والتي ظل أمير المؤمنين عمر يذكرها له ويأخذها عليه، ويقول: " ان في سيف خالد رهقا ".. وكان يصحب خالد في هذه السرية سالم مولى أبي حذيفة مع غيره من الأصحاب.. ولم يكد سالم يرى صنيع خالد حتى واجهه بمناقشة حامية، وراح يعدّد له الأخطاء التي ارتكبت.. وخالد البطل القائد، والبطل العظيم في الجاهلية، والاسلام، ينصت مرة ويدافع عن نفسه مرة ثانية ويشتد في القول مرة ثالثة وسالم مستمسك برأيه يعلنه في غير تهيّب أو مداراة.. لم يكن سالم آنئذ ينظر الى خالد كشريف من أشراف مكة.. بينما هو من كان بالأمس القريب رقيقا.. لا.. فقد سوّى الاسلام بينهما..!! ولم يكن ينظر اليه كقائد تقدّس أخطاؤه.. بل كشريك في المسؤولية والواجب.. ولم يكن يصدر في معارضته خالدا عن غرض، أو سهوه، بل هي النصيحة التي قدّس الاسلام حقها، والتي طالما سمع نبيه عليه الصلاة والسلام يجعلها قوام الدين كله حين يقول: " الدين النصيحة.. الدين النصيحة.. الدين النصيحة ". جريدة الرياض | مسجد العصبة.. مصلى النبي وأوائل المهاجرين. ولقد سأل الرسول عليه السلام، عندما بلغه صنيع خالد بن الوليد.. سأل عليه السلام قائلا: " هل أنكر عليه أحد ".. ؟؟ ما أجله سؤالا، وما أروعه.. ؟؟!!
- جريدة الرياض | مسجد العصبة.. مصلى النبي وأوائل المهاجرين
- العمليات الماصة والطاردة للحراة -
- تفاعل ماص للحرارة - ويكيبيديا
جريدة الرياض | مسجد العصبة.. مصلى النبي وأوائل المهاجرين
وابتسم ابتسامته الأخيرة.. ولم يعد يتكلم..!! لقد أدرك هو وصاحبه ما كانا يرجوان..!! معا أسلما.. ومعا عاشا.. ومعا استشهدا.. يا لروعة الحظوظ، وجمال المقادير..!! وذهب الى الله، المؤمن الكبير الذي قال عنه عمر بن الخطاب وهو يموت: " لو كان سالم حيّا، لوليته الأمر من بعدي "..! !
شهد المصلى تجديدا في البناء خلال إمارة عمر بن عبدالعزيز، ثم تهدم وأعيد بناؤه عدة مرات حتى شيد سور يحدد معالمه، ومما يروى في تسميته بمسجد التوبة ما رواه ابن زبالة عن أفلح بن سعد وغيره أن رسول الله صلى الله عليه وسلم صلى في مسجد التوبة بالعصبة ببئر هجيم، أما تسميته بمسجد النور فذكر الأسدي في منسكه المساجد التي تزار في ناحية مسجد قباء مسجد النور، ثم ذكر في المساجد التي تزار بناحية المدينة وما حولها مسجد النور أيضا. ولعل هذا المسجد هو الموضع الذي انتهى إليه أسيد بن حضير وعباد بن بشر، وهما من بني عبدالأشهل، وكانا عند النبي صلى الله عليه وسلم في ليلة ظلماء، فتحدثا عنده حتى إذا خرجا أضاءت لهما عصا أحدهما، فمشيا على ضوئها، فلما تفرق بهما الطريق أضاءت لكل واحد منهما عصاه فمشى في ضوئها، ويروى عن أبي نعيم عن أنس رضي الله عنه أن رسول الله صلى الله عليه وسلم وعمر رضي الله تعالى عنه سهرا عند أبي بكر الصديق رضي الله تعالى عنه يتحدثان عنده، حتى ذهب ثلث الليل، ثم خرجا وخرج أبو بكر رضي الله تعالى عنه معهما في ليلة مظلمة ومع أحدهما عصا، فجعلت تضيء لهما وعليها نور حتى بلغوا المنزل. بئر الهجيم بجوار المصلى
وتلك هي المحتوي الحراري للنظام عندما يكون الضغط ثابتا. [2]
أي أن التفاعل الماص للحرارة هو تفاعل يمتص طاقة من الوسط المحيط به في شكل حرارة. وهو يشكل معكوس التفاعل الناشر للحرارة. إذا رمزنا إنثالبي المواد الداخلة في التفاعل
وإنثالبي المواد الناتجة من التفاعل فيكون الفرق. وبناءا على ذلك تكون كمية الطاقة التي يمتصها التفاعل الماص للحرارة هي:
تدل المعادلة على أن إشارة أكبر من الصفر ، أي أن إشارتها موجبة. هذا الاصطلاح اخاص بالإشارة معناه أن التفاعل يمتص حراره من الوسط المحيط. أي أنه لا بد لنا من إمداد مثل هذا التفاعل بحرارة من الخارج لكي يتم. سريان التفاعل الماص للحرارة
مثلما يسير التفاعل الناشر للحرارة يسير التفاعل الماص للحرارة على خطوتين. تلزم طاقة تنشيط معينة تعطى إلى المواد الداخلة في التفاعل ، وبعد التفاعل سيتحرر جزء من تلك الطاقة وتنطلق حرة. والاختلاف بين ذلك وتفاعل الناشر للحرارة هو ان تلك الطاقة الناتجة من التفاعل تكون اقل من الطاقة المنشطة ، وهي من أجل ذلك لا تكفي لاستمرار التفاعل. تكون طاقة التفاعل موجبة. ذلك إذا أردنا أن يستمر التفاعل فلا بد من أن نقوم بتزويد التفاعل بطاقة من الخارج باستمرار.
العمليات الماصة والطاردة للحراة -
عند النظر في المنتج النهائي ، يكون لمنتج التفاعل الماص للحرارة طاقة أعلى مقارنة بطاقة المواد المتفاعلة ، بينما في التفاعلات الطاردة للحرارة ، يكون للمنتجات طاقة أقل من طاقة المواد المتفاعلة. ملخص - ماص للحرارة مقابل التفاعلات الطاردة للحرارة ماص للحرارة وطارد للحرارة عبارة عن مصطلحات مرتبطة بنقل الحرارة في الأنظمة الديناميكية الحرارية. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين التفاعلات الماصة للحرارة والتفاعلات الطاردة للحرارة في أن التفاعلات الماصة للحرارة تمتص الطاقة من البيئة المحيطة ، بينما تطلق التفاعلات الطاردة للحرارة الطاقة إلى البيئة المحيطة.
تفاعل ماص للحرارة - ويكيبيديا
إن التفاعل الماص للحرارة في الكيمياء وفي أالديناميكا الحرارية (بالإنجليزية: Endothermic reaction) التفاعل الذي يكون فيه للنواتج طاقة أعلى من المواد الداخلة في التفاعل. وبالتالي يحتاج سريان التفاعل إلى حرارة نعطيها له من الخارج بحيث يتم التفاعل. ولهاذا نقول إنه تفاعل يمتص حرارة ، بدون تلك الحرارة التي نزوده بها لا يبدأ التفاعل ولا يستمر. وقد يتم التفاعل عن طريق امتصاص الحرارة من الوسط المحيط. زيادة درجة الحرارة لمثل هذه التفاعلات يؤدي إلى زيادة سرعة التفاعل وبالتالي اتجاه التفاعل إلى الاتجاه الأمامي (في التفاعل العكوس). والتفاعلات الماصة للحرارة هي عكس التفاعلات المنتجة للحرارة ، والتي ينبعث منها حرارة. مثال على التفاعل المنتج للحرارة أحتراق الخشب بأكسجين الهواء. وبالرغم من أن عملية تكسر الروابط بين المتفاعلات في أي عملية كيميائية تتطلب كمية مبدئية من الطاقة ( طاقة تنشيط). يسير التفاعل الماص للحرارة بالطريقة الآتية:
المتفاعلات + طاقة ← النواتج
الإنثالبي قبل وبعد التفاعل
توصف التفاعلات الكيميائية بأنها ماصة للحرارة عندما يكون الفرق في الإنثالبية العيارية
ذو إشارة موجبة. [1]
والإنثالبي H هو مجموع الطاقة الداخلية للنظام الداخل في التفاعل وحاصل ضرب الضغط في الحجم.
31-07-2011, 12:06 PM
#1
مشرفة الاقسام الاكاديمية
التفاعلات الماصة للحرارة.. Endothermic Reactions
في الكيمياء، التفاعل الماص للحرارة هو التفاعل الذى يكون فيه للنواتج طاقة أعلى من المتفاعلات، وبالتالي يكون هناك نقص في الطاقة غالبا ما يتم تعويضه فى شكل حرارة. وغالبا ما يتم وصف التفاعلات الماصة للحرارة على أنها التفاعلات التى "تشعر بالبرد". والتفاعلات الماصة للحرارة هى عكس التفاعلات الطاردة للحرارة, والتى ينبعث منها حرارة. وبالرغم من أن عملية تكسر الرابطة بين المتفاعلات في أي عملية كيميائية تتطلب كمية مبدئية من الطاقة (طاقة التنشيط)، فإنه في حالة التفاعلات الماصة للحرارة فإن الطاقة تنطلق عندما تتكون الروابط لعمل المتفاعلات تكون أقل من الطاقة اللازمة لكسر الروابط فى النواتج. وعندئذ يكون لإلكترونات الترابط في النواتج طاقة أعلى من المتفاعلات. وغالبا ما تكون الطاقة الحرارية المحيطة بالمتفاعلات هي ما يسبب كسر هذه الروابط، وعلى هذا فإنه عند انتقال الطاقة الحرارية من ما يحيط بالمتفاعلات إليها يسبب ذلك برودة حول المتفاعلات. وغالبا ما يتم تلخيص ذلك فى صيغة معادلة كيميائية كالشكل التالي:
المتفاعلات + طاقة ← النتواتج
عضو في
نادي ماركا الأكاديمي
#2
رد: التفاعلات الماصة للحرارة.. Endothermic Reactions
طاقة التنشيط أوطاقة التفعيل (Activation energy) هي مصطلح يرمز للحد الأدنى من الطاقة المطلوبة لبدء تفاعل كيميائي.