في ختام هذا المقال تحدثنا عن حساب السعرات الحرارية التي يحتاجها الجسم لزيادة الوزن كما ذكرنا أهم الطرق الصحية التي تزيد من نسبة السعرات الحرارية التي تدخل الجسم بشكل يومي،
وبالتالي يزيد وزن الجسم كما تحدثنا عن العوامل التي تؤثر بشكل كبير في زيادة السعرات الحرارية للجسم. صباغة طبيعية باللون البني تغطي الشيب من أول استعمال و مقوية للشعر, تعطي الشعر الرطوبة واللمعان
- حساب السعرات الحرارية التي يحتاجها الجسم لزيادة الوزن الظاهري
- حساب السعرات الحرارية التي يحتاجها الجسم لزيادة الوزن المثالي
- العدد الذري للكلور
- العدد الذري والكتلي للكلور - مقال
- Books العدد الذري للكلور - Noor Library
حساب السعرات الحرارية التي يحتاجها الجسم لزيادة الوزن الظاهري
هل تحاول زيادة الوزن؟ تحتاج أولا إلى حساب السعرات الحرارية لزيادة الوزن حيث تحدد السعرات الحرارية اليومية التي يحتاجها جسمك، حسب طولك ووزنك ومستوى نشاطك، ثم تضيف لها المزيد من السعرات لتحقيق هدفك لزيادة الوزن. في حين يعاني معظم الناس من السمنة، هناك من يعانون في المقابل محاولة منهم لاكتساب الوزن. يعتبر الحصول على مؤشر كتلة الجسم أقل من 18. 5 أمرًا غير صحي بشكل عام. حساب السعرات الحرارية التي يحتاجها الجسم لزيادة الوزن المثالي. يمكن أن يؤدي نقص الوزن الشديد إلى زيادة كبيرة في خطر الوفاة المبكرة حيث يمكن أن يضعف وظيفة المناعة، ويؤدي إلى هشاشة العظام. يمكن أن يؤدي أيضًا إلى انخفاض الخصوبة، وزيادة خطر الإصابة بالخرف. قد يرغب بعض الأشخاص أيضًا في زيادة وزنهم لتعزيز احترامهم لذاتهم، وتحسين صورتهم الذاتية، وزيادة قوتهم للقيام بأداء أفضل في العمل، أو في المسابقات الرياضية. هناك أيضًا اعتبارات صحية مهمة تتجاوز هذه الأنواع من الدوافع. نزّل تطبيق الكوتش الآن للحصول على برامج تمارين تناسب مستواك أياً كان
وأنظمة غذائية متنوعة مصممة لتحقق كل أهدافك الرياضية. يميل بعض الأشخاص وراثيًا إلى زيادة الوزن، بينما يكافح آخرون لزيادة الوزن. القاعدة العامة في حساب السعرات الحرارية لزيادة الوزن هي أن تتناول سعرات حرارية أكثر مما تستهلك.
حساب السعرات الحرارية التي يحتاجها الجسم لزيادة الوزن المثالي
أسئلة ذات صلة
كم يلزم ان اخسر من السعرات الحرارية يوميا عن طريق التمارين الرياضية حتى افقد الوزن بسرعة؟
إجابة واحدة
كم السعرات الحرارية في السلطة لانقاص الوزن؟
كم عدد السعرات الحرارية في الاناناس وفوائده لانقاص الوزن؟
كم وجبة في اليوم لزيادة الوزن؟
7
إجابات
كيف أحسب السعرات الحراريه لإنقاص الوزن؟
3
اسأل سؤالاً جديداً
3 إجابات
أضف إجابة
حقل النص مطلوب.
الأسباب الرئيسية لنقص الوزن
يمكن للعديد من الحالات الطبية أن تجعل من الصعب زيادة الوزن ويمكن أن تؤدي إلى فقدان وزن غير صحي في الشخص الذي كان يتمتع بصحة جيدة في السابق. سنتحدث هنا عن بعض الأسباب الرئيسية. 1-اضطرابات الأكل:
فقدان الشهية العصبي، والشره المرضي، من الاضطرابات النفسية التي تهدد الحياة. 2-فرط نشاط الغدة الدرقية:
يمكن أن يؤدي فرط نشاط الغدة الدرقية إلى زيادة معدل الأيض، مما يجعل من الصعب الحفاظ على الوزن. 3-العدوى:
الطفيليات، فيروس نقص المناعة البشرية / الإيدز. يمكن أن يتسبب السل والأمراض المعدية الأخرى في أن يبذل الجسم الكثير من طاقته في مكافحة هذه الأمراض. 4-السرطان:
يمكن للأورام السرطانية أن تحرق كمية كبيرة من الطاقة. 5-مرض السكري:
في حين أن مرض السكري أكثر شيوعًا لدى الأشخاص الذين يعانون من زيادة الوزن عن الأشخاص الذين يعانون من نقص الوزن، يمكن أن يؤدي مرض السكري من النوع 1 غير المنضبط إلى مشاكل فقدان الوزن. 6-مرض الاضطرابات الهضمية:
هذا المرض المناعي الذاتي يدمر الأمعاء الدقيقة عندما يستهلك الأشخاص المصابون به الغلوتين. حساب السعرات الحرارية التي يحتاجها الجسم لزيادة الوزن في. معظم الناس الذين لديهم هذا غير مدركين لحساسية الغلوتين لديهم.
العدد الذري لعنصر الكلور
كما سبق من التعرف على معنى العدد الذري لعنصر ما، يكون العدد الذري لعنصر الكلور يساوي سبعة عشر. يعني ذلك أن عدد البروتونات داخل نواة ذرة عنصر الكلور هو سبعة عشر. عند توزيع هذا العدد والذي يساوي نفس عدد الإلكترونات التي تدور في مستويات خاصة حول النواة، نجد أن أخر مستوى يدور به إلكترون واحد فقط. ولذلك تكون ذرة الكلور في حاجة دائمًا لتكوين روابط بين ذرات العناصر الأخرى. لإشباع جميع مستوياتها وهذا هو السبب الرئيسي في أن ذرة الكلور نشطة كيميائيًا. العدد الكتلي لعنصر الكلور
العدد الكتلي لذرة عنصر الكلور يختلف باختلاف نظائر عنصر الكلور والتي تبلُغ تسعة من النظائر المتباينة. نظائر العنصر الواحد تتساوى في العدد الذري ولكن تختلف في العدد الكتلي. بعض نظائر عنصر الكلور هي: نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي خمسة وثلاثين. نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي ستة وثلاثين، نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي سبعة وثلاثين. بعض المعلومات عن عنصر الكلور
عنصر الكلور لديه العديد من الخصائص الصفات التي يُحددها العدد الذري والكتلي للكلور ، ومن أهم هذه الخصائص ما يأتي:
اكتشاف عنصر الكلور
تم اكتشاف عنصر الكلور لأول مرة بالصدفة أو من غير قصد عن طريق العالم كارل ولِيهلم شيلي.
العدد الذري للكلور
إذا قمنا بتوزيع عدد الكلور الذري والذي يكون مساويا لعدد الإلكترونيات التي تدور حول النواة في مدارات خاصة، سنلاحظ أن المستوى الآخر يدور به إلكترون فقط. تواجد إلكترون وحيد في مستوى ذرة الكلور الأخير هو السبب وراء حاجة الكلور إلى تكوين روابط بين ذرات أي عنصر آخر، من أجل إشباع جميع المستويات، ويمكن اعتبار ذلك سبب رئيسي في أن ذرة الكلور نشطة كيمائيا. العدد الكتلي للكلور
يختلف العدد الكلي للعناصر الكيميائية باختلاف النظائر، فالكلور يتواجد له ٩ نظائر مختلفة، وكل نظير من تلك النظائر يتم استخدامه في أغراض معينة، ويجب العلم أن نظائر أي عنصر يكون لها نفس العدد الذري ولكنها تختلف في العدد الكتلي. بعض نظائر عنصر الكلور عبارة عن نظير الكلور ذو العدد الكتلي ٣٥. يوجد كذلك نظير عنصر الكلور ذو العدد الكتلي ٣٦. كما يتواجد نظير لعنصر الكلور بعدد كتلي ٣٧. معلومات عن الكلور
هناك الكثير من المعلومات المرتبطة بعنصر الكلور والتي يجب معرفتها وذكرها عند الحديث عن عدده الذري، وجاءت تلك المعلومات كما يلي. يعتبر هذا العنصر الأكثر توفرا في الطبيعية، ويتواجد في طبيعته على هيئة غاو ثنائي الذرة، ومن الجدير بالذكر أنه يدخل في تركيب ملح الطعام.
العدد الذري والكتلي للكلور - مقال
والبروُتونات جميعها جسيمات موجبة الشحنة في حين أن النيوترونات متعادلة الشحنة فلا يحدث بينها أي تنافر. يمكن أن تتواجد نظائر لعُنصر كيميائي واحد منها مستقر ومنها نظائر غير مستقرة وذات نشاط إشعاعي. ومثال على ذلك عنصر الكربون ذا العدد الكتلي (-12) فهو يحتوي بذلك على عدد من البروتونات وهو ستة يساوي عدد النيوترونات المتعادلة الشحنة وهو ستة أيضًا، لذلك عنصر الكربون يكون مستقر. أما نظير عنصر الكربون ذا العدد الكتلي(-14) فهو يحتوي على عدد من البروتونات يساوي ستة، في حين يحتوي على عدد من النيوترونات يساوي ثمانية، ونتيجة لهذا الاختلاف يصبح النظير غير مستقر وذا نشاط إشعاعي. شاهد أيضًا: العدد الذري والكتلي للعناصر الكيميائية
قبل التعرف على العدد الذري والكتلي للكلور ، لابد من معرفة بعض الخصائص المميزة لعنصر الكلور ومنها:
مقالات قد تعجبك:
الكلور هو أحد العناصر الكيميائية المتواجدة في الطبيعة على شكل غاز لونه أخضر يميل للاصفرار والشحوب. يتميز عنصر الكلور بنِظام بلوري محدد خاص به، وبِخاصية مغناطيسية معاكسة، وله العديد من النظائر. غاز الكلور هو غاز سام جدًا وذا رائحة منفرة للغاية ويُعد أحد العوامل القوية والسرعة في التأكسد.
Books العدد الذري للكلور - Noor Library
هذا العنصر هو وسيط في الكهربية بين الفلور والبروم (الكهربية للفلور هي 3. 98 ، والكهرسلبية للكلور: 3. 16 ، والكهرسلبية للبروم هي 2. 96 ، والليود الكهربية 2. 66). هذا العنصر أقل تفاعلًا من الفلور وأكثر تفاعلًا من البروم ، بما يتماشى مع الأنماط الدورية. على الرغم من أنه عامل مؤكسد أضعف من الفلور ، إلا أنه أقوى من البروم. وبالمقارنة ، فإن أيون الكلوريد هو عامل اختزال أضعف من البروميد ، ولكنه أقوى من الفلورايد. بنية الكلور - Cl العدد الذري للكلور هو 17. وهذا يعني أن الكلور يحتوي على إجمالي 17 بروتون و 17 إلكترونًا في تركيبته الذرية. يتم ترتيب هذه الإلكترونات في 3 أغلفة إلكترونية أولية. تحتوي غلاف الإلكترون الأول الخاص بالكلور على إجمالي إلكترونين بينما تحتوي غلاف الإلكترون الثاني للكلور على 8 إلكترونات. أخيرًا ، يحتوي الغلاف الإلكتروني الخارجي لذرة الكلور (غالبًا ما يشار إليه باسم غلاف التكافؤ) على ما مجموعه 7 إلكترونات. لذلك ، غالبًا ما يُنظر إلى تكافؤ الكلور على أنه 7. ومع ذلك ، من المهم ملاحظة أن الكلور يحتاج فقط إلى إلكترون واحد آخر لإكمال تكوين ثماني بتات. لذلك ، يمكن أيضًا اعتبار تكافؤ الكلور 1.
يعني ذلك أن عدد البروتونات داخل نواة ذرة عنصر الكلور هو سبعة عشر. عند توزيع هذا العدد والذي يساوي نفس عدد الإلكترونات التي تدور في مستويات خاصة حول النواة، نجد أن أخر مستوى يدور به إلكترون واحد فقط ولذلك تكون ذرة الكلور في حاجة دائمًا لتكوين روابط بين ذرات العناصر الأخرى لإشباع جميع مستوياتها وهذا هو السبب الرئيسي في أن ذرة الكلور نشطة كيميائيًا. العدد الكتلي لعنصر الكلور العدد الكتلي لذرة عنصر الكلور يختلف باختلاف نظائر عنصر الكلور والتي تبلُغ تسعة من النظائر المتباينة. نظائر العنصر الواحد تتساوى في العدد الذري ولكن تختلف في العدد الكتلي. بعض نظائر عنصر الكلور هي: نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي خمسة وثلاثين، نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي ستة وثلاثين، نظير عنصر الكلور ذا العدد الكتلي سبعة وثلاثين. بعض المعلومات عن عنصر الكلور عنصر الكلور لديه العديد من الخصائص الصفات التي يُحددها العدد الذري والكتلي للكلور ، ومن أهم هذه الخصائص ما يأتي: اكتشاف عنصر الكلور تم اكتشاف عنصر الكلور لأول مرة بالصدفة أو من غير قصد عن طريق العالم كارل ولِيهلم شيلي. العام الميلادي 1774 شهد بداية ظهور عنصر الكلور للوجود، والعالم الذي أطلق على عنصر الكلور اسمه الحالي العالم همفري دَايفي نسبةً للكلمة اليونانية (خُولوروس).