المقدمة
في دروس کرسی السابقة بعد أن تعرفنا جيدًا على الجدول الدوري أوضحنا أيضًا كيفية حفظ الجدول الدوري. عند محاولة تعلم الجدول الدوري فإن إحدى القضايا الرئيسية هي المعرفة العامة لمجموعات الجدول الدوري. بمجرد أن نعرف مجموعات الجدول الدوري جيدًا يمكننا فحص خصائص العناصر المختلفة في شكل هذه المجموعات. في هذا البرنامج التعليمي سوف نتعرف على مجموعات الجدول الدوري بحيث يسهل فهم مشاكل الكيمياء من خلال تعلمها. في أواخر القرن التاسع عشر نشر الكيميائي الروسي دميتيرتي مينديليف محاولته الأولى لتجميع العناصر الكيميائية على أساس الكتلة الذرية في مقال. تم اكتشاف 60 عنصرًا فقط في ذلك الوقت لكن Mendeleev وجد أنه عندما نقوم بفرز العناصر حسب كتلتها تتجمع العناصر معًا في فترات منتظمة. اليوم بعد 150 عامًا اكتشف العلماء 118 عنصرًا تم اكتشاف أربعة منها بحلول عام 2016 واستمروا في استخدام نفس جدول مندليف والذي يبدأ بأبسط ذرة وهيدروجين والعناصر الأخرى في هذا الجدول. مرتبة على أساس من العدد الذري. للمزيد اقرأ: الجدول الدوري للعناصر
صفوف الجدول الدوري
يمثل كل سطر دورة أو (Period). يشير رقم دوران العنصر إلى عدد مستويات الطاقة التي تحتوي على إلكترونات.
يتكون الجدول الدوري من 7 مجموعات و18 دورة
المجموعة 17
الدورة
2
9 F
3
17 Cl
4
35 Br
5
53 I
6
85 At
7
117 Uus
السلسلة الكيميائية هي مجموعة من العناصر الكيميائية التي تتغير صفاتها بين كل سلسلة والتي تليها في الجدول الدوري. السلسلة في الجدول الدوري تكون موزعة رأسيا. [1]
تم اكتشاف السلاسل الكيميائية قبل اكتشاف الجدول الدوري والذي تم عمله لمحاولة تنظيم العناصر طبقا لخواصها الكيميائية. فمثلا: سلسلة الفلزات القلوية:
وتشمل الليثيوم, والصوديوم, البوتاسيوم, روبيديوم, سيزيوم وفرنسيوم يكونوا المجموعة الأولي في الجدول الدوري. وهم ذوي بريق معدني ، وفلزات نشطة كيميائيا. توجد في غلافها الذري الخارجي إلكترون واحد يسمى إلكترون تكافؤ. مثل آخر:
سلسلة الهالوجين
وتشمل الفلور ، الكلور ، بروم ، اليود ، وأستاتين. ينقص في كل منها في غلافة الخارجي إلكترونا واحدا رغم تعادل ذراته، ولهذا فتلك السلسلة نشطة كيميائيا أيضا ؛ حيث تحاول إكمال النقص بالاتحاد مع ذرات أخرى وعلى الأخص مع سلسلة القلويات ذات إلكترون منفرد (أنظر المجموعة 17). توجد سلاسل عديدة تتطابق تماما مع مجموعات الجدول الدوري وهذه ليست مصادفة نظرا لأن الخواص الفيزيائية لهذه العناصر تأتي من أن لها نفس شكل المدار الذري الخارجي ، الذي تشترك إلكتروناته في تكوين رابطات كيميائية مع عناصر أخرى.
شرح درس التدرج في خصائص مجموعات الجدول الدوري
الفترات: أي الصفوف المكونة للجدول الدوري، وعند ملاحظتها من اليسار إلى اليمين؛ يمكن ملاحظة ارتباطها من حيث مستوى طاقة إلكترون العنصر؛ حيث يزداد تدريجيا بالاتجاه إلى اليمين في كل صف. المجموعات: يتكون الجدول الدوري من ثمانية عشر عاموداً من اليسار إلى اليمين، يتم جمع أول عمودين معاً، والعمود رقم 3 إلى العمود رقم 12 معاً، وأخيراً العمود رقم 13 إلى العمود رقم 18 معاً؛ ذلك حسب خصائصها الكيميائية، وسلوكها الفيزيائي. ويلاحظ إعطاء كل مجموعة لون مختلف عن غيرها؛ حيث تمثل الألوان ما يحوي الجدول من عناصر؛ مثلاً؛ مجموعة الهالوجينات باللون الأخضر، ومجموعة الغازات النبيلة باللون الأبيض. [3]
أمّا بالنسبة لاسم كل مجموعة من المجموعات الثمانية عشرة فهي:[4]
مجموعة الفلزات القلوية. عائلة المعادن الأرضية، أو البريليوم. مجموعة سكانديوم. عائلة تيتانيوم. عائلة فاناديوم. مجموعة الكروم. مجموعة المنغنيز. عائلة الحديد. عائلة الكوبالت. مجموعة النيكل. مجموعة النحاس. مجموعة الزنك. عائلة البورون. عائلة الكربون. مجموعة النيتروجين. مجموعة الأكسجين. عائلة الهالوجينات، أو الفلور. مجموعة الهيليوم، والنيون. المراجع
[1] المرجع.
أسماء مجموعات الجدول الدوري
يتكون الجدول الدوري من ثماني مجموعات رئيسية تُعرف بالأحرف 1 و 2 و 13 إلى 18. في ما يلي سوف نفحص كل مجموعة في الجدول الدوري. وتجدر الإشارة إلى أنه بالإضافة إلى المجموعات الرئيسية الثماني يتم أيضًا فحص المجموعات من 3 إلى 12. المجموعة 1: الفلزات القلوية
تشتمل مجموعة "الفلزات القلوية" (Alkali Metals) والمعروفة أيضًا باسم "عائلة الليثيوم" على جميع عناصر العمود الأول ما عدا الهيدروجين. هذه العناصر لامعة وبسبب خصائصها الناعمة يمكن قطعها بسهولة بالسكين. تبدأ هذه المجموعة بعنصر الليثيوم وتنتهي بعنصر الفرانسيوم. عناصر المجموعة الأولى شديدة التفاعل وتتلامس مع الماء وتتفاعل بشكل متفجر وتنتج لهبًا. لهذا السبب يضع الكيميائيون هذه العناصر في زيوت أو زيوت أو غازات خاملة. الترتيب الإلكتروني للطبقة الأخيرة من عناصر هذه المجموعة هو k k.
المجموعة 2: معادن الأرض القلوية
تشكل معادن الأرض القلوية المجموعة الثانية من الجدول الدوري. تبدأ هذه المجموعة المعروفة أيضًا باسم عائلة البريليوم بعنصر البريليوم (Be) وتنتهي بعنصر الراديوم. يحتوي كل عنصر من هذه العناصر على إلكترونين فقط في الطبقة الخارجية (مستوى الطاقة). لهذا السبب فإن عناصر هذه المجموعة شديدة التفاعل ونادرًا ما توجد في شكل نقي في الطبيعة.
مجموعات الجدول الدوري الحديث
تتيمز بحالة الأكسدة الثلاثية والخماسية. المجموعة السادسة:
تضم عناصر (O, S, Se, Te, Po). تتيمز بحالة الثنائية السالبة، والسداسية. المجموعة السابعة:
تسمى مجموعة الهالوجينات. تضم العناصر F, Cl, Br, I, At. المجموعة الثامنة:
تسمى بالغازات الخاملة. تضم العناصر: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. الحالة التأكسية لها صفر، ويعود ذلك لإمتلاء غلافها بالإلكترونات. عناصر المجموعة B
هذه المجموعة تشمل كل العناصر الواقعة في وسط الجدول الدوري، وتتشابة جميعها بالخواص الفيزيائية والكيميائية. معلومات عن الجدول الدوري
يقسم الجدول الدوري إلى مجموعات ودورات وقطاعات، وكل تقسيم له مميزات خاصة به. عناصر المجموعة الواحدة تتميز بنفس الخواص الكيميائية والفيزيائية. يقسم الجدول الدوري حسب عدد العناصر الى دورتين وكل دورة نمثل بداية غلاف إلكتروني مختلف. يمكن معرفة موقع العنصر من التوزيع الإلكتروني. العناصر المقسمة إلى دورات يقل حجمها الذري بزيادة العدد الذري لها.
اسماء مجموعات الجدول الدوري
والعناصر المعدنية تقع على يسار هذا الجدول وهي عناصر صلبة ولكن الزئبق يحتاج إلى درجات حرارة عادية، وهذه المجموعة تتمتع بالبريق المعدني، وقدرتها على السحب والطرق. وكذلك التوصيل الجيد للحرارة والكهرباء، وعكس تلك العناصر التي تقع على اليمين حيث تكون درجة الانصهار بها منخفضة، وضعيفة التوصيل بالحرارة والكهرباء، وهي عناصر متنوعة من حيث عناصر صلبة وعناصر سائلة وعناصر غازية. شاهد أيضًا: أسباب وجود عدة فروع في علم الكيمياء
خصائص المجموعات في الجدول الدوري
المجموعات التي تكون بالجدول الدوري تكون لها خصائص العناصر التي تكون بنفس عمود الجدول الدوري، وتكون من الخصائص أنها تتميز بالنشاط الكيميائي الذي يكون متشابه. حيث أن هذه العناصر تكون لها نفس عدد الإلكترونات في المدار النهائي للعنصر، حيث أن كل عنصر يحتوي على سبعة مدارات. ولكن في المجموعة التي تحتوي على العناصر عن التحرك من الأعلى إلى الأسفل للعناصر، وهذا في مجموعة واحدة، تختلف خصائص تلك المجموعة بما يلي:
نصف قطر الذرة يزداد. طاقة التأين تقل. الطاقة الكهرو سلبية تقل. خصائص الدورات في الجدول الدوري
عناصر الدورة الواحدة تشترك في مستوى طاقة الإلكترونات الغير محفزة، وعدد العناصر في الدورة الواحدة يكون مختلف.
[2] المرجع. [3] المرجع. [4] المرجع. 83, 353 عدد المشاهدات
انتهى
وراجع في حياة شيخ الإسلام ابن تيمية الفتوى رقم: 7022. والله أعلم.
لماذا لم يتزوج ابن تيميه - شبكة الدفاع عن السنة
أحكام الزواج مؤلف الكتاب موضوعات الكتاب أحكام الزواج: يتحدث الكتاب عن أحكام الزواج، فيوضح الكاتب أنَّ المرأة جزء الرجل، وأنَّ الله تعالى خلقها من ضلعه، وكما يبين الكاتب أنَّ المرأة مكملة للرجل، يجد لديها سعادته وراحته، ويذكر الكاتب أن الشريعة الإسلامية اهتمت بتحديد أركان عقد الزواج وأحكامه وشروطه، وأنَّ الزواج الإسلامي يُعد نموذج للشمول في العواطف والوجدانيات يتناسب مع الشمول في عقيدة الإيمان.
الحمد لله. أولا:
لا شك أن النكاح من سنن المرسلين ، وقد تزوج النبي صلى الله عليه وسلم ، وتزوج أصحابه رضي الله عنهم ، وقد قال النبي صَلَّى اللهُ عَلَيْهِ وَسَلَّمَ: النِّكَاحُ مِنْ سُنَّتِي، فَمَنْ لَمْ يَعْمَلْ بِسُنَّتِي فَلَيْسَ مِنِّي، وَتَزَوَّجُوا، فَإِنِّي مُكَاثِرٌ بِكُمُ الْأُمَمَ، وَمَنْ كَانَ ذَا طَوْلٍ فَلْيَنْكِحْ، وَمَنْ لَمْ يَجِدْ فَعَلَيْهِ بِالصِّيَامِ، فَإِنَّ الصَّوْمَ لَهُ وِجَاءٌ. رواه ابن ماجة (1846) ، وحسنه الألباني. وعن أَنَس بْن مَالِكٍ رَضِيَ اللَّهُ عَنْهُ، عن النَّبِيِّ صَلَّى اللهُ عَلَيْهِ وَسَلَّمَ، قال: أَمَا وَاللَّهِ ، إِنِّي لَأَخْشَاكُمْ لِلَّهِ ، وَأَتْقَاكُمْ لَهُ، لَكِنِّي أَصُومُ وَأُفْطِرُ، وَأُصَلِّي وَأَرْقُدُ، وَأَتَزَوَّجُ النِّسَاءَ، فَمَنْ رَغِبَ عَنْ سُنَّتِي فَلَيْسَ مِنِّي رواه البخاري (5063)، ومسلم (1401). لماذا لم يتزوج ابن تيميه - شبكة الدفاع عن السنة. ثانيا:
الناس في النكاح على ثلاثة أقسام:
الأول: من يخاف على نفسه الوقوع في محظور إن ترك النكاح ، فهذا يجب عليه النكاح في قول عامة الفقهاء ، لأنه يلزمه إعفاف نفسه ، وصونها عن الحرام. الثاني: من يستحب له ، وهو من له شهوة ولكنه يأمن الوقوع في محظور ، فهذا النكاح له أولى من التخلي لنوافل العبادة.