ولد عام الفيل صبيحة يوم الاثنين سنة 571 ميلادية في مكة المكرمة و بقي فيها قرابة الثلاث وخمسين سنة ومن ثم هاجر إلى المدينة وتوفي فيها عن ثلاث وستين سنة. أسماؤه:
قال رسول الله صلى الله عليه وسلم: " أنا محمد، وأنا أحمد وأنا الماحي الذي يمحو اللهُ به الكفر، وأنا الحاشِرُ الذي يُحشر الناس على قدمي، وأنا العاقِب الذي ليس بعده نبي "، وقد سماه الله رؤوفاً رحيماً متفق عليه. نسب الرسول صلي الله عليه وسلم بخط الرقعه. كان رسول الله صلى الله عليه وسلم يُسمي لنا نفسه أسماء فقال: ( أنا محمد، وأنا أحمد،وأنا المقفِّي، ونبي التوبة، ونبي الرحمة)، (المقفِّي: آخر الآنبياء) رواه مسلم. قال القاضي عياض: قد حمى الله هذين الاسمين (يعني محمد وأحمد) أن يتسمى بهما أحد قبل زمانه، أحمد الذي ذكر في الكتب وبشر به عيسى عليه السلام، فمنع الله بحكمته أن يتسمى به أحد غيره، ولا يدعى به مدعو قبله حتى لا يدخل اللبس ولا الشك فيه على ضعيف القلب، وأما محمد فلم يتسم به أحد من العرب ولا غيرهم إلا حين شاع قبيل مولده أن نبياً يبعث اسمه محمد، فسمى قليل من العرب أبناءهم بذلك رجاء أن يكون أحدهم هو، والله أعلم حيث يجعل رسالته. ومن تكريم الله تعالى له ولاسمه الشريف أنه صرف كفار قريش عن شَتم اسمه، فكانوا يدعونه مذمَّماَ وفي ذلك يقول عليه الصلاة والسلام: " ألا تعجبون كيف يصرف الله عني شتم قريش، ولعنهم ؟ يشتمون مذَمَّماً، ويلعنون مُذَمَّماَ وأنا محمّد ".
نسب الرسول صلي الله عليه وسلم Beauty
ذات صلة أفضل كتب السيرة النبوية للأطفال بحث عن حياة الرسول منذ مولده حتى وفاته
نسب النبي محمد صلى الله عليه وسلم
كان النبي -صلى الله عليه وسلم- ينحدر من نسب شريف وسلالة عريقة؛ فهو محمد بن عبد الله بن عبد المطلب بن هاشم بن عبد مناف بن قصي بن كلاب، ونسبه -صلى الله عليه وسلم- يرجع إلى إسماعيل -عليه السلام- بن إبراهيم خليل الله -تعالى-. نسب النبي محمد صلى الله عليه وآله وسلم - مؤسسة السبطين العالمية. [١]
مكانة أسرته في قريش
كانت قريش إحدى أقوى وأعرق القبائل في شبه الجزيرة العربية ، وكان للبيت الحرام الأثر الكبير في رِفعة مكانة قريش بين القبائل، كما كان لهم السبق في مكارم الأخلاق وحسن المعاملة ودفع الظلم ونصرة المظلوم، وانحدر من هذه القبيلة العظيمة بنو هاشم الذين تعاهدوا البيت الحرام بالرعاية، والحجاج بالسقاية. [٢] وسُمّوا ببني هاشم نسبة لهاشم جد النبي محمد -صلى الله عليه وسلم-، فقد قال عن نفسه: (إنَّ اللَّهَ اصطَفى كنانةَ من ولدِ إسماعيلَ، واصطَفى قُرَيْشًا من كنانةَ، واصطَفى هاشمًا من قُرَيْشٍ، واصطفاني من بَني هاشمٍ)، [٣] وقد كان لأصحاب هذا النسل وأبناء تلك القبيلة البذل الكبير لخدمة هذا الدين. [٢]
جدّه عبد المطلب
كان عبد المطلب شريفاً في قومه، معظّما عندهم، كبير شأنٍ بينهم، وكانوا يسمّونه: الفيّاض؛ لسماحته وكرمه، وقد حفر بئر زمزم بعد أن طمرها بنو جرهم، وتولى أمور السقاية والرفادة، وكان له عشرةٌ من الأولاد، وكان عبد الله والد النبي -صلى الله عليه وسلم- واحداً منهم، واشتهر عبد الله بحسن الخلُق والخِلقة، فكان أرفع فتيان قريش وأصبحهم وجهاً.
وطيب المعدن والنسب الرفيع يرفع صاحبه عن سفاسف الأمور ويجعله يهتم بمعاليها وفضائلها، والرسل والدعاة يحرصون على تزكية أنسابهم وطهر أصلابهم، ويُعرفون عند الناس بذلك فيحمدونهم ويثقون بهم.
وبمجرد موازنة عنصر واحد، قم بفعل نفس الشيء مع العناصر الأخرى. واستمر في العمل على جميع الرموز حتى يتم موازنة جميع العناصر. ويفضل ترك العناصر الموجودة في شكلها نقي للأخير. حدد حالة المواد المتفاعلة والنواتج. يتم كتابة (g) للمواد الغازية. ورمز (S) للمواد الصلبة. ورمز (L) للمواد السائلة. و (aq) المحاليل المائية. تذكر أن عند موازنة معادلة كيميائية، نقوم بتغيير المعاملات التي تسبق الرمز الكميائي للعناصر، وليس الرموز في الصيغ أو الأرقام الصغيرة بجانب العنصر. والمعامل هو رقم يقع أمام الصيغة الكيميائية. والمعاملات هي مضاعفات. مثال عملي لوزن المعادلات الكيميائية
يتم تسخين أكسيد القصدير بغاز الهيدروجين لتكوين معدن القصدير وبخار الماء. اكتب المعادلة الموزونة التي تصف هذا التفاعل. وزن المعادلات الكيميائية | مصادر الكيمياء. أولًا، نكتب رموز العناصر الكيميائية
SnO 2 + H 2 → Sn + H 2 O
عند النظر إلى المعادلة، نجد بعض العناصر غير المتوازنة، حيث يوجد ذرتان من الأكسجين على الجانب الأيسر وذرة واحدة فقط على الجانب الأيمن. ولتصحيح ذلك قم بوضع رقم 2 أمام الماء:
SnO 2 + H 2 → Sn + 2H 2 O
سيؤدي هذا إلى اختلال توازن ذرات الهيدروجين. فنجد ذرتان هيدروجين في اليسار وأربع ذرات هيدروجين في اليمين.
طريقة وزن المعادلات الكيميائية - موضوع
المعادلة الكيميائية تكون عبارة عن تمثيل رمزي يكتب يوضح التفاعل الكيميائي الحقيقي، و التفاعلات الكيميائية يتم كتابتها من الجهة اليسرى من المعادلة و تكتب النواتج في الجهة اليمنى، و قانون حفظ الكتلة ينص على أنه لا تدمر الذرات أو توجد من العدم في التفاعلات الكيميائية، و لهذا فإن عدد الذرات في التفاعلات لا بد أن يكون يساوي عدد الذرات في النواتج. وزن المعادلات بالطريقة التقليدية
يتم كتابة المعادلة المراد وزنها و يتم استخدام هذه المعادلة كمثال. C3H8 + O2 –> H2O + CO2
ففي هذه المعادلة يحدث التفاعل الكيميائي عند احتراق غاز البروبان (C3H8)، و هذا يحدث في وجود الأكسجين من أجل إنتاج الماء و ثاني أكسيد الكربون، يتم كتابة كل عنصر من عناصر التفاعل الكيميائي على جهتي المعادلة، و لكي يسهل إيجاد الذرّات يتم البحث عن العدد السفلي الموجود ناحية اليمين في كل ذرة من ذرّات المعادلة، ففي الجهة اليسرى من المعادلة يتم كتابة وعدد ذرّات الهيدروجين 8، وعدد ذرّات الأكسجين 2 و عدد ذرات الكربون 3، أما في الناحية اليمنى من المعادلة فيتم كتابة عدد ذرّات الكربون 1، وعدد ذرّات الأكسجين 3 وعدد ذرّات الهيدروجين 2.
وزن المعادلة الكيميائية - Youtube
وزن المعادلات الكيميائية على الانترنت
لعبة على الانترنت ما عليك سوى الضغط على المركب لتظهر لكل وزن المعادلة بحيث يبدأ بالمتفاعلات ثم اضغط زر باليمين على صورة ممسحة سبورة ليظهر لك وزن المواد الناتجة و الشرح في ملف الورد. تحميل ملف ورد
وزن المعادلات الكيميائية - اختبار تنافسي
الخطوة الثانية: تتضمن هذه الخطوة على تحديد عدد الذرات لكل عنصر من المواد المتفاعلة والناتجة، ويتطلب هذا الأمر قراءة الرقم المرافق لذرات كل عنصر، فعلى سبيل المثال Fe2O3 تشير إلى وجود ذرتين من الحديد وثلاث ذرات من الأوكسجين، وعدم وجود رقم إلى جانب ذرة العنصر تعني وجود ذرة واحدة فقط. الخطوة الثالثة: يتطلب في بعض الأحيان إضافة معامل ضرب قبل المركب أو العنصر سواء في الجانب الأيسر أو الجانب الأيمن، ويجب التنبه إلى أن معامل الضرب هو رقم مختلف عن الرقم المرافق لذرة العنصر، فعلى سبيل المثال في صيغة المركب 2(H2O) يوجد 4 ذرات هيدروجين وذرتي أوكسجين، وهناك استراتيجية يمكن اتباعها لتوزين أي معادلة كيميائية بسهولة وتدعى بطريقة التوزين عن طريق الفحص وتطبق ببساطة عن طريق عد الذرات على كل جانب من جوانب المعادلة ومن ثم كتابة معاملات ضرب للجزيئات للحصول على أعداد مماثلة للذرات الفردية على جانبي المعادلة ويأتي توزين ذرات الأوكسجين والهيدروجين في الآخر. تعريف المعادلة الكيميائية
تُعرف المعادلة الكيميائية على أنها العملية التي يتفاعل بها مادة أو أكثر ليتحولوا إلى مادة ناتجة أو أكثر، فالمواد الناتجة إما أن تكون على هيئة عناصر منفصلة أو مركبات من عدة عناصر.
وزن المعادلات الكيميائية | مصادر الكيمياء
1 SnO 2 + 2 H 2 → 1 Sn + 2 H 2 O 2. 3 KOH + 1 H 3 PO 4 → 1 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. 2 KNO 3 + 1 H 2 CO 3 → 1 K 2 CO 3 + 2 HNO 3 4. 1 Na 3 PO 4 + 3 HCl → 3 NaCl + 1 H 3 PO 4 5. 1 TiCl 4 + 2 H 2 O + 1 TiO 2 + 4 HCl 6. 1 C 2 H 6 O + 3 O 2 → 2 CO 2 + 3 H 2 O 7. 2 Fe + 6 HC 2 H 3 O 2 → 2 Fe (C 2 H 3 O 2) 3 + 3 H 2 8. 4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O 9. 1 B 2 Br 6 + 6 HNO 3 → 2 B (NO 3) 3 + 6 HBr 10. 4 NH 4 OH + 1 Kal (SO 4) 2 · 12H 2 O → 1 Al (OH) 3 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 1 KOH + 12 H 2 O المزيد من أسئلة اختبار الكيمياء مساعدة في الواجبات المدرسية مهارات الدراسة كيفية كتابة أوراق البحث
نصائح لتحقيق التوازن بين المعادلات عند موازنة المعادلات ، تذكر أن التفاعلات الكيميائية يجب أن تفي بحفظ الكتلة. تحقق من عملك للتأكد من أن لديك نفس عدد ونوع الذرات على جانب المواد المتفاعلة كما في جانب المنتجات. وزن المعادلة الكيميائية - YouTube. يتم ضرب معامل (رقم أمام مادة كيميائية) من قبل جميع الذرات في تلك المادة الكيميائية. يتم ضرب منخفض (عدد أقل) فقط من عدد الذرات التي تليها على الفور. إذا لم يكن هناك معامل أو منخفض ، فهذا هو نفس الرقم "1" (وهو غير مكتوب في صيغ كيميائية).
لذلك، قم بإضافة 2 لغاز الهيدروجين في اليسار. SnO 2 + 2H 2 → Sn + 2H 2 O
أصبحت الآن المعادلة موزونة. كما أن في هذا التفاعل لا يوجد شحنة. الخطوة الأخيرة هي كتابة حالات المركبات والعناصر
للقيام بذلك، يجب أن تكون على دراية بخصائص المركبات المختلفة. على سيبل المثال: الأكاسيد هي مواد صلبة، والهيدروجين غاز ثنائي الذرة، والقصدير مادة صلبة. SnO 2(s) + 2H 2(g) → Sn (s) + 2H 2 O (g)
مثال أخر
اوزن المعادلة التالية
CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O
لا توجد شحنة صافية، مما يجعل هذا الأمر سهلاً للغاية. كما تشبه هذه المعادلة خطوات المعادلة الأولى. عند النظر إلى المعادلة، ستجد أن لديك 4 ذرات هيدروجين في الميثان CH 4 ، ولكن في الجانب الأيمن يوجد ذرتين فقط في جزئ الماء، لذلك تحتاج إلى مضاعفة معامل H 2 O لموازنة المعادلة. CH 4 + O 2 → CO 2 + 2H 2 O
وبالنظر إلى الكربون، ستجد وجود ذرة كربون واحدة في الجانب الأيسر وذرة كربون واحدة في الجانب الأيمن، مما يعنى أن لهما نفس المعامل. لذلك لن نضيف أي رقم للكربون. أخيرًا ، لتحديد معامل O. ستجد أن لديك ذرتين أكسجين في الجانب الأيسر، ولكن في الجانب الأيمن يوجد 4 ذرات فقط، لذلك تحتاج إلى مضاعفة معامل الأكسجين لموازنة المعادلة.
اسئلة عن وزن المعادلة الكيميائية - YouTube