[١]
الكتلة
قبل الحديث عن قانون الكتلة يجب التطرق لمفهوم الكتلة أولًا، فالكتلة هي المقاومة التي يُبديها جسم مادي في حال تطبيق قوة عليه لتغيير سرعته أو مكانه، وهي إحدى الدراسات والأبحاث الفيزيائية، فكلما زادت الكتلة أصبحت التغيرات الناجمة عن تطبيق قوة معينة أقل، وتم الاتفاق دوليًا على وحدة قياس الكتلة لجسم مادي وهي الكيلوغرام الممثل بأسطوانة البلاتين الايريديوم، والمحفوظة في فرنسا بالمكتب الدولي للأوزان والمقاييس. [٢]
وتمت دراسة الكتلة وطرق حسابها خلال عدة قرون، ومن بين المبادئ التي تم دراستها مبدأ الحفاظ على الكتلة، والذي ينص على أن كتلة الجسم ثابتة، ولكن مع ظهور النظرية النسبية العامة التي قدمها آينشتاين، فقد تغير مفهوم الكتلة وخضع لكثير من التعديلات، وصاغ عدد من القوانين الأساسية في حساب الكتلة، والتي تنص على أن الكتلة تتحول إلى طاقة ، وفكرة أن الكتلة تتغير أثناء التفاعلات الكيميائية والنووية، وعدد من الفرضيات الأخرى التي غيرت في مفهوم الحفاظ على الكتلة، ومع تقدم العلم ظهر عدد من القوانين الأساسية للكتلة. [٢]
قانون الكتلة
يوجد عدد من قوانين حساب الكتلة والتي تختلف عن بعضها البعض عن طريق الخاصية الجوهرية للكائن، وعن طريق القوة والتغيرات التي تتطبق على هذه الكتلة، ومن بين هذه القوانين والأكثر شيوعًا في حساب كتلة أي كائن متحرك أو ثابت: [٣]
قانون حساب الكتلة من الكثافة
تعد الكثافة مقياس رئيس للكتلة، ويرمز لها بالحرف اليوناني ρ ، ويستخدم قانون لذلك وهو الكتلة m= الكثافة ρ * الحجم v ، ومنه فكلما زادت الكثافة زادت الكتلة.
- ما هو قانون الحجم | المرسال
- كيفية حساب الكتلة - موضوع
- قانون الكتلة المولية – لاينز
- الكتلة بالجرام
- فيديو: انتهى وقت الاحتفال .. دقت ساعة العمل في مدريد - هاي كورة
ما هو قانون الحجم | المرسال
في مثال 2: كتلة المادة الكيميائية هي المجهول الذي تحاول حسابه. 4
ضع المتغيرات في قانون حساب نسبة الكتلة. بمجرد تحديد قيم كل متغير، عوض عنها في القانون. في مثال 1: نسبة الكتلة = (كتلة المادة الكيميائية ÷ الكتلة الكلية للمركب) × 100 = (5جم ÷ 105جم) × 100. في مثال 2: نريد إعادة ترتيب قانون نسبة الكتلة لإيجاد الكتلة المجهولة من المادة الكيميائية: كتلة المادة الكيميائية = (نسبة الكتلة × الكتلة الكلية للمركب) ÷ 100 = (15 × 175) ÷ 100. 5
احسب نسبة الكتلة: بعد أن عوضنا بقيم المتغيرات في القانون، حل المعادلة ببساطة لحساب نسبة الكتلة. اقسم كتلة المادة الكيميائية على الكتلة الكلية للمركب واضرب ناتج القسمة في 100. سيعطيك ذلك نسبة كتلة المادة الكيميائية. حل مثال 1: (5 ÷ 105) × 100 = 0. 04761 × 100 = 4. 761%. إذًا تبلغ نسبة كتلة 5 جم من هيدروكسيد الصوديوم المذابة في 100 جم من الماء نحو 4. قانون حساب الكتلة الحجمية. 761%. حل مثال2: سيصبح القانون بعد إعادة ترتيبه لإيجاد كتلة المادة الكيميائية كالتالي (نسبة الكتلة × الكتلة الكلية للمركب) ÷ 100: (15 × 175) ÷ 100 = 2625 ÷ 100 = 26. 25 جرام من كلوريد الصوديوم. يتم حساب كمية الماء المطلوب إضافتها ببساطة عبر طرح الكتلة كتلة المادة الكيميائية من الكتلة الكلية: 175 – 26.
كيفية حساب الكتلة - موضوع
الكتلة الذرية هي مجموع البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في ذرة أو جزيء واحد. [١]
لكن كتلة الإلكترونات صغيرة لدرجة أنها تعد غير جديرة بالذكر ويتم التغاضي عنها عند حساب الكتلة. [٢]
يستخدم المصطلح أيضًا لحساب "متوسط الكتلة الذرية" لكل نظائر العنصر، لكن هذا غير دقيق لأن تعريف الثاني هو في الحقيقة لمتوسط الكتلة الذرية النسبية أو الوزن الذري للعنصر. [٣]
الوزن الذري يضع في الحسبان متوسط كُتَل نظائر العنصر الموجودة في الطبيعة. يحتاج الكيميائيون إلى التفريق بين هذين النوعين للكتلة الذرية حتى يبنون استنتاجاتهم على هذا الأساس؛ لأن قيمة كتلة ذرية غير صحيحة يمكن أن تؤدي على سبيل المثال إلى نتيجة غير صحيحة في التجارب. 1
افهم طريقة عرض الكتلة الذرية. يمكن قياس الكتلة الذرية التي تمثل كتلة أو جزيء ما بنظام الوحدات الدولية لقياس الكتل أو ما يرمز له بـ (SI)، وهي الجرامات والكيلوجرامات وغير ذلك. قانون الكتلة المولية – لاينز. لكن بما أن الكتلة الذرية تكون صغيرة للغاية عندما توضع بهذه الوحدات، فهي عادةً يُعبَّر عنها بوحدة الكتل الذرية (يرمز لها اختصارًا في العادة بالحرف "u" أو "amu")، ويساوي القياس المعياري لوحدة كتلة ذرية واحدة 1/12 من كتلة نظير ذرة الكربون-12.
قانون الكتلة المولية – لاينز
هل ساعدك هذا المقال؟
الكتلة بالجرام
ارجع إلى هذا المقال للتعرف على الأشكال الشائعة. استخدم نفس الوحدة التي تظهر كجزء من قياس الكثافة. مثال: بما أننا قسنا كثافة الماس بوحدة جم/سم 3 ، يفترض أن نقيس حجم الماس بوحدة سم 3. لنقل مثلًا أن حجم الماس 5000 سم 3. 3
اضرب الحجم في الكثافة. اضرب الرقمين معًا لتعرف كثافة الغرض. [١]
تتبّع الوحدات أثناء فعل ذلك لترى أنك ستخلص إلى وحدات الكتلة (كيلوجرام أو جرام). مثال: إن كان لدينا ماسة بحجم 5000 سم 3 وكثافة 3. 52 جم/سم 3 ، يمكننا ضرب القيمتين 5000 سم 3 × 3. 52 جم/سم 3 ليكون الناتج 17600 جرام. قانون حساب الكتله الموليه للنشادر. حدد الكتلة من خلال القوة والتسارع. ينص قانون نيوتن الثاني في الحركة على أن القوة تساوي حاصل ضرب الكتلة و التسارع. ق = ك×ت. فإن كنت تعرف محصلة قوة غرض وتسارعه، يمكنك إعادة ترتيب هذه المعادلة لحساب الكتلة: ك = ق/ت. تقاس القوة بوحدة نيوتن، التي يمكن أن تكتب أيضًا بالشكل التالي: (كجم × م) / ث 2 ، ويقاس التسارع بوحدة م/ث 2. عند حساب معادلة ق / ت، يتم حذف الوحدات مقابل بعضها لتحصل على نتيجة بوحدة كيلوجرام (كجم). [٢]
افهم الكتلة والوزن. الكتلة هي كمية المادة في الغرض ولا تتغير هذه القيمة إلا عند قص جزء من الغرض أو إضافة مزيد من المادة، أما الوزن فهو قياس لقوة الجاذبية على كتلة ما بحيث يتغيّر وزن الغرض عند نقله إلى منطقة ذات جاذبية مختلفة (كنقل غرض من الأرض إلى القمر مثلًا) دون أن تتغير كتلته.
في مثال 2: اكتب الصيغة الكيميائية للجلوكوز، C 6 H 12 O 6. احسب كتلة كل عنصر في المركب. ابحث عن الوزن الجزيئي لكل عنصر من صيغته الكيميائية في الجدول الدوري. ستجد عادةً الكتلة الجزيئية للعنصر تحت رمزه الكيميائي الموجود بالجدول. اكتب كتلة كل عنصر في المركب. [٨]
في مثال 1: ابحث عن الوزن الجزيئي للأكسجين وقيمته 15. 9994 والوزن الجزيئي للهيدروجين وتبلغ قيمته 1. 0079. [٩]
في مثال 2: ابحث عن الوزن الجزيئي للكربون وتبلغ قيمته 12. 0107 والأكسجين كما ذكرنا 15. 9994 والهيدروجين 1. الكتلة بالجرام. 0079. اضرب الكتل في النسبة المولية. اعرف عدد مولات كل عنصر في المركب الكيميائي (النسبة المولية للعنصر). يتم إيجاد نسبة مولات العنصر (النسبة المولية) وهو الرقم الصغير الموجود أسفل رمز العنصر في الصيغة الكيميائية للمركب. اضرب الكتلة الجزيئية لكل عنصر في نسبته المولية تلك. [١٠]
في مثال 1: يوجد أسفل رمز الهيدروجين رقم 2 بينما أسفل الأكسجين العدد 1. لذلك يجب ضرب الكتلة الجزيئية للهيدروجين في 2 كالتالي: 1. 00794 × 2 = 2. 01588، وستظل الكتلة الجزيئية للأكسجين كما هي 15. 9994 (مضروبة في 1)
في مثال 2: يوجد أسفل كل عنصر الأرقام المصغرة تلك: للكربون 6 والهيدروجين 12 والأكسجين 6.
#الهلال_الرائد #قنوات_SSC — شركة الرياضة السعودية SSC (@ssc_sports) December 20, 2021 بدأ الشوط الثاني ويبدو الرائد افضل كثيرا، حيث جائت كرة خطيرة من الرائد عن طريق ايدير ولكن المعيوف يتألق أمامها. تسديدة قوية للرائد يتصدى لها المعيوف. #الهلال_الرائد #كأس_خادم_الحرمين_الشريفين #قنوات_SSC — شركة الرياضة السعودية SSC (@ssc_sports) December 20, 2021 في الدقيقة 57 يسدد كويلار بقوة ولكن الرحيلي يخرج الكرة بأطراف اصابعة لتصبح ركنية، وفي الدقيقه 65 شهدت عرضيه من حمد اليامي ولكن الرحيلي يمسك الكرة. فيديو: انتهى وقت الاحتفال .. دقت ساعة العمل في مدريد - هاي كورة. نتيجة مباراة الهلال والرائد حتى الان الدقيقة 60 ، 1-صفر لصالح الهلال. كاد الهلال ان يحرز الهدف الثاني مرة أخرى. من على خط المرمى عقيل بلغيث يمنع #الهلال من تسجيل الهدف الثاني. #الهلال_الرائد #كأس_خادم_الحرمين_الشريفين #قنوات_SSC — شركة الرياضة السعودية SSC (@ssc_sports) December 20, 2021 في الدقيقة 74 يحرز كاريلو الهدف الثاني للهلال ، بعدما قطع فييتو الكرة بشكل رائع ومررها ل البيروفي الذي انطلق وسددها بقوة في شباك المرمى. هدددددف! ⚽️ د75' الهدف الثاني لـ #الهلال عن طريق أندري كاريلو الهلال 2 × 0 الرائد #الهلال_الرائد #كأس_خادم_الحرمين_الشريفين #قنوات_SSC — شركة الرياضة السعودية SSC (@ssc_sports) December 20, 2021 نتيجة الهلال ضد الرائد نهاية المبارة ، الهلال يتأهل لدور الـ 8 بعد فوزه على الرائد بهدفين مقابل لا شيء.
فيديو: انتهى وقت الاحتفال .. دقت ساعة العمل في مدريد - هاي كورة
مباراة الهلال والرائد في الدوري السعودي
سبورت 360 – حقق الزعيم فوزًا قاتلاً في مباراة الهلال والرائد اليوم الأحد 13 مارس في الجولة 24 من بطولة دوري كأس الأمير محمد بن سلمان ، بهدف نظيف. ملخص مباراة الهلال والرائد في الدوري السعودي
تألق العويس في الدقيقة 32 من مباراة الهلال والرائد عندما تصدى لكرة خطيرة من كريستيان اتسو، والذي تابع الهجمة وسدد مُجددًا لكن أعلى المرمى. قصص سبورت 360
على مرتين اتسو يهدد مرمى الهلال. #الرائد_الهلال #قنوات_SSC
— شركة الرياضة السعودية SSC (@ssc_sports) March 13, 2022
انتهى الشوط الأول بالتعادل السلبي. كاد الهلال أن يُسجل الهدف الأول في الدقيقة 73، لكن الكرة اصطدمت في العارضة. العارضة تمنع هدف الهلال الأول. #الرائد_الهلال #قنوات_SSC
أهدر إيغالو فرصة هز الشباك في الدقيقة 77، حيث سدد الكرة التي أرسلها سعود عبدالحميد عرضية داخل منطقة الجزاء، لكن تصدى لها الرحيلي حارس الرائد وحولها إلى ركلة ركنية. اهداف الهلال والرائد. إيغالو يهدر فرصة تسجيل الهدف الأول. #الرائد_الهلال #قنوات_SSC
رفض إيجالو استمرار نتيجة التعادل السلبي مع الخصم، ونجح في تسجيل هدف الفوز في الوقت القاتل في الدقيقة 89، وجلب 3 نقاط هامة.
هاي كورة _ أشاد الصحفي أنطونيو روميرو بقوة شخصية المدرب الإيطالي كارلو أنشيلوتي ودورها في قيادة فريق ريال مدريد نحو الألقاب هذا الموسم. روميرو قال خلال تصريح له عبر إذاعة "كادينا سير" الإسبانية التالي: "أنشيلوتي تحلى بالشخصية، وقال منذ البداية أنه لا يؤمن بعملية التدوير بين اللاعبين، والآن فاز بالرهان". التدوير بين لاعبي الريال كان هو أكثر ما يقلق أنصار النادي الملكي، فالخوف على تزايد عدد الإصابات في صفوف الفريق أصبح بمثابة الهاجس الرئيسي للجميع بسبب المعاناة من هذه المشكلة تحديدًا في الموسم الماضي، ولكن مع مرور الأيام والأسابيع تحولت هذه الشكوك إلى ثقة في قرارات أنشيلوتي، واليوم ها هو الميرنجي يحصد ما زرعه مدربه.