→ سورة الكهف ←
الترتيب في القرآن
18
عدد الآيات
110
عدد الكلمات
1583
عدد الحروف
6425
الجزء
{{{جزء}}}
الحزب
{{{حزب}}}
النزول
مكية
نص سورة الكهف في ويكي مصدر
السورة بالرسم العثماني
بوابة القرآن الكريم
سورة الكهف
( بالعربى: الكهف)
زمن الوحى
رقم السوره
عدد الايات
سبقها
سورة الإسراء
تبعها
سورة مريم
تعديل
سورة الكهف من السور المكية فى القرآن ، و السورة رقم 18 و بتتكون من 110 آية. سورة الكهف - ويكيبيديا. السورة دى اتسمت بالاسم ده عشان بتحكى بشكل اساسى قصة اصحاب الكهف ( السبعة النائمون) ، السورة برضه بتتكلم عن اكتر من موضوع و قصة زى قصة موسى و الخضر و قصة ابليس و رفضه لأوامر الله بالسجود لأدم و قصص غيرها. المسلمين بيفضلوا يقروا السورة دى من القرآن كل يوم جمعة عشان فيه حديث نبوى بيشجع قراءة السورة. خصائص سورة الكهف [ تعديل]
سورة الكهف هي السورة 18 في ترتيب سور المصحف, وهي مكية كلها, وقد سُمِّيت سورة الكهف بالاسم ده علشان وردت قصة أصحاب الكهف فيها, وفيها بيان منهج التعامل مع الفتن ، وضرب النماذج لذلك ، من خلال فتن متنوعة متباينة منها: فتنة السلطان، وفتنة الشباب، وفتنة الأهل والعشيرة، وفتنة المال، وفتنة الولد، وفتنة الاغترار بالدنيا الفانية، وفتنة إبليس ، وفتنة العلم، وفتنة يأجوج ومأجوج ، وفتنة الأهواء، و السورة بتخط بآياتها طريق العصمة و النجاة، بإتباع المنهج الرباني.
سورة الكهف - ويكيبيديا
تاريخ النشر: الخميس 17 جمادى الآخر 1427 هـ - 13-7-2006 م
التقييم:
رقم الفتوى: 75878
41780
0
289
السؤال
هناك بعض المصاحف الشريفة برواية ورش عن الإمام نافع مختلفة في عدد الآيات وترقيمها مثلا: في سورة الكهف نجد عدد آيات السورة في أحد المصحفين 110 وفي المصحف الآخر نجد عدد الآيات 105, كذلك في سورة مريم نجد الآية "كهيعص"الآية الأولى وفي المصحف الآخر نجد الآية "كهيعص ذكر رحمة ربّك عبده زكرياء" الآية الأولى. ما سبب هذا الاختلاف ؟ مع العلم أنّ كلا المصحفين الشريفين برواية ورش عن الإمام نافع. الإجابــة
الحمد لله والصلاة والسلام على رسول الله وعلى آله وصحبه، أما بعـد:
فإن سبب ما ذكرته من اختلاف عدد الآيات في المصحفين المطبوعين برواية ورش عن نافع راجع إلى أن أحدهما يعد الآيات بالعد المدني، والآخر يعدها بالعد الكوفي، وهما أشهر أعداد آي القرآن، بل كل المصاحف المطبوعة بين أيدي الناس اليوم تعد بهذين العددين حسبما اطلعنا عليه، وبينهما فرق بسيط، فالعد المدني يجعل جملة آي القرآن 6214 بينما الكوفي يجعلها 6236، وجميع الأعداد لا تنقص عن ستة آلاف ومائتين وأربع، وما زاد على ذلك فيه اختلاف، ولذلك فالمصحف الذي يجعل سورة الكهف 110 وكلمة كهيعص وألم وما أشبه ذلك من فواتح السور آية يعد بالعد الكوفي.
تم التبليغ بنجاح
أسئلة ذات صلة
لماذا نزلت الآية 6 من سورة الكهف؟
إجابتان
كم قصة وردت في سورة الكهف؟
4
إجابات
لماذا يتوجب علينا حفظ أول عشر آيات من سورة الكهف؟
إجابة واحدة
ما الحكمة من سورة الكهف؟
3
ما تعريف سورة الكهف ؟
اسأل سؤالاً جديداً
12 إجابة
أضف إجابة
حقل النص مطلوب. إخفاء الهوية
يرجى الانتظار
إلغاء
قام
شخص
بتأييد الإجابة
487 مشاهدة
سورة الكهف هو سورة مكية وعدد آياتها 110 وتأتي في الترتيب رقم 18 من بين سور القرآن الكريم. لسورة الكهف وقراءتها أجرٌ عظيم تعود به على المسلم وعلى المجتمع، فهي تحفظ قارءها من الشرور ما بين الجمعتين. سورة الكهف من عظيم ما تحتويه من عبر ومواعظ فقد احتوت على ثلاث قصص مختلفة، فهي تحدث عن قصة اصحاب الكهف الثلاثة، وقصة سيدنا موسى مع الخضر وتحدثت عن قصة ذي القرنين.
توقع خصائص مجموعة من العناصر (تميل العناصر ذات التكوينات الإلكترونية المتشابهة إلى إظهار خصائص متشابهة). تفسير الأطياف الذرية. بدأ تطبيق هذا الترميز لتوزيع الإلكترونات في المدارات الذرية للذرات بعد وقت قصير من تقديم نموذج بور للذرة من قبل إرنست رذرفورد ونيلز بور في عام 1913. إلكترون تكافؤ (ذهب) + التوزيع الإلكتروني المختصر Gold Electron Configuration. شرح التوزيع الإلكتروني
تعرف توزيع الإلكترونات في أغلفة الطاقة بالتكوين الإلكتروني ، يعتمد على مخطط Bohr-Bury الذي بموجبه يتم إعطاء الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن توجد في غلاف طاقة معين للذرة بواسطة 2n2 ، حيث n هو عدد غلاف الطاقة. مجالات الطاقة K و L و M و N هي أول أربع مجالات للطاقة قدمها بور ، لذلك يتم إعطاء الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن استيعابها في كل غلاف على النحو التالي:
العنصر الذي لديه ثلاثة إلكترونات يتم توزيعها من خلال تشبع المجال الأول للطاقة بإلكترونين ، بينما مجال الطاقة الثاني يكون به إلكترون واحد وليس العكس. توزيع إلكترونات عنصر عدده الذري 11 ، يتشبع المجال الأول للطاقة بإلكترونين ، ثم المجال الثاني بثمانية إلكترونات ، ثم المجال الثالث للطاقة بإلكترون واحد. توزيع إلكترونات عنصر عدده الذري 20 يتشبع المجال الأول للطاقة بإلكترونين ، ثم المجال الثاني بثمانية إلكترونات ، ثم المجال الثالث للطاقة به ثمانية إلكترونات.
اكثر أنواع التوزيع الإلكتروني
ونتيجة لذلك، فإن الجدول الدوري مرتب بالأساس بناء على التوزيعات الإلكترونية لذرات العناصر. لتوضيح ذلك، دعونا نبدأ بتسمية الدورات الموضحة، يليها تسمية الفئتين s وp. وتجدر الإشارة إلى أنه على الرغم من أن هذه الطريقة تصلح مع عناصر الفئتين s وp، فإنها ليست على نفس القدر من الفاعلية مع عناصر الفئتين d وf. لعلنا نلاحظ أيضًا أن الفئة d ليست مرسومة هنا بحجمها الحقيقي؛ لأن العنصر الذي يركز عليه هذا السؤال غير موجود في الفئة d. بالإضافة إلى ذلك، بما أن عنصر البوتاسيوم موجود في الدورة الرابعة داخل الفئة s، فلن نقلق بشأن إضافة المزيد من التفاصيل المتعلقة ببقية الجدول الدوري. تتكون الصيغة العامة لكتابة الترميز المختصر لذرة متعادلة أو أيون أولًا من فصل الإلكترونات الداخلية عن إلكترونات التكافؤ أو الإلكترونات الموجودة في المستويات الأعلى طاقة. إلكترون تكافؤ (زنك) + التوزيع الإلكتروني المختصر Zinc Electron Configuration. أولًا: يوجد البوتاسيوم في الدورة الرابعة، ويقع في المجموعة الأولى التي يشار إليها بالرمز s1. أما بالنسبة إلى العناصر الأخرى في الفئتين s وp، فإن موضع العنصر في الجدول الدوري يشير إلى الغلاف الفرعي الذي يحتوي على إلكترونات التكافؤ أو إلكترونات في المستويات الأعلى طاقة.
إلكترون تكافؤ (زنك) + التوزيع الإلكتروني المختصر Zinc Electron Configuration
في الذرات الصغيرة عندما يزيد عدد الإلكترونات عن ثمانية ، فإنها تتنافر مع بعضها ، وهو ما يؤدي إلى صعود الإلكترونات الزائدة عن ثمانية إلى مجال الطاقة الأعلى ، ويسمح بذلك ضعف جذب النواة لهذه الإلكترونات ، لأن عدد البروتنات صغير. الذرات الأكبر للرصاص تحتوي على 82 بروتون ، وهو ما يشكل قوة جذب كبيرة ، قادرة على جذب 18 إلكترونًا في مجال طاقة واحد ، متغلبة على ذلك على قوة التنافر بينهما
تعتمد الأجزاء الفرعية التي يتم توزيع الإلكترونات عليها على عدد الكم السمتي (يُشار إليه بـ "l"). التوزيع الإلكتروني المختصر - YouTube. هذا الرقم الكمي يعتمد على قيمة العدد الكمي الأساسي ، n ، لذلك ، عندما تكون قيمة n هي 4 ، فمن الممكن وجود أربعة أقسام فرعية مختلفة. عندما ن = 4 ، تتوافق الأجزاء الفرعية مع l = 0 و l = 1 و l = 2 و l = 3 ويتم تسميتها بالقطاعات الفرعية s و p و d و f ، على التوالي. يتم تحديد الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن استيعابها بواسطة قشرة فرعية بواسطة الصيغة 2 * (2l + 1). لذلك ، يمكن للقطاعات الفرعية s و p و d و f أن تستوعب بحد أقصى 2 و 6 و 10 و 14 إلكترونًا على التوالي. التوزيع الإلكتروني للعناصر يصف التكوين الإلكتروني لعنصر ما كيفية توزيع الإلكترونات في مداراته الذرية ، تتبع تكوينات الذرات الإلكترونية تدوينًا قياسيًا يتم فيه وضع جميع الأجزاء الفرعية الذرية المحتوية على الإلكترون (مع عدد الإلكترونات المكتوبة بخط مرتفع) في تسلسل.
التوزيع الإلكتروني المختصر - Youtube
هذا يعطي مصداقية إلى ورقتك وهو مطلوب في بعض الأحيان في التعليم العالي. لتسهيل حياتك (والاقتباس) ، ما عليك سوى نسخ المعلومات أدناه ولصقها في مهمتك أو مقالتك: Luz, Gelson. إلكترون تكافؤ (بروم) + التوزيع الإلكتروني المختصر Bromine Electron Configuration. مدونة المواد.. يوم. شهر. سنة URL الآن استبدل يوم. سنة باليوم والشهر والسنة التي تتصفح فيها هذه الصفحة. استبدل أيضًا URL الخاص بعنوان URL الفعلي لهذه الصفحة. يستند تنسيق الاقتباس هذا إلى MLA.
إلكترون تكافؤ (بروم) + التوزيع الإلكتروني المختصر Bromine Electron Configuration
على سبيل المثال ، التكوين الإلكتروني للصوديوم هو 1s22s22p63s1 ، على سبيل المثال التوزيع الإلكتروني للكلور:
يحتوي الكلور على عدد ذري 17 ، لذلك ، يتم توزيع إلكتروناته السبعة عشر بالطريقة التالية:
المجال الأول للطاقة K إلكترون
المجال الثاني للطاقة L – 8 إلكترونات
المجال الثالث للطاقة M – 7 إلكترونات
يمكن كتابتها بالشكل 1s22s22p63s23p5 أو بالشكل Ne 3s23p5.
إلكترون تكافؤ (ذهب) + التوزيع الإلكتروني المختصر Gold Electron Configuration
التوزيع الإلكتروني المختصر - YouTube
مبدأ استبعاد باولي
ينص مبدأ استبعاد باولي على أن اثنين من الإلكترونات على أقصى حد، يكون لكل منهما حالة من الدوران المتعاكس، وهو ما قد يتناسب مع المدار، كما يمكن إيضاح المقصود من ذلك المبدأ كما في التالي (لا يوجد اثنين من الإلكترونات في الذرة نفسها لهما ذات القيم لكافة الأرقام الأربعة الكمومية)، لذا في الحالة التي تكون الأرقام الأساسية والمغناطيسية والسمتية جميها لإلكترونين نفسها، فلابد أن يكون لديها دوران معاكس. قاعدة هوند
توضح تلك القاعدة الترتيب الذي تمتلئ الإلكترونات به في المدارات جميعها المنتمية للقشرة فرعية، حيث تنص القاعدة على أن جميع المدارات بقشرة فرعية ما تحتلها الإلكترونات منفردة قبل ملء إلكترون آخر بمدار، وهو ما يأتي لكي يتم تعظيم الدوران الجمالي ، فإن ما يوجد من إلكترونات بالمدارات التي تشتمل على إلكترون واحد فقط لها الدوران نفسه (أو القيم نفسها لعدد الكم المغزلي). كيفية التوزيع الإلكتروني في المدارات الذرية
كل مدار فرعي يمكن أن يشتمل فقط على عدد اثنين من الإلكترونات، والذين قد يتجه كل منهما في مسار عكس الآخر، والمدارات الرئيسية مكونة من مدارات ثانوية وتلك المدارات الثانوية هي s،p،d،f وكل من تلك المدارات الأربعة مكون من مدارات فرعية وهي:
المدار s: يتكون ذلك المدار من مدار واحد فرعي.