ( تفاعل استبدال). ب. إضافة HX للألكين. ج. تفاعل الكحول مع HX ( تفاعل استبدال). 4- الخواص الفيزيائية: 1- تمتاز بأنها قطبية لوجود فرق في السالبية الكهربائية بين C – X 2- تقل القطبية من الفلور إلى اليود 3- درجة غليانها أعلى من الألكانات المقابلة 4- تزداد درجة الغليان مع زيادة الكتلة الجزيئية. وذلك لزيادة التجاذب بين الجزيئات. 5- ذائبيتها في الماء قليلة لان قطبيتها قليلة ولا تكون مع الماء روابط هيدروجينية 6- لا توجد بين جزيئات هاليدات الألكيل روابط هيدروجينية لعدم وجود هيدروجين حمضي علل: على الرغم من أن القطبية تقل كلما نزلنا من الفلور إلى اليود ألا أن درجة الغليان تزداد. بسبب تزايد العدد الذري مما يزيد من قوى الفيزيائية (فاندر فال) س/ رتب المركبات التالية حسب زيادة: 1- قطبيتها 2- درجة غليانها: ( CH3Br, CH3I, CH3Cl, CH3F) 4- الخواص الكيميائية: إن قطبية الرابطة هالوجين ألكيل هو اهم مايميز تفاعلات هاليدات الالكيل حيث نلاحظ أهم تفاعلاتها: 1- تفاعل هاليدات الألكيل مع هيدروكسيد الفلز لتكون الغول و هاليد فلز: R- X + OH- R –OH + X- س/ وضح بالمعادلات: 1- هيدروكسيد الصوديوم مع 1- كلورو -2, 2 – ثنائي ميثيل البر وبان.
بحث عن هاليدات الالكيل وهاليدات الاريل | المرسال
أن توضح الطالبة سلوك هاليدات الألكيل وهاليدات الأريل اعتمادا على نظرية الحركة الجزيئية. أن تستنتج الطالبة المعادلة الرياضية للطاقة الحركية للجسيم. أن تشرح الطالبة ما يحدث لكثافة الغاز عند انضغاطه وتمدده وفقا لنظرية الحركة الجزيئية
أن تصف الطالبة ضغط الهواء على سطح الأرض. أن تفسر الطالبة أن ضغط الهواء في الأماكن المرتفعة أقل مما هو عند مستوى سطح البحر. أن تسمي الطالبة أجهزة قياس الضغط الجوي. أن تذكر الطالبة وحدة قياس الضغط الجوى
تتحقق أهداف الدرس من خلال الإجراءات والأنشطة التالية:
الخلفية النظرية للمحتوى
جنسية العلماء العالمان اللذان طورا نظرية الحركة الجزيئية ينتميان إلى بلدين مختلفين إذ كان لودويغ بولتزمان نمساويا في حين كان جميس ماكسويل أسكتلنديا. طرائق تدريس متنوعة
دون المستوى أذكر الطالبات أن هاليدات الألكيل وهاليدات الأريل الحركية تتناسب طرديا مع كتلة الجسم وسرعته فقد يكون حجم الجسم ضخما كالطائرة أو صغيرا كالجسيات المكونة للذرة وأذكرهن أن العلاقة الرياضية لتحديد هاليدات الألكيل وهاليدات الأريل الحركية للجسم هي KE= 1/2mv 2. مشروع الكيمياء
بولتزمان وماكسويل أطلب إلى الطالبات البحث عن كل من لودويغ بولتزمان وجميس ماكسويل اللاتي أدت أبحاثهما عن هاليدات الألكيل وهاليدات الأريل إلى تطوير نظرية الحركة الجزيئية وأطلب إليهن كتابة تقرير يتضمن ملخصا لمساهمة كل منهما وتقويم أيهما كان المساهمة الأقوى في النظرية.
الجدير بالذكر أن هناك عدد كبير من المركبات العضوية التي ترتبط بالألكانات اتباطًا وثيقًا وتحضير هاليدات الألكيل يتم من خلال استدال ذرة كربون أو أكثر من ذرات الهيدروجين بواسطة ذرات الهالوجين ليتم تكوين الهاليدي العضوي في ظروف مناسبة. الأسماء الشائعة لهاليدات الألكيل تتكون من قسمين القسم الأول هو اسم مجموعة الألكيل والاسم الثاني هو اسم الهاليد، وإليكم بعض الأمثلة التوضيحية:
كلوريد الأيزوبروبيل (Isopropyl Chloride) ذي الصيغة C 3 H 7 Cl
بروميد الأيزو بروبيل (Isopropyl Bromide) أو 2- برومو بروبان (2-Bromopropane)، أو كما يُعرف أيضًا باسم 2- بروبيل البروميد (2-Propyl Bromide) ذي الصيغة الكيميائيّة CH 3 CHBrCH 3 أو C 3 H 7 Br. تفاعلات هاليدات الألكيل
يطلق على هاليدات الألكيل اسم تفاعلات الاستبدال مع القواعد القوية مثل الأيونات السالبة المعروفة باسم KOH والتي تتمثل في CN, HS, RO وتعد هذه القواعد قوية حيث تنتج حموضة ضعيفة مثل RY+Yــــــــــــــــــــــ RX+Y ويتضح ذلك من الأمثلة التالية:
تفضل هاليدات الألكيل الثانوية تفاعلات الحذف مع القواعد الساخنة ويتم ذلك من خلال نزع جزي HX من ذرتي الكربون كما موضح بالمثال التالي:
الاستخدامات الحياتية لهاليدات الألكيل
من الجدير بالذكر أن هاليدات الألكيل تستخدم في الكثير من المواضع في حياتنا اليومية، ومن ضمنها الآتي:
يدخل ثنائي الكلورو ميثان CH 2 Cl 2 في صناعة البلاستيك.