اقرأ أيضاً تعليم السواقه مهارات السكرتارية التنفيذية
الفرق بين السرعة المتوسطة والسرعة المتجهة المتوسطة في المفهوم
يُمكن التفريق بين مفهوم السرعة المتوسطة ومفهوم السرعة المتجهة المتوسطة على النحو الآتي:
مفهوم السرعة المتوسطة
السرعة القياسيّة المتوسطة أو السرعة المتوسطة (Average Speed) هي معدّل تغير المسار الفعليّ لحركة الجسم (المسافة) مقسومًا على الزّمن الكلي للحركة (Δز)، ووحدة قياسها هي م/ث، وبما أنّ كمية قياسيّة فهي لا تُعبر عن اتجاه الحركة وإنّما تصف حركة الجسم بأنّه يتحرك بسرعةٍ أو ببطء. [١] فإذا كان مقدار السّرعة المتوسطة كبير، فإنّ هذا يعني أنّ الجسم يقطع مسافةً كبيرة خلال وحدة الزمن، أمّا إذا كان مقدارها قليلاً؛ فهذا يعني أنّ الجسم يقطع مسافةً صغيرة خلال وحدة الزمن، وإذا كانت صفرًا فإنّ الجسم ساكنٌ ولا يتحرّك. [١]
مفهوم السرعة المتجهة المتوسطة
يُشار إلى السّرعة المتجهة المتوسطة للجسم (Average Velocity) بأنها معدّل التغير في إزاحة الجسم (س) مقسومةً على الزمن اللازم لحدوث تلك الإزاحة (Δز)، و هي كمية متجهة يُمكن أن تكون سالبة أو موجبة أو صفر. [١] فإذا تحرّك الجسم للخلف ستكون إشارة السرعة المتجهة المتوسطة سالبة حتّى وإن كان يتحرك بسرعة كبيرة، أمّا إذا تحرك الجسم للأمام ستكون إشارتها موجبة، ويعتمد مقدراها على بعد الجسم عن النقطة المرجعيّة، وإذا تحرك الجسم للأمام عدّة خطوات ثمّ عاد إلى الخلف قاطعًا نفس عدد الخطوات فإنّ السرعة المتجهة المتوسطة تكون صفر؛ لأنّ الجسم عند نهاية الحركة كان في نقطة البداية.
أي مما يأتي يساوي التغير في السرعة المتجهة مقسوماً على الزمن - بريق المعارف
الجسم الذي يتحرك بتسارع منتظم يغير سرعته المتجهة بمعدل منتظم. نستطيع إيجاد السرعة المتجهة بدلالة التسارع الثابت بالقانون التالي:
يمكن ربط الموقع والسرعة والتسارع المنتظم في علاقة لا تتضمن الفترة الزمنية:
بالتعويض عن قيمة (tf) في المعادلة:
نفك الأقواس:
ندخل النصف للقوس:
نحذف المتشابه:
نضع الطرف الايمن في قوس واحد:
نطرح:
نضرب الطرفين في 2a للتخلص منها:
نرتب المعادلة:
نستطيع إيجاد الموقع بدلالة التسارع المتوسط باستخدام القانون التالي:
ويمكن تلخيص المعادلات الثلاثة للحركة بتسارع ثابت كما في الجدول التالي:
الوسائل المستخدمة في حل مسائل الحركة في بعد واحد:
1) المخططات التوضيحية للحركة. 2) الرسوم البيانية. 3) المعادلات الرياضية. قفزة فيليكس و السقوط الحر
بحث عن السرعة المتجهة - موضوع
مقدار ميل الخط البياني = التغير في الموقع / الفترة الزمنية. بناءًا على ذلك فإن السرعة المتوسطة المتجهة هي:
التغير في الموقع مقسومًا على الفترة الزمنية. V = ∆d / ∆t = (df – di) / (tf – ti). السرعة المتجهة المتوسطة عبارة عن كمية لها مقدار معين واتجاه محدد. السرعة المتوسطة
هي عبارة عن القيمة المطلقة التي تمثل مقدار ميل الخط البياني لمنحنى الموقع والزمن قهي مقدار السرعة التي يتحرك بها الجسم. تعبر السرعة المتوسطة عن قيمة السرعة المتوسطة المتجهة والاتجاه الي يتحرك فيه الجسم. تكون الإزاحة سالبة إذا كانت حركة الجسم في الاتجاه السالب. السرعة المتجهة اللحظية
السرعة المتجهة المتوسطة توضح لنا سرعة حركة الجسم عند بدابة ونهاية فترة زمنية ولكنها لا تعبر عن كل ما حدث خلال تلك الفترة الزمنية فمن الممكن أن يكون هناك تغير في مقدار السرعة أثناء الحركة بالزيادة أو النقصان وقد تكون السرعة ثابتة أو أن الجسم توقف عن الحركة أو غير اتجاه حركته، لا يمكن للسرعة المتجهة المتوسطة تحديد كل ذلك. السرعة المتجهة اللحظية هي السرعة المتجهة لجسم ما عند لحظ زمنية تساوي صفر. تتساوى السرعة المتجهة المتوسطة مع السرعة المتحهة اللحظية عندما تكون سرعة الجسم المتحرك منتظمة بمعنى أن ذلك الجسم يقطع مسافات متساوية خلال فترات زمنية متساوية.
الفرق بين القوة الدافعة الكهربائية وفرق الجهد الكهربائي
يُمكن التفريق بين القوة الدافعة الكهربائية وفرق الجهد الكهربائي عن طريق ما يأتي: [٥]
فرق الجهد الكهربائي
تُعرَّف على أنّها الشُغل المبذول مقسوماً على وحدة الشحنة. يُعرَّف على أنّه الطاقة التي تتبدّد مع مرور وحدة الشحنة عبر المكونات في الدائرة الكهربائية. تبقى ثابتة. مُتغيّر. يتسبّب بها كلّ من المجالين المغناطيسي والكهربائي. يتسبّب به المجال الكهربائي فقط. يُرمز له بالرمز (E). يُرمز له بالرمز (V). الفرق بين القوة الدافعة الكهربائية والفولتية الطرفية
يُمكن التفريق بين القوة الدافعة الكهربائية والفولتية الطرفية عن طريق ما يأتي: [٥]
الفولتية الطرفية
تُمثّل أكبر فرق جهد يُمكن أن تُقدّمه البطارية عندما يكون التيار الكهربائي مقطوعاً. يُعرَّف على أنّه فرق الجهد بين طرفي الجهد في الدارة المغلقة. تُقاس بجهاز (potentiometer). يُقاس بجهاز (Voltmeter). المراجع
↑ Anne Marie Helmenstine (2019-7-10), "Electromotive Force Definition (EMF)" ،, Retrieved 2021-4-24. Edited. ↑ "Special Symbols",, Retrieved 2021-4-24. Edited. ↑ Erik Gregersen (9-9-2020) "Electromotive force",, Retrieved 2021-4-24.
وتلك هي المحتوي الحراري للنظام عندما يكون الضغط ثابتا. [2]
أي أن التفاعل الماص للحرارة هو تفاعل يمتص طاقة من الوسط المحيط به في شكل حرارة. وهو يشكل معكوس التفاعل الناشر للحرارة. إذا رمزنا إنثالبي المواد الداخلة في التفاعل
وإنثالبي المواد الناتجة من التفاعل فيكون الفرق. وبناءا على ذلك تكون كمية الطاقة التي يمتصها التفاعل الماص للحرارة هي:
تدل المعادلة على أن إشارة أكبر من الصفر ، أي أن إشارتها موجبة. هذا الاصطلاح اخاص بالإشارة معناه أن التفاعل يمتص حراره من الوسط المحيط. أي أنه لا بد لنا من إمداد مثل هذا التفاعل بحرارة من الخارج لكي يتم. سريان التفاعل الماص للحرارة
مثلما يسير التفاعل الناشر للحرارة يسير التفاعل الماص للحرارة على خطوتين. تلزم طاقة تنشيط معينة تعطى إلى المواد الداخلة في التفاعل ، وبعد التفاعل سيتحرر جزء من تلك الطاقة وتنطلق حرة. والاختلاف بين ذلك وتفاعل الناشر للحرارة هو ان تلك الطاقة الناتجة من التفاعل تكون اقل من الطاقة المنشطة ، وهي من أجل ذلك لا تكفي لاستمرار التفاعل. تكون طاقة التفاعل موجبة. ذلك إذا أردنا أن يستمر التفاعل فلا بد من أن نقوم بتزويد التفاعل بطاقة من الخارج باستمرار.
أختر الترتيب المناسب 1- التفاعل الطارد للحرارة 2- والتفاعل الماص للحرارة - موقع المتقدم
[1]
والإنثالبي H هو مجموع الطاقة الداخلية للنظام الداخل في التفاعل وحاصل ضرب الضغط في الحجم. وتلك هي المحتوي الحراري للنظام عندما يكون الضغط ثابتا. [2]
أي أن التفاعل الماص للحرارة هو تفاعل يمتص طاقة من الوسط المحيط به في شكل حرارة. وهو يشكل معكوس التفاعل الناشر للحرارة. إذا رمزنا إنثالبي المواد الداخلة في التفاعل
وإنثالبي المواد الناتجة من التفاعل فيكون الفرق. وبناء على ذلك تكون كمية الطاقة التي يمتصها التفاعل الماص للحرارة هي:
تدل المعادلة على أن إشارة أكبر من الصفر، أي أن إشارتها موجبة. هذا الاصطلاح اخاص بالإشارة معناه أن التفاعل يمتص حرارة من الوسط المحيط. أي أنه لا بد لنا من إمداد مثل هذا التفاعل بحرارة من الخارج لكي يتم. سريان التفاعل الماص للحرارة [ عدل]
مثلما يسير التفاعل الناشر للحرارة يسير التفاعل الماص للحرارة على خطوتين. تلزم طاقة تنشيط معينة تعطى إلى المواد الداخلة في التفاعل، وبعد التفاعل سيتحرر جزء من تلك الطاقة وتنطلق حرة. والاختلاف بين ذلك وتفاعل الناشر للحرارة هو ان تلك الطاقة الناتجة من التفاعل تكون اقل من الطاقة المنشطة، وهي من أجل ذلك لا تكفي لاستمرار التفاعل. تكون طاقة التفاعل موجبة.
Fun With Science: التفاعل الطارد و الماص
عند النظر في المنتج النهائي ، يكون لمنتج التفاعل الماص للحرارة طاقة أعلى مقارنة بطاقة المواد المتفاعلة ، بينما في التفاعلات الطاردة للحرارة ، يكون للمنتجات طاقة أقل من طاقة المواد المتفاعلة. ملخص - ماص للحرارة مقابل التفاعلات الطاردة للحرارة ماص للحرارة وطارد للحرارة عبارة عن مصطلحات مرتبطة بنقل الحرارة في الأنظمة الديناميكية الحرارية. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين التفاعلات الماصة للحرارة والتفاعلات الطاردة للحرارة في أن التفاعلات الماصة للحرارة تمتص الطاقة من البيئة المحيطة ، بينما تطلق التفاعلات الطاردة للحرارة الطاقة إلى البيئة المحيطة.
أختر الترتيب المناسب: 1- التفاعل الطارد للحرارة 2- التفاعل الماص للحرارة - رمز الثقافة
ذلك إذا أردنا أن يستمر التفاعل فلا بد من أن نقوم بتزويد التفاعل بطاقة من الخارج باستمرار. لكي يسير التفاعل الماص للحرارة لا بد من السماح لإنتروبية النظام من الزيادة، بذلك يمتلك النظام إنثالبي حر ذو إشارة سالبة. ولذلك تحتاج التفاعلات الماصة للحرارة عادة إلى درجة حرارة عالية، حيث أن تحت تلك الظروف يتزايد جزء الإنتروبيا المنتمي إلي الإنثالبي الحر طبقا لمعادلة جيبس-هلمهولتز. Legende: إلى اليسار: حالة المواد الداخلة في التفاعل: مستقرة في الوسط: حالة انتقالية لمواد المتفاعلة: غير مستقرة إلى اليمين: الحالة النهائية لنواتج التفاعل: شبه مستقرة]]
مثال: عندما نمرر بخار الماء على سطح فحم حجري يجري تفاعل ماص للحرارة:. ينتج عنه غاز الهيدروجين وغاز أول أكسيد الكربون. اقرأ أيضا [ عدل]
تفاعل ناشر للحرارة
تفاعل الثرميت
تفاعل كيميائي
تفاعلات أكسدة-اختزال
اختزال
المراجع [ عدل]
معرفات كيميائية
IUPAC GoldBook ID: E02095
تفاعل ماص للحرارة - المعرفة
التفاعل الطارد للحرارة: هو التفاعل الذى تنطلق حرارة منه. وهو معاكس للتفاعل الماص للحرارة. ويتم التعبير عنه بالشكل الآتي: المتفاعلات ← النواتج + طاقة. التفاعل الماص للحرارة هو التفاعل الذى يكون فيه للنواتج طاقة أعلى من المتفاعلات، ويتم التعبير عنه بالشكل الآتي:
المتفاعلات + طاقة ← النتواتج
أمثلة على التفاعل الماص للحرارة:
ذوبان كلوريد الامونيوم في الماء
هناك أنواع أخرى من الطاقة التي يمكن إنتاجها أو امتصاصها بواسطة تفاعل كيميائي. وتشمل الأمثلة الضوء والصوت. بشكل عام ، يمكن تصنيف التفاعلات التي تنطوي على الطاقة على أنها طاقة إنرجرية أو طاقة تفاعلية ، ويعتبر التفاعل الماص للحرارة مثالاً على تفاعل إنرجرجي. التفاعل الباعثة للحرارة هو مثال على تفاعل الطاقة. النقاط الرئيسية
التفاعلات الباعثة للحرارة والماصة للحرارة هي تفاعلات كيميائية تمتص الحرارة وتطلقها ، على التوالي. مثال جيد على تفاعل ماص للحرارة هو التركيب الضوئي. الاحتراق هو مثال على تفاعل باعث للحرارة. يعتمد تصنيف التفاعل مثل endo أو exothermic على نقل الحرارة الصافي. في أي تفاعل ، يتم امتصاص الحرارة وإطلاقها. على سبيل المثال ، يجب إدخال الطاقة في تفاعل احتراق لبدء تشغيله (إضاءة حريق بمطابقة) ، ولكن بعد ذلك يتم إطلاق المزيد من الحرارة عما هو مطلوب. References
Qian, Y. -Z. ; Vogel, P. ; Wasserburg, G. J. (1998). "Diverse Supernova Sources for the r-Process". Astrophysical Journal 494 (1): 285–296. Yin, Xi; Wu, Jianbo; Li, Panpan; Shi, Miao; Yang, Hong (January 2016). "Self-Heating Approach to the Fast Production of Uniform Metal Nanostructures".
يتطلب هذا التفاعل 15 ميجا جول من الطاقة (ضوء الشمس) لكل كيلوغرام من الجلوكوز الذي يتم إنتاجه: sunlight + 6CO 2 (g) + H 2 O(l) = C 6 H 12 O 6 (aq) + 6O 2 (g)
الأمثلة الأخرى على العمليات الماصة للحرارة:
حل كلوريد الأمونيوم في الماء
تكسير الالكانات
Nucleosynthesis من العناصر أثقل من النيكل في النجوم
تبخير الماء السائل
ذوبان الجليد
مثال على التفاعل الطارد للحرارة هو خليط من الصوديوم والكلور لإعطاء ملح الطعام. ينتج هذا التفاعل 411 كيلو جول من الطاقة لكل مول من الملح الذي يتم إنتاجه:
Na(s) + 0. 5Cl 2 (s) = NaCl(s)
الأمثلة الأخرى على العمليات الباعثة للحرارة ما يلي:
تفاعل الثرمايت
تفاعل معادلة (على سبيل المثال ، خلط حمض وقاعدة لتشكيل ملح وماء)
معظم تفاعلات البلمرة
احتراق الوقود
Repiration
الانشطار النووي
تآكل المعادن (تفاعل أكسدة)
حل حمض في الماء
مظاهرات يمكنك القيام بها
تتضمن العديد من التفاعلات الباعثة للحرارة الماصة للحرارة المواد الكيميائية السامة أو الحرارة الشديدة أو البرودة أو طرق التخلص من الفوضى. مثال على تفاعل باعث للحرارة سريع هو إذابة مسحوق الغسيل في يدك مع قليل من الماء. مثال على تفاعل ماص للحرارة سهل هو إذابة كلوريد البوتاسيوم (يباع كبديل ملح) في يدك بالماء.