English
تسجيل الجهات المشاركة
الرئيسية
عن الموقع
الجهات المشاركة
اتصل بنا
مصرف الانماء
البنوك
انقر هنا لرؤية تفاصيل العرض
عرض بنك الانماء
الوقت المتبقي للعرض
العرض منتهي
مواقع ذات صلة
موقع الهيئة الملكية
بوابة الموظفين
بوابة الخدمات الإلكترونية
المدن
الأحساء
الجبيل
الخبر
الدمام
الرس
الرياض
الشارقة
الطائف
القصيم
الكويت
المجمعة
المنامة
جدة
حائل
حفر الباطن
مواقع إلكترونية
ينبع
جميع المدن
الجهات المشاركة تسجيل العروض للجهات
جميع الحقوق محفوظة
Friend's email
Input email of your friend. Message
Input optional message for your friend. SEND
- بنك الانماء الرسمية
- بنك الانماء الرس اكس بي
- من سائل الى غاز خلال عملية تسمى
- من سائل الى غاز الميثان
- من سائل الى غاز ثاني الكربون
بنك الانماء الرسمية
المعلومات الشخصية:
الاسم:
*
المدينة:
الحي:
الراتب الشهري:
المهنة و مكان العمل الحالي:
الوزارة/جهة العمل اللتي تنتمي اليها
هل لديك حساب في مصرف الإنماء (نعم\لا)
رقم الحساب في مصرف الإنماء إن وجد
بيانات الإتصال:
رقم الجوال:
05********
الوقت المناسب للاتصال:
كما ندعوك أيضا لتعبئة بيانات شريك حياتك ليتمتع ايضا بنفس المزايا و الخدمات الممنوحة لك:
معلومات شريك حياتك:
هل يملك حساب في مصرف الإنماء (نعم/لا)
ادخل النص الموجود في الصورة أعلاه
النجمة تشير الى ضرورة تعبئة الحقل
بنك الانماء الرس اكس بي
[4]
نشاط الشركة [ عدل]
تتمثل أغراض المصرف في مزاولة الأعمال المصرفية والاستثمارية المتوافقة مع الاْحكام والضوابط الشرعية. لدى المصرف حاليا أكثر من 100 فرعاً للرجال والنساء منتشرة في جميع المدن الرئيسية في المملكة العربية السعودية. [5]
تاريخ الشركة [ عدل]
تأسس مصرف الإنماء، شركة مساهمة سعودية بموجب المرسوم الملكي رقم (م/15) وتاريخ 28/2/1427هـ (الموافق28/3/2006م)، وقرار مجلس الوزارء رقم (42) وتاريخ 27/2/1427هـ (الموافق27/3/2006م)،طبقاً لأحكام نظام الشركات الصادر بالمرسوم الملكي الكريم رقم (م/6) وتاريخ 22/3/1385هـ ونظام مراقبة البنوك وقرار مجلس الوزراء رقم (245) وتاريخ 26/10/1407هـ، وكذلك الأنظمة الأخرى السارية في المملكة العربية السعودية ، و تتمثل أغراض المصرف في مزاولة الأعمال المصرفية والاستثمارية ، المركز الرئيسي للمصرف هو مدينة الرياض. شروط القرض العقاري البنك الأهلي التجاري - بنوك نت. الاكتتاب [ عدل]
تم طرح الاكتتاب فيه عام 2008 م. تم طرح 1, 500, 000, 000 مليار وخمس مئة مليون سهم والنسب للمؤسسين كالتالي 10% صندوق الاستثمارات العامة 10% ملك للمؤسسة العامة للتقاعد و 10% ملك للمؤسسة العامة للتأمينات الاجتماعية و 70% ملك للمساهمين من المواطنين السعوديين.
يذكر أن مصرف الإنماء يقدم حالياً خدماته لشركائه عن طريق 88 موقعاً للرجال والنساء منتشرة في مناطق المملكة المختلفة ، كما يقدم مصرف الإنماء لشركائه خدمات إلكترونية متعددة على مدار الساعة من خلال الخدمات المصرفية الذاتية إنترنت الإنماء و جوال الإنماء وهاتف الانماء 8001208000 بالإضافة إلى شبكة واسعة من أجهزة الصراف الآلي حول المملكة تتجاوز حالياً 670 صرافاً.
ويعبر عن قانون هنري رياضياً بالعلاقة:
مثال:
إذا كانت ذائبية غاز ما في الماء عند درجة حرارة 25 0 C وضغط 1. 5 atm هي 0. 65 g/L ، فما ذائبيته عند ضغط 0. 5 atm ؟
تحليل السؤال (المعطيات)
ذائبية الغاز 0. 65 g/L = S 1
ضغط الغاز 1. 5 atm = P 1
ضغط الغاز 0. 5 atm = P 2
المطلوب: حساب ذائبية الغاز S 2
الحل:
من سائل الى غاز خلال عملية تسمى
المحاليل السائلة
محلول غاز في سائل
تعتمد ذائبية الغازات في الماء على ثلاثة عوامل، هما:
1 - طبيعة الغاز
ذائبية العديد من الغازات منخفضة في الماء، وتزداد بزيادة الكتلة المولية للغاز؛ ويعود ذلك إلى زيادة قوى التجاذب بين جسيمات الغاز زجزيئات الماء. 2 - درجة الحرارة
بزيادة درجة الحرارة تقل ذائبية الغازات في الماء؛ إذ تزداد الطاقة الحركية لجسيمات الغاز وتتغلب على قوى التجاذب بينها وبين جزيئات الماء؛ ما يؤدي إلى انفلاتها ومغادرتها المحلول. المنحنى الآتي يمثل أثر ذائبية بعض الغازات في الماء:
من المنحنى يمكن ملاحظة ما يلي:
ذائبية الغازات منخفضة في الماء. تقل ذائبية الغاز بزيادة درجة الحرارة، فبزيادة الكتلة المولية تقل ذائبية الغاز في الماء. 3 - الضغط
بزيادة الضغط الخارجي فوق المحلول تزداد ذائبية الغاز في المذيب. من سائل الى غاز الميثان. فمثلاً عند فتح علبة المشروب الغاز يقل الضغط المسلط على المحلول فتقل ذائبية غاز CO 2 المذاب في السائل فتقل الذائبية فيتصاعد الغاز. قانون هنري
تمكن العالم هنري من إيجاد علاقة بين ذائبية الغاز والضغط المسلط على سطح السائل. نص قانون هنري:
"ذائبية الغاز في سائل ما تتناسب طردياً مع الضغط المؤثر في سطح السائل عند ثبات درجة الحرارة".
من سائل الى غاز الميثان
الكمية المذابة منها في الماء: والتي تتناسب عكسيًا مع سرعة الإذابة، بمعنى أنه كلما زادت كمية المادة الصلبة كلما قلت سرعة الإذابة لها في الماء،و بالعكس كلما قلت كمية المادة الصلبة كلما زادت سرعة الإذابة في الماء. تجربة ذلك عند إذابة الملح أو السكر في الماء، فنلاحظ سرعة الذوبان عندما تكون الكميات قليلة، وانخفاض سرعة الذوبان مع زيادة الكميات المذابة. نوع المادة الصلبة: حيث أن المواد الصلبة ليسوا جميعًا على درجة واحدة من القابلية للإذابة، فهناك مواد سريعة الذوبان في الماء، و هناك مواد صلبة بطئية الذوبان في الماء. من سائل الى غاز خلال عملية تسمى. ذائبية الغازات في الماء
أما الغازات فهي قابلة للذوبان في الماء ولكنها تتأثر أيضًا بعدد من العوامل التي تجعل سرعة الذوبان أكثر وتيرة أو أقل، وتتمثل هذه العوامل في التالي:
درجة الحرارة: حيث أن زيادة درجة الحرارة تؤدي إلى تقليل قابلية الغاز في الماء، وهو ما عرضناه في ذوبان الغاز في المياه والمشروبات الغازية. طبيعة الغاز: فهناك غازات سريعة الذوبان في الماء وهناك غازات أخرى أقل سرعة في الذوبان. الضغط: كلما زاد الضغط الذي يقع على الغاز كلما كانت ذائبيته في الماء أسرع، والعكس صحيح. شاهد أيضًّا: تقل ذائبية الغازات بارتفاع درجة الحرارة
حالات المادة الثلاثة
المادة توجد في الطبيعة على ثلاث أشكال وهي الحالة الصلبة أو الحالة السائلة أو الحالة الغازية، ولكل حالة خصائص يمكن التعرف عليها فيما يلي:
الحالة الصلبة: وفيها يكون حجم المادة ثابت وشكلها أيضًا ثابت، كما أن قابلية المادة للانضغاط تكون منخفضة للغاية، وتتميز أيضًا بالكثافة العالية جدًا، والتقارب الشديد بين الذرات والجزيئات.
من سائل الى غاز ثاني الكربون
هذا وإن تطبيق الطرق الإحصائية يفتح المجال أيضا أمام تطور نظرية المحاليل. مع تحيات علي ابو احسان امبراطور الحنان في كل زمان و مكان وعلى مر العصور والازمان
في المثال ، هذا الحساب سوف يعطي نتيجة 2،567. 5 ملليلتر. تحويل الوحدات بحيث يمكن مقارنتها. قم بتقسيم ملليلتر بمقدار 1000 للحصول على لتر للمقارنة مع مرحلة الغاز. في المثال ، تكون النتيجة 2. 5675 لتر من السائل من 1000 لتر من الغاز.