ألا فليهنأ أرباب الهمم ،، بوصول القمم. فهبوا إلى درجات الكمال... نساء ورجالا ودرّبوا على الفضيلة أطفالا..
- الشبكة الليبرالية الإلحادية الى حيث ألقت بها
- المنتديات – حقنا
- غانتس يوجه تحذيرا لنصرالله | Arab Defense المنتدى العربي للدفاع والتسليح
- بحث عن تكوين الايون
- تكون الأيون - كيمياء 2 - ثاني ثانوي - المنهج السعودي
- 1-3 تكون الأيون - ابن الصلاح للكيمياء
الشبكة الليبرالية الإلحادية الى حيث ألقت بها
ويشكك محللون اقتصاديون وسياسيون أردنيون في قدرة المؤتمر على خلق أرضية صلبة للتعاون الاقتصادي بين الدول العربية وإسرائيل. غانتس يوجه تحذيرا لنصرالله | Arab Defense المنتدى العربي للدفاع والتسليح. وقال الدكتور منير حمارنة إنه لا يمكن إنجاح أي تعاون مع إسرائيل طالما بقي الاحتلال الإسرائيلي للأرض العربية. واعتبر حمارنة أن استمرار الاحتلال الأميركي للعراق من شأنه أن يهدد الاستقرار أيضا مؤكدا أنه بدون إنهاء الاحتلالين الأميركي من العراق والإسرائيلي من الأرض العربية فإن أي تعاون إقليمي مع إسرائيل مصيره الفشل.
" أحزاب المعارضة الأردنية تدعو إلى عدم المشاركة في المنتدى الاقتصادي لخطورة أهدافه "
من جانبها دعت أحزاب المعارضة الأردنية التي تضم 14 حزبا في بيان مشترك اليوم كل منتم للأمة العربية والإسلامية إلى عدم المشاركة في المؤتمر نظرا لخطورة أهدافه. وأضاف البيان أن انعقاده بالأردن سيكون فرصة جديدة تمارس من خلالها القوى الممثلة بالمنتدى ضغوطا لتحقيق أهدافها في فرض التطبيع مع العدو الصهيوني وتأييد قوى العدوان والاحتلال في العراق. ودعت المعارضة في بيانها الحكومات العربية إلى إنشاء سوق عربية مشتركة وتفعيل الاتفاقات البينية لإيجاد مناخ استثمار وتكامل اقتصادي بعيدا عن الهيمنة الأجنبية.
المنتديات – حقنا
#20
كل شخص و قناعاته
المسؤولية اعتبر اغلبها تأتي على عاتق من ترشح للمناصب مختلفة إما كنائب شعب او رئيس و أعطاهم المواطن ثقته حسب وعوده
مع وجود المال و تأثيره في اعلام و توجيه رأي العام
غانتس يوجه تحذيرا لنصرالله | Arab Defense المنتدى العربي للدفاع والتسليح
وليفرح أبو فيلقة ( مغرور اللون) وصنوه الزلماوية التي مرغت أنفه في التراب فطفق يبكي ويشتكي حتى أنجده بعض المشرفين غير الشرفاء بتنقيح موضوعه وإخفاء ما يروعه! وليفرح بقية التبّع والإمعات والأذيال الساقطات ، اذاما تم توقيف معرف ( سفاري) الذي سفرهم بالحق والجرأة والصدق الى حيث يليق بهم المكان في زرائب الخذلان! التنقل بين المواضيع
تحميل
تكوّن الأيون الموجب هناك نوعان من الأيونات:الموجبة، والسالبة، ويمكن تعريف الأيونات الموجبة (بالإنجليزية:cation) بأنها الأيونات الناتجة عن فقد إلكترون أو أكثر، وأكثرها شيوعاً الأيونات الموجبة الناتجة عن فقدان جميع إلكترونات التكافؤ للعناصر، وذلك كما في الأمثلة الآتية: عنصر الصوديوم (Na) من القلويات الترابية، عدد إلكترونات التكافؤ لديه تساوي واحد، وعندما يفقد هذا الإلكترون يصبح لدى أيون الصوديوم ثمانية إلكترونات في المستوى الثاني من الطاقة، و تصبح شحنته +1، وبالتالي يصبح لديه عدد متساوٍ من الإلكترونات التي يمتلكها عنصر النيون من الغازات النبيلة. بحث عن تكوين الايون. عنصر المغنيسيوم يفقد اثنين من إلكترونات التكافؤ، وتصبح شحنته +2، وذلك للوصول إلى عدد الإلكترونات التي يمتلكها عنصر النيون من الغازات النبيلة. عنصر الألمنيوم يفقد ثلاثة من إلكترونات التكافؤ، وتصبح شحنته +3، وذلك للوصول إلى عدد الإلكترونات التي يمتلكها عنصر النيون. تكوّن الأيون السالب تتكوّن الأيونات السالبة (anion) بعكس الطريقة التي تتكون فيها الأيونات الموجبة، فهي تتكون عن طريق اكتساب العناصر اللافلزية للإلكترونات بدلاً من فقدانها، وذلك لأن مستوى الطاقة الخارجي لهذه العناصر ممتلئ تقريباً، ومن الجدير بالذكر أن العناصر التي تكون على يمين الجدول الدوري تمتلك ألفة إلكترونية (بالإنجليزية: electron affinity)، أكبر من العناصر التي تكون على يسار الجدول الدوري، وذلك لأن مستويات الطاقة تكون ممتلئة تقريباً بالإلكترونات.
بحث عن تكوين الايون
أفضل تعريف للذرة
الذرة هى جسيمات المادة التي تحدد العنصر الكيميائي بشكل مثالي، الذرة تتكون من نواة مركزية تحتوي في مستوى تكافؤها الخارجي عادة على واحد أو اثنين من الإلكترونات، النواة تكون مشحونة بشكل إيجابي وتضم جسيمات ثقيلة جدًا تسمى البروتونات والنيوترونات. الجسيمات الذرية
البروتونات والنيوترونات أثقل من الإلكترونات وتوجد في النواة في مركز الذرة، الإلكترونات خفيفة الوزن للغاية وتوجد في سحابة تدور حول النواة وذكر مختبر "لوس الاموس الوطنى" ان سحابة الالكترون نصف قطرها 10 الاف مرة اكبر من النواة بينما البروتونات والنيوترونات لها نفس الكتلة تقريباً، ومع ذلك فإن حجم البروتون هو حوالي 1835 مرة أكبر من الإلكترون، الذرات دائماً لديها عدد متساو من البروتونات والإلكترونات وعدد البروتونات والنيوترونات هو نفسه عادةً أيضاً وإضافة بروتون إلى ذرة يجعلها تصنع عنصرًا جديدًا في حين أن إضافة نيوترونًا يصنع نظيرًا أو نسخة أثقل من تلك الذرة.
تكون الأيون - كيمياء 2 - ثاني ثانوي - المنهج السعودي
ومن أهم صفات المركبات الأيونية عدم قدرتها على التوصيل الكهربي في الحالة الصلبة نظراً لارتباط الأيونات وعدم قدرتها على الحركة بينما تصبح موصلة للكهرباء عند صهرها أو إذابتها في الماء (الأيونات حرة الحركة في المصهور وفي المحلول المائي). و من أهم خصائصها:
1- تذوب بالماء ولا تذوب بالبنزين مثال (الملح)لأن الماء مذيب قطبي يستطيع فصل الأيونات عن بعضها. 1-3 تكون الأيون - ابن الصلاح للكيمياء. 2- لها درجة انصهار عالية بسبب قوة التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات الموجبة والسالبة. 3- حالتها صلبة عند الظروف العادية، بسبب قوة التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات الموجبة والسالبة. 4- المركبات الأيونية الصلبة لاتوصل الكهرباء ولكن محاليلها بالماء توصل الكهرباء لانه عندما يكون المركب صلباً تكون الأيونات مرتبطة مع بعضها البعض أما عندما يكون المركب محلولاً تكون الأيونات حرة الحركة فتوصل التيار الكهرومغناطيسي
انظر أيضاً [ عدل]
رابطة كيميائية
مثلث فان أركيل-كيتيلار
مراجع [ عدل]
معرفات كيميائية
IUPAC GoldBook ID: IT07058
1-3 تكون الأيون - ابن الصلاح للكيمياء
أكسيد الماغنسيوم
المركب يتم انتاجه من تفاعل معدن الماغنسيوم ، وهو فلز ، مع الأكسجين وهو عنصر لا فلزي ، ويدخل المركب الأيوني في صناعة السبائك ، والإسمنت والألياف الزجاجية.
2 – نحدد عدد الكترونات التكافؤ /
عدد الكترونات التكافؤ للذرة المركزية + عدد الكترونات التكافؤ للذرات الأخرى. 3 – نقسم العدد الكلي على رقم 2 لتحديد عدد الروابط. 4- نربط الذرة المركزية بالذرات الجانبية بزوج من الالكترونات. والمتبقي من الالكترونات تكون ازواج حرة ( غير مرتبطة). 5- التحقق من أن الذرة المركزية محاطة بأربعة أزواج (8 الكترونات) ولكن ليس في كل الحالات. تركيب لويس للأيونات المتعددة الذرات / لرسم تركيب لويس للأيونات المتعددة الذرات نتبع نفس الخطوات السابقة مع التغيير في الخطوة الثانية بحيث /
*** إذا كان شحنته ( +) فنطرح إلكترون واحد من المجموع الكلي لإلكترونات التكافؤ و ( ++) نطرح إلكترونين ……. وهكذا. *** إذا كان شحنته ( –) فنزيد إلكترون واحد على المجموع الكلي لإلكترونات التكافؤ و ( – –) نزيد إلكترونين ……. وهكذا
أشكال الرنين / الرنين حالة تحدث …………………………………………………………………………..
[ أشكال الجزيئات]
نموذج التنافر بين أزواج الكترونات التكافؤ / يعرف النموذج المستخدم في تحديد شكل الجزيء بـ ………………………..
( ……………………………………………………………………) ويعتمد على الترتيب الذي من شأنه ……………………………………………. التهجين هو / …………………………………………………………………………..
مثال / اختلاط مجالات في الكربون من نوع p ومجال من نوع s فيتكون مجال مهجن من نوع sp3
[ الكهرسالبية والقطبية]
الميل الالكتروني والكهرسالبية, وخواص الروابط / يعتمد نوع الرابطة الكيميائية على ………………………………………………………..
++++ كلما زادت قيمة الكهرسالبية لذرة العنصر زاد ميلها لجذب الزوج الالكتروني الرابط
+++ كلما أصبح الفرق في الكهرساليية بين الذرتين أكبر من 1.