المحلول الغازي: وهو الذي ينتج مادة غازية كالهواء. السبائك: وهي ما ينتج عنها مواد ذات خصائص جديدة ولكنها صلبة. لولا خلط المواد المختلفة كالملح والماء وما إلى ذلك من كل التجارب ما كنا لنشهد ما نحن عليه الآن وهو ما دفعنا للإجابة على سؤال الملح والماء مثال على المحلول.
- كيف يمكن فصل مخلوط الرمل والسكر - حياتكَ
- أنواع البلاستيك وخصائصها - موضوع
- ما هي خصائص المحاليل الكيميائية وما هي أسس تصنيفها - أجيب
- استخدامات المحاليل الوريدية - Essential drugs
- بحث عن مبادئ علم البيئة ونشأته ومجالاته مع المراجع - بحر
كيف يمكن فصل مخلوط الرمل والسكر - حياتكَ
البرونز: وهو ما يتم استخدامه في صناعة التروس، والعجل، ومراوح السفن، ويستخدم في صناعات أخرى هامة. الفضة الألمانية: وهو من المعادن المستخدمة في صناعة النقود الفضية. لا يفوتك معرفة الماء المقطر وأهم فوائده | ومراحل عملية التقطير. خواص المعادن الطبيعية
يمكن من خلال العين المجردة التعرف على أنواع المعادن وخصائصها والخواص الطبيعية، والكيميائية، والعضوية لها، أو من خلال الاختبارات الكيميائية، أو الطبيعية، أو الضوئية، وتلك الخواص تكشف لنا المعادن بشكل أوضح، وتنقسم كالآتي:
خواص تماسكية: وهي ما توضح مدى تماسك المعدن وصلابته وانفصاله. خواص بصرية: وهي التي تعتمد على الضوء، مثل توضيح لون المعدن، وشفافيته، وتبلوره، وبريقه. خواص حسية: نتعرف بها على رائحة المعدن، وملمسه. الوزن النوعي: وهي عبارة عن خاصية تعمل على ترابط الذرات والجزيئات المعدنية. استخدامات المحاليل الوريدية - Essential drugs. الخواص البصرية: مثل تحديد نوع المعدن من لونه، إلا أنه لا يمكن الاعتماد على اللون كليًا في معرفة نوع المعادن، حيث أن هناك بعض المعادن عديمة اللون. خواص حرارية: وهي خواص تعتمد على الحرارة، والانصهار، والمغناطيس، والكهرباء. أخف أنواع المعادن في الطبيعة وسماتها
تختلف وتتنوع المعادن، وتختلف خصائصها، إلا أن أخف المعادن على وجه الكرة الأرضية هو معدن " الليثيوم "، ومن أبرز سمات هذا المعدن ما يلي:
يعتبر من أخف المعادن على وجه الكرة الأرضية، وعدده الذري هو 3، وكل ذرة منه تشتمل على 3 بروتونات.
أنواع البلاستيك وخصائصها - موضوع
لا يمكن تمييز دقائق المذاب بالعين المجردة أو بالمجهر - لا يمكن فصل مكوناته بالترويق أو الترشيح - متجانسs - مثل السكر في الماء
محاليل غروية: وهي التي تكون فيها جزيئات المذاب غير مذاب تماما في المذيب ويمكن رؤيتها بشكل واضح في المحلول. يمكن تمييز دقائق المذاب بالمجهر الإلكتروني - لا يمكن فصل مكوناته بالترويق أو الترشيح - متجانس - مثل الحليب في الدم
محاليل معلقة: وهي التي تتم فيها ترسب جزيئات المذاب مثل: الماء والرمل. يمكن تمييز دقائق المذاب بالعين - يمكن فصل مكوناته بالترويق أو الترشيح - غير متجانس -مثل الطباشير في الماء
المحلول المستحلبات: المستحلبات Emulsions شكل صيدلاني سائل لزج ذو مظهر حليبي معـد للاستعمال الداخلي عن طريق الفم. أنواع البلاستيك وخصائصها - موضوع. يتكون من طورين يتم توزيع أحدهما داخل الآخر لتكوين المستحلب. وباستعمال عامل الاستحلاب Emulsifying، يسمى السائل المعلق بشكل قطيرات بالطور المبعثر Dispersed phase، أو الطور الداخلي Internal phase، أما السائل الذي تتبعثر فيه القطيرات الدقيقة فيسمى بالطور المستمر Continueos phase، أو الطور المبعثر Dispersing phase، أو الطور الخارجي External phase. مزايا المستـحلبات 1.
ما هي خصائص المحاليل الكيميائية وما هي أسس تصنيفها - أجيب
إذ يستخدم المحلول الملحي لمن يعاني من أرتفاع في ضغط الدم ولتطهير الجروح والحروق. أما محلول الملح والسكر يستخدم في حالات الإغماء لزيادة معدلات السكر في الدم، ويعالج أرتفاع البوتاسيوم في الدم ويزيد من كفاءة الدورة الدموية عند التعرض إلى نزيف وانخفاض الدورة الدموية. ويتكون محلول الرنقر لاكتات من أملاح الصوديوم والكالسيوم وكذلك البوتاسيوم بالإضافة إلى الماء، ويستخدم في تثبيت معدلات الحموضة في الدم من خلال عملية الايض داخل الكبد. كيف يمكن فصل مخلوط الرمل والسكر - حياتكَ. تصنيف المحاليل
نستعرض في تلك الفقرة تصنيف المحاليل فيما يلي. يضع العلماء عدة أسس يتم من خلالها تصنيف المحاليل وهي، نسبة المادة المذابة وحجمها، خصائص المواد المذابة والمذيبة. ويتم التصنيف وفقاً لحالتها حيث يمكن أن يكون المحلول غاز والمادة المذابة فيه سائل والمذيب غاز مثل بخار الماء في الهواء. وتصنف بُناء على سبة المواد المذابة والمذيبة، مثل المحاليل المخففة تكون فيها المذيب أقل من المذاب، أما المحاليل المركزة تكون المواد المذابة أعلى من المذيب. إلى جانب ذلك صنف العلماء المحاليل وفقاً لقدرتها على توصيل التيار الكهربائي، حيث يوجد محاليل إلكترونية تتم تأين المواد المذابة داخل المذيب وبذلك تكون قادرة على توصيل تيارات كهربائية.
استخدامات المحاليل الوريدية - Essential Drugs
يتم اختيار المحاليل الوريدية وفقا للاستطبابات: من الضروري توفر ثلاثة أنواع من المحاليل الوريدية وهي: - من أجل الإماهة عن طريق الوريد: محلول رينجر لاكتات هو الخيار الأمثل. - من أجل إعطاء الأدوية عن طريق الوريد: المحلول السكري 5% ومحلول كلوريد الصوديوم 0. 9% هما الخيار الأمثل. - من أجل ملء الأوعية الدموية: أنظر إلى الجدول في الصفحة التالية. التحذيرات من استخدام المحاليل الوريدية: - يجب قراءة التعليمات الموجودة على عبوات المحاليل جيدا لتجنب أي أخطاء. - قم بكتابة أسماء الأدوية المضافة إلى المحلول واسم و / أو رقم سرير المريض على ملصق عبوة المحلول. - عند إضافة أدوية إلى محلول وريدي يجب دائما التفكير ببعض المخاطر المحتملة: عدم التوافق الفيزيائي والكيميائي. التلوث الجرثومي: تقنيات التعقيم - قم بفحص كل عبوة محلول وريدي أمام الضوء للتحقق من نقاء المحلول. تخلص من أي عبوة عكرة أو تحوي شوائب.
التقطير: وهو وسيلة تعطي نتائج ممتازة في فصل المخاليط التي تتكون من نوعين أو أكثر من السوائل النقية، والتقطير عبارة عن عملية تنقية تعتمد على تبخير مكونات الخليط السائل ومن ثم تكثيفها ثم فصلها، إذ يستفيد التقطير من الاختلافات في درجات الغليان للسوائل المكونة للمخلوط، ففي التقطير البسيط، يُسخّن المخلوط فيتبخّر المكون الأكثر تقلبًا عند درجة حرارة أدنى، إذ يمر البخار من خلال أنبوب مبرد ليحصل التكاثف، فيعود السائل ثانيةً إلى حالته السائلة التي كان عليها قبل دخوله المخلوط، تسمى السوائل المُكثّفة والتي تُجمع فيما بعد "نواتج التقطير".
أما المحلول الأشيع فهو المحلول الملحي أو المصل الفيزيولوجي (Normal saline): يعد هذا النوع من المحاليل الوريدية الأكثر استخداماً لدى المرضى المصابين بأمراض مختلفة، وهو محلول ذو طبيعة حامضية بأُسٍّ هيدروجيني (الباهاء) PH=5. 4، ويتكون من كلوريد الصوديوم (NaCl) بتركيز 0. 9%؛ ما يعني أنه يحتوي تركيزاً أعلى من الصوديوم Na بنسبة 10٪، وتركيزاً أعلى من الكلور Cl بنسبة 50٪ مقارنة بالمصل الدموي البشري. ويستخدم هذا المحلول الملحي في معالجة التجفاف وهبوط الضغط وتصحيح الشوارد، ولكن تسريب كمية تتجاوز اللترين منه قد تؤدي إلى ارتفاع نسبة الكلور بالدم مسبباً بذلك حالة حماض استقلابي، إضافة إلى ارتفاع نسبة البوتاسيوم أيضاً. محلول الدكستروز (Dextrose): من المحاليل الوريدية السكريّة، له تراكيز عدة، ويعتمد اختيار التركيز الملائم على طريقة الإعطاء؛ فيعطى بتركيز 2. 5%، 5%، 10%، 20%، 30%، 50%، 70% عند تسريبه وريدياً عبر قثطرة وريدية في الوريد المركزي الكبير، أما فموياً فيعطى بتركيز 55%. يتأكسد الدكستروز إلى ثاني أكسيد الكربون والماء عند حقنه، ويؤمِّن 3. 4 سعرة حرارية/غرام من الغلوكوز، ويبدأ العمل في أثناء 10 دقائق من تسريبه ليصل إلى أعلى تركيز في البلازما في 40 دقيقة.
المادة: احياء
الصف: الحادي عشر – الفصل الدراسي الثالث
عدد صفحات الملف 12
صيغة الملف PDF
يمكنك تحميل ملف (ملخص2 مبادئ علم البيئة أحياء صف حادي عشر فصل ثالث) في الأعلى من خلال زر تحميل الملف
كما يمكنك تصفح الملف على موقع مدرستي الإماراتية بشكل صور أو بشكل PDF
يمكنك الاشتراك بصفحتنا على الفيس بوك
تابعنا أيضاً على التليجرام
تصفح أيضا:
بحث عن مبادئ علم البيئة ونشأته ومجالاته مع المراجع - بحر
هنا ، يهدف إلى لفت الانتباه إلى التأثير السلبي للتحضر والحياة الحديثة على الحياة البيئية. واحدة من أكبر التهديدات البيئية في السنوات الأخيرة هو التلوث البلاستيكي. نتيجة للتأثيرات السلبية للمواد البلاستيكية على البيئة وخصوصًا الحياة البحرية ، فقد زاد تركيز البحث على البلاستيك وأصبحت العديد من الدراسات البيئية قد حققت تقدمًا في هذا الموضوع. في دراسة حديثة ، تم فحص تلوث البلاستيك المصغر (شظايا أصغر من 5 مم) على ساحل إنجلترا. وصلت الحياة البحرية ، التي تحتوي على أهم أشكال الحياة للبيئة ، بعدًا لا يصدق في التلوث بالبلاستيك الصغير. تم العثور على شظايا بلاستيكية مكثفة في المعدة والأمعاء لجميع الحيوانات في الحياة البحرية. على وجه الخصوص ، لوحظ تلوث النايلون بشكل مكثف وعثر على شظايا بلاستيكية زرقاء وسوداء. يبحث علم البيئة أيضًا في العوامل البيئية للكائنات الحية في النظام البيئي. بحث عن مبادئ علم البيئة ونشأته ومجالاته مع المراجع - بحر. الرقم الهيدروجيني في هذه الموائل هو عامل مهم للغاية بالنسبة للكائنات المائية. في دراسة حديثة ، تم التحقيق في زيادة مستوى حموضة الماء عن طريق خلق بيئة حمضية وتأثير زيادة نسبة ثاني أكسيد الكربون على حيوية البشر.
علم الطاقة البيئي Ecological energetics هو الدراسة الكمية لتدفق الطاقة عبر الأنظمة البيئية. وهو يهدف إلى كشف النقاب عن المبادئ التي تصف ميل تدفقات الطاقة تلك عبر المستويات الغذائية أو مستويات "الاستفادة من الطاقة" بالشبكات البيئية. في بيئة الأنظمة، يتم اعتبار مبادئ تدفقات طاقة الأنظمة البيئية أو "قوانين الأنظمة البيئية" (أي مبادئ علم الطاقة البيئي) مماثلة بشكل رسمي لمبادئ علم الطاقة. معلومات تاريخية [ عدل]
يبدو أن علم الطاقة البيئي قد تطور من عصر النهضة واهتمامات الفيزيوقراطيين. وقد ظهر في أعمال سيرجي بودولينسكي في بدايات القرن التاسع عشر، ثم تطور بعد ذلك على يد عالم البيئة السوفيتي فلاديمير ستانشينسكي والنمساوي الأمريكي ألفريد جيه لوتكا وعالمي المياه الأمريكيين رايموند ليندمان وجي إيفيلين هاتشينسون. وقد خضع لتطوير جوهري على يد هوارد تي أودوم، وتم تطبيقه على يد علماء بيئة الأنظمة وعلماء علم البيئة الإشعاعي. بوابة علم البيئة