108 – هاسيوم Hs تكافؤه 2،8،14،18،32. 109 – مايتنريوم Mt تكافؤه 2،8 ،15، 18،32. 110 – دارمشتاتيوم Ds تكافؤه 1،2،8،17،18،32. 111 – رونتجينيوم Rg تكافؤه 1،2،8،18،32. 112- أنون بيوم Uub تكافؤه 2، 8،18، 32. 113 – أنون تريوم Uut
114 – أنون كواديوم Uuq
115 – أنون بينتينيوم Uup
116 – أنون هيكسينيوم Uuh
117 – أنون سيبتيوم Uus
118 – أنون أوكتيوم Uuo
يحدد العنصر الكيميائي في الجدول الدوري بواسطة مجموعات عامودية وأدوار أفقية، حيث كل مجموعة مرقمة من الرقم واحد حتى الرقم سبعة، تحتوي على عناصر تملك عدد ذري متزايد وذلك يختلف عن القائمة الأصلية لمندلييف، إي إن الجدول الدوري الحديث يعتمد على العدد الذري، أو على عدد البروتونات التي توجد في نواة العنصر حيث تقوم البروتونات بتحديد الهوية الكيميائية للذرة، أما بالنسبة للوزن الذري فهو يختلف تبعا لاختلاف النظائر الذرية. ومن العناصر الكيميائية ما يلي:
في الجدول الدوري يوجد مجموعات وهي تشكل ثمانية عشر عمودًا، حيث تحتوي كل مجموعة على عدة عناصر تتميز بامتلاكها خصائص فيزيائية متشابهة وذلك يعود إلى التركيب الذري الأساسي لها. الذرة
هي القسم الصغير من المادة والذي يحافظ على هويتها كعنصر كيميائي، تتكون الذرة من نواة مركزية تكون محاطة بسحابة من الإلكترونات، تتميز النواة بامتلاكها شحنة موجبة وذلك يعود إلى وجود البروتونات حيث تجذب الإلكترونات التي تحمل شحنة سالبة.
- المركبات الكيميائية ورموزها وتكافؤها - موضوع
- دليل العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب - مدونة المناهج السعودية
- العناصر الكيميائية ورموزها - ووردز
- تكافؤات العناصر الكيميائية - Layalina
- ما هي أعراض غيبوبة السكر وكيف يمكن أن أتنبأ بقدومها - طب فاكت
المركبات الكيميائية ورموزها وتكافؤها - موضوع
ذات صلة عناصر كيميائية ورموزها العناصر ورموزها
مفهوم تكافؤات العناصر الكيميائية
توجد ذرات العناصر المختلفة مرتبة في مدارات، وتسمى عدد الكترونات المدار الأخير بذرات التكافؤ ، هذه الإلكترونات هي السبب في حدوث التفاعلات الكيميائية، إذ تفقد العناصر إلكترونات التكافؤ أو تكسبها أو تشاركها، إلى أن يستقر الغلاف الخارجي، وذلك بامتلائه ب 8 إلكترونات، وهي أقصى سعة للمدار الأخير لاستيعاب الإلكترونات، وهذا ما يسمى بتكافؤ العناصر الكيميائية. [١]
أنواع تكافؤات العناصر
قسّمت أول 3 مجموعات ضمن عناصر الجدول الدوري بناءً على عدد إلكترونات الغلاف الخارجي للعنصر ، أي عدد إلكترونات التكافؤ، وصنفت كما هو موضح أدناه: [٢]
العناصر أحادية التكافؤ
تمتاز المجموعة الأولى من تكافؤات العناصر بأنها تحتوي على إلكترون واحد في مدارها الأخير، أي أن قيمة التكافؤ لها تساوي 1 ، [٣] وفيما يلي نأتي على ذكر العناصر أحادية التكافؤ بالترتيب وفق عددها الذري من الأقل إلى الأكثر: [٤]
الهيدروجين ( H). ليثيوم ( Li). صوديوم ( Na). بوتاسيوم ( K). راديوم ( Rb). سيزيوم ( Cs). فرانكيوم ( Fr). العناصر ثنائية التكافؤ
تمتاز المجموعة الثانية من تكافؤات العناصر بأنها تحتوي على إلكترونين في مدارها الأخير، أي أن قيمة التكافؤ لها تساوي 2 ، [٣] وفيما يلي نأتي على ذكر العناصر ثنائية التكافؤ بالترتيب وفق عددها الذري من الأقل إلى الأكثر: [٥]
بيريليوم ( Be).
دليل العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب - مدونة المناهج السعودية
[١٠]
وبالانتقال إلى أسفل المجموعة تُظهر العناصر عدد تأكسد يُساوي 2+، ويُفسَّر ذلك على أنّ زوج الإلكترونات الموجود في غلاف التكافؤ (s) يميل إلى البقاء منفرداً دون الدخول في التفاعلات الكيميائية وتكوين الروابط، وبذلك فإنّ الإلكترونات الموجودة في غلاف التكافؤ (p) هي التي تُشارك فقط في التفاعل وبذلك يقل عدد التأكسد. [١٠]
الاختلافات في الطاقة بين المدارات
يُضاف إلكترون التكافؤ في ذرات العناصر الانتقالية الرئيسة (بالإنجليزية: Transition elements) إلى أفلاك المستوى (d) دون أن يملأها، وبالتالي فإنّ الإلكترونات الموجودة في المستوى (s) والإلكترونات الموجودة في المستوى (d) يُمكن أن تُشارك في التفاعل؛ وذلك لأنّ الغلاف (s) هو غلاف التكافؤ لكن طاقة الغلاف (d) أعلى من طاقة الغلاف (s). [١٠]
أمّا في العناصر الانتقالية الداخلية (بالإنجليزية: Inner transition elements) فيُضاف إلكترون التكافؤ في ذرات عناصرها إلى أفلاك المستوى (f) دون أن يملأها كذلك، وبالتالي تُشارك إلكترونات المستوى (s) وإلكترونات المستوى (f) في التفاعلات الكيميائية والروابط كيميائية. [١٠]
أهمية معرفة تكافؤ العناصر الكيميائية
يُعتبر مصطلح التكافؤ من المصطلحات المهمّة في الكيمياء، حيث يترتّب عليه عدّة استخدامات كيميائية كالآتي: [٩]
تحديد الصيغة الكيميائية للمركبات المتخلفة.
العناصر الكيميائية ورموزها - ووردز
مغنيسسيوم ( Mg). كالسيوم ( Ca). سترانشيوم ( Sr). باريوم ( Ba). راديوم ( Ra). العناصر ثلاثية التكافؤ
تمتاز المجموعة الثالثة من تكافؤات العناصر بأنها تحتوي على 3 إلكترونات في مدارها الأخير، أي أن قيمة التكافؤ لها تساوي 3 ، [٣] وفيما يلي نأتي على ذكر العناصر ثنائية التكافؤ بالترتيب وفق عددها الذري من الأقل إلى الأكثر: [٦]
البورون ( B). الألمنيوم ( Al). الغاليوم ( Ga). الإنديوم ( In). الثاليوم ( Ti). كيفية معرفة تكافؤ العناصر الكيميائية
يُمكن معرفة تكافؤ العناصر الكيميائية من خلال عدّة طرق أهمّها ما يأتي:
الجدول الدوري
يُمكن معرفة تكافؤ العناصر من الجدول الدوري، حيث يُساوي رقم مجموعة العنصر عدد الإلكترونات الموجودة في مداره الأخير أيّ إلكترونات التكافؤ، وذلك للعناصر الرئيسية فقط وهي عناصر المجموعتين الأولى والثانية وعناصر المجموعات من 13-18، أمّا العناصر الانتقالية أيّ عناصر المجموعات من 3-12 فيختلف سلوكها عن بقيّة العناصر فيما يتعلّق بالتكافؤ. [٧]
وبشكل عام فإنّ جميع العناصر المُرتّبة في نفس المجموعة يكون لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ؛ وهذا يُفسّر تشابه السلوك الكيميائي لعناصر المجموعة الواحدة، أمّا على مستوى صفوف الجدول الدوري فإنّ تكافؤ كلّ عنصر يزيد بمقدار 1 عن تكافؤ العنصر الذي يسبقه وذلك ضمن المجموعتين الأولى والثانية والمجموعات من 13-18.
تكافؤات العناصر الكيميائية - Layalina
ذات صلة عناصر كيميائية ورموزها تكافؤات العناصر الكيميائية
المركبات الكيميائية
المركبات الكيميائية هي عبارة عن مواد تتكون نتيجة اتحاد ذرات عنصرين مع بعضهما ويكمن تحليل المركبات إلى مواد أبسط كيميائياً وفيزيائياً ومن الامثلة المحيطة بنا في الطبيعة على المركبات الماء وثاني أكسيد الكربون، كل شيء في هذا الكون الكبير يتكون من ذرات حيث يوجد أكثر من 100 عنصر كيميائي مختلف يتواجد بشكل نقي أومترابطة على هيئة مركبات كيميائية. [١]
صيغ المركبات الكيميائية
الصيغة هي طريقة للتعبير عن المركبات الكيميائية ومن أشهر هذه الصيغ H 2 O (الماء)، CO 2 (ثاني أكسيد الكربون) وNaCl (ملح الطعام)، ولكتابة الصيغة بطريقة صحيحة: [٢]
يكتب الأيون الموجب مع شجنته كالتالي (A +x) متبوعاً بالأيون السالب (B -z). يوضع أسفل كل عنصر مقدار الشحنة بغض النظر عن نوعها. يتم تيديل شحنة كل أيون بالاخر لتصبح صيغة المركب صحيحة ويكون المركب متعادل كهربائياً. مثال:
كلوريد الحديد
وبعد تبديل الشحنات تصبح الصيغة: FeCl 3
تكافؤ المركبات الكيميائية
التكافؤ هو عدد الإلكترونات اللازمة لملئ المدار الخارجي للذرة، وبتعريف أعم للتكافؤ هو عدد الإلكترونات التي ترتبط بها الذرة أي عدد الروابط التي تشكلها الذرة، وبالنظر إلى عناصر الجدول الدوري الرئيسية نجد أنّ قيم تكافؤها بين 1 و7 ومن هذه المجموعات: [٣]
المجموعة الأولى: تكافؤها 1 مثل الصوديوم.
مثال: O في H 2 O
المجموعة السابعة
يكون التكافؤ غالباً هو 1 أو 7. أمثلة: الكلور في حمض الهيدروكلوريك. المجموعات المشهورة في الجدول الدوري وخصائها
المعادن القلوية
يوجد في الجدول الدوري مجموعتين من المعادن شديدة التفاعل حيث تقع هاتين المجموعتين في القسم الأيسر الأقصى للجدول، باستثناء الهيدروجين. إن العمود الأول في الجدول الدوري يحتوي على معادن قلوية ناعمة وذو لمعة، تملك هذه المعادن على غلاف التكافؤ إلكترون واحد فقط، حيث يمكنها أن تقدمه لذرة أخرى بسهولة في التفاعلات الكيميائية. من النادر وجود الفلزات القلوية في شكلها الأولي في للطبيعة وذلك بسبب تفعلها المتفجرة في الهواء والماء. المعادن القلوية الترابية
توجد في المجموعة الثانية المعادن القلوية الترابية حيث تحتوي على إلكترونين تكافؤيين مما يكسبها صلابة أكثر وتفاعل أقل، وعلى الرغم من ذلك من النادر وجود المعادن القلوية الترابية في شكلها الأولي. المعادن الانتقالية
إن معظم العناصر في الجدول الدوري يمكنها تصنيفها على أنها معادن، توجد المعادن الانتقالية في وسط الجدول حيث تمتد من المجموعة الثالثة حتى المجموعة الثانية عشر، وتعتبر هذه العناصر باستثناء الزئبق صلبة في درجة حرارة الغرفة.
38 – سترونتيوم Sr تكافؤه 2. 39 – إتريوم Y تكافؤه 3. 40 – زركونيم Zr تكافؤه 4. 41 – نيوبيوم Nb تكافؤه 3،5. 42 – موليبيدنيوم Mo تكافؤه 0، 2،3،4،5،6. 43 – تكنيتيوم Tc تكافؤه 2،3،4،6،7. 44 – روثينيوم Ru تكافؤه 0،3،4،6،8. 45 – روديوم Rh تكافؤه 3،4. 46 – پالاديوم Pd تكافؤه 0،2،4. 47 – فضة Ag تكافؤه 1. 48 – كادميوم Cd تكافؤه 2. 49 – إنديوم In تكافؤه 1،3. 50 – قصدير Sn. تكافؤه 2،4. 51 – أنتيمون Sb تكافؤه 3،5. 52 – تيلوريوم Te تكافؤه 2،4،6. 53 – يود I تكافؤه 1،3،5،7. 54 – زينون Xe تكافؤه 0. 55 – سيزيوم Cs تكافؤه1. الباريوم Ba تكافؤه 2. 57 – لانثانوم La تكافؤه 3. 58 – سيريوم Ce تكافؤه 3،4. 59 – براسيوديميوم Prتكافؤه 3. 60 – نيوديميوم Nd تكافؤه 3. 61 – بروميثيوم Pm تكافؤه 3. 62 – ساماريوم Sm تكافؤه 2، 3. 63 – يوروبيوم Eu تكافؤه 2،3. 64 – غادولينيوم Gd تكافؤه 3. 65 – تيربيوم Tb تكافؤه 3. 66 – ديسبروسيوم Dy تكافؤه 3. 67 – هولميوم Ho تكافؤه 3. 68 – إربيوم Er تكافؤه 3. 69 – ثوليوم Tm تكافؤه 2،3. 70 – إتيربيوم Yb تكافؤه 2،3. 71 – لوتيتيوم Lu تكافؤه 3. 72 – هافنيوم Hf تكافؤه 4. 73 – تانتالوم Ta تكافؤه 3،5.
آلام شديدة في البطن. انبعاث رائحة كريهة للفم. الإصابة بالحمّى. جفاف الجلد. اضطراب الرؤية. الإسعافات اللازمة
الجزء الأهمّ في الإسعافات هو إدراك المريض طبيعةَ الأعراض التي يمرّ بها، وأهميّةِ معالجتها والوقوف وراء أسبابها، ولذلك يعتبر الأطبّاء أنّ وضعَ الأطفال دون سن الثالثة هو الأكثر حرجاً؛ لأنهم لا يَستطيعون التعبيرَ عن أنفسهم وعن ما يَمرّون به، ولا يُجيدون التصرّف بالشكل المناسب، وهذه هي الإسعافات الموصى باتّباعها لكلّ حالة:
إسعافات نقص السكّر الحاد:
شرب كوب من الماء المحلّى بملعقة سكر، أو ملعقة عسل، وهي الطريقة الأسرع في رفع السكر؛ لمنع دخول المريض في غيبوبة. إن لم يتوفر الماء، كأن يكون المريض خارج المنزل، يُنصح بتناول قطعة من الحلوى التي تحتوي على كمّية كبيرة من السكر، على أن يضعَها تحت لسانه؛ كي يصل السكر بسرعةٍ إلى الدم، ولا نعني بقطعة الحلوى هنا الشوكولاتة؛ فالشوكولاتة تحتوي على نسبةٍ عاليةٍ من الدهون وليس السكر، وفي الحالتين يجب على المريض أن يسترخيَ ولا يبذل أيّ مجهود؛ حتّى لا يتمّ استهلاك المزيد من السكر، ويبقى كذلك حتى يشعرَ بتحسّنٍ كبير. ما هي أعراض غيبوبة السكر وكيف يمكن أن أتنبأ بقدومها - طب فاكت. إسعافات ارتفاع السكّر الحاد:
قياسُ السكّر للتأكّد من ارتفاعه؛ حيث يُعطي قراءة مرتفعة جداً تصل إلى 600 ملغم/ديسيل، وبعض أجهزة قياس السكّر لا تُعطي قياساً في مثل هذه الحالات، وتسجّل على الشاشة حرف (H) بالإنجليزي وهو يشير إلى ارتفاع حموضة الدم، أي إنّ نسبة السكّر فيه مرتفعة جداً.
ما هي أعراض غيبوبة السكر وكيف يمكن أن أتنبأ بقدومها - طب فاكت
تبدأ هذه الأعراض في الظهور خلال 24 ساعة غالبا، لكنها يمكن أن تحدث بشكل أسرع في بعض الحالات. يتلو هذه الأعراض حدوث الإغماء والدخول في غيبوبة السكر المرتفع في حالة عدم تلقي العلاج المناسب. إقرأ أيضا على طب اليوم: مرض السكري | كيف يحدث وكيف يتم تشخيصه؟
ماذا يفعل المريض إذا شك في تعرضه لحالة الحماض الكيتوني السكري؟
في كل الأحوال، يوصى المريض إذا شك في تعرضه لحالة الحماض الكيتوني السكري أن يلجأ للمساعدة الطبية فورا دون تأخير. هناك اختبارات منزلية بسيطة بشرائط مجهزة تختبر وجود سكر الجلوكوز وأخرى تختبر وجود الأجسام الكيتونية في البول. كما يمكن أن يختبر المريض ذلك عن طريق بعض أجهزة قياس السكر في الدم التي لها القدرة على قياس مستوى الاجسام الكيتونية في الدم. تحتاج هذه الحالة للعلاج في المستشفى عن طريق حقن المحاليل الوريدية وهرمون الانسولين ومتابعة المريض بدقة. يحتاج الحماض الكيتوني السكري لتلقي الرعاية الطبية فور الاشتباه في ظهور أعراضه
إقرأ أيضا على طب اليوم: متى يحتاج مريض السكري لشراء جهاز قياس السكر في الدم؟ وما هي أفضل 4 أجهزة لقياس السكر؟
ما هي الغيبوبة الإسموزية غير الكيتونية؟
الغيبوبة الإسموزية غير الكيتونية هي حالة تحدث مع مستويات مرتفعة جدا من السكر في الدم (أكثر من 33 مليمول في اللتر= 594 مليجرام في الديسيلتر) وذلك بالمقارنة ب مستويات السكر المرتفعة في حالة الحمض الكيتوني السكري (حوالي 11 مليمول في اللتر= 198 مليجرام في الديسيلتر).
3. نقص حاد في سكر الدم
النقص الحاد في سكر الدم يؤثر على الدماغ، حيث يحتاج الدماغ إلى الغلوكوز حتى يعمل بكفاءة، ولذلك فإن النقص الشديد في السكر يؤدي لغيبوبة السكر. يمكن أن يحدث النقص الحاد في السكر بسبب:
الارتفاع الشديد في الأنسولين. نقص التغذية السليمة التي يحتاجها الجسم. ممارسة الرياضة بشكل مرهق للجسم. 4. عدم الانتظام في جرعات الأنسولين
عدم الانتظام في جرعات الأنسولين على مدى طويل غالبًا يؤدي إلى غيبوبة السكر، وعادةً يكون عدم الانتظام في جرعات الأنسولين على النحو الآتي:
أخذ جرعة عالية من الأنسولين مما يؤدي إلى انخفاض نسبة السكر في الدم. عدم أخذ الأدوية في مواعيدها المحددة بانتظام. تناول خافضات للسكر عن طريق الخطأ. عدم تناول الأطعمة المناسبة لمريض السكري قبل أخذ خافضات السكر. كيف يمكن التصرف في غيبوبة السكر؟
إذا شعر المريض بأي من أعراض غيبوبة السكر التي ذُكرت سابقًا، فيجب أن يتم الإتصال بالطوارئ على الفور لإسعافه في أسرع وقت. علاج غيبوبة السكر
بعد الذهاب إلى المستشفى، يتم قياس السكر لمعرفة سبب المشكلة سواء ارتفاع أو انخفاض السكر ، بالإضافة إلى إجراء بعض الفحوصات الأخرى وتشمل:
مستوى الكيتونات (Ketones).