ميثوكسيثين: الهيكل ، الخصائص ، الحصول ، الاستخدامات ، المخاطر - علم
المحتوى:
بناء التسمية الخصائص الفيزيائية الحالة الفيزيائية الوزن الجزيئي الغرامي نقطة الانصهار نقطة الغليان نقطة مضيئة درجة حرارة الاشتعال الذاتي الوزن النوعي معامل الانكسار الذوبان الخواص الكيميائية التحلل الحراري التحلل الضوئي الحصول الموقع في الكون استخدامات الميثوكسيثين للدراسات حول المواد بين النجوم لاستنتاج التحولات الكيميائية في مجالات الدراسة المختلفة الاستخدام المحتمل في أشباه الموصلات المخاطر المراجع
ال ميثوكسيثين إنه مركب عضوي من عائلة الإيثرات أو الألكوكسيدات. صيغته الكيميائية هي CH 3 OCH 2 CH 3. ويسمى أيضًا ميثيل إيثيل إيثر أو إيثيل ميثيل إيثر. إنه مركب غازي في درجة حرارة الغرفة وجزيئه يتكون من مجموعتين من الميثيل - CH 3 ، أحدهما متصل مباشرة بالأكسجين والآخر ينتمي إلى ethyl -CH 2 CH 3. تسمية الإيثرات – e3arabi – إي عربي. ميثوكسيثين غاز عديم اللون ، قابل للذوبان في الماء وقابل للامتزاج مع الإيثر والكحول الإيثيلي. لكونه أثيرًا ، فهو مركب منخفض التفاعل ، ومع ذلك ، يمكن أن يتفاعل في درجات حرارة عالية مع بعض الأحماض المركزة. يتم الحصول عليه عمومًا من خلال ما يسمى بتخليق ويليامسون ، والذي يتضمن استخدام ألكوكسيد الصوديوم ويوديد ألكيل.
- تسمية الإيثرات – e3arabi – إي عربي
- منتديات ستار تايمز
- يسمى المركب ch3ch2och3 - عربي نت
- خدمات طلابيه حائل البنر
- خدمات طلابيه حائل توفر البيئة الصديقة
- خدمات طلابيه حائل الدولي
تسمية الإيثرات – E3Arabi – إي عربي
تستخدم الأسماء المنهجية (IUPAC) للإيثرات المجموعة الأكثر تعقيدًا كاسم الجذر مع تسمية ذرة الأكسجين والمجموعة الأصغر باسم بديل (alkoxy). على سبيل المثال: إيثوكسي إيثان (إيثيل إيثر)، ميثوكسي إيثان (ميثيل إيثيل إيثر)، 2 – ميثوكسي – 2 – ميثيل بروبان (MTBE) وفينوكسي بنزين (إثير ثنائي الفينيل) تعمل تسمية (IUPAC) بشكل جيد للمركبات ذات المجموعات الوظيفية الإضافية لأنّه يمكن وصف المجموعات الوظيفية الأخرى في اسم الجذر. منتديات ستار تايمز. فيما يلي طريقتان لتسمية الإيثرات الطريقة الأكثر شيوعًا هي تحديد مجموعات الألكيل على جانبي ذرة الأكسجين بالترتيب الأبجدي ثم كتابة "الإيثر". على سبيل المثال إيثيل ميثيل إيثر هو الإيثر الذي يحتوي على مجموعة إيثيل ومجموعة ميثيل على جانبي ذرة الأكسجين وإذا كانت مجموعتي الألكيل متطابقتين فإنّ الإيثر يسمى دي [ألكيل] إيثر على سبيل المثال ثنائي إيثيل إيثر هو الأثير مع مجموعة إيثيل على كل جانب من ذرة الأكسجين. الطريقة الأخرى لتسمية الإيثرات هي طريقة (IUPAC) الرسميةبهذه الطريقة يكون الشكل: [سلسلة ألكيل قصيرة] [أوكسي] [سلسلة ألكيل طويلة]، فعلى سبيل المثال: اسم (IUPAC) لإيثيل ميثيل إيثر سيكون ميثوكسي إيثان أمّا في الإيثرات الحلقية يُعرف جذع المركب باسم أوكسيكلو ألكان.
سؤال 10:
-- الحساب الكيميائي -- الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية
أيّ المركبات التالية صيغته الأولية تُمثِّل صيغته الجزيئية؟
الصيغة الجزيئية
الصيغة الأولية
H 2 O 2
HO
C 6 H 12
CH 2
H 2 O
C 6 H 6
CH
الصيغة الأولية تُبين أصغر نسبة عددية صحيحة لمولات العناصر في المركب
الصيغة الجزيئية تُعطي العدد الفعلي للذرات من كل عنصر في جزيء واحد من المادة
سؤال 11:
-- نظريات الذرة والجدول الدوري الحديث -- استثناءات التوزيع الإلكتروني
ما التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الفضة Ag 47 ؟ علمًا أن Kr 36. التوزيع الإلكتروني للفضة في الحالة المستقرة Ag 47: Kr 5 s 1 4 d 10
سؤال 12:
-- سرعة التفاعل والاتزان الكيميائي -- التعبير عن الاتزان
في التفاعل 2 H 2 S ( g) ⇌ 2 H 2 ( g) + S 2 ( g) ، إذا كانت قيمة K eq عند الاتزان ذات قيمة كبيرة؛ فإن..
التفاعل لا يمكن حدوثه
تراكيز المواد الناتجة أكبر
تراكيز المواد المتفاعلة أكبر
التفاعل بطيء جدًا
إذا كانت تراكيز المواد الناتجة أكبر من تراكيز المواد المتفاعلة عند الاتزان فإن K eq > 1 أيّ ذات قيمة كبيرة. سؤال 13:
-- نظريات الذرة والجدول الدوري الحديث -- أفكار الفلاسفة حول الذرة
من فروض نظرية دالتون، المادة تتكون من أجزاء صغيرة تسمى..
الإلكترونات
النيوترونات
من فروض نظرية دالتون: تتكون المادة من ذرات، الذرات لا تتجزأ، تتشابه الذرات المكونة للعنصر، تختلف ذرات العنصر عن ذرات العناصر الأخرى.
منتديات ستار تايمز
في المقابل ، تمت دراسة تحللها في ظل ظروف مختلفة. يستخدم ميثوكسي إيثان في مختبرات الأبحاث ذات الأهداف المختلفة ، على سبيل المثال ، في دراسة المواد النانوية شبه الموصلة أو في مراقبة المادة بين النجوم في الأبراج والسحب الجزيئية الكبيرة للكون. في الواقع ، بفضل التلسكوبات شديدة الحساسية (مقاييس التداخل) تم اكتشافه في أماكن معينة في الفضاء بين النجوم. بناء يحتوي مركب الميثوكسي إيثان على مجموعة ميثيل –CH 3 ومجموعة الإيثيل -CH 2 CH 3 كلاهما متصل بالأكسجين. كما يمكن رؤيته ، يوجد في هذا الجزيء مجموعتان من الميثيل ، واحدة متصلة بالأكسجين CH 3 - O والأخرى تنتمي إلى ethyl -CH 2 - CH 3. في الحالة الأرضية أو طاقة أقل ، مجموعة الميثيل من –CH 2 - CH 3 في الموقع عبر فيما يتعلق بالميثيل المرتبط بالأكسجين ، أي في مكان معاكس تمامًا ، مع الأخذ في الاعتبار رابطة CH 2 -أو. هذا هو سبب تسميته في بعض الأحيان عبر -إيثيل ميثيل الأثير. يمكن أن يخضع هذا الجزيء للالتواء عند رابطة CH 2 - O ، مما يضع الميثيل في موضع مكاني مختلف عن عبر ، مجموعات الميثيل -CH 3 إنها قريبة جدًا من بعضها البعض وهذا الالتواء يولد انتقالًا للطاقة يمكن اكتشافه بواسطة الأدوات الحساسة.
فضلًا شارك في تحريرها. ع ن ت
في كومنز صور وملفات عن: ميثيل ثالثي بوتيل الإيثر
يسمى المركب Ch3Ch2Och3 - عربي نت
منتديات ستار تايمز
التسمية - ميثوكسيثين. - ميثيل اثيل ايثر. - العابرة -إيثيل ميثيل إيثر (خاصة في الأدب الناطق باللغة الإنجليزية ، ترجمة من الإنجليزية عبر – إيثيل ميثيل الأثير). الخصائص الفيزيائية الحالة الفيزيائية غاز عديم اللون الوزن الجزيئي الغرامي 60. 096 جم / مول نقطة الانصهار -113. 0 درجة مئوية نقطة الغليان 7. 4 درجة مئوية نقطة مضيئة 1. 7 درجة مئوية (طريقة الكوب المغلق). درجة حرارة الاشتعال الذاتي 190 درجة مئوية الوزن النوعي 0. 7251 عند 0 درجة مئوية / 0 درجة مئوية (وهو أقل كثافة من الماء ولكنه أثقل من الهواء). معامل الانكسار 1. 3420 عند 4 درجات مئوية الذوبان قابل للذوبان في الماء: 0. 83 مول / لتر قابل للذوبان في الأسيتون. غير قابل للاختلاط مع الكحول الإيثيلي والإيثيل الأثير الخواص الكيميائية ميثوكسييثان هو الأثير لذا فهو غير متفاعل نسبيًا. رابطة الكربون - الأكسجين - الكربون C - O - C مستقرة جدًا ضد القواعد ، المؤكسدة والعوامل المختزلة. يحدث تحللها فقط بواسطة الأحماض ، لكنه يستمر فقط في ظل ظروف قوية ، أي مع الأحماض المركزة ودرجات الحرارة المرتفعة. ومع ذلك ، فإنه يميل إلى التأكسد في وجود الهواء ، مكونًا بيروكسيدات غير مستقرة.
الرئيسية حراج السيارات أجهزة عقارات مواشي و حيوانات و طيور اثاث البحث خدمات أقسام أكثر... دخول L llrll36 تحديث قبل اسبوع و 6 ايام حائل تصميم ملف الكتروني للمعلم 🖥
وخدمات الكترونية
خدمات عامه
خدمات طلابيه 📚
كل مايحتاجه المعلم والطالب والخريج نحن بخدمتكم ❤️
السعر:20 81449349 كل الحراج وظائف إعلانك لغيرك بمقابل أو دون مقابل يجعلك مسؤولا أمام الجهات المختصة. إعلانات مشابهة
خدمات طلابيه حائل البنر
حدث خطأ برجاء إعادة المحاولة فى وقت لاحق
جميع الحقوق محفوظة © جامعة حائل
خدمات طلابيه حائل توفر البيئة الصديقة
فرصة وظيفية قام مكتب خدمات طلابية بالإعلان عنها للرجال في حائل. وذالك حسب التفاصيل والمسميات الموضحه في الاسفل
المسمى الوظيفي:
موظف
المؤهلات المطلوبه:
سعودي الجنسية
لديه خبرة للعمل على الكمبيوتر وخدمات المواقع الالكترونية والوورد والاكسل والبوربوينت فقط
الأهم الخدمات الالكترونية. ومعرفة تامة بالموقع والتسجيل وارفاق المستندات والطباعة
بعد التواصل والاتفاق يتم تحديد أما راتب أو نسبة
طريقة التقديم:
التواصل مع الرقم التالي
0595631774
خدمات طلابيه حائل الدولي
السبت: 9:00 ص – 12:00 م, 4:00–10:00 م الأحد: 9:00 ص – 12:00 م, 4:00–10:00 م الاثنين: 9:00 ص – 12:00 م, 4:00–10:00 م الثلاثاء: 9:00 ص – 12:00 م, 4:00–10:00 م الأربعاء: 9:00 ص – 12:00 م, 4:00–10:00 م الخميس: 9:00 ص – 12:00 م, 4:00 م – 12:00 ص الجمعة: 12:00 ص – 12:00 م, 4:00–10:00 م
نبذة عن امتياز
إمتياز أول وأكبر مركز متخصص في الشرق الأوسط ومنطقة الخليج في مجال الخدمات والاستشارات التعليمية، حيث قمنا بتقديم أكثر من 20000 بحث بمنطقة الشرق الأوسط والخليج من خلال تقديم (الرسائل العلمية- الأبحاث الجامعة – مشاريع التخرج) حيث تستهدف إمتياز الطلاب العرب والباحثين في مختلف الجامعات لتقديم خدمات متنوعة لهم تساعدهم على تحقيق احلامهم من خلال فريق العمل الأكاديمي من حملة شهادات الماجستير والدكتوراه في التخصصات المختلفة.