مرحبًا بك إلى موقع سؤالي، حيث يمكنك طرح الأسئلة وانتظار الإجابة عليها من المستخدمين الآخرين. التصنيفات
جميع التصنيفات
منوعات
(617)
مناهج تعليم
(10. 0ألف)
ألغاز
(1. 8ألف)
القسم التعليمي
(6. 9ألف)
اسلاميات
(761)
معاني اسماء
(201)
القسم العام
(1. 4ألف)
اسئلة وحلول
(2. 3ألف)
حل المناهج الدراسية
(321)
القسم الرياضي
(414)
- رقم نجم بلاغات 940
- تعريف الرابطة الأيونية الرابطة الأيونية The Ionic Bond - منبع الفكر
رقم نجم بلاغات 940
مساهمة
وأكد الفلاسي أن حملة «التسول مفهوم خاطئ للتراحم»، تأتي في إطار تعزيز مساهمة أفراد المجتمع الإيجابية مع الأجهزة الأمنية في الحدّ من ظاهرة التسول، وحثهم على التبرع بأموال صدقاتهم إلى الهيئات والجمعيات الخيرية، حتى يضمنوا وصولها إلى مستحقيها من الفقراء والمحتاجين، وألا يكونوا سبباً في انتشار الظواهر السلبية التي تخل بأمن المجتمع. آخر الأسئلة في وسم رقم نجم بلاغات الحوادث - موقع سؤالي. وحث أفراد المجتمع على عدم الاستجابة لاستجداء المتسولين، أو التعامل معهم بمشاعر العطف بسبب مظاهرهم الخادعة، مؤكداً في الوقت ذاته أهمية عدم التعامل مع الرسائل الإلكترونية التي يرسلها المتسولون عبر التواصل الاجتماعي والبريد الإلكتروني لخداع الناس. إبلاغ
ودعا الفلاسي أفراد المجتمع إلى الإبلاغ عن المتسولين عبر الاتصال على مركز الاتصال 901 أو خدمة عين الشرطة في التطبيق الذكي لشرطة دبي، ومنصة e-Crime المعنية بتلقي بلاغات أفراد الجمهور المتعلقة بالجرائم الإلكترونية بصورة سلسة وسهلة عبر العنوان الإلكتروني. وأكد أن القانون الاتحادي رقم 9 لسنة 2018 في شأن مكافحة التسول يعاقب مرتكب جريمة التسول المنفرد بالحبس مدة لا تزيد على 3 أشهر والغرامة التي لا تقل عن 5 آلاف درهم.
تابعوا أخبار الإمارات من البيان عبر غوغل نيوز
[1]
الرابطة الأيونية هي تقارب أيون موجب مع أيون سالب. الرابطة الأيونية تقارب الأيون الموجب للأيون السالب هو بيان صحيح ، حيث تتكون الرابطة الأيونية بين ذرتين ، حيث تختلف الذرتان في قدرتهما على اكتساب الإلكترونات أو التبرع بها ، فبعض الذرات لديها قدرة عالية على اكتساب الإلكترونات وتلقي إشارة سالبة ، في حين أن قدرة العناصر الأخرى على فقدان الإلكترونات مهمة ، وبالتالي تكتسب إشارة موجبة ، حيث تنجذب الذرات السالبة والموجبة لتكوين هذه الرابطة. تعريف الرابطة الأيونية الرابطة الأيونية The Ionic Bond - منبع الفكر. إقرأ أيضا: أجل سداد أول قسطين وأحصل على تمويلك بدون كفيل أو رسوم وبشروط ميسرة
مثال على مركب أيوني
تفاعل بين المغنيسيوم والكلور حيث تحتوي ذرة المغنيسيوم على إلكترونين في غلافها الخارجي ، وتفقد إلكترونين من غلافها M ، وتصبح غلافها L غلافًا خارجيًا يحتوي على ثمانية إلكترونات مستقرة ، بينما لا يزال قلب ذرة المغنيسيوم يحتوي على اثني عشر البروتونات ، ولكن يتم تقليل عدد الإلكترونات إلى عشرة ، لذلك فإن ذرة المغنيسيوم لها شحنة موجبة صافية. تحتوي ذرة الكلور على سبعة إلكترونات في غلافها الخارجي ، لذلك فهي تحتاج فقط إلى إلكترون واحد لإكمال ثمانية إلكترونات ، ويمكن الحصول على هذا الإلكترون الواحد من الإلكترونات التي فقدتها ذرة المغنيسيوم لتصبح أيون مغنيسيوم ، ولأن ذرة المغنيسيوم تفقد اثنين الإلكترونات ، في حين أن ذرة الكلور يمكن أن تكتسب إلكترونًا واحدًا.
تعريف الرابطة الأيونية الرابطة الأيونية The Ionic Bond - منبع الفكر
ومن أهم صفات المركبات الأيونية عدم قدرتها على التوصيل الكهربي في الحالة الصلبة نظراً لارتباط الأيونات وعدم قدرتها على الحركة بينما تصبح موصلة للكهرباء عند صهرها أو إذابتها في الماء ( الأيونات حرة الحركة في المصهور وفي المحلول المائي)
في الحالة الصلبة ، تعتبر المركبات الأيونية موصلًا سيئًا للكهرباء بينما تكون موصلًا جيدًا للكهرباء عند صهرها أو إذابتها في المذيبات. المركبات الأيونية قابلة للذوبان في المذيبات القطبية وغير قابلة للذوبان في المذيبات غير القطبية. تتشكل الرابطة الأيونية بين المعدن وغير المعدني. أمثلة على الرابطة الأيونية كلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم ، ذرة الصوديوم تحتوي على 1 إلكترون تكافؤ وذرة الكلور بها 7 إلكترونات تكافؤ. تحتاج ذرة الكلور إلى إلكترون واحد لإكمال ثماني بتاتها. تفقد ذرة Na إلكترونها وتكتسب شحنة موجبة بينما تكتسب ذرة الكلور إلكترونًا وتكتسب شحنة سالبة. ومن ثم فإن Na و Cl يشكلان رابطة أيونية. الشكل 1: كلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم الصور: Cloudfront بروميد الصوديوم نابر في بروميد الصوديوم ، تحتوي ذرة الصوديوم على إلكترون واحد في غلاف التكافؤ ، وتحتوي ذرة البروم على 7 إلكترونات. يفقد Na إلكترونًا واحدًا يكتسبه Br لإكمال ثماني بتاته. يتكون المركب الأيوني NaBr. الشكل 2: بروميد الصوديوم نابر الصور: دراسة فلوريد الصوديوم NaF في فلوريد الصوديوم NaF ، لإكمال حالة الثماني ، تحتاج ذرة الفلور إلى إلكترون واحد فقط ، والذي يتم إعطاؤه بواسطة ذرة الصوديوم.