متوازي الاضلاع - ألاشكال الرباعية
المثال التالي يوضح القانون أعلاه، إذا كان طول قاعدة متوازي أضلاع هو 5 سم، وارتفاعه هو 6 سم ، فإن مساحته تحسب كالتالي: 6× 5= 30 سم مربع. محيط متوازي الأضلاع
إنّ حساب محيط متوازي الأضلاع شأنه شأن بقية الأشكال الهندسية، حيث يتمّ حسابه بجمع أطوال جميع أضلاعه ، فإذا ما كان طول أحد الأضلاع هو 6 سم وكان طول الضلع الآخر هو 3 سم (والمعلوم أنّ كل ضلعين متقابلين في متوازي الأضلاع متساويين في الطول) فإنّ مجموع أطوال أضلاعه تكون كالتالي: 6+6+3+3 = 18 سم. حالات خاصة لمتوازي الأضلاع
إنّ المعيّن والمربع والمستطيل هم حالات خاصة لمتوازي الأضلاع وسنعطي تعريفاً بسيطاً لكل حالة كالتالي:
المعيّن: هو متوازي أضلاع تكون كلّ أضلاعه متساوية في الطول وأمّا قطرا المعيّن فهما متعامدين. اشكال متوازي الاضلاع ا ب. المستطيل:هو متوازي أضلاع، كل زواياه قوائم - أي أنّ كل زاوية تساوي 90 درجة - وأقطاره متساوية في الطول. المربع: هو مستطيل فيه كل ضلعين متجاورين متساويين وهذا يعني أن كل أضلاعة متساوية في الطول، وزواياه الأربع قوائم، وأمّا عن أقطاره فهي متعامدة.
الأشكال الرباعية
نصادف في حياتنا الكثير من الأشكال والمساحات الهندسية التي تنطبق مواصفاتها على ما يسمّى بلغة الرياضيات " الشكل الرباعي "، ولكن قد يلتبس عند البعض - لا سيما الأطفال - تعريف الأشكال الرباعية، وتعريف ما يندرج تحت هذا العنوان من أشكال مختلفة، لذلك فإننا سنتطرق إلى تعريف الأشكال الرباعية، ومن ثم ننطلق للحديث عن أحد هذه الأشكال، وهو متوازي الأضلاع. يعرّف الشكل الرباعيّ على أنّه كل شكل مغلق له أربعة من الأضلاع والزوايا، ومجموع زواياه هي ثلاثمائة وستين درجة، وتشمل الأشكال الرباعية كلّاً من المعيّن، والمستطيل، والدالتون، والمربع، ومتوازي الأضلاع، وشبه المنحرف، وكلّ واحدٍ من هذه الأشكال له خصائصه وتعريفه الخاص به، وفي هذه المقالة فإنّ الحديث سيتمحور حول متوازي الأضلاع من حيث مفهومه، وخصائصه، ومساحته ، ومحيطه، والحالات الخاصة لمتوازي الأضلاع. متوازي الاضلاع - ألاشكال الرباعية. متوازي الأضلاع
هو أحد الأشكال الرباعية أي أنّ له أربعة أضلاع ونجد فيه أنّ كل ضلعين متقابلين متوازيين ومتساويين في الطول، وأنّ كل زاويتين متقابلتين متساويتين، وأمّا عن أقطاره فكلّ منهما ينصّف الآخر. مساحة متوازي الاضلاع
هناك معادلة يتم استخدامها من أجل حساب مساحة متوازي الأضلاع ، ولإتمامها فإنه لا بدّ من معرفة طول قاعدة متوازي الأضلاع بالإضافة إلى معرفة ارتفاعه ، لتكون المعادلة كما يلي:
مساحة متوازي الأضلاع = طول القاعدة × الارتفاع.
التدرج في الخواص. - تكرار الخواص الكيميائية و الفيزيائي عند ترتيب العناصر تصاعديا وفق اعدادها الذرية., الفلزات القلوية. - سلسلة كيميائية للعناصر الموجودة في المجموعة الأولى في الجدول الدوري، باستثناء الهيدروجين, الفلزات القلوية الارضية. - سلسلة العناصر الموجودة في المجموعة الثانية من الجدول الدوري, الهالوجينات. - عناصر أو مواد تشكل الملح باتحادها المباشر مع معدن., سلسلة اللانثانيدات. - سلسلة تتكون من 15 عنصر أرضي نادر تبدأ من سيريوم إلى لوتيتيوم في الجدول الدوري, الغازات النبيلة. - مجموعة من العناصر الكيميائية ذات خصائص متماثلة، تكون في الظروف القاسية جميعها عديمة الرائحة وعديمة اللون وذات ذرات وحيدة،, الكهروسالبية. - مقياس لمقدرة الذرة في الجزيء التساهمي على جذب الإلكترونات في الروابط الكيميائية., الايون. - ذرة او مجموعة ذرية لها شحنة موجبة اوسالبة, طاقة التأين. - الطاقة اللازمة لنزع إلكترون من ذرة العنصر في الحالة الغازية.,
لوحة الصدارة
لوحة الصدارة هذه في الوضع الخاص حالياً. انقر فوق مشاركة لتجعلها عامة. عَطَل مالك المورد لوحة الصدارة هذه. عُطِلت لوحة الصدارة هذه حيث أنّ الخيارات الخاصة بك مختلفة عن مالك المورد.
الجدول الدوري للعناصر | Mindmeister Mind Map
لمعانٍ أخرى، طالع دورة (توضيح). الدورة في الجدول الدوري تعنى الصف الأفقي في الجدول. [1] [2] [3]
عدد إلكترونات التكافؤ تحدد إلى أى دورة يتنتمى العنصر. كل غلاف من أغلفة الطاقة في ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية عديدة، والتي تمتلئ بزيادة الرقم الذري للعناصر طبقا للترتيب التالي:
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
8s 5g 6f 7d 8p...
هذا الترتيب يماثل ترتيب الجدول الدوري. ونظرا لأن الإلكترونات في مستويات الطاقة الخارجية هي التي تحدد خواص العناصر الكيميائية، فإن العناصر تميل لأن تكون متشابهه في مجموعات الجدول الدوري. العناصر التي تلى بعضها في مجموعة الجدول الدوري يكون لها خواص فيزيائية متشابهه بالرغم من الاختلاف الكبير بين كتلة كل منها. بينما العناصر التي تلى بعضها في دورة الجدول الدوري يكون لها كتلة متشابهه ولكن تختلف في خواصها الفيزيائية. مراجع [ عدل]
^ "Helium: physical properties" ، WebElements، مؤرشف من الأصل في 25 نوفمبر 2017 ، اطلع عليه بتاريخ 15 يوليو 2008. ^ "Helium supply deflated: production shortages mean some industries and partygoers must squeak by. "، Houston Chronicle، 05 نوفمبر 2006.
الجدول الدوري و التدرج في خواص العناصر . - المطابقة
الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر
by
1. تطور الجدول الدوري الحديث 1. 1. المساهمات في تصنيف العناصر 1. ° 1. ديمتري مندليف ١/اثبت وجود علاقة بين الكتل الذرية وخواص العناصر ٢/رتب العناصر تصاعديا وفق الكتل الذرية ٣/ تنبأ بوجود عناصر غير مكتشفة وحدد خواصها 1. 2. لوثر مابر ١/اثبت وجود علاقة بين الكتل الذرية وخواص العناصر ٢/ رتب العناصر تصاعديا وفق الكتل الذرية 1. جون نيولاندز ١/رتب العناصر تصاعديا وفق الكتل الذرية ٢/لاحظ تكرار خواص العناصر لكل ثمانية عناصر ٣/وضع قانون الثمانيات 1. 3. هنري موزلي ١/اكتشف ان العناصر تحتوي عدد فريد من البروتينات سماه العدد الذري ٢/رتب العناصر تصاعديا وفق العدد الذري مما نتج عنه نموذج لدورية خواص العناصر
2. تدرج خواص العناصر
3. تصنيف العناصر 3. ١/يوجد لكل عنصر في المجموعة الاولى الكترون واحد في مستوى طاقته الاخير ٢/يحتوي الجدول الدوري اعمده وصفوفا ذات احجام متفاوتة ويعود السبب في عدم انتظام شكل الجدول الدوري الى انه قسم الى فئات تمثل مستويات الطاقة الثانوية للذرة ولوجود اربعه مستويات طاقة ثانوية
4. المجموعات:الاعمدة الرأسية الدورات:الصفوف الافقيه العناصرالممثلة:عناصر المجموعات ١و٢و-١٣و١٨ العناصر الانتقالية:من ٣ الى ١٢ الفلزات:العناصر التي تكون لامعة وصلبة في درجة حرارة الغرفة وجيدة التوصيل للحرارة والكهرباء الفلزات القلوية:عناصر المجموعة ١(ماعدا الهيدروجين) الفلزات القلوية الارضية: عناصر المجموعة الثانية الغازات النبيلة: عناصر المجموعة ١٨
5.
الجدول الدوري والتدرج في خواص العناصر | Mindmeister Mind Map
تكمن أهمية الجدول الدوري باستخداماته في مختلف مناحي الحياة للعلماء وطلاب الكيمياء في تقديم تفصيلاً واضحاً للخصائص الكيميائية، والفيزيائية للعناصر الكيميائية، والاختلافات بين المجموعات. خواص الجدول الدوري
تتسم عناصر المجموعات الثلاث الأولى بقدرتها على فقد الإلكترونات، أمّا باقي المجموعات فلها قدرة على كسب الإلكترونات. يمتاز بانتهاء جميع الدورات بالعناصر الخاملة، أي أن إلكترونات مداره الأخير تكون ممتلئة. تحديد رقم الدورة التي ينتمي إليها العنصر الكيميائي بالاعتماد على عدد الإلكترونات الموجودة في مداره الأخير. وجود سلسلتي لانثانيدات والأكتنيدات في أسفل الجدول الدولي، وتمتازان بالطول الزائد عن باقي السلاسل، إذ تحتوي كلّ منهما على 14 عنصر كيميائي، وتكون منتمية للعناصر الانتقاليّة. تقسيم العناصر الكيميائيّة إلى فلزات ولا فلزات وأشباه فلزات. التصنيف في الجدول الدوري
بُني الجدول الدوري على هيئة دورات ومجموعات صُنّفت فيها العناصر الكيميائية وفقاً خصائصها التي تتشابه فيها، فيتألّف الجدول من ثمانية عشر مجموعة، وتتشابه العناصر الموجودة في نفس المجموعة في تركيب غلاف التكافؤ، أي يكون لها نفس عدد الإلكترونات تقريباً وبالتالي تتشابه فيما بينها بالخواص الكيميائيّة.
فضلًا شارك في تحريرها. ع ن ت