وقال فضيلته أيها المسلمون: العيد عيد العافية ، لا بالتباهي ، والملابس الزاهية ، العيد عيد الشاكرين ، وليس عيد أهل الفخر والمتكبرين ، وخير لباس العيد لباس التسامح ، والصفح ، والسرور ، أما الحاقد والحاسد فهو العاري ، ولو اكتسى بالغالي والنفيس من الثياب. مواقيت الصلاة في مكة المكرمة. وأضاف يقول أيها المسلمون -: العيد مناسبة كريمة لتصافي القلوب ، ومصالحة النفوس ، مناسبة لغسل أدران الحقد والحسد ، وإزالة أسباب العداوة والبغضاء إدخال السرور شيء هين ، تسر أخاك بكلمة أو ابتسامة أو ما تيسر من عطاء أو هدية ، تسره بإجابة دعوة أو زيارة. أين هذا ممن قل نصيبه ، ممن هو كثير الثياب قليل الثواب ، كاسي البدن عاري القلب ، ممتلئ الجيب خالي الصحيفة ، مذكور في الأرض مهجور في السماء - عياذا بالله - فافرحوا وادخلوا الفرح على كل من حولكم ، فالفرح أعلى أنواع نعيم القلب ولذته وبهجته. التمسوا بهجة العيد في رضا ربكم ، والاقلاع عن ذنبكم ، والازدياد من صالح اعمالكم بهجة العيد في رضا الوالدين ، وحب الإخوة ، وصلة الرحم ، وإطعام المسكين ، وكسوت العارى ، وتأمين الخائف ، ورفع المظلمة ، وكفالة اليتيم ، ومساعدة المريض. وفي المدينة المنورة أدت جموع المصلين صلاة العيد في المسجد النبوي، يتقدمهم صاحب السمو الملكي الأمير فيصل بن سلمان بن عبدالعزيز أمير منطقة المدينة المنورة وصاحب السمو الملكي الأمير سعود بن خالد الفيصل نائب أمير المنطقة وسط أجواء مفعمة بالإيمان والفرحة بقدوم عيد االفطر.
مواقيت الصلاه ف مكه المكرمه
واردف يقول أيها المسلمون: الحمد لله ثم الحمد لله ها هو المسجد الحرام ، والمسجد النبوي الشريف ، ومساجد المسلمين ، ومصليات الأعياد تمتلئ بالمصلين ، والمكبرين ، والمهللين. وبين الشيخ بن حميد انه مرت مشاهد عصيبه منعت المسلمين من الوصول إلى مساجدهم ، ذرفت الدموع بغياب المصلين ، وأغلقت المساجد أمام المتعبدين المطاف بلا طائفين ، والمسعى من غير ساعين ، وأروقة الحرمين الشريفين خلت من القائمين ، والعاكفين ، والركع السجود. مواقيت الصلاه مكه المكرمه. وقال فضيلته أيها المسلمون: الأبواب كانت مشرعة فأوصدت ، ومصاحف كريمة كانت موزعة فتدثرت ورفعت ، وفرش المساجد كانت ممدودة فطويت ، وأقدام طاهرة كانت تؤم المساجد فتوقفت ، والطرق إليها خلت وأقفرت ، وحلق العلم توقفت. فلا الأرواح تقوى على الفراق ، ولا الأجساد تتحمل البعاد ، القلوب يغطيها الشجن ، والصدور يملأها الحزن فلله انفاس بهذه البقاع الطهارة تعلقت ، ولله مشاعر بهذه الرحاب الشريفة اختلطت. وأوضح إمام وخطيب المسجد الحرام لقد حلت هذه الجائحة ، فأقضت المضاجع ، وشغلت القلوب ، وأهمت الأمم ، وأرعبت البشر ولقد اتخذت دولتنا إجراءاتها واحترازاتها وإن حكمة ربنا جل شأنه قضت أن حفظ النفوس مقدم على جلال الشعائر جمعة ، وجماعة ، وأعيادا برزت في هذه الدولة المباركة أمجادها ، وتجلت ورعت كل من كان على أرضها.
فاتخذوا من أجل الأمة الإجراء الملائم ، وتعاملوا من أجل السلامة مع كل ظرف التعامل المناسب ورجالات الدولة وأجهزتها كلٌ في ميدانه: قدم ، وبذل ، وجدَّ ، واجتهد ، قدموا فأجزلوا ، وتفاونوا فأبدعوا ، فلله الحمد والمنة. ومضي فضيلته يقول ولما أذن الله برفع الغمة وارتفاع الجائحة فتحت الأبواب فابتهجت الأرواح ، وسعدت النفوس فتحت المطارات والموانيء ، لاستقبال ضيوف الرحمن من المعتمرين والحجاج والزائرين. وواصل الشيخ بن حميد يقول معاشر المسلمين: قد علمتم أنه كان من الاحترازات في تلك الجائحة - عافانا الله وإياكم – لزوم البيوت ، وتقليل النشاطات الاجتماعية ، والحد من التواصل من أجل حفظ النفوس ، وسلامة المجتمع ، وإن من أظهر مظاهر الشكر في هذه المناسبة العظيمة زيادة التواصل بين المسلمين ، وتبادل الزيارات بين الأقارب والمعارف. مفتي مصر يجيز الصوم والصلاة على مواقيت مكة في بلاد الاختلال الزمني | صحيفة الخليج. واكد أن تبادل الزيارات في ديننا من أسس تكوين المجتمع المتحاب المتآلف ، وهو تجسيد لوحدة المسلمين ، وإبراز للأخوة الإسلامية ، وتأكيد لأواصر القربى الزيارات – تقرب القلوب ، وتزيل السخائم ، وتحل المشكلات ، ويتفقد الناس بعضهم بعضا ، وتصلح الأحوال ، وتدخل السرور ، وتسد الخلل ، وتجسد الأخوة وقد سئل محمد بن المنكدر رحمه الله: مابقي من لذة هذه الحياة ؟ فقال: التقاء الإخوان ، وإدخال السرور عليهم.
علل: فى مجموعات اللافلزات: الخاصية اللافلزية تقل بزيادة العدد الذري (من أعلى إلى اسفل)
بسبب إنخفاض السالبية الكهربية
الخواص الكيميائية للفلزات. تدرج خواص العناصر عين. التفاعل مع الأحماض المخففة: بعض الفلزات النشطه مثل الماغنسيوم والزنك تتفاعل مع الأحماض المخففة (مثل حمض الهيدروكلوريك) لتعطى ملح الحمض ويتصاعد غاز الهيدروجين. بعض الفلزات الغير نشطة مثل النحاس لا تتفاعل مع الاحماض المخففة ولا يتصاعد غاز الهيدروجين
بعض المعادن مثل الماغنسيوم والحديد تتفاعل مع الاكسجين لتعطى أكاسيد المعادن التي تسمى "أكاسيد قاعدية"
بعض الاكاسيد القاعدية (مثل أكسيد الماغنسيوم) يذوب فى الماء ليعطى القلويات (هيدروكسيد الفلز) الذي يحول إلى محلول عباد الشمس إلى اللون الأزرق
بعض الأكاسيد القاعدية مثل أكسيد الحديد لا تذوب فى الماء. الأكاسيد القاعدية: هى أكاسيد فلزات تذوب فى الماء لتعطى محلول قلوى. التفاعل مع الماء: تفعل الفلزات مع الماء يعتمد على موقع الفلز فى سلسلة النشاط الكيميائى
متسلسلة النشاط الكيميائى: هى سلسلة تم ترتيب العناصر فيها ترتيبا تنازليا تبعا لنشاطها الكيميائي
الفلزات التى تتفاعل مع الماء: الصوديوم والبوتاسيوم تتفاعل تلقائيا مع الماء ويتصاعد غاز الهيدروجين الذى يحترق محدثا صوت فرقعة.
تدرج خواص العناصر في الجدول الحديث
ذات صلة العناصر الكيميائية واستخداماتها خصائص العناصر الكيميائية
بحث عن خواص العناصر
عندما نقول إنّ للمادة خصائص فهذا بالضرورة ينحصر في المعنى بين الخصائص الفيزيائية والكيميائية، حيث تُعنى الخصائص الفيزيائية بحالة المادة دون أي تغير بتركيبتها، حيث تنطوي على خواص عامة مثل اللون والكثافة والصلابة، وفيما يتعلق بالخصائص الكيميائية فإنها متعلقة بوصف حالة المادة عندما تتغير من حالة إلى حالة أخرى لتصبح مادة أخرى مغايرة عن الأصل مثل خاصية الاشتعال والتأكسد (صدأ الحديد) والمقاومة. [١]
إنّ المقارنة بين الخصائص الكيميائية والفيزيائية ستوضح أن الفرق بينهما واضح، لكن في حال طرأ أي تغير على حالة المادة فإن تحديد الخصائص يصبح صعباً كما الحال في الماء عند تحوله ما بين السيولة والغازية والصلابة لأنه في كل حالة منهن يمثل مادة مختلفة، فعند مرور المادة في أي من حالات (الانصهار، التبخر، التكثف، التسامي، التصلب) فإن حالته فقط ما يطرأ عليها التغير لأن التركيب الكيميائي يبقى كما هو مثل الماء يبقى بصيغته المعروفة H20 سواءاً كان سائلاً أو بخاراً أو ثلجاً. [١]
العناصر النقية
يمكن تعريف المادة النقية "الخام" من منظور علم الكيمياء بأنها المادة ذات التكوين الواضح والدائم مع خصائص كيميائية متميزة وتعامل في الكيمياء معامل أي عنصر من العناصر الكيميائية سواءاً العناصر الفردية أو المركبات أو السبائك أو المحاليل، ومن أمثلة العناصر النقية الموجودة نذكر ما يلي: [٢]
الماء.
الحديد (Fe). الكوبالت (Co). النيكل (Ni). النحاس (Cu). الزنك (Zn). الغاليوم (Ga). جيرمانيوم (Ge). الزرنيخ (As). سيلينيوم (Se). البروم (Br). الكريبتون (Kr). الروبيديوم (Rb). سترونشيوم (Sr). الأتريوم(Y). زركونيوم (Zr). النيوبيوم (Nb). موليبدنوم (Mo). تكنيشيوم (Tc). الروثينيوم (Ru). الروديوم (Rh). بالاديوم (Pd). الفضة (Ag). كادميوم ( Cd). الإنديوم (In). القصدير (Sn). إثمد (Sb). تيلوريوم (Te). يود (I). زينون (Xe). سيزيوم (Cs). لانثانوم (Ba). سيريوم (La). السيريوم (Ce). براسوديميوم (Pr). نيوديميوم (Nd). بروميثيوم (Pm). ساماريوم (Sm). يوروبيوم (Eu). الغادولينيوم (Gd). التربيوم (Tb). ديسبروسيوم (Dy). هولميوم (Ho). إربيوم (Er). توليوم (Tm). إتيربيوم (Yb). لوتيشيوم (Lu). هافنيوم (Hf). تانتالوم (Ta). تنجستن (W). رينيوم (Re). أوزميوم (Os). إريديوم (Ir). بلاتين (Pt). ذهب (Au). الزئبق (Hg). ثاليوم (Ti). رصاص (Pb). خصائص العناصر الكيميائية - موضوع. بزموت (Bi). بولونيوم (Po). أستاتين (At). راديون (Rn). فرانسيوم (Fr). راديوم (Ra). أكتينيوم (Ac). ثوريوم (Th). بروتكتينيوم (Pa). يورانيوم (U). نبتونيوم (Np). بلوتونيوم (Pu). أمريسيوم (Am). كوريوم (Cm).
بحث عن تدرج خواص العناصر
Edited. ↑ "خواص العناصر واستخداماتها",, Retrieved 18-12-2018. Edited.
[٢]
رموز أهم العناصر الكيميائية
يبين الجدول الآتي أهم العناصر الكيميائية ورموزها: [٣]
العنصر
الرمز
ألمنيوم
Al
مغنيسيوم
Mg
فضة
Ag
ذهب
Au
كالسيوم
Ca
خارصين
Zn
كوبلت
Co
كربون
C
حديد
Fe
هيليوم
He
هيدروجين
H
ليثيوم
Li
منغنيز
Mn
نيتروجين
N
صوديوم
Na
نيون
Ne
أكسجين
O
نيكل
Ni
بلاتينيوم
Pt
راديوم
Ra
المراجع ↑ "Chemical properties",, Retrieved 21-10-2017. Edited. ↑ Brian H. Mason, Roger John Tayler, J. J. بحث عن تدرج خواص العناصر. Lagowski, "Chemical element" ،, Retrieved 28-10-2017. Edited. ↑ 4-2012, "The Chemical Elements and their Symbols" ،, Retrieved 28-10-2017. Edited.
تدرج خواص العناصر عين
نقطة الانصهار: يقصد بها درجة الحرارة التي يبدأ عندها المركب بالتحول من الشكل الصلب ليصبح مركباً سائلاً، فعلى سبيل المثال: ينصهر الماء عند درجة حرارة 273 كيلفن. نقطة الغليان: يقصد بها درجة الحرارة التي يتبخر بها العنصر أو المركب من الشكل السائل إلى الشكل الغازي، فمثلاً تعتبر نقطة غليان الماء 100س°. عرض تقديمي تدرج خواص العناصر (1) - تنزيل كتاب - 1-31 صفحات. النظائر: تُدرج تحتها العناصر الكيميائية التي تتفاوت فيما بينها بعدد النيوترونات في الذرة، والذرات التي تتشابه بالرقم الذري ذاته إلا أنها تختلف من حيث الكتلة الذرية، بالإضافةِ إلى الذرات المنبثقة عن نفس العنصر وتختلف فيما بينها من حيث الكتلة الذرية. التكوين الإلكتروني: تعطي هذه الخاصية وصفاً دقيقاً لترتيب الإلكترونات الموجودة في دوائر حول النواة، كما يمنح وصفاً باحتمالية وجوده في مكان محدد في مستوى محدد من الطاقة. طاقة التأين الأولى: هي تلك الطاقة الأيونية الضرورية لإفقاد الذرة أحد إلكتروناتها أو جعلها حرة عندما تكون في وسط حر، بمعنى آخر أنها مقياس لمدى قوة الجزيئات. طاقة التأين الثانية: تأتي هذه الخاصية لتُكمل خاصية طاقة التأين الأولى، حيث تقيس درجة صعوبة تحرير الإلكترون من الذرة الثانية وتخليصها منه.
تدرج خصائص العناصر فى الجدول الدورى:
الحجم الذري: وحدة قياس نصف قطر الذرة هو البيكومتر(pm)
البيكومتر: هو جزء من مليون مليون جزء من المتر
تدرج خاصية الحجم الذرى للعناصر من الجدول الدورى
علل:الحجم الذرى يقل فى الدورة بزيادة العدد الذري ( من اليسار لليمين) وذلك بسبب زياده قوة جذب النواة للإلكترونات
علل: الحجم الذري يزيد فى المجموعة بزيادة العدد الذري (من الأعلى للأسفل)
بسبب زيادة عدد مستويات الطاقة
ملحوظة: السيزيوم له أكبر العناصر فى الجدول الدورى (له أكبر حجم ذري)
السالبية الكهربية: هى قدرة الذرة على جذب الإلكترونات لها فى المركب التساهمى. تدرج السالبية الكهربية للعناصر فى الجدول الدورى:
علل: السالبيه الكهربيه تزيد فى الدورة بزيادة العدد الذري ( من اليسار لليمين)
بسبب زيادة قوة جذب النواة للإلكترونات
علل: السالبية الكهربية تقل فى المجموعة بزيادة العدد الذري (من الاعلى للأسفل) ؟
بسبب زيادة الحجم الذري. تدرج خواص العناصر في الجدول الحديث. ملاحظات
الفلور له أعلى سالبية كهربية والتى تساوى 4. أنواع المركبات التساهمية:
مركبات قطبية
مركبات غير قطبية
المركبات القطبية: وهي المركبات الفرق في السالبية الكهربائية بين عناصر تكوين جزيئاتها مرتفع نسبيا
مثال:
ملاحظة:
الميثان وكبريتيد الهيدروجين مركبات غير قطبية.