3 النمط غاما
2 التحضير
3 الاستخدامات
4 انظر أيضا
5 المصادر
6 وصلات خارجية
7 المراجع........................................................................................................................................................................ الخواص [ تحرير | عدل المصدر]
توجد منه عدة أنماط:
النمط ألفا [ تحرير | عدل المصدر]
يمتلك ألفا أكسيد الحديد الثلاثي α-Fe 2 O 3 بنية مشابهة للكوروندوم (α-Al 2 O 3)، وهو النمط الأكثر شيوعاً. يوجد طبيعيا في معدن الهيماتيت والذي يمثل خامة الحديد الرئيسية. تتفاوت المغناطيسية الحديدية حسب درجة الحرارة. فعند درجات حرارة أقل من 260 كلفن يكون لا مغناطيسياً، في حين عند درجات حرارة بين 260 و950 كلفن تكون له خواص مغناطيسية. النمط بيتا [ تحرير | عدل المصدر]
له بنية مكعبة مركزية الوجه، شبه مستقر ، ويتحول إلى النمط ألفا عند درجات حرارة تتجاوز 500°س. يحضر باختزال الهيمياتيت بالكربون، أو بالتحلل الحراري لمحلول كلوريد الحديد الثلاثي ، أو التفكك الحراري لمركب كبريتات الحديد الثلاثي. النمط غاما [ تحرير | عدل المصدر]
وهو نمط مكعب، شبه مستقر، يتحول إلى النمط ألفا عند درجات الحرارة المرتفعة، ويوجد طبيعيا في معدن الميغاميت Maghemite.
- اكسيد الحديد الثلاثي حُمِدَ
- اكسيد الحديد الثلاثي الثاني
- اكسيد الحديد الثلاثي الابعاد
- ليان عبدالله ويكيبيديا العربية
اكسيد الحديد الثلاثي حُمِدَ
نسخة الفيديو النصية
شحنة أيونات الحديد الثلاثي هي ثلاثة موجب، وشحنة أيونات الأكسيد هي اثنان سالب. ما صيغة أكسيد الحديد الثلاثي؟ أول ما علينا فعله هو إيجاد رمز الحديد في الجدول الدوري. رمز الحديد هو Fe. وبعد ذلك، علينا أن نتذكر أن الأكسيد مشتق من الأكسجين. ورمز الأكسجين هو O. وبذلك نعلم أن الصيغة الخاصة بأكسيد الحديد الثلاثي تكون على الصورة Fe عدد O عدد. في الجزء التالي من السؤال، علينا أن نتذكر أن المركبات الأيونية متعادلة كليًّا. وعلى الرغم من أنها تحتوي على أيونات موجبة وسالبة الشحنة، فلا بد أن تتوازن هذه الشحنات على نحو مثالي. شحنة الحديد الثلاثي هي ثلاثة موجب، في حين أن شحنة أيون الأكسيد السالب الشحنة هي اثنان سالب. لكي ننتج مركبًا أيونيًّا متعادلًا، علينا أن نجعل هاتين الشحنتين موزونتين. ونظرًا لأن الشحنتين مختلفتان، فلا يمكن لأيون حديد واحد وأيون أكسيد واحد موازنة أحدهما الآخر. وبهذا، لدينا تلك الشحنة الكلية. إضافة أنيون أكسيد آخر تنقل الشحنة إلى الطرف السالب مرورًا بالصفر. ثم يمكننا الانتقال في الاتجاه الآخر بإضافة أيون حديد آخر. وهذا يعطينا شحنة كلية مقدارها اثنان موجب.
اكسيد الحديد الثلاثي الثاني
أكسيد الحديد الثلاثي
الاسم النظامي (IUPAC)
أسماء أخرى
صدأ أكسيد الحديديك هيماتيت
المعرفات
رقم CAS
1309-37-1
الخواص
الصيغة الجزيئية
Fe 2 O 3
الكتلة المولية
159. 70 غ/مول
الكثافة
5. 24 غ/سم 3
نقطة الانصهار
1566 °س يتفكك
الذوبانية في الماء
غير منحل
المخاطر
توصيف المخاطر
-
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل
أكسيد الحديد الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة Fe 2 O 3 ، ويكون على شكل مسحوق بلوري بني محمر. وهو المكون الأساسي للصدأ. محتويات
1 الخواص
1. 1 النمط ألفا
1. 2 النمط بيتا
1. 3 النمط غاما
2 التحضير
3 الاستخدامات
4 المراجع
توجد منه عدة أنماط:
النمط ألفا
يمتلك ألفا أكسيد الحديد الثلاثي α-Fe 2 O 3 بنية مشابهة للكوروندوم (α-Al 2 O 3)، وهو النمط الأكثر شيوعاً. يوجد طبيعيا في معدن الهيماتيت والذي يمثل خامة الحديد الرئيسية. تتفاوت المغناطيسية الحديدية حسب درجة الحرارة. فعند درجات حرارة أقل من 260 كلفن يكون لا مغناطيسياً، في حين عند درجات حرارة بين 260 و950 كلفن تكون له خواص مغناطيسية. النمط بيتا
له بنية مكعبة مركزية الوجه، شبه مستقر ، ويتحول إلى النمط ألفا عند درجات حرارة تتجاوز 500°س.
اكسيد الحديد الثلاثي الابعاد
الجديد!! : أكسيد الحديد الثلاثي وأكسيد الحديد الثنائي · شاهد المزيد » ألومنيوم الألومنيوم عنصر في الجدول الدوري له الرمز Al والعدد الذري 13. الجديد!! : أكسيد الحديد الثلاثي وألومنيوم · شاهد المزيد » بلورة الكوارتز البلورة أو الكريستال وهو يختلف عن زجاج الكريستال. الجديد!! : أكسيد الحديد الثلاثي وبلورة · شاهد المزيد » تفاعل ناشر للحرارة يسار رسم توضيحي لتفاعل منتج للحرارة. في الكيمياء، التفاعل الناشر للحرارة (أو التفاعل الطارد للحرارة أو المنتج للحرارة) هو التفاعل الذي تنطلق منه حرارة. الجديد!! : أكسيد الحديد الثلاثي وتفاعل ناشر للحرارة · شاهد المزيد » تحليل كهربائي التحليل الكهربائي (أو الكهرلة) Electrolysis في الكيمياء والصناعة هي الطريقة التي يتم بها استخدام تيار كهربائي لإطلاق تفاعل كيميائي غير ممكن الحدوث بدونه. الجديد!! : أكسيد الحديد الثلاثي وتحليل كهربائي · شاهد المزيد » تحلل حراري التحلل الحراري هو تحلل كيميائي للمواد العضوية عند درجات حرارة مرتفعة في غياب الأكسجين أو أي هالوجين، ويتضمن أيضا تغير في التركيب الكيميائي الذي يصاحبه تغير في حالة المادة الفيزيائية وهذا التغير للمادة هو تغير غير منعكس.
توجد الآن ثلاث ذرات كبريت في طرفي التفاعل، وهو ما يعني أن ذرات الكبريت موزونة. بوزن ذرات الكبريت، نكون قد غيرنا إجمالي عدد ذرات الأكسجين الموجودة في طرف النواتج إلى تسعة. علينا الآن تحديد المعامل الذي يجب وضعه أمام جزيء الأكسجين في طرف المتفاعلات، ليصبح لدينا تسع ذرات أكسجين في طرفي التفاعل. يمكننا كتابة معادلة لمساعدتنا في تحديد هذا المعامل. يمكننا تسمية المعامل الموجود أمام جزيء الأكسجين المتغير 𝑥. إذا كان جزيء أكسجين واحد يحتوي على ذرتي أكسجين، فإن 𝑥 من جزيئات الأكسجين ستحتوي على اثنين 𝑥 من ذرات الأكسجين. نحن نعلم أنه لكي تكون المعادلة موزونة، يجب أن تكون المتفاعلات مساوية للنواتج. هذا يعني أنه يمكننا مساواة عدد ذرات الأكسجين الموجودة في طرف المتفاعلات مع عدد ذرات الأكسجين الموجودة في طرف النواتج. نعيد الترتيب لإيجاد قيمة 𝑥 وتحديد أن 𝑥 يساوي تسعة على اثنين. عند وضع المعامل تسعة على اثنين أمام جزيء الأكسجين، نحصل على تسع ذرات أكسجين في طرف المتفاعلات. توجد تسع ذرات أكسجين في كلا طرفي التفاعل، ما يعني أن ذرات الأكسجين أصبحت موزونة. وبهذا نكون قد حققنا توازنًا في التفاعل.
0 إجابة
194 مشاهدة
سُئل
مايو 3، 2018
بواسطة
مجهول
1 إجابة
148 مشاهدة
يناير 1، 2021
في تصنيف الكيمياء
عبد الرحمن
164 مشاهدة
مارس 26، 2020
لا احد
115 مشاهدة
ديسمبر 21، 2021
mark1500
( 40 نقاط)
28 مشاهدة
يناير 29
يوسف عادل
37 مشاهدة
أغسطس 28، 2021
107 مشاهدة
أغسطس 25، 2021
رغد
1. 4ألف مشاهدة
أبريل 16، 2018
Jamal D. Ali
561 مشاهدة
أبريل 17، 2017
rana ahmed oraby oraby
21 مشاهدة
فبراير 9
35 مشاهدة
أكتوبر 6، 2021
2 إجابة
32 مشاهدة
يوليو 6، 2021
27 مشاهدة
63 مشاهدة
ديسمبر 2، 2020
31 مشاهدة
مايو 10، 2020
24 مشاهدة
نوفمبر 7، 2019
141 مشاهدة
أغسطس 29، 2019
يوليو 22، 2019
70 مشاهدة
مارس 30، 2019
الهاء
فبراير 12، 2019
اكبر
73 مشاهدة
يوليو 31، 2018
مجهول
مرحبًا، وأهلًا وسهلًا بك في ويكيبيديا العربية. ويكيبيديا هي مشروع موسوعة حرة، يمكن للجميع تحريرها. كي تستطيع تحرير ويكيبيديا بشكل أفضل؛ هذه بعض الإرشادات لبداية جيدة:
ركائز ويكيبيديا الخمسة
كيف تحرر صفحات ويكيبيديا؟
مقدمة عن السياسات والإرشادات
لا تنشئ مثل هذه المقالات
أنشئ صفحتك الشخصية
لاحظ أنه يجب إضافة المصادر ما أمكن للمعلومات التي تضيفها إلى ويكيبيديا، كما ينبغي أن لا تخرق حقوق النشر. من هي ليان عبدالله ويكيبيديا – صله نيوز. إذا ما أردت إنشاء مقالة جديدة، يفضل أن تبدأها في الملعب أولًا، ثم نقلها إلى النطاق الرئيسي. أخيرًا، لا تتردد في طلب المساعدة إذا ما واجهتك أي مشكلة، وذلك بطرح سؤالك على فريق المساعدة. بالتوفيق. -- -- موسى ( نقاش) 17:28، 12 فبراير 2021 (ت ع م) [ ردّ]
ليان عبدالله ويكيبيديا العربية
تعتبر ليان عبد الله من الشخصيات الرائعة بنظر الكثيرين، كما أنها تعرض في محتواها على مواقع التواصل الاجتماعي أحدث صيحات الموضة، وآخر التطورات في عالم الأزياء، لذلك فإن حسابها على انستغرام يحظى بآلاف المتابعات، غير أنها قامت بنشر مقطع فيديو من حياتها الشخصية عبر سناب شات لاقى رواجًا كبيرًا في الوسط الاجتماعي، وأصبحت من بين الأشخاص الأكثر شهرة في المملكة السعودية.
في حين أبدت شريحة أخرى من المتابعين دعمهم للفاشينيستا ليان عبد الله، مؤكّدين أن الجمال الحقيقي هو جمال الروح، ولا علاقة للمظهر الخارجي بجوهر الإنسان، وكانت الفاشنيستا ليان عب الله قد صرّحت قبل ذلك أنها تعرّضت لأكثر من عملية تجميل لتحسين مظهرها، خاصة في شفتيها، حيث كشفت أن البعض كان يوجّه لها انتقادًا بأن حجم شفتيها كبير، كما أكدت أنها تستعد للقيام بعمليات تجميل أخرى، وعلى حد قولها فإنها ستكون مفاجأة للجمهور، أما بشان الكاب الذي ترتديه الفاشينيستا ليان عبد الله بصورة مستمرة، فقد كشفت أنه بسبب حجم جبهتها العريض، فتريد أن تخفيه لتحافظ على حُسنها. ليان عبد الله وحبيبها
كشف شاب يدعى سالم بن أحمد على حسابه عبر انستغرام أنه حبيب الفاشنيستا ليان عبد الله، وقام بنشر بعض الصور لهما سويًا، معلنًا حبهما للجميع ببضع كلمات، لكنه لم يحسب حسابًا لردة الفعل التي سيلاقيها، حيث تعرض لهجوم قوي من المتابعين، كما تعرض لبعض السخرية، حيث يرى البعض أنه ليس صادقًا في حبه، إنما إعلانه جاء لكسب الشهرة على أكتاف علاقة الحب هذه، وأن الحب الحقيقي يكون بالتقدم لخطبتها بشكل رسمي، وليس ببعض الصور على مواقع التواصل الاجتماعي، مما دفع الشاب إلى حذف الصور التي تجمعهما من على حسابه، مؤكّدًا أنه يحب ليان عبد الله بإخلاص، وليس ابتغاء الشهرة.