محتويات علاج ارتفاع الحرارة (السخونة) عند الأطفال فى 5 خطوات علاج السخونة عند الاطفال علاج سخونة الطفل بالمنزل فى 5 خطوات خطوات منزلية عاجلة لخفض درجة حرارة طفلك المرتفعة علاج الحمّى لدى الأطفال
مشكلة السخونة عند الاطفال الرضع أو ارتفاع درجة حرارة الجسم شائعة جدًا عند الأطفال لما لها من مسببات كثيرة، وهذه المشكلة تسبب مضاعفات على الطفل نفسه، ويمكن أن تكون مهددة للحياة إذ ارتفعت بشكل كبير، وهو أيضًا مصدر قلق وإزعاج للآباء الذين يسعون جاهدين لتخليص طفلهم من هذا المشكل. بشكل عام، يتم تعريف السخونة عند الأطفال على أنها ارتفاع في درجة حرارة الجسم إلى أكثر من 37. 5 درجة مئوية، وتبدو كإحدى علامات مقاومة الجسم للعدوى. في هذا المقال سنتطرق لأسباب السخونة عند الاطفال وعلاجها. ما هي اسباب السخونة عند الاطفال:
يتم ارتفاع درجة حرارة جسم الطفل إذا كان مصابًا بأشكال مختلفة من العدوى أو المرض. علاج و دواء ارتفاع الحرارة عند الأطفال. فالسخونة هي أحد أشكال مقاومة الجسم لهذه العدوى والقضاء على البكتيريا والفيروسات التي تسبب العدوى وتمنعها من التكاثر وهناك مجموعة متنوعة من الأسباب والعوامل التي تسبب السخونة عند الأطفال، بما في ذلك:
الإصابة بعدوى فيروس الأنفلونزا أو التهاب مجرى الجهاز التنفسي العلوي.
ارتفاع درجة الحرارة وظهور حبوب في الفم عند الاطفال في
Mouth, Pharynx, Tonsil Infections
يوجد عدة أنواع من التهابات الفم والبلعوم واللوزتين تبعًا للمسبب، نذكر منها ما يأتي:
1. الالتهابات التي تسببها الفيروسات
وتشمل ما يأتي:
الذباح الهربسي (Herpangina)
وهو التهاب تسببه الفيروسة الكوكساكية ( Coxsackievirus)، ويتميز هذا الالتهاب بما يأتي:
ألم في الحلق. ارتفاع درجة حرارة الجسم. تكوّن نفطات صغيرة حمراء اللون. تقرحات (Ulceration) في الحنك والبلعوم واللوزتين. هربس الأغشية المخاطية في الفم واللثة ( Herpes)
وهو التهاب يسببه فيروس الهربس البسيط (Herpes simplex)، ويُعد أكثر شيوعًا عند الأطفال الذين تتراوح أعمارهم بين 1 - 3 سنوات. وتتميز أعراضه بما يأتي:
سيلان اللعاب. علاج ارتفاع الحرارة (السخونة) عند الأطفال فى 5 خطوات -. تكوّن نفطات في الأغشية المخاطية في الفم والفكين واللثة. نفطات على الشفتين، والذقن والخدين. كثرة الوحيدات العدوائية (Mononucleosis syndrome)
وهو التهاب يسببه فيروس إبشتاين - بار ( Epstein Barr virus - EBV)، ويُعد أكثر شيوعًا عند الأطفال في سن المراهقة، وتشمل أعراضه ما يأتي:
الحمى الشديدة. صعوبة في البلع. تضخم في اللوزتين. طبقة ذات لون رمادي على اللوزتين. نزف قليل من الغشاء المخاطي في الحنك.
وقد ينصح البعض باستخدام دهان يوضع على أماكن ظهور هذه التقرحات، ويسمى كينالوج أورال بست، ويدهن عدة مرات يومياً، وطريقة عمله أنه يكون طبقة واقية على هذه التقرحات، فتمنع احتكاكها بما يلامسها، فيقل الألم. والله الموفق لما فيه الخير والسداد. مواد ذات الصله
لا يوجد استشارات مرتبطة
لا يوجد صوتيات مرتبطة
تعليقات الزوار
أضف تعليقك
لا توجد تعليقات حتى الآن
الفلزات الانتقالية
تحتوي المعادن الانتقالية على العديد من أرقام الأكسدة المختلفة. ويمكن أن توجد هذه المعادن في الطبيعة في شكل نقي مثل الذهب والفضة ومركبات مثل عناصر أنهيدريد وعناصر هان. تشتمل المعادن الانتقالية على عناصر متعددة، مثل التيتانيوم، الكروم، المنجنيز والحديد والنيكل والكوبالت والنحاس والزنك. الفلزات الأساسية
توجد في المجموعة الثالثة من الجدول الدوري. وهذه المعادن هي موصلات للحرارة والكهرباء، كما أنها تتمتع بالمرونة والبريق المذهل مثل الألمنيوم والجاليوم. إليكم من هنا: ماهي اغلب العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري في الكيمياء
مقالات قد تعجبك:
ما هو نوع الفلز الوحيد الذي يتواجد في يسار الجدول الدوري الحديث؟
قام العالم الكيميائي مندليف بإنشاء الجدول الدوري الحديث حيث قام بتقسيمه إلى فلزات، لا فلزات. وأشباه فلزات وقام بترتيبها على حسب العدد الذري لكل عنصر في مجموعات ومدارات. بحث عن الاحماض والقواعد خصائصها واستخداماتها - موسوعة. يتميز الفلز كونه مرنًا وقابلًا للطرق وعاكسًا للضوء بدرجة عالية. يعتبر الفلز من المواد التي تتمتع بموصلية كهربائية وحرارية عالية. وتقدر الفلزات في الجدول الدوري ب 3/4 العناصر الكيميائية. يضم الجدول الدوري الفلزات التي تتمثل في عناصر المجموعة الأولى، الثانية، الثالثة بالإضافة إلى مجموعة العناصر الانتقالية.
سلسلة النشاط الكيميائي - سطور
2ألف مشاهدة
فيم تساهم وفرة الأنتاج الزراعي
أبريل 8، 2019
الزراعة
91 مشاهدة
ضد وفرة
مارس 20، 2019
437 مشاهدة
اكثر الغازات وفرة في الغلاف الجوي
مايو 13، 2018
1. 2ألف مشاهدة
اكثر الغازات وفرة في الغلاف الجوي هي
أبريل 30، 2018
7. 6ألف مشاهدة
وظف الكلمات الآتية في جملة مفيدة ( وفرة) ( المتشكلة) ( أضرحة)
نوفمبر 14، 2017
مجهول
ما معنى الفلق .. تفسير سورة الفلق - موقع محتويات
والسبائك التي تتعرض لظروف البرد القارص ، قد تتحول من المرونة إلى الهشاشة ، وتفقد متانتها، وتصبح أكثر عرضة للتصدع. ومن الممكن للسبائك التي تتعرض لتحميل دوري متردد ومستمر، أن تعاني من كلال المعادن. أما السبائك التي تخضع لحمل ثابت في درجات الحرارة المرتفعة، فقد تتعرض للزحف. عمليات تشغيل المعادن [ عدل]
صناعة الصلب في القرن الحادي والعشرين
تتشكل الفلزات من خلال عمليات كثيرة مثل السباكة والطرق الدرفلة البثق التلبيد وتشغيل المعادن والتشغيل الآلي والتصنيع. سلسلة النشاط الكيميائي - سطور. في السباكة ، يتم التشكيل بصب المعدن المنصهر في قوالب. وفي الطرق ، يشكل المعدن المسخّن بالطرق عليه ليأخذ الشكل المراد. وفي الدرفلة ، يمر المعدن المسخّن من خلال عدة درافيل تضيق على التوالي لتأخذ في النهاية شكل الألواح. وفي البثق ، يضغط على المعدن المسخّن اللدن، ليمر من خلال قالب، ليتشكل المعدن من خلاله قبل أن يبرد. أما التلبيد ، يسخن مسحوق من حبيبات المعدن وتكبس في قالب في بيئة غير مؤكسدة، حتى تأخذ شكلها النهائي. وفي التشغيل الآلي ، تشكّل المعادن في درجات الحرارة العادية باستخدام المخارط والمفارز والمثاقب. وفي التصنيع ، يتم قطع ألواح المعدن باستخدام المقصات أو القطع بالغاز ، ثم تجمّع وتلحم لتأخذ الشكل المطلوب.
منهاجي - تفاعل الفلزات مع الماء
Li +
البوتاسيوم
K
K +
الباريوم
Ba
Ba +2
السترونشيوم
Sr
Sr +2
الكالسيوم
Ca
Ca +2
الصوديوم
Na
Na +
المغنيسيوم
Mg
تتفاعل مع بخار الماء وتحل محل الهيدروجين. Mg +2
الألمنيوم
Al
Al +3
الخارصين
Zn
Zn +2
الكروم
Cr
Cr +2, Cr +3
الحديد
Fe
Fe +2, Fe +3
كادميوم
Cd
Cd +2
كوبلت
Co
تتفاعل مع المواد الحمضية وتحل محل الهيدروجين، ولا يمكنها التفاعل مع الماء. منهاجي - تفاعل الفلزات مع الماء. Co +2, Co +3
النيكل
Ni
Ni +2, Ni +2
القصدير
Sn
Sn +4, Sn +2
الرصاص
Pb
Pb +2, Pb +4
الهيدروجين
H 2
H +
النحاس
Cu
غير قادرة على التفاعل مع الماء ولا المواد الحمضية. Cu +2, Cu +
الزئبق
Hg
Hg +2
الفضة
Ag
Ag +
البلاتينيوم
Pt
Pt +2, Pt +4
الذهب
Au
Au +, Au +3
الهالوجينات
يمكن للفلور أن يحل محلّ أي هالوجين آخر في التفاعلات وذلك لقوة تفاعله [٥] ، ولذا يوضع كأول هالوجين في ترتيب سلسلة النشاط الكيميائي، وتترتب الهالوجينات في السلسلة حسب الجدول الآتي: [٣]
رمزه الكيميائي
الفلور
F
يحل محل الكلور والبروم واليود في التفاعلات. F -
الكلور
Cl
يحل محل البروم واليود في التفاعلات. Cl -
البروم
Br
يحل محل اليود في التفاعلات. Br -
اليود
I
لا يحل محل الهالوجينات التي تعلوه.
بحث عن الاحماض والقواعد خصائصها واستخداماتها - موسوعة
التفاعل مع القواعد: يتسم التفاعل بين اللافلزات والمواد القاعدية بأنه مُعقد بعض الشيء، فعلى سبيل المثال، يتفاعل الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم منتجًا هيبوكلوريت الصوديوم وكلوريد الصوديوم والماء. التفاعل مع الأكسجين: تتشكل أكاسيد اللافلزات عند تفاعلها مع الأكسجين، وتتميز أكاسيد اللافلزات بأنها مواد حمضية أو متعادلة بطبيعتها، مثلًا، يتفاعل مع الأكسجين منتجًا ثاني أكسيد الكبريت كما في المعادلة التالية: S + O 2 → SO 2
تتواجد اللافلزات على الجانب الأيمن من الجدول الدوري، باستثناء عنصر الهيدروجين الموجود أعلى اليسار، وتُصنّف كالتالي: [٩]
اللافلزات الأساسية: وتضم الهيدروجين (الذي يُعتبر أحيانًا فلزًا قلويًا)، والكربون، والنتروجين، والأكسجين، والفسفور، والكبريت، والسيلينيوم. [٩]
الهالوجينات: وتضم الفلور، والكلور، والبروم، واليود، وأستاتين، والتينيسين. ما هو الفلز واللافلز. [١٠]
الغازات النبيلة: وتضم الهيليوم، والنيون، والآرغون، والكريبتون، والزينون، والرادون، والأوغانيسون. [١١] هناك العديد من العناصر والمواد التي صنّفها العلماء على مر الزمن ضمن مجموعات مختلفة، وبعد إجراء العديد من الأبحاث والدراسات، ابتُكِر ما يُعرَف حاليًا بالجدول الدوري، والذي يحتوي على ما يقارب جميع العناصر الموجود على كوكب الأرض، فصُنّفت تلك العناصر ضمن مجموعات مختلفة وفق مواصفاتها وحالاتها في الطبيعة.
نتعامل بشكلٍ يوميٍّ مع الكثير من العناصر الكيميائية المختلفة انطلاقًا من الفلورايد الموجود في معاجين الأسنان وصولًا إلى ملح الطعام. ننتقل في استخداماتنا بين المعادن وغير المعادن، لكن ماذا بشأن أشباه الفلزات! هل تعاملت معها يومًا أو تعرفت إليها! نستخدم هذه العناصر بشكلٍ يوميٍّ أيضًا كما غيرها نظرًا لفوائدها الكبيرة في الصناعات في المجالات المختلفة، وسنقدم تعريفًا لماهية أشباه الفلزات واستخداماتها المحيطة. ما هي الفلزات
الفلزات هي مجموعةٌ من العناصر الكيميائية التي تتقاسم خصائص المعادن وغير المعادن. تتميز بشبه موصليتها مما يعني إمكانية عزلها أو نقلها للكهرباء، وهو الأمر الذي يفيد في استخدامها في رقاقات و شرائح الحواسيب و الترانزستورات وغيرها من الأجهزة التي تعتمد على أشباه الموصلات. 1
لا يوجد تعريفٌ موحدٌ يخص أشباه الفلزات سوى كونها ذات خصائصٍ مختلطةٍ بين المعادن وغير المعادن، لذا لا يوجد اتفاقٌ حول العناصر شبه الفلزية، إلا أن العناصر المتفق عليها بشكلٍ كاملٍ هي (البورون، السيليكون، الجرمانيوم، الزرنيخ، الانتيمون –الإثمد، التيلوريوم). 2
خواص أشباه الفلزات الكيميائية والفيزيائية مواضيع مقترحة الخصائص الفيزيائية
إن الخصائص الفيزيائية بشكلٍ عام هي مجموعة الخصائص التي يمكن ملاحظتها دون تغيير جوهر العنصر، أي يمكننا ملاحظتها باستخدام حواسنا كاللون واللمعان ونقط الغليان والانصهار والرائحة والكثافة.