فلوق#4: لفة خفيفه في جبال فيفا جارة القمر🌔😍!! ^ - YouTube
فيفا جارة القمر مكتوبة
فيفا جارة القمر منطقة جازان - YouTube
أما "الخطم" فموقع يوجد في بقعة حيدان، ومنه تستطيع مشاهدة جبال بلغازي والمدرجات والمزارع. فيفـــاء.. جارة القمر وحدائق السعودية المعلّقـة – سفاري نت. تقويم زراعي خاص وتشتهر منطقة فيفا بالعديد من المحاصيل التي اعتاد السكان على زراعتها في السهل والجبل، من حبوب وفواكه وخضراوات ونباتات عطرية وغيرها. ويعد البن (القهوة) من أهم المحاصيل الزراعية وأجودها، لأن فيفا في قلب بلاد خولان المشهورة بالبن ذي الجودة العالية. ولكل عمل زراعي في فيفا تقويم خاص به، وموسم معين يعرفه الفلاحون هناك، ويؤقتون له توقيتاً دقيقا، من إثارة الأرض، إلى عزق الأعشاب، وغرس الأشجار وبذر الثمار، وحصادها ونحو ذلك، ولكل أرض هناك توقيت متقن يعرفه أهلها لضمان جودة المحاصيل. وبعض الفلاحين فيها يعرف حساب المنازل الفلكية بالخبرة المتوارثة، وبعضهم يعمل مرصداً في منزله يرصد به منازل الشمس، وذلك بعمل خطوط في جدار تدخل إليه أشعة الشمس من كوة عند شروقها أو غروبها، ويجعل لكل منزلة محيطاً تزحف فيه أشعة الشمس من بدايته إلى نهايته خلال ثلاثة عشر يوماً، فيخط فيه لكل يوم خطاً، فيعرف بواسطته الشمس في أي منزلة هي، وكم يوماً قطعة منها، وتمضي على هذا النمط إلى الأمام أربع عشرة منزلة وتعود إلى الخلف أربع عشرة منزلة خلال السنة، ويسمون ذلك "مركداً"، ولهم في ذلك تقويم دقيق.
[١]
معادلة قانون جاي لوساك للغازات
في ما يلي 3 صيغ لمعادلات تُعبّر عن قانون جاي لوساك للغازات، مع التوضيح أنّ P= الضغط، وT هي درجة الحرارة المُطلقة: [٢]
P ∝ T: وهذه الصيغة تُعبّر عن العلاقة الطرديّة بينهما. (P1 /T1) = (P2 /T2): وهذه المعادلة لإيجاد إحدى العناصر المفقودة في حين توفّر 3 قيم من المعادلة ذاتها، سنذكر أمثلة عليها فيما بعد. P1 *T2 = P2 *T1: تُستخدم هذه المعادلة أيضًا لحل المسائل المتعلقة بقانون جاي لوساك. ملاحظة: يجب تحويل درجة الحرارة من الفهرنهايت والمئوية إلى الكلفن عند حل المسائل حسب قانون جاي لوساك. أمثلة حسابية على قانون جاي لوساك للغازات
في ما يلي مثال على قانون جاي لوساك: [٣] تحتوي أسطوانة سعتها 20 لتر على غاز بضغط جوي يساوي 6 atm عند درجة حرارة 27 مئوية، فكم سيكون ضغط الغاز عند درجة حرارة 77 مئوية؟
أولًا يجب تحويل الحرارة إلى كلفن عبر معادلة K= C + 273، للحصول على القيمة بدلًا من 27= 300 كلفن، وبدلًا من 77=350 كلفن. تعويض القيم في المعادلة لإيجاد العنصر المفقود. Pi/Ti = Pf/Tf، حيث إنّ Pi وTi هما الضغط الأولي ودرجات الحرارة المطلقة الأولية، Pf وTf هما الضغط النهائي ودرجة الحرارة المطلقة النهائية.
تقرير عن قانون جاي لوساك
قانون جاي-لوساك
النوع
قوانين الغازات
الصيغة
جزء من
ديناميكا حرارية
سميت باسم
لوي جوزيف غي ـ لوساك
تعديل مصدري - تعديل
قانون جاي-لوساك في الكيمياء و الفيزياء (بالإنجليزية: Gay-Lussac's law) ينص هذا القانون على أن ضغط غاز مثالي يتغير تغيرا طرديا مع درجة الحرارة عند ثبات الحجم. [1] تقاس درجة الحرارة هنا بالكلفن كما يفترض ثبات كمية الغاز. معنى ذلك أن ضغط الغاز يزداد بالتسخين ويقل عند فقده حرارة. وقد اكتشف هذا الاعتماد بين ضغط الغاز ودرجة الحرارة جاك شارل عام 1787 و العالم والفيزيائي الفرنسي جوزيف جاي-لوساك في عام 1802:
فعندما يكون الحجم V ثابتا وكذلك كمية n المادة ثابتة تنطبق المعادلة:
نستنتج من قانون جاي-لوساك أنه لا بد من وجود الصفر المطلق لدرجة الحرارة حيث تتنبأ المعادلة بحجم «صفري» عند درجة الصفر المطلق، إذأن الحجم لا يمكن أن يكون سالبا الإشارة (أقل من الصفر). كما يشكل استنباط القانون من قياسات معملية أساسا لمقياس درجة الحرارة بالكلفن ، حيث استنبطت درجة الصفر المطلق وعُينت عن طريق تمديد القياسات العملية إلى وصول الحجم إلى قيمة الصفر. اقرأ أيضا [ عدل]
قوانين الديناميكا الحرارية
قانون بويل
قانون الانحفاظ
قوانين العلوم Laws of science
مقاومة التلامس الحراري
فلسفة الفيزياء الحرارية والإحصائية Philosophy of thermal and statistical physics
جدول المعادلات الثرموديناميكية Table of thermodynamic equations
مراجع [ عدل]
^ "معلومات عن قانون جاي-لوساك على موقع " ، ، مؤرشف من الأصل في 12 ديسمبر 2019.
شرح قانون جاي لوساك
كان غاي لوساك أول من درس ظاهرة التماكب isomerism في الكيمياء العضوية، فقد درس عدداً من المواد المتماثلة في صيغتها المجملة والمختلفة في خواصها، وتوصل إلى أن هذا الاختلاف ناجم عن اختلاف ترتيب ذراتها. أسهم غاي لوساك في تطوير الصناعة الكيمياوية بصفته مهندساً مرموقاً. ففي صناعة حمض الكبريت الحديثة العهد آنذاك، والقائمة على أكسدة الكبريت إلى غاز ثنائي أكسيد الكبريت SO2 عن طريق حرقه بالهواء، ثم استخدام أملاح النترات في أكسدة الغاز الناتج إلى ثلاثي أكسيد الكبريت SO3 فيما يسمى بغرف الرصاص، صمم غاي لوساك برجاً خاصاً سمح بإعادة استعمال أكاسيد الآزوت المنبعثة من أملاح النترات، مما حقق وفراً هائلاً في هذه الصناعة. تعود المعايرة الحجمية (باستخدام السحَّاحة والممص) بفضل اختراعها إلى هذا العالم الذي نشرها آنذاك في المصانع لمراقبة منتجاتها الكيمياوية. توفي غاي لوساك في باريس مكرَّماً من لويس فيليب ملك فرنسا، تاركاً ثروة ضخمة حصَّلها من إنجازاته. النسب الأكاديمي [ تحرير | عدل المصدر]
نسب أكاديمي
أساتذة مميزون
طلاب مميزون
C. Berthollet (1748-1822), Paris
Antoine François, comte de Fourcroy (1755-1809), Paris
Jean-Jacques Colin (1784-1865), répétiteur in 1809-1817
Pierre Robiquet (1780-1840), répétiteur in 1813-1818
César Despretz (1791-1863), répétiteur in 1817-?
4 لتر في الظروف المعيارية من الضغط ودرجة الحرارة (ضغط جوي واحد ودرجة حرارة صفر سلسيوس) ويسمى الحجم المولي (الجزيئي). عند ثبوت الحجم فإن ضغط كمية معينة من الغاز يتناسب طرديا مع درجة حرارتها المطلقة. ويعبر عن ذلك رياضيا بالعلاقة:
(عند ثبوت n, V)
أو
حيث:
P هي ضغط الغاز. T هي درجة حرارة الغاز (مقاسة بالكلفن). k is a constant. قانون أمونتون للضغط-درجة الحرارة: قانون الضغط الموصوف أعلاه ينبغي في الواقع أن يـُنسب إلى غيوم أمونتون ، الذي في نهاية القرن 17 (بالتحديد بين 1700 و 1702 [2] [3])، اكتشف أن ضغط كتلة ثابتة من الغاز محفوظ في نفس الحجم، يتناسب طردياً مع درجة الحرارة. وقد اكتشف أمونتون ذلك بينما كان يصنع "ترمومتر هوائي". وتسميته قانون غي-لوساك هو ببساطة خطأ، إذ أن غي-لوساك بحث العلاقة بين الحجم ودرجة الحرارة (أي قانون شارل)، وليس العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة. انظر أيضاً [ تحرير | عدل المصدر]
قانون أفوغادرو
قانون بويل
قانون شارل
Combined gas law
الهامش [ تحرير | عدل المصدر]