من يمارس الرياضة بشكل أكثر يحتاج لتناول المزيد من الخضروات. [٥]
الأطعمة التي تحتوي على كمية عالية من الألياف تتضمن: [٦]
التوت الأحمر
الكمثرى
التفاح
السباجيتي
الشعير
رقائق النخالة
الشوفان
البازلاء المجففة
العدس
الفول
الخرشوف
البازلاء الخضراء
البروكلي
اكتب قائمة بالأدوية التي تأخذها. العديد من تلك الأدوية قد تسبب زيادة حركة الأمعاء أو الإسهال. تحقق من النشرة الملحقة بالدواء الخاص بك. إذا كان الإسهال أو أي تغيرات في معدّل حركة الأمعاء مدوّن كعرض جانبي، استشر طبيبك إذا واجهتك تلك الأعراض. سبب كمية البراز الكثيرة - إسألنا. الإسهال مدون كعرض جانبي للآديرال. بعض الأدوية الأخرى الشائعة قد تسبب الإسهال، ومنها الميزبروستول، المسهلات، وملينات البراز. [٧]
2 تجنب شرب الكحول بكثرة. قد يسبب الكحول أيضًا الإسهال وقد يحفز بعض الحالات الطبية المرتبطة بالأمعاء كالقولون العصبي [٨]
تحكم في مستوى التوتر الخاص بك. قد يساهم التوتر في زيادة معدل حركة الأمعاء وقد يسبب الإسهال يشعر الناس عادًة بالتوتر تجاه العلاقات العاطفية، الماديات، الامتحانات الدراسية، أو الأحداث الحياتية الكبيرة الأخرى. [٩]
تجنّب المقلقات التي يمكنك تجنبها. يمكن أن يتضمن ذلك تغيير خططك لتجنب الأماكن المزدحمة بالمرورن أو تجنّب زميل عمل يصعب التعامل معه.
- سبب كمية البراز الكثيرة - إسألنا
- متى يكون الدم في البراز خطير - موقع مُحيط
سبب كمية البراز الكثيرة - إسألنا
عادًة ما يصحب هذا المرض دماء. تسبب العديد من الأدوية تغيرات في معدل حركة الأمعاء. المزيد حول هذا المقال
تم عرض هذه الصفحة ٤٬٣٣١ مرة. هل ساعدك هذا المقال؟
متى يكون الدم في البراز خطير - موقع مُحيط
الإمساك
يحدث الإمساك عندما يكون هناك صعوبة في إخراج البراز أو لا يخرج البراز، حيث أن معدل الإخراج الطبيعي 3 مرات في الأسبوع، مما يؤدي إلى زيادة حجم البراز بشكل كبير وصعوبة في إخراجه. 2. تضخم القولون
يمكن للأشخاص الذين يعانون من الإمساك المزمن أو الذين لديهم تاريخ في انسداد الأمعاء أن يصابوا بما يسمى بتضخم القولون، حيث تصبح الأمعاء الغليظة مفرطة في التمدد مما يؤدي إلى تراكم البراز مسببًا في ذلك خروج براز كبير الحجم. قد يكون تضخم القولون من مضاعفات مرض التهاب الأمعاء، وهذا يدعو للقلق. 3. التبرز اللاإرادي
هي حالة قد تحدث للأطفال وخاصة الأطفال الذين يعانون من الإمساك المزمن ، وفي هذه الحالة يفقد الطفل قدرته على الإحساس بوجود كميات كبيرة من البراز يجب إخراجه، مسببًا في ذلك خروج براز كبير الحجم دون شعور الطفل في ذلك وتلوث ملابسه لأنه يفتقر إلى الإحساس بالحاجة إلى التبرز. متى يكون الدم في البراز خطير - موقع مُحيط. من قبل
د. فاطمة خشاشنة
-
الأربعاء 8 أيلول 2021
أعراض وجود الدم في البراز
قد لا ينتبه الشخص المصاب لاختلاط برازه بالدم ولكن قد توجد بعض الأعراض التي تدل على وجود مشكلة صحية معينة تحتاج إلى التدخل الطبي واستشارة الطبيب ومنها:
الشعور بألم في البطن. الحاجة إلى القيء. الإصابة بالتعب الشديد. الشعور بصعوبة في التنفس. الإصابة بالإسهال. شدة خفقان القلب. الإصابة بالإغماء. فقدان الوزن. تشخيص الدم في البراز
عند ملاحظة المصاب باختلاط الدم مع البراز يجب سرعة استشارة الطبيب ليقوم الطبيب بوصف حالته من خلال تفاصيل الأعراض التي يشعر بها المريض. ثم يقوم الطبيب بتوجيه بعض الأسئلة وخضوع المصاب للفحص الذي يكشف عن اسباب نزول الدم مع البراز عند النساء. ليقوم بعدها الطبيب بوصف العلاج المناسب على حسب تحديد المسبب الرئيسي لظهور هذه الحالة. إقرأ أيضًا: اعراض القولون العصبي عند النساء
علاج نزول الدم مع البراز
يسبب النزيف المصاحب لنزول الدم مع البراز إلي فقد كمية من الدماء تسبب في انخفاض ضغط الدم والشعور بالدوخة والضعف العام ويجب في هذه الحالة إدخال المصاب إلى المستشفى لنقل الدم له ثم إجراء الفحوصات التي تحدد مكان النزيف وأسبابه ومن ثم العلاج المناسب له. أما في حالة النزيف الخفيف يتم إعطاء المصاب المكملات الغذائية التي تحتوي على الحديد ثم إيقاف النزيف دون الحاجة للذهاب إلى المستشفى، ويقوم بعدها الطبيب بإجراء الفحوصات وعمل حقن الأدوية عن طريق التنظير الداخلي في منطقة النزيف.
29-08-2011, 07:00 PM
#1
عضو ذهبي
طريقة تحديد رتبة التفاعل
قانون سرعة التفاعل و طريقة تحديد رتبة التفاعل
عند إجراء التجارب العملية لأحظ الباحثون أنّ: سرعة التفاعل تتناسب تناسبا ً طردياً مع تراكيز المواد المتفاعلة مرفوعة لأس معينة تختلف من تفاعل لأخر هي رتبة التفاعل. قانون سرعة التفاعل: هو حاصل ضرب تركيز المواد المتفاعلة كلاً مرفوع إلى أس هو رتبة التفاعل بالنسبة للمادة المتفاعلة مضروبا ً بثابت سرعة التفاعل. اكتب معادلة قانون سرعة التفاعل. مثال (1):
في التفاعل الإفتراضي التالي: a A b B [A] n α سرعة التفاعل
حيث ( n) تشير إلى رتبة التفاعل, و α تشير إلى تناسب. و بالتالي يمكننا أن نحول هذه العلاقة إلى مساواة من خلال ضربها بثابت ( K) يسمى ثابت سرعة التفاعل:
سرعة التفاعل = K [A] x
حيث x = رتبة التفاعل بالنسبة ل A
مثال ( 2):
في التفاعل الإفتراضي التالي: a A + b B c C + d D
K [ A] n [ B] m = سرعة التفاعل n = رتبة التفاعل بالنسبة للمادة A m = رتبة التفاعل بالنسبة للمادة B. تنبيهات هامة:
1 - ان قيم رتب التفاعل n و m عادة تاخذ القيم ( 0 ، 1 ، 2 ، 3) واحيانا كسور كما أنها قد تأخذ قيما ً سالبة. 2 - رتبة التفاعل الكلية: هي مجموع رتب التفاعل لجميع المواد المتفاعلة.
قانون سرعة التفاعل[ R = K [H2O2 للتفاعل H202 = H2 + O2 فان التفاعل من الرتبة؟ مرحبا بكم زوارنا الكرام على موقع الفجر للحلول نود أن نقدم لكم من جديد نحن فريق عمل منصة الفجر للحلول ، وبكل معاني المحبة والسرور خلال هذا المقال نقدم لكم سؤال اخر من اسئلة كتاب الطالب الذي يجد الكثير من الطلاب والطالبات في جميع المملكة العربية السعودية الصعوبة في ايجاد الحل الصحيح لهذا السؤال، حيث نعرضه عليكم كالتالي: قانون سرعة التفاعل[ R = K [H2O2 للتفاعل H202 = H2 + O2 فان التفاعل من الرتبة الاولى الثانية الثالثة الرابعة
درجتك 70%
تهانينا لقد قمت باجتياز الاختبار
سؤال 1:
جواب صحيح
-- -- قانون سرعة التفاعل للرُتبة الأولى
العلامة(1)
أُس تركيز المادة المتفاعلة A في معادلة سرعة التفاعل يُمثِّل..
أ
تركيز المادة A
ب
العدد الكتلي للمادة A
ج
رتبة تفاعل المادة A
د
العدد الذري للمادة A
أُس تركيز المادة المتفاعلة A في معادلة سرعة التفاعل يسمى رتبة تفاعل المادة A.
1
4 ×10 - 5
2
0. 2
3
16 ×10 - 5
إكتب قانون سرعة التفاعل. الحل:
سرعة التفاعل = K. [ A] n. [ B] m
لكتابة قانون سرعة التفاعل يجب أن نحدد رتبة التفاعل بالنسبة للمادة B, A كلا ً على حده. و من خلال جدول نتائج التجارب نلاحظ ما يلي:
أولا ً: في التجربتين ( 1 و 3) تمت مضاعفة [ A] و تثبيت [ B] و بالتالي زاد معدل التفاعل أربعة أضعاف ما كان عليه
نستنتج إذا ً: 4 = 2 n
n = 2 ثانيا ً: في التجربتين ( 1 و 2) تمت مضاعفة [ B] و تثبيت [ A] و لكن معدل التفاعل بقي ثابتا ً. نستنتج إذا ً: 1 = 2 m
m = 0
سرعة التفاعل = K. [ A] 2. [ B] 0
سرعة التفاعل = K. [ A] 2
تنبيه:
من خلال المثال الأخير يظهر جليا ً أنّرتبة التفاعل لا ترتبط بالضرورة بعدد مولات المواد المتفاعلة. 03-08-2012, 01:03 AM
#4
عضو مميز
جزاكم الله خيرا
عضو في
نادي ماركا الأكاديمي
02-02-2014, 02:01 PM
#5
مراقب عام
من جد وجد....... ومن سار على الدرب وصل
معلومات الموضوع
الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع
الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)
الكلمات الدلالية لهذا الموضوع
ضوابط المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك
قوانين المنتدى
فضلًا شارك في تحريرها. ع ن ت
بوابة الفيزياء
بوابة كيمياء فيزيائية
بوابة كيمياء تحليلية
بوابة الكيمياء
معادلة معدل التفاعل أو معادلة سرعة التفاعل في الكيمياء هي معادلة تربط بين معدل التفاعل (أي سرعته) وتركيز المواد الداخلة في التفاعل في حالة تفاعل في محلول سائل. وتربط هذه المعادلة بالنسبة للتفاعل يجري في حالة غازية بين سرعة التفاعل والضغوط الجزئية للغازات المتفاعلة، أي أنه في حالة الغازات نعوض بالضغط الجزئي لكل مادة داخلة في التفاعل بدلا من تركيزها. [1]
وللحصول على معادلة المعدل لتفاعل معين فإننا نقرن بين معدل التفاعل وتوازن الكتلة في النظام. [2]
وعلى وجه العموم فبالنسبة إلى التفاعل البسيط:
x A + y B → C
حيث يتم التفاعل في خطوة واحدة (ولذلك يسمى تفاعل بسيط) ، يكون:
حيث [A] و[B] تعبران عن تركيز كل من A و B في المحلول على التوالي. محتويات
1 أمثـلـة
2 تأكسد الهيدروجين
3 المراجع
4 اقرأ أيضا
أمثـلـة [ عدل]
تأكسد الهيدروجين [ عدل]
سنأخذ تفاعل أكسدة الهيدروجين للتوضيح حيث يتحد الهيدرة وجين مع الأكسجين ويكونا الماء:
(معامل السرعة:)
و يتفكك جزء من الماء طبقا للتفاعل:
وتصبح معادلة المعدل (Gl. 1) للخمسة أنواع من المشتقات، كالآتي:
نلاحظ اعتماد تلك العمليات الوسطية تعتمد على k1, وk2. و تركيزات المشتقات:
المراجع [ عدل]
^ IUPAC Gold Book definition of rate law.
سلة المشتريات
لا توجد منتجات في سلة المشتريات. اوراق العمل الذهبية الخاصة بوحدة الحموض والقواعد
محتوى الدرس
مكتمل 0%
0/16 Steps
اوراق العمل الذهبية الخاصة بوحدة التاكسد و الإختزال
0/6 Steps
الخطط الاربعة لختم الفصل الاول للطلبة الجدد
0/2 Steps
الفصل الثاني: نظرية التصادم و العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل
0/4 Steps
0/3 Steps
الكيمياء العضوية
0/5 Steps
تعريف عن الاستاذ
Preview this المادة
المادة يشمل
49 الدروس
72 المواضيع
تسجيل الدخول
Accessing this المادة requires a login. Please enter your credentials below!