ــــ لتحديد منطقتك اضغط على "الرباط" ثم اختر مدينتك. ــــ ضع هاتفك بشكل أفقي مائل ليظهر جدول الصلاة كاملا. ــــ عند اختيارك لمدينتك يتم تحديث اوقات الصلاة مباشرة
- مواقيت الصلاة لشهر فبراير 2020 الوجه
- الجدول الدوري الحديث بالعاربي
- الجدول الدوري الحديث للعناصر الكيميائية
- الجدول الدوري الحديث للعناصر
- الجدول الدوري الحديث بالعربي
- صورة الجدول الدورى الحديث
مواقيت الصلاة لشهر فبراير 2020 الوجه
١٥:٢٦ الاحد ١٠ / ٠٤ / ٢٠٢٢
تحمل أيام شهر رمضان طابعاً خاصاً لدى أهالي مدينة الوجه، فأيامه ولياليه تتنوع فيها عادات وتقاليد الأسر، لاسيما أهل الأحياء القديمة، التي تعتلي الفوانيس بضوئها الذهبي الخافت شوارعهم ومحالهم، لتصنع لوحة جمالية معبرة عن روحانية شهر رمضان، والحراك الذي تُحدثه لياليه الفضيلة بين الناس. وإلى جانب ذلك تنتشر البسطات الرمضانية المشتملة على الأكلات والخضراوات والعصائر التي تجد إقبالاً كبيراً من المتسوقين، سواء في ساعات ماقبل الإفطار أو بعد صلاة التراويح وفي أوقات السحور. مواقيت الصلاة لشهر فبراير 2020 الوجه. في حين يلفت نظر الداخل لأحياء الوجه، انتشار الألعاب الشعبية التي تمثل وسائل الترفيه الأولى لأبناء المحافظة، فمن لعبة " الكريم" إلى لعبة "الفرفيرة" يتنقل الكبير والصغير، ما يجسد روح التواصل واللقاءات الاجتماعية التي تُميز أحياء الوجه كباقي أحياء المملكة المليئة بالمظاهر الرمضانية المتعددة، والروحانية الواحدة. المزيد من المقالات
يقول الله سبحانه وتعالى: (إِنَّ الصَّلَاةَ كَانَتْ عَلَى الْمُؤْمِنِينَ كِتَابًا مَوْقُوتًا) (١٠٣النساء) ، فالصلاة بعيداً عن أنها عماد الدين والركن الثاني من أركان الإسلام بعد الشهادتين وبعيداً عن ثوابها العظيم وفوائدها الصحية والنفسية في ذاتها فإن في إقامتها في أوقاتها المفروضة بدون تأخير الخيرَ الكثير ، بادئ ذي بدأ فإقامة الصلاة علي أوانها خيرُ وسيلة لتنظيم الوقت والاستفادة منه علي أكمل وجه كما أن ذلك أيضاً يساهم بشكل مباشرٍ في التخلص من داء التسويف والتأجيل والكسل وهم كما نعلم أعمدةُ الفشل. دعونا نتعرف معاً علي أوقات الصلوات المفروضة ، أولاً صلاة الفجر: وقت صلاة الفجر يبدأ مُنذ أذان الفجر أو ما يسمي طلوع الفجر الصادق حتي قبل وقت شروق الشمس ، وهذا الوقت هو الوقت المثالي لبدأ النشاط والعمل ، فالبيئة الداخلية لجسم الإنسان تستجيب للتفعالات الضوئية لتهيأ جسم الإنسان للانتقال من حالة السكون والنوم لقمة النشاط والتركيز، لذلك فإن الاستيقاظ لصلاة الفجر في وقتها يعد حصاداً لخيرٍ كثيرٍ يضيع هباءً إذا ما استمر الإنسان في النوم وأضاع علي نفسه الثواب والصحة ، فقد قال (ﷺ): (ركعتا الفجر خير من الدنيا وما فيها).
يعتبر الجدول الدوري من أهم الأقسام الخاصة بالكيمياء، وقد مر تطور الجدول الدوري الحديث بالعديد من المراحل عبر سنوات طويلة في مجال الكيمياء لتجميع الأفكار والعناصر الكيميائية. الجدول الدوري
منذ القدم والعلماء تحاول أن تقوم بتنظيم العلم والأفكار في أشياء مدرجة ومرتبة يسهل حفظها وترتيبها والوصول إليها بكل سهولة على أساس التشابه والارتباط وغيرها من العلوم الأخرى، هذا الأمر الذي يسهل اكتشاف الحقائق وتسهيل دراسة تلك العناصر الكيميائية بشكل عام. عندما قام العالم روبرت بويل بتحديد ووضع مفهوم محدد للعنصر قام باقي العلماء العمل على اكتشاف العناصر والبحث عنها وبالتالي يحتاج العلماء والمهتمين إلى تصنيفها وترتيبها على أساس التشابه والاختلاف في طبيعة كل عنصر، وبالتالي فإن تطور الجدول الدوري الحديث لما يأتي بشكل سريع أو محدد من قبل. ولكن يذكر موقع حلول كتبي بل كان في البداية عبارة عن فكرة فقط لترتيب العناصر الكيميائية في شكل جدول ومن ثم تطور ليصبح هذا الجدول حيث كانت عدد العناصر في البداية صغير جدًا لا يزيد عن عدد أصابع اليدين إلى أن تطور واكتشاف المزيد وأصبح هناك حاجة ملحة ووضعها في جدول. المرحلة الأولى للجدول الدوري
المرحلة الأولى من تطور الجدول الدوري الحديث مرت بالعديد من التطورات والتغييرات، والتي بدأت منذ عام 1789م حتى 1862م وهي كالتالي:
عام 1789م
قام العالم الكيميائي الفرنسي أنطوان لافوازييه بوضع القائمة الأولى للمواد والعناصر التي لا يستطع أحد أن يقوم بتقسيمها أكثر، مثل مواد: أكسيد المغنيسيوم (Magnesia)، ومادة الباريت (Barytes)، فضلًا عن كونه قام باستبعاد مواد أخرى مثل الصودا، والبوتاس، لأنه كان يعتقد أن تلك المواد يمكن تقسيمها أكثر.
الجدول الدوري الحديث بالعاربي
الغازات الخاملة:-
تضــم المجموعـة الثامنـة عنـاصر غـير نشـطة للغايـة، وتشمل: الهليوم، النيون، والأرجــون، والكربتـون، والزينـون، والـرادون. وتتواجـد كلها كذرات منفصلـة. وحتى عام 1962م لم يكن هناك مركبات معروفـة للغـازات الخاملـة وظـن الكيميائيون أنها غير نشطة بالمرة، ولذا سموها بالخاملة. الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات:-
وبهذا تم تصنيف العناصر في الجدول الدوري الحديث ، وفيه رتبت العناصر إلى مجموعات ، وكل مجموعة تحتوي على عناصر لها نفس التوزيع الإلكتروني في مستوى الطاقة الخارجي ، ويمكن تقسيم العناصر بطريقة أخرى إلى مستويات الطاقة الفرعية التي توجد فيها الإلكترونات. وبذلك نجد انه يمكن استخدام الجدول الدوري لكتابة التوزيع الإلكتروني للعناصر.
الجدول الدوري الحديث للعناصر الكيميائية
اخواني وأخواتي السلام عليكم ورحمة الله وبركاته موضوع الدرس: التطور التاريخي لتصنيف العناصر. أهداف الدرس: يتوقع من الطالب في نهاية الدرس أن: 1- يتتبع تطور التصنيف الدوري للعناصر عبر العصور. 2- يقرر بوضوح معنى ثلاثيات دوبرينر. 3- يوضح المقصود بثمانيات نيولاندز. 4- يشرح التصنيف الدوري لمندليف وماير. 5- يذكر سبب اقتران التصنيف الدوري باسم مندليف. 6- يعدد عيوب جدول مندليف. 7- يبين الأساس الجديد والمختلف الذي اعتمد عليه موسلي في تصنيفه للعناصر. 8- يذكر الأسس الثلاث التي تم الاعتماد عليها لترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث. 9- يقسم الجدول الدوري الحديث إلى مناطقه المعروفة. 10- يدرك أن العلوم ذات طبيعة متطورة وأن معظم الانجازات الضخمة كانت نتاج تراكمي لجهود الكثير من العلماء عبر السنين. 11- يقدر جهود العلماء ودورهم في صنع الحضارة الانسانية. المقدمة: قصة الجدول الدوري في الحقيقة قصة مشوقة ومثيرة تتضح فيها كيف تتطور المفاهيم العلمية من أفكار بسيطة وقد تكون ساذجة ومضحكة في بعض الأحيان إلى أن تصبح انموذجاً علمياً يفتخر كل من ساهم في انجازه ، ومن هذه المفاهيم العلمية التي تطورت عبر التاريخ جدولنا الدوري الحديث والذي بدأت فكرته بمحاولة بسيطة قام بها كيميائي لترتيب العناصر في جدول معين ثم تطور هذا التصنيف حتى وصل إلى ما وصل إليه الآن.
الجدول الدوري الحديث للعناصر
الجدول الدوري الحديث
by
1. خصائص الفلزات واللافلزات واشباه الفلزات 1. 1. الفلزات 1. جميعها في حالة صلبه ما عدى الزئبق سائل 1. 2. تقع في منتصف ويسار الجدول الدوري 1. اللافلزات 1. تقع في يمين الجدول الدوري 1. جميعها في حاله غازيه او صلبه هشه 1. 3. اشباه الفلزات 1. تقع في منتصف الجدول الدوري 1. هي العناصر التي تشترك في بعض صفاتها مع الفلزات واللافلزات
2. العناصر الممثله 2. المجموعة 1-2 2. 1-الغازات القلوية 2. لامعه صلبه 2. كثافتها ودرجه انصهارها منخفضة 2. اكثر كثافه وصلبه من العناصر القلويه 2. 2-الفلزات القلوية الارضية 2. درجه انصهارها عاليه 2. عناصر نشطه ولكن اقل نشاطا من العناصر القلويه 2. المجموعة 13-18 2. 13 2. عائله الكربون 2. جميع عناصر هذي المجموعه فلزات صلبه 2. البورون شبه فلز اسود هش يستخدم في صناعه اواني الطهي 2. 4. الالمينيوم في صناعه علب المشروبات الغازية 2. 14 2. يستخدم الكربون في اشكال الالماس والجرافيت واجسام المخلوقات الحية 2. السيلكون متوفر في الرمال ويستخدم في صناعه الزجاج ورقائق الحاسوب 2. الرصاص له استخدامات مهمه في الطب منها وقايه الاجسام من اشعه اكس اثناء تصوير الاسنان ويدخل في صناعه بطاريات السيارات 2.
الجدول الدوري الحديث بالعربي
1
مقدمة في الكيمياء
Quiz 3. 1
محاضرة 3. 2
الخواص والتغيرات
Quiz 3. 2
محاضرة 3. 3
العناصر والمركبات
Quiz 3. 3
محاضرة 3. 4
تركيب الذرة
Quiz 3. 4
محاضرة 3. 5
التفاعلات الكيميائية
Quiz 3. 5
محاضرة 3. 6
المول والصيغة الأولية والصيغة الجزيئيّة
Quiz 3. 6
المول والصيغة الأولية والصيغة الجزيئية
محاضرة 3. 7
شرح اختبار المول والصيغة الأولية والصيغة الجزيئيّة
أحياء ١
0/0
لا يوجد عناصر في هذا الجزء
رياضيات ٢
0/10
محاضرة 5. 1
الدوال والمتباينات
Quiz 5. 1
محاضرة 5. 2
المصفوفات
Quiz 5. 2
محاضرة 5. 3
كثيرات الحدود
محاضرة 5. 4
تابع كثيرات الحدود
محاضرة 5. 5
العلاقات والدوال
محاضرة 5. 6
تابع العلاقات والدوال
Quiz 5. 3
محاضرة 5. 7
المتتابعات والمتسلسلات
كيمياء ٢
محاضرة 6. 1
الضوء وطاقة الكم
Quiz 6. 1
محاضرة 6. 2
الجدول الدوري الحديث
Quiz 6. 2
محاضرة 6. 3
المركبات الأيونية
Quiz 6. 3
محاضرة 6. 4
الحساب الكيميائي
محاضرة 6. 5
المركبات الكيميائية
Quiz 6. 4
محاضرة 6. 6
قوانين الغازات
فيزياء ٢
0/19
محاضرة 7. 1
الحركة الدورانية
Quiz 7. 1
محاضرة 7. 2
العزم
محاضرة 7. 3
الدفع والزخم
Quiz 7. 2
محاضرة 7. 4
الشغل والطاقة
Quiz 7.
صورة الجدول الدورى الحديث
يعتمد تصنيف العناصر في الجدول الدوري على زيادة الأعداد الذرية. تتشابه عناصر المجموعة في الخصائص. أغلب العناصر الموجودة في الجدول الدوري هي معادن، وبالأخص هي عبارة عن معادن انتقالية، ومعادن أساسية، ومعادن قلوية ترابية، ومعادن قلوية. شاهد أيضًا: عدد عناصر الجدول الدوري ورموزها
أسماء عناصر الجدول الدوري
يتكون الجدول الدوري من مجموعة من العناصر الكيميائية وهي كما يلي: –
الهيدروجين (H). الهيليوم (He). الليثيوم (Li). البريليوم (Be). البورون (B). الكربون (C). النيتروجين (N). الأوكسجين (O). الفلورين (F). نيون (Ne). الصوديوم (Na). المغنيسيوم (Mg). الألمنيوم (Al). السيليكون (Si). الفوسفور (P). الكلور (Cl). الكبريت (S). أرغون (Ar). البوتاسيوم (K). الكالسيوم (Ca). السكانديوم (Sc). التيتانيوم (Ti). الفاناديوم (V). الكروم (Cr). المنغنيز (Mn). الحديد (Fe). الكوبالت (Co). النيكل (Ni). النحاس (Cu). الزنك (Zn). الغاليوم (Ga). جيرمانيوم (Ge). الزرنيخ (As). سيلينيوم (Se). البروم (Br). الكريبتون (Kr). الروبيديوم (Rb). سترونشيوم (Sr). الأتريوم(Y). زركونيوم (Zr). النيوبيوم (Nb). موليبدنوم (Mo). تكنيشيوم (Tc).
وتـرتب العنـاصر فـي دورات حسب أعدادهـا الذريـة مـن 1 إلـى 103. ويظهـر ذلك في أعلى الركن الأيسر من كل خانة. ويشير العدد الذري إلـى عـدد البروتونـات فـي نواة العنصر. -المجموعات:-
يمثـل كـل عمـود فـي الجـدول مجموعة عنــاصر تقــرأ رأسـيًّا، ويحـتوي عـلى العنــاصر ذات الخصــائص المتماثلــة. ويوجـد ثمانية تقسيمات رئيســية للعنــاصر مرتبــة حســب عـدد الإلكترونـات والجسـيمات السالبة الشحنة موجودة في الــغلاف الخـارجي للـذرة. ويـتراوح عـدد الإلكترونات للعناصر مــا بيــن 1 و8 إلكترونـات فـي الغلاف الخارجي. وتســلك عنـاصر كـل مجموعـة سلوكا متماثلا. المجموعة الممثلة:-
هي عناصر المجموعات 1و2و13-18 ولها كثير من الخواص الفيزيائية والكيميائية. العناصر الانتقالية:-
هي عناصر المجموعات من 3-12 وتصنف العناصر الى فلزات ولا فلزات واشباه فلزات. وتنقسم العناصر الانتقالية الى فلزات انتقالية وفلزات انتقالية داخلية وتعرف الفلزات الانتقالية الداخلية بانها سلسلتي اللانثانيدات والأكتنيدات وتقعان أسفل الجدول الدوري. المعادن القلوية: –
تضم المجموعة الأولى في الجدول الدوري عناصر الليثيوم، والصوديوم، والبوتاسيوم، والربيديـوم، والسـيزيوم، والفرانسـيوم.