ما هي سلسلة النشاط الكيميائي للفلزات ؟ وما هي أهميتها، حلول كتاب الكيمياء للصف الثالث متوسط ف 2؟ مرحبا بكم زوارنا الأعزاء يسعدناأن أرحب بكم في موقع لمحه معرفة الذي يقدم لكم الحل الوحيد الصحيحة عن السؤال التالي ما هي سلسلة النشاط الكيميائي للفلزات ؟ وما هي أهميتها ؟ الإجابة الصحيحة هي: سلسلة النشاط الكيميائي للفلزات - يمكن أن يحل فلز محل فلز آخر في مركب مذاب فى الماء فى تفاعلات الاحلال البسيط. - يبين الشكل التالي حدوث تفاعل احلال بسيط عند وضع صفيحة من النحاس في محلول مائي من نترات الفضة. فالبلورات المتراكمة على قطعة النحاس هي ذرات الفضة التى حلت محلها ذرات النحاس. (Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s - لا يحل الفلز دائماً محل فلز آخر في مركب مذاب في الماء، وذلك لأن الفلزات تختلف في نشاطها. - يقصد بالنشاط هنا مقدرة الفلز على التفاعل مع مادة أخرى. سلسلة النشاط الكيميائي للصف التاسع
الفصل السابع : سلسلة نشاط الفلزات
Li +
البوتاسيوم
K
K +
الباريوم
Ba
Ba +2
السترونشيوم
Sr
Sr +2
الكالسيوم
Ca
Ca +2
الصوديوم
Na
Na +
المغنيسيوم
Mg
تتفاعل مع بخار الماء وتحل محل الهيدروجين. Mg +2
الألمنيوم
Al
Al +3
الخارصين
Zn
Zn +2
الكروم
Cr
Cr +2, Cr +3
الحديد
Fe
Fe +2, Fe +3
كادميوم
Cd
Cd +2
كوبلت
Co
تتفاعل مع المواد الحمضية وتحل محل الهيدروجين، ولا يمكنها التفاعل مع الماء. Co +2, Co +3
النيكل
Ni
Ni +2, Ni +2
القصدير
Sn
Sn +4, Sn +2
الرصاص
Pb
Pb +2, Pb +4
الهيدروجين
H 2
H +
النحاس
Cu
غير قادرة على التفاعل مع الماء ولا المواد الحمضية. Cu +2, Cu +
الزئبق
Hg
Hg +2
الفضة
Ag
Ag +
البلاتينيوم
Pt
Pt +2, Pt +4
الذهب
Au
Au +, Au +3
الهالوجينات
يمكن للفلور أن يحل محلّ أي هالوجين آخر في التفاعلات وذلك لقوة تفاعله [٥] ، ولذا يوضع كأول هالوجين في ترتيب سلسلة النشاط الكيميائي، وتترتب الهالوجينات في السلسلة حسب الجدول الآتي: [٣]
رمزه الكيميائي
الفلور
F
يحل محل الكلور والبروم واليود في التفاعلات. F -
الكلور
Cl
يحل محل البروم واليود في التفاعلات. Cl -
البروم
Br
يحل محل اليود في التفاعلات. Br -
اليود
I
لا يحل محل الهالوجينات التي تعلوه.
ما هي سلسة النشاط الكيميائي؟
سلسلة النشاط الكيميائي (بالإنجليزية: The reactivity series) ، ويطلق عليها أيضًا سلسلة التفاعلية [١] ، هي سلسلة تمّ ترتيب العناصر الكيميائية بحيث تُقدّم معرفة بإمكانية حدوث تفاعل معيّن عند وضع هذه العناصر في محلول معيّن سواء كان هذا المحلول هو الماء أو أي محلول حمضي أو محلول أيوني [٢] ، أو إمكانية استبدال أيونات العناصر بأيون الهيدروجين عند تفاعلها مع الماء والمحاليل الحمضية [١] ، وقد رُتّبت العناصر في هذه السلسلة ترتيبًا تنازليًا ، حيث أنّ العناصر الموجودة في الأسفل هي الأقل قدرة على التفاعل والموجودة في الأعلى هي الأكثر نشاطًا. [٢]
معنى متسلسلة النشاط الكيميائي: هي سلسلة تحتوي العناصر الكيميائية مرتّبة من الأكثر تفاعلًا إلى الأقل.
اضمحلال نشاط إشعاعي - ويكيبيديا
يتم التعرف على نشاط العناصر الكيميائية ومقارنة الفلزات ببعضها وفق تفاعلها مع الماء وهذا لأن الفلزات النشطة تتفاعل بشكل سريع مع ماء البارد، ولكن الأقل نشاطاً هي الفلزات التي تتفاعل مع الماء الساخن فقط ولكن الأدنى نشاطاً هي التي لا تتفاعل مع الماء الساخن ولا البارد ولا حتى بخار الماء. يستعمل أيضاً حمض الهيدروكلوريك المخفف والأكسجين، حتى نتمكن من المقارنة بين نشاط العناصر الكيميائية بشكل عام وفيما يلي متسلسلة النشاط الكيميائي باللغة الإنجليزية، وترتيبهم حسب تفاعلهم مع الماء، حيث أن أول عنصر يعد أكثر العناصر تفاعل مع الماء، وأخري عنصر وهو أقل العناصر تفاعل مع الماء. Lithium
potassium
sodium
Calcium
Magnesium
Aluminum
zinc
iron
tin
lead
Hydrogen
copper
Mercury
silver
platinum
Gold
Barium
شدة تفاعل الفلزات مع الماء
من الممكن أن نعرف متسلسلة النشاط الكيميائي على أنها ترتيب للفلزات بشكل تنازلي حسب درجة نشاطها الكيميائي، وفيما يلي ترتيب الفلزات حسب شدة تفاعلها مع الماء وسلوكها في تفاعلها مع الماء:
البوتاسيوم K
الصوديوم Na
يتفاعلون مع الماء لحظیاً ويتصاعد غاز الهيدروجين الذي يشتغل ويحدث فرقعة بفعل حرارة التفاعل
الكالسيوم Ca
الماغنسيوم Mg
يتفاعلان ببطء شديد مع الماء البارد.
تمثل سلسلة النشاط ترتيب الفلزات تبعاً لنشاطها الكيميائي. الفلز الأنشط يحل محل الفلز الأقل نشاطاً في مركباته. التفاعل مع الحمض المخفف
التفاعل مع الماء
التفاعل عند تسخينها في الهواء
سلسلة النشاط
قابل للإنفجار
تفاعل شديد ، يتكون غاز
الهيدروجين ويتكون محلول قاعدي
( هيدروكسيد الفلز)
تحترق وتعطي أكسيد الفلز. بوتاسيوم
صوديوم
ليثيوم
كالسيوم
تتفاعل وينطلق غاز الهيدروجين. مغنيسيوم
تتفاعل مع البخار، ويتصاعد غاز الهيدروجين ويتكون أكسيد الفل ز. ألومنيوم
خارصين
حديد
تتفاعل ببطء مع الحمض الساخن. تفاعل بطيء مع البخار. تتكون طبقة من الأكسيد بدون تسخين. قصدير
رصاص
نحاس
لا يحدث تفاعل. فضة
ذهب
بلاتين
يقع الهيدروجين في سلسلة النشاط فوق النحاس.
ما هي سلسلة النشاط الكيميائي للفلزات ؟ وما هي أهميتها ؟ - لمحة معرفة
الموسوعة الكيميائية, مواضيع مميزة
44, 160 زيارة
سلسلة النشاط reactivity series: تعرف هذه السلسة أيضا باسم السلسلة الكهروكيميائية أو السلسلة الكهربائية و هي ترتيب للمواد وفق نشاطها الكيميائي بالاعتماد على جهود الاختزال المعيارية. فجهد الاختزال لأي نصف تفاعل يساوي عدديا جهد التأكسد و لكن يختلف عنه في الإشارة و لكي تسهل مقارنة انصاف التفاعلات المختلفة من حيث الجهد فقد اتفق على ان تكتب انصاف التفاعلات جميعها كعمليات اختزال و ترتيبها وفقا لجهود الاختزال في جدول خاص يطلق عليه اسم السلسة الكهركيميائية، و يلاحظ في هذا الجدول أن أنصاف التفاعلات الموجودة أعلاه تكون ذات جهد اختزال صغير بينما تلك التي تكون في أسفله ذات جهد اختزال كبير و أن جهد اختزال الهيدروجين يتوسط الجدول. أهمية جدول سلسلة النشاط
من خلال دراستنا لذلك الجدول نستطيع ان نحسب جهد الخلية E o في الظروف المعيارية و كذلك مقارنة قوة العوامل المؤكسدة و المختزلة و أخيرا التنبؤ بالتفاعلات ، فمثلا:
1 – يزيل الخارصين الأكسحين من مركب أكسيد النحاس (II) و لكن لا يمكن للنحاس أن يزيل الأكسحين من أكسيد الخارصين. 2 – يمكن للهيدروجين إن يختزل أكسيد النحاس (II) و لكن لا يمكنه فعل ذلك مع أكسيد الخارصين.
الخارصين (الزنك) Zn
الحدید Fe
يتفاعلان فقط في درجة الحرارة المرتفعة مع الماء الساخن. النحاس Cu
الفضة A
لا يتفاعلان مع الماء.
وفي الجانب الأخر يخوض الهلال لقاء اليوم باحثا عن مواصلة سلسلة انتصاراته وتحقيق الفوز الرابع على التوالي بعد الفوز في الثلاثة مباريات الماضية أمام النصر برباعية مقابل هدف والفتح بهدفين لهدف واخيرا العدالة في الاسبوع الماضي برباعة مقابل هدف. جريدة الرياض | 11 لاعباً يغيبون عن الجولة الأخيرة من «دوري جميل». قطار الهلال يواصل السير نحو منصات التتويج بخطوات ثابتة حتى نجح في أن يوسع الفارق بينه وبين اقرب منافسيه نادي النصر صاحب المركز الثاني إلى 9 نقاط كاملة وهو فارق ليس بكبير ويمكن تعويضه إلا أن نتائج الهلال تشير إلى أن الفريق لن يستسلم أو يتراجع في مسيرته نحو حصد اللقب. الهلال يخوض لقاء اليوم في المرتبة الأولى بجدول ترتيب دوري الأمير محمد بن سلمان برصيد 60 نقطة بفارق 9 نقاط عن النصر صاحب المركز الثاني و17 نقطة عن الأهلي صاحب المركز الثالث، الهلال حقق الفوز في 18 لقاء وتعادل في 6 مباريات وتذوق مرارة الهزيمة في لقاء وحيد وأحرز الفريق 62 هدفا وتلقت شباكه 21 هدفا. كما قولنا على فريق الأهلي أنه يمتلك أكثر من لاعب قادر على حسم لقاء اليوم لصالحه نجد أيضا أن فريق الهلال يضم أكثر من لاعب قادر على ترجيح كافة الفريق ومواصلة سلسلة الانتصارات وعلى رأسهم الفيل الفرنسي جوميز نجم هجوم الفريق وهدافه بجانب وستافو كوييا وسيباستيان جيوفينكو والدوسري.
جريدة الرياض | 11 لاعباً يغيبون عن الجولة الأخيرة من «دوري جميل»
الوسط: تولجا، محمد تكديمير، دنيز توروك، دانييل اليكسيتش. الهجوم: محمود حسن تريزيجيه، فردريك جولبراندسن. بينما جاء تشكيل هاتاي سبور كالآتى:
حراسة المرمى: منير المحمدي
الدفاع: فاتح كوركوك ، سام أديكوجبي ،أونور أورجون ، إسحاق ساكي
الوسط: مهدي بودجيما ، سابا لوبزانديزي ، ياسين بنزيا ، صديق باش
الهجوم: أيوب الكعبي – مامي ضيوف. موسيماني يحاضر لاعبى الأهلي قبل التحرك لخوض مباراة الطلائع بالدوري. ويقدم تريزيجه مستويات مميزة حيث حصد الجناح الدولي المصري جائزة لاعب الشهر في ناديه باشاك شهير التركي عن شهر مارس الماضي للمرة الثانية على التوالي. وسجل تريزيجيه هدفه الخامس مؤخرا في مرمى ألتاي سبور، حيث شارك في 8 مباريات حتى الان مع باشاك شهير فى الدورى التركى سجل خلالها 5 أهداف وصنع 4 آخرين. فيما خاض محمود كهربا 8 مباريات مع هاتاي سبور في بطولة الدوري التركي هذا الموسم حتى الآن وقد ساهم خلالها بصناعة هدفين.
موسيماني يحاضر لاعبى الأهلي قبل التحرك لخوض مباراة الطلائع بالدوري
وأوضح كهربا، خلال حواره ببرنامج "حبر سري"، مع الاعلامي أسما إبراهيم، على قناة القاهرة والناس، أن هناك أشخاص مهووسين بالبحث عن الشهرة من خلال ركوب الترند، مضيفًا: "أنا معترف بالبحث عن الترند وبقى فى ناس مهووسين وأنا مش بفهم في صناعة الترند". ورد محمود كهربا، عن تفضيله بين الأهلي والزمالك، قائلا: "دكة الأهلي أحسن من اللعب أساسي في الزمالك، ولو الاهلي طلب مني أروح بيراميدز هعمل كده وأنا تحت أمر الاهلي في أي وقت".
تشكيل الهلال المتوقع أمام الأهلي في الدوري السعودي
حراسى المرمى: عبد الله المعيوف
الدفاع: ياسر الشهراني - علي البليهي - جانج هيون سو - محمد البريك
الوسط: جوستافو كوييار - محمد كنو
الهجوم: سالم الدوسري - سيباستيان جيوفينكو - سالم الدوسري - جوميز.