ذات صلة طريقة تحضير موكا سهلة طريقة عمل موكا لاتيه بارد
الموكا
هي نوع من المشروبات الغربيّة والمعروفة في كافّة أنحاء العالم، حيث يتمّ تقديمها بكثرة في المطاعم، ويمكن إعدادها بكثير من النكهات: مثل الشوكولاتة، والفانيلا، وغيرها، ومن الجدير بالذكر أنّه يمكن تقديمها باردة أو ساخنة، وسنتعرّف في هذا المقال على كيفيّة عمل موكا بارد في المنزل، بالإضافة إلى كيفيّة عمل تارت الموكا، وهو نوع من الحلى الغربيّة المميّزة وسهلة التحضير. طريقة عمل موكا مثلجة
موكا مثلّجة بالكريمة
المكوّنات:
ملعقتان كبيرتان من السكّر. ملعقتان كبيرتان من القهوة سريعة الذوبان. ملعقتان من بودرة الشوكولاتة. خمس ملاعق كبيرة من الحليب المجفّف. مغلّفان من الكريمة. عشرة مكعّبات من الثلج المكسّر. كوب من الماء البارد. قهوة مثلجة موكا الحلقة. طريقة التحضير:
نخلط جميع المكوّنات باستخدام الخلّاط الكهربائي، ثمّ نسكب الموكا في أكواب مناسبة للتقديم، ونقدّمه. موكا بالآيس كريم
ملعقتان من السكّر. ملعقة كبيرة من القهوة سريعة الذوبان. ربع كوب من الحليب السائئل. أربع ملاعق من بوظة الشوكولاتة. ثلج -حسب الرغبة-. للتزيين:
كمّية من كريمة الخفق -حسب الرغبة-. شوكولاتة سائلة -حسب الرغبة-.
قهوة مثلجة موكا حار
قهوة مثلجة موكا حقائق تغذوية عدد الحصص في العبوة ١ حجم الحصة ٢٥٠ مل الكمية للحصة الواحدة: لسعرات الحرارية ١٧٥ *نسبة الاحتياج اليومي ٪ الدهون الكلية ٤. ٨ غرام ٧٪ دهون مشبعة ٣. ٣ غرام ١٦٪ دهون متحولة ٠. قهوة مثلجة موكا حار. ٣ غرام كوليسترول ١٨ ملغرام ٦٪ صوديوم ٢٠٠ ملغرام ٨٪ الكربوهيدرات الكلية ٢٥ غرام ١٠٪ ألياف غذائية ٠ غرام ٢٪ سكريات كلية ٢٤ غرام يتضمن ١٥ غرام سكر مضاف ٣١٪ بروتين ٧. ٥ غرام ١٥٪ * تدل نسبة الاحتياج اليومي ٪ بومي على المغذيات في الحصة الواحدة مبنية على نظام غذائي محتوي على ٢٠٠٠ سعرة حرارية.
قهوة مثلجة موكا الحلقة
نضع في وعاء آخر الكاكاو والقهوة والنشا، ثمّ نضيف الماء المغلي، ونحرّك المكوّنات حتّى تذوب بشكل كامل. نضع الخليط في وعاء على درجة حرارة متوسّطة، ونحرّكه بشكل جيّد، حتّى يصل المزيج إلى مرحلة الغليان. نترك المزيج حتّى يتكاثف مدّة عشر دقائق، ثمّ نرفعه عن النار، ونضيف إليه الزبدة. قهوة مثلجة موكا حجازى. نحرّك المكوّنات بشكل جيّد حتى تذوب الزبدة، ثمّ نسكب المزيج فوق قاعدة البسكويت. ندخل التارت إلى الثلّاجة، ونتركه مدّة أربع ساعات على الأقل. نزيّن التارت بالفراولة والسكّر الناعم، ثمّ نقطّعه ونقدّمه.
الخصائص
الوزن:
250 غ
الواحدة:
قطعة
السعر
الواحدة
6, 150 ل. س
قد يعجبك ايضا
02-03-2013, 02:40 PM
إدارة الموقع
تاريخ التسجيل: Jan 2012
الدولة: الأردن
المشاركات: 24, 772
الكيمياء.. بحث عن الجدول الدوري
مراحل تطور الجدول الدوري الحديث
قصة الجدول الدوري في الحقيقة قصة مشوقة ومثيرة تتضح فيها كيف تتطور المفاهيم العلمية من أفكار بسيطة وقد تكون ساذجة ومضحكة في بعض الأحيان إلى أن تصبح انموذجاً علمياً يفتخر كل من ساهم في انجازه
ومن المفاهيم العلمية التي تطورت عبر تاريخ الجدول الدوري الحديث والذي بدأت فكرته بمحاولة بسيطة قام بها كيميائي لترتيب العناصر في جدول معين ثم تطور هذا التصنيف حتى وصل إلى ما وصل إليه الآن. ويبدوا بأنه لم يكن هناك حاجة في القديم لترتيب العناصر وتصنيفها في جدول خاص
لسببٍ بسيط وهو أن عدد هذه العناصر لم يكن يتجاوز عدد أصابع اليدين
ولكن بتطور علم الكيمياء واكتشاف المزيد من العناصر بات من الضروري تصنيف هذه العناصر وجدولتها لتيسير دراستها وتسهيل التعامل معها. ومن العلماء الذين ساهموا في تطوير الجدول الدوري الحديث 1 - لافوازييه
مقدمة تعريفية بلافوازييه
كيميائي فرنسي. بحث عن الجدول الدوري الحديث. تعلم لافوازييه الفلك والنبات والكيمياء. ثم أصبح مديراً لمصانع البارود التابعة للدولة الفرنسية.
بحث عن الجدول الدوري للعناصر
[٣]
العناصر الأرضية (المجموعة الثالثة)
تمتلك هذه العناصر ثلاثة إلكترونات في مدارها الأخير، وأكثر العناصر شهرة من بينها هو الألمنيوم، أما العناصر الاخرى فهي: البورون، والغاليوم، والإنديوم، والثاليوم، والنيهونيوم. [١]
عناصر مجموعة الكربون
أشهر عناصر هذه المجموعة هو عنصر الكربون المشهور بقدرته على تشكيل أربع روابط، وهي تمتلك أربعة إلكترونات في مدارها الأخير، والعناصر المكونة لها هي: السليكون، والجرمانيوم، والقصدير، والرصاص، والفليروفيوم. بحث عن الجدول الدوري للعناصر. [١]
عناصر مجموعة النيتروجين
أشهر عناصر هذه المجموعة هو عنصر النيتروجين، وهي تمتلك خمسة إلكترونات في مدارها الأخير، والعناصر المكونة لها هي:الفسفور، والزرنيخ، والأنتيمون، والبزموث، والموسكوفيوم. [١]
عناصر مجموعة الأكسجين
أشهر عناصر هذه المجموعة هو عنصر الأكسجين، وهي تمتلك ستة إلكترونات في مدارها الأخير، والعناصر المكونة لها هي: الكبريت، والسيلينيوم، والتيليريوم، والبولونيوم، والليفرموريوم. [١]
الهالوجينات
تعد هذه المجموعة السابعة عشر من الجدول الدوري ، وتكون هذه العناصر عند تفاعلها مع المعادن الملح، وهي تتواجد بحالات مختلفة على درجة حرارة الغرفة؛ حيث يتواجد كل من الفلور والكلور على شكل غاز، بينما يكون البروم سائلاً، ويعد اليود والأستينات مواد صلبة، وتتواجد جميع هذه العناصر على شكل جزيئات ثنائية الذرة في حالتها الغازية.
بحث عن عناصر الجدول الدوري
بواسطة: هديل النعامنة – آخر تحديث: 29 أكتوبر، 2017 محتويات الجدول الدوري الجدول الدوري أو جدول مندليف هو الجدول الذي يحتوي على جميع العناصر الكيميائية التي اكتشفها العلماء، وقد تم ترتيب العناصر الكيميائية بناءً على قيمة الزيادة الحاصلة في الأعداد الذرية، بالإضافة إلى أنه تم القيام بترتيب جميع العناصر التي تملك نفس الخصائص ضمن نفس العمود أو الصف، لذلك فهو يعد من أهم الأدوات التي تستخدم في مجال العلوم بشكل عام، وفي مجال الكيمياء بشكل خاص. استخدامات الجدول الدوري يتم استخدامه في الأبحاث العلميّة في الجامعات والمدارس من أجل الاستدلال على صفات وخصائص العناصر الفيزيائية والكيميائية لأنه يسهل عملية استنتاج النتائج من قبل الباحثين وطلبة العمل عن طريق تقييم حالة العنصر، كما أن العلماء لا زالوا يحاولون اكتشاف عناصر جديدة من أجل إضافتها للعناصر الحاليّة. 2-1 تطور الجدول الدوري الحديث – رحلة معرفية. مراحل تطوّر الجدول الدوري جدول مندليف: وضع العالم مندليف في عام 1869م جدولًا دوريًا يحتوي على 63 عنصراً كيميائياً، قام بترتيبها بناءً على أوزان كتل العناصر الذريّة، كما أنه ترك الكثير من المواقع فارغة من أجل إضافة عناصر جديدة. جدول موزلي: قام العالم موزلي بترتيب العناصر تنازليًّا وتصاعديًّا، حيث اعتمد في هذا الترتيب على الكتل الذرية للعناصر.
بحث عن الجدول الدوري الحديث
يمكن الجدول الدوري أي شخص من معرفة العناصر الكيميائية بشكل دقيق. الجدول الدوري يجعل للأشخاص قادرين على إجراء تجارب علمية قائمة على معرفة العناصر وخصائصها. خصائص الجدول الدوري كل شيء يم اكتشافه في العلوم لابد ان يكون له مجموعة من الخصائص المهمة التي يتميز لها عن غيره من الاكتشافات الخرى، وان من اهم ما يميز الجدور الدوري: يوجد في الجدول الدوري 118 عنصر، ولا زال البحث قائماً عن ابتكار وإيجاد عناصر جديدة. يحتوي الجدول الدوري على سبع دورات أفقيّة. بحث عن عنصر من عناصر الجدول الدوري. يحتوي على 18 مجموعة. يعتمد الجدول الدوري في تصنيف العناصر، على الزيادة في أعدادها الذرية، حيث يقل حجم الذرة، عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة، كما يزداد عند الانتقال من أعلى إلى أسفل المجموعة الواحدة. عناصر المجموعة الأولى والثانية والثالثة، تميل لفقد الإلكترونات، وتصبح أكثر كهروجابية. تنتهي كل دورة في الجدول الدوري، بعنصر خامل (نبيل)، يتميّز بأنّ إلكترونات مداره الأخير ممتلئة. تقع في أسفل الجدول الدوري سلسلتان طويلتان من العناصر، تسمى السلسلة الأولى لانثانيدات والسلسلة الثانية أكتنيدات، وتحتوي كل سلسلة على 14 عنصراً، وتنتمي هذه السلاسل إلى مجموعة العناصر الانتقالية، وقد وضعت في أسفل الجدول الدوري، لتوفير الحيز.
بحث عن الجدول الدوري Pdf
وتوجد الهالوجينات في مركبـات ذات أيونات سـالبة. والإسـتاتين هو العنصر الآخر في المجموعة الذي ل يتواجد في الطبيعة. الغازات الخاملة:- تضــم المجموعـة الثامنـة عنـاصر غـير نشـطة للغايـة، وتشمل: الهليوم، النيون، والأرجــون، والكربتـون، والزينـون، والـرادون. وكلهـا غـازات لا لـون لهـا في درجة حرارة الغرفة، ودرجات انصهارهـا وغليانهـا منخفضـة. وتتواجـد كلها كذرات منفصلـة. وحتى عام 1962م لم يكن هناك مركبات معروفـة للغـازات الخاملـة وظـن الكيميائيون أنها غير نشطة بالمرة، ولذا سموها بالخاملة. الكربون:-
الكربـون عنصـر مهم، وهو عنصر غير معــدني ويكــون 0. 2% مـن القشـرة الأرضيـة. الجدول الدوري و التدرج في خواص العناصر - اندماج. ويوجـد الكربون في الطبيعة في صور نقية ومتحـدًا مـع عنـاصر أخرى. ويوجد الكربون بالطبيعة فـي ثلاثـة أشـكال: المـاس، والجـرافيت، والفحم. وفي المـاس تكون ذرات الكربون مرتبة بانتظام في هيكل بحيث تحاط كل ذرة بأربع ذرات أخرى مكونة إنشاءً بلوريًّـا متينًـا ممـا يجـعل الماس أصلب مادة معروفة على وجه الأرض. وفي الجرافيت تحاط كل ذرة بثلاث أخـرى مكونة نمطًا طبقيًا، مما يجعل الجرافيت لينـًا. أمـا الفحـم فبنيتـه غير منتظمة. والكربون عنصر فريد لتعـدد وتنـوع مركباتـه عـلى نحو ضخم، فهو أساس الكمياء العضوية وكل الأنظمة الحية.
بحث عن عنصر من عناصر الجدول الدوري
رابعاً: المنطقة السفلى.
تنتهي كل دورة في الجدول الدوري، بعنصر خامل (نبيل)، يتميّز بأنّ إلكترونات مداره الأخير ممتلئة. إلكترونات التكافؤ، أو إلكترونات المدار الأخير للعنصر، تحدد رقم الدورة الّتي ينتمي إليها. تقع في أسفل الجدول الدوري سلسلتان طويلتان من العناصر، تسمى السلسلة الأولى لانثانيدات والسلسلة الثانية أكتنيدات، وتحتوي كل سلسلة على 14 عنصراً، وتنتمي هذه السلاسل إلى مجموعة العناصر الانتقالية، وقد وضعت في أسفل الجدول الدوري، لتوفير الحيز. تصنّف العناصر في الجدول الدوري إلى فلزات ولا فلزات، يقسم بينهما أشباه الفلزات. تقل الكهروسلبية كلما انتقلنا من يمين إلى يسار العناصر في الجدول الدوري. أهمية الجدول الدوري
تكمن أهمية الجدول الدوري فيما يأتي: [٣]
تحديد موقع العنصر في الدورة أو المجموعة. معرفة البنية الإلكترونيّة لذرّة العنصر. معرفة سلوك العنصر الكيميائي. بحث عن الجدول الدورى الحديث - موسوعة. التنبؤ بالتفاعلات الكيميائية، الّتي يستطيع العنصر أن يدخل فيها. مجالات استخدام الجدول الدوري
يُستخدم الجدول الدوري في المدارس والجامعات، وفي الأبحاث العلميّة، للاستدلال على صفات العناصر الكيميائية والفيزيائية، حيث يسهل على الطلاب وعلى طلبة العمل والباحثين، استنتاج النتائج، من خلال تقييم حالة عنصر ما، ولا زال العلماء حتى وقتنا هذا في صدد اكتشاف عناصر جديدة ، لإضافتها للعناصر الحاليّة.