موقع دروب
يعتبر موقع دروب هي منصة وطنيّة للتدريب الإلكتروني وإحدى مبادرات صندوق تنمية الموارد البشرية 'هدف'، والتي تسعى إلى تمكين القوى العاملة وتطوير قدراتهم ومهاراتهم. آلية تسجيل الدخول في دروب .. تسجيل الدخول عن طريق طاقات | الحدث السعودي. حيث يمكن لكافة المواطنين والمقيمين الدخول الى موقع دروب والتمتع بكافة الخدمات الإلكترونية التي تتيحها المنصة من خلال الضغط هنا. دروب للدورات
تعمل منصة دروب الإلكترونية على مساعدة كافة المواطنين وتنمية مهاراتهم ورفع المستوى الوظيفي بشكل إلكتروني ، حيث اتاحت بوابة دروب دروس تدريبية الكترونية ، كما يتكون البرنامج من عدة دورات تدريبية إلكترونية تركز على أهم المهارات العامة للوظائف الحالية والمستقبلية لسوق الدورات. تسجيل دخول هدف.. التقديم في برنامج GOOgle بالتعاون مع دروب Nano
تسجيل دخول هدف حيث أعلن صندوق تنمية الموارد البشرية "هدف" وذلك لتقديم دورات تدريبية عن بُعد للخريجين والباحثين عن العمل, وقد أعلن برنامج هدف عن موعد التقديم في برنامج دروب نانو بالتعاون مع جوجل, حيث تقام الدورات التدريبية إلكترونياً عن بُعد, وبتثني لجميع الراغبين في التقديم والتسجيل للدورات الوجه إلي البوابة الإلكترونية هدف طاقات والعمل على الترشيح للدورات, حيث اعلن البرنامج من خلاله شروط وضوابط التسجيل للدورات التدريبية عبر منصة دروب.
دروب طاقات تسجيل الدخول نظام موارد
error: غير مسموح بنقل المحتوي الخاص بنا لعدم التبليغ
دروب طاقات تسجيل الدخول افراد
مزايا موقع دروب
من أهم ميزات دروب أنه يعتمد على أنظمة تشغيل متعددة للهواتف المحمولة بالإضافة إلى مجموعة واسعة من أنظمة التشغيل بما في ذلك Windows. يتميز موقع دروب بمرونته وسهولة استخدامه ، فعند تنزيله على جهاز الكمبيوتر الخاص بك ، يبدو أنه يتخذ نفس شكل الملف. تحتفظ دروب بحساب تجاري خاص يسمى "حساب العمل" ، وهو حساب للصناعات والشركات الخاصة حتى لا يتم الخلط بين الموظفين. من بين مميزاته أنه يوفر التبديل السهل والسهل بين الحسابات دون الحاجة إلى تسجيل الخروج والتسجيل مرة أخرى. دروب طاقات تسجيل الدخول بحساب موهبة. نظرًا لوجود مجلدين ، أحدهما للشركة والآخر للمستخدم. يتمتع موقع دروب الإلكتروني بالقدرة على حماية خصوصية المستخدمين. يمكن للشركات والصناعات الحد من عمليات المشاركة الخاصة بهم لتأمين خصوصيتهم ومنع تسرب الملفات وقصرها على موظفيها فقط. عند التقاط الصور عبر الهاتف ، يقوم هذا الموقع تلقائيًا بحفظها في ملف التعريف الشخصي الخاص بك وليس في حساب العمل الخاص بك. يسمح لك Doroob بالربط بين الهاتف الخلوي والهاتف الخلوي من خلال إنشاء قائمة بالمكالمات للقيام بذلك ، فإنه يربطها تلقائيًا عند فتح الموقع. أصبح موقع Doroob أحد أكثر المواقع تنافسية على SkyDrive و Google Drive ، بل إنه أضاف تحديثات جديدة للأجهزة اللوحية والهواتف المحمولة ، مما جعله الأكثر شهرة في العالم.
بعد ذلك يجب التأكد والتحقق من البيانات ومن ثم الضغط على أيقونة إنشاء حساب. ثم الضغط على خيار التأكيد ومن ثم إكمال التسجيل. ومن ثم يتم الإنتقال إلى رسائل البريد الإلكتروني الجديدة، ويتم فتح رسالة التوثيق من دروب وإكمال التوثيق. بعد ذلك يتم الضغط على خيار تعديل الملف الشخصي بعد التوثيق. ويتم إضافة جميع المعلومات الشخصية المطلوبة. وأخيرًا الضغط على خيار حفظ التغييرات. مميزات برنامج دروب
هناك مزايا عديدة يتميز بها موقع دروب والتي دفعت الكثير من السعوديين للبحث عن السبل التي تمكنهم من التسجيل في البرنامج، وهناك نوعين، دروب للمنشآت، ودروب للأفراد، ومن أبرز المزايا ما يلي:
أولًا: مميزات برنامج دروب للمنشآت
يعمل دروب للمنشآت على متابعة التقارير والنتائج التي تخص الدورات التدريبية. حل دورات دروب وكيفية الدخول على دروب من طاقات — وطنك. ويمكن للمنشأة من خلال دروب الحصول على تخفيض في تكاليف التدريب التي تنفقها المنشآت. كما يستهدف البرنامج الموظفين ببرامج تدريبية متوافقة مع قدراتهم واحتياجاتهم الوظيفية. ثانيًا: مميزات برنامج دروب للأفراد
يعمل برنامج دروب على تحسين المهارات الوظيفية للأفراد المستفيدين من البرنامج. كما يمكن الحصول على شهادة معتمدة من خلال برنامج دروب، وذلك بعدما يسجل الفرد في البرنامج التدريبي ككل.
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل مفيدة بشكل كبير تعرف عليها من خلال موقع مُحيط ، لأنه من أحد خصائصها أنها تساعد في زيادة المواد الناتجة عن التفاعل، ويمكن إستخدام هذه الخاصية في الحصول على كثير من الأمور المطلوبة والحيوية بالنسبة لحياتنا اليومية، كما أن البحث عن العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل ودراستها بشكل معْملي من الأمور الشيقة، والتي تحتاج لزكاء لأنها تُستخدم بنسب دقيقة للحصول على النتيجة المطلوبة، وبالشكل المرغوب فيه. العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل
تعمل تلك على زيادة حركة التصادم بين الجزيئات المتفاعلة، فتُزيِد من معدل التفاعل الكيميائي، كما أنها لا تُذكر خلال كتابة المعادلة الكيميائية الخاصة بالتفاعل، ولكنها تظهر من خلال حركة التفاعل الكمْيائية، فالمُعادلة تُوضح المواد المتفاعلة والناتجة. كما تصف التركيز المولي لكل منهم، بينما حركة التفاعل الكمْيائية يظهر من خلالها التركيز وحالة المواد الفيزيائية، وما إذا كان التفاعل يحتاج لدرجة حرارة أو عامل محفز، أو زيادة في الضغط أو إلى وسط مذيب أو للخلط، وغيرها من العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل، والمتمثلة فيما يلي:
التركيز. العامل المحفز. درجة الحرارة.
وحدة سرعة التفاعل الكيميائي
الوسط
من أهم العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي هو الوسط المُحيط، وهذا يظهر بشكلٍ واضحٍ على معدل التفاعل، مثالٌ على ذلك، هناك أنواعٌ من المذيبات تزيد من سرعة التفاعل؛ وهناك أنواعٌ أخرى تبطيء من سرعة التفاعل، ومن الأوساط التي تزيد من سرعة التفاعل هي الأوساط مُتعادلة الشحنة، مثل المُذيبات القطبية؛ وأشهرها الماء. مساحة السطح
من أكثر العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي أهميّةً؛ فكلما زادت مساحة السطح المُعرضّة للتفاعل زاد معدل التفاعل؛ خاصةً في أنواع التفاعلات الكيميائية التي تحدث بين المواد المُتفاعلة الصلبة. علوم وطب
لطبيعة المواد المتفاعلة تأثيرٌ واضحٌ على سرعة التفاعل، وباختلاف طبيعة المواد المتفاعلة من مادةٍ لأخرى تختلف سرعة التفاعل، وقد تختلف طبيعة هذه المواد في عدة عواملَ منها اختلاف حالات المادة المتفاعلة، فهناك حالاتٌ عدةٌ للمادة منها الحالة السائلة، والحالة الغازية، والحالة الصلبة. هناك أيضًا عاملٌ آخر يؤثر على طبيعة المادة المتفاعلة وهو أنواع الروابط التي تربط الجزيئات، فهناك الروابط التساهمية الضعيفة، والروابط التساهمية القوية. الخلط
يؤدي خلط المواد المتفاعلة مع بعضها إلى زيادة سرعة التفاعل.
تأثير التركيز في سرعة التفاعل الكيميائي
أحد الأمثلة على ذلك احتراق الكربون في وجود الأكسجين، حيث يتم بشكل بطيء في الهواء الجوي لأن نسبة الأكسجين قليلة. بخلاف ما إذا تم التفاعل في وجود أكسجين نقي فيكون أسرع لأن التركيز هنا أعلى. العامل المحفز
أحد العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل حيث يعمل على زيادة سرعة كلٍ من التفاعلين الأمامي والعكسي بنفس القدر، دون نفاذ كمية العامل المساعد عن طريق تقليل طاقة التنشيط، ولكنه يتحول من حالة إلى أخرى فبالتالي يُمكن إعادة إاستعْماله مرة أخرى في تفاعل آخر، ونُوضح ذلك فيما يلي:
من الأمثلة الموضحة لذلك تحلل فوق أكسيد الهيدروجين، حيث يتحلل ببطء في حرارة الجو العادية إلى ماء وأكسجين. يُضاف يوديد البوتاسيوم كمادة محفزة للتفاعل فيتصاعد غاز الأكسجين، مما يدل على زيادة سرعة التفاعل. يعمل على خفض طاقة التنشيط لكل من التفاعلين الأمامي والعكسي وذلك لانخفاض طاقة المنشط. من الأمثلة الحيوية على العامل المساعد هي الإنزيمات الموجودة في جسم الإنسان، حيث تعمل على تحفيز العديد من العمليات الحيوية كتحُلل النشا إلى سكر ثنائي باستخدام إنزيم الأميليز. تتم عملية الهضْم باستخدام الإنزِيمات الهاضمة التي تُفرزها المعدة، وتتم التفاعلات في درجة حرارة الجسم العادية بخفض طاقة التنشيط للتفاعلات، بخلاف إجراء هذه التفاعلات في المعامل فتحْتاج لدرجة حرارة عالية لعدم وجود العامل المساعد.
سرعة التفاعل الكيميائي للصف الثالث الاعدادي
أيضًا هناك عامل اللزوجة الذي يُؤثر في سرعة التفاعل، ففي حالة المذيبات عالية اللزوجة، فإن التفاعل بين جزيئات المواد يكون بطيئًا حيث يقل احتمالية تصادم الجزيئات المتفاعلة، أما في حالة المذيبات قليلة اللزوجة فيحدث العكس تمامًا، فيسهل التصادم بين الجزيئات المتفاعلة وبالتالي تزيد سرعة التفاعل. المُحفزات: من العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي بشكلٍ ثانويٍّ، وهي عبارةٌ عن موادٍ يتم إضافتها للتفاعل الكيميائي وتُزيد أو تثبط من معدل التفاعل دون أن تتغير أو تغير من النواتج. من أهم مايميز العوامل الحفازه هو أنها انتقائيةٌ بطبيعتها، مما يساعد في تحديد ناتجٍ معينٍ مطلوب من هذا التفاعل. 3
درجة الحرارة: أسمعت من قبل عن مصطلح "طاقة التنشيط"؟ إذا كان جديدًا على مسمعك، فدعني أعرفه لك. طاقة التنشيط: هي الحد الأدنى من الطاقة التي تحتاجها الجزيئات المتفاعلة لكي تستطيع التصادم فيما بينها ليحدث التفاعل، وكلما زادت طاقة التنشيط زاد التفاعل الكيميائي. إذًا، ما علاقة طاقة التنشيط بالحرارة؟ كلما ارتفعت الحرارة كلما زادت طاقة التنشيط، وبالتالي زاد التصادم بين الجزيئات، ومن ثم يزداد معدل التفاعل الكيميائي والعكس صحيح.
سرعة التفاعل الكيميائي Pdf
5 × 10^4- ث^1-، أوجد سرعة التفاعل إذا كان تركيز المادة A يساوي 0. 1 مول/لتر. الحل:
يُستنتج من وحدة ثابت التفاعل وهي ث^-1 أنّ رتبة تفاعل المادة المتفاعلة A تساوي واحد. تُكتب المعطيات:
(K)= 1. 5 × 10^4- ث^1
[A]= 0. 1 مول/ لتر
(y)= 1
يُطبق قانون سرعة التفاعل:
(y)^[A] × r = K
(1)^[0. 1] × -r= 1. 5 × 10^4
-r = 0. 15 × 10^4
سرعة التفاعل = 0. 15 × 10^4- مول/لتر. ث
حساب رتبة التفاعل الكلية
يُبين الجدول الآتي بيانات ثلاثة تجارب أُجريت على تفاعل ما، أوجد الرتبة الكلية لهذا التفاعل:
رقم التجربة
تركيز المادة A (مول/لتر)
تركيز المادة B (مول/لتر)
سرعة التفاعل (مول/لتر. ث)
0. 3
1. 4×10^3-
0. 6
2. 8×10^3-
3
لإيجاد رتبة التفاعل للمادة A نأخذ التجربتين 1،2 لأنّ تركيز المادة B فيهما ثابت، نطبق القانون:
(y)^[0. 3] × (x)^[0. 3] × 1. 4×10^3- = K
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ـــــــــــــــــــــ
(y)^[0. 6] × (x)^[0. 3] × 2. 8×10^3- = K
وبالتالي:
y^0. 5 = 0. 5، ومنها:
y=1
أي رتبة تفاعل المادة (A) = 1
لإيجاد رتبة التفاعل للمادة B نأخذ التجربتين 3،1 لأنّ تركيز المادة A فيهما ثابت، نطبق القانون:
(y)^[A] × (x)^[B] × r3 = K
(y)^[0.
تفاعلات التحلل
يختلف هذا النوع من التفاعلات تمثل نوع معاكس للتفاعل الذي يحدث في تفاعل الاتحاد، فمن خلال ذلك النوع من التفاعل تتحلل المادة أو المركب الكيميائي لتخرج إلى مادة واحدة أو أكثر من مادة، وهي مواد أكثر بساطة من المواد المتفاعلة.