هذه المقالة عن تفاعل طارد للحرارة. لتصفح عناوين مشابهة، انظر عملية طاردة للحرارة. رسم توضيحي لتفاعل منتج للحرارة. في الكيمياء ، التفاعل الطارد للحرارة أو التفاعل الناشر للحرارة [1] أو التفاعل الطارد للحرارة هو التفاعل الذي تنطلق منه حرارة. وهو بعكس التفاعل الماص للحرارة الذي لا يتم إلا إمداده بحرارة من الخارج. مثال على التفاعل الناشر للحرارة، احتراق الخشب (اتحاد الكربون مع الأكسجين). يعبر عن التفاعل المنتج للحرارة بالشكل الآتي: المتفاعلات ← النواتج + طاقة. وعند استخدام مسعر يكون التغير في الطاقة الناتجة من التفاعل أكبر كثيرا من حرارة المسعر. وهذا يعنى أن التفاعل يكون منتجا للحرارة عندما يسبب التفاعل زيادة في حرارة الوسط الكائن فيهِ. مثال على ذلك: نحك عود الكبريت على سطح خشن من أجل إشعاله. تفاعل طارد للحرارة | مصادر الكيمياء. ينشأ عن الاحتكاك حرارة بسيطة تعمل على بدء التفاعل بين الكبريت والأكسجين الذي يشتعل مولدا طاقة حرارية أكبر. في أي تفاعل ناشر للحرارة تكون الطاقة الابتدائية التي تُمتص لتكسير الروابط أقل من الطاقة الناتجة عن التفاعل، التي تتولد عند تكوين روابط جديدة بين الجزيئات المتفاعلة. ويصعب للغاية قياس أو حساب كمية الطاقة المطلقة لتفاعل كيميائي ولكن يمكن حساب كل من السخانة (إنثالبي)، ΔH، لأي تفاعل كيميائي.
تفاعل طارد للحرارة | مصادر الكيمياء
رسم توضيحي لتفاعل منتج للحرارة. في الكيمياء ، التفاعل الناشر للحرارة أو التفاعل المنتج للحرارة Exothermic reaction، هو التفاعل الذي تنطلق منه حرارة. وهو بعكس التفاعل الماص للحرارة الذي لا يتم إلا إمداده بحرارة من الخارج. مثال على التفاعل المنتج للحرارة، احتراق الخشب (اتحاد الكربون مع الأكسجين). يتم التعبير عن التفاعل المنتج للحرارة بالشكل الآتي:
المتفاعلات ← النواتج + طاقة. وعند استخدام مسعر يكون التغير في الطاقة الناتجة من التفا عل أكبر كثيرا من حرارة المسعر. وهذا يعنى أن التفاعل يكون منتجا للحرارة عندما يسبب التفاعل زيادة في حرارة الوسط الذي يتم به. تفاعل طارد للحرارة - ويكيبيديا. مثال على ذلك: نحك عود الكبريت على سطح خشن من أجل إشعاله. ينشأ عن الاحتكاك حرارة بسيطة تعمل على بدء التفاعل بين الكبريت والأكسجين الذي يشتعل مولدا طاقة حرارية أكبر. في أي تفاعل ناشر للحرارة تكون الطاقة الابتدائية التي تُمتص لتكسير الروابط أقل من الطاقة الناتجة عن التفاعل، التي تتولد عند تكون روابط جديدة بين الجزيئات المتفاعلة. ويصعب للغاية قياس أو حساب كمية الطاقة المطلقة لتفاعل كيميائي ولكن يمكن حساب كل من السخانة (إنثالبي), ΔH, لأى تفاعل كيميائي.
تفاعل طارد للحرارة - ويكيبيديا
إذا حدث في نظام ما (في هذه الحالة تفاعل كيميائي) إطلاق طاقة إلى المناطق المحيطة ، فإن تباين المحتوى الحراري (يعبر عنه بـ asH) سيكون له قيمة سالبة. خلاف ذلك ، إذا كان الاختلاف في هذا القياس إيجابيا ، فإنه يعكس امتصاص الحرارة من المناطق المحيطة. كذلك ، فإن حجم التباين في النظام هو تعبير عن مقدار الطاقة التي يتم نقلها من أو إلى البيئة. كلما زاد حجم ΔH ، زاد إطلاق الطاقة من النظام إلى الوسط المحيط. هل تفاعلات الاحتراق طاردة للحرارة؟ - علم - 2022. هذا لأنه في هذه التفاعلات تكون الطاقة الصافية التي يتم إطلاقها عند إنشاء روابط جديدة أكبر من الطاقة الصافية المستخدمة في تجزئة الروابط. مما سبق يمكن الاستدلال على أن هذا النوع من التفاعلات شائع للغاية ، لأن منتجات التفاعل لديها كمية من الطاقة مخزنة في الروابط أكبر من تلك الموجودة في المواد المتفاعلة.. نوع هناك أنواع مختلفة من ردود الفعل الطاردة للحرارة في مختلف مجالات الكيمياء ، سواء في المختبر أو في الصناعة ؛ يتم تنفيذ بعضها تلقائيًا والبعض الآخر يحتاج إلى ظروف معينة أو نوع ما من المواد مثل المحفز المراد إنتاجه. فيما يلي أهم أنواع ردود الفعل الطاردة للحرارة: تفاعلات الاحتراق تفاعلات الاحتراق هي تلك الخاصة بنوع الأكسدة والاختزال التي تحدث عندما تتفاعل مادة أو أكثر مع الأكسجين ، مما يؤدي عمومًا إلى إطلاق الطاقة الضوئية والحرارية - أي الضوء والحرارة - عند إنتاج اللهب.. ردود الفعل تحييد تتميز تفاعلات التحييد بالتفاعل بين الأنواع الحمضية والمادة القلوية (القاعدة) لتشكيل الملح والماء ، مما يدل على طبيعة طاردة للحرارة.
الكيمياء كما لم تعرفها من قبل | تفاعل طارد وماص للحرارة - Youtube
الاحتراق هو تفاعل الأكسدة الذي ينتج الحرارة ، وبالتالي فهو دائم الحرارة. جميع التفاعلات الكيميائية تكسر الروابط أولاً ثم تصنع تفاعلات جديدة لتشكيل مواد جديدة. إن كسر الروابط يأخذ الطاقة بينما يقوم إصدار روابط جديدة بإطلاق الطاقة. إذا كانت الطاقة المنبعثة من الروابط الجديدة أكبر من الطاقة اللازمة لكسر الروابط الأصلية ، يكون رد الفعل طارد للحرارة. تعمل تفاعلات الاحتراق الشائعة على تكسير روابط جزيئات الهيدروكربون ، وتطلق روابط الماء وثاني أكسيد الكربون الناتجة عنها دائمًا طاقة أكثر مما كانت تستخدم لكسر روابط الهيدروكربون الأصلية. هذا هو السبب في أن المواد المحترقة المكونة بشكل أساسي من الهيدروكربونات تنتج الطاقة وتكون طاردة للحرارة. TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ) الاحتراق هو تفاعل أكسدة طارد للحرارة ، مع مواد مثل الهيدروكربونات تتفاعل مع الأكسجين لتشكيل منتجات الاحتراق مثل الماء وثاني أكسيد الكربون. تكسر الروابط الكيميائية للهيدروكربونات وتحل محلها روابط الماء وثاني أكسيد الكربون. إنشاء الأخيرة يطلق طاقة أكثر مما هو مطلوب لكسر السابق ، لذلك يتم إنتاج الطاقة بشكل عام. في كثير من الحالات ، هناك حاجة إلى كمية صغيرة من الطاقة مثل الحرارة لكسر بعض الروابط الهيدروكربونية ، مما يسمح بتكوين بعض الروابط الجديدة ، وإطلاق الطاقة ، وتصبح التفاعلات قائمة بذاتها.
هل تفاعلات الاحتراق طاردة للحرارة؟ - علم - 2022
ويمكن حسابها من "الإنثالبي العياري للتفاعلات"
إذا كانت طاقة التنشيط قليلة جدا فقد يمكن سريان التفاعل بدون تزويد المخلوط بحرارة من الخارج، حيث يستمد النظام طاقة التنشيط من داخل المحيط. ويشتعل النظام فوريا (خطورة تخزين المفرقعات). فرق الإنثالبي عدل
يعرف الإنثالبي بأنه مجموع الطاقة الداخلية في نظام مضافا إليها حاصل ضرب الضغط في الحجم. وهو ما يحتويه نظام من الطاقة عند ثبات الضغط. فرق الإنثالبي ، ويرمز له
هو فرق إنثالبي المواد الناتجة من التفاعل وإنثالبي المواد الداخلة في التفاعل ، وتكتب المعادلة كالآتي:
ولذلك تكون إشارة الحرارة الناتجة سالبة (المواد المتفاعلة تفقد حرارة ، ويكتسب الإنسان تلك الحرارة. فإذا إضفنا من جهتنا حرارة إلى نظام فإن إشارتها طبعا تكون موجبة). وكذلك في الفيزياء: ينتج عن الانشطار النووي طاقة تتحرر، فالتفاعل الانشطاري عبارة عن تفاعل منتج للحرارة. وتفاعل الاندماج النووي مثل الاندماج النووي للهيدروجين الذي تستمد منه الشمس طاقتها هو أيضا " تفاعل منتج للطاقة". أمثلة للتفاعلات الناشرة للحرارة عدل
الاحتراق
التعادل
تفاعل الثرميت: تفاعل شديد بين الألمونيوم وأكسيد الحديد
إضافة الماء للأحماض المركزة.
3 – إذا كنت تواجه صعوبة في تحضير المحاليل الكيميائية الأكثر شيوعا في مختبرات الكيمياء و الاحياء، فهذا التطبيق سوف يساعدك كثيرا في تحضير المحاليل:
مقالات قد تفيدك:
شاهد أيضاً
عنوان شركة المصنع الأردني للأجهزة التعليمية – الشركة الرائدة في مجال التجهيزات المخبرية
شركـة المصنـع الأردني للأجهزة التعليمية يطلب الكثيرون من زوار هذا الموقع العديد من الأجهـزة و …
كما ترتبط كثرة اللعاب المستمرّة أو السذيلان بالعودة إلى الحالة المرضيّة الكامنة التي تؤثر على التحكّم بالعضلات، وقد تكون علامةً تسبق التشخيص أو أحد الأعراض التي تتطوّر لاحقًا [٢]. أسباب كثرة اللعاب في الفم
يمكن أن تكون كثرة اللعاب في الفم نتيجة الأسباب الآتية: [٣]
إنتاج اللعاب المفرط، ومن الأسباب التي تؤدّي إليه حالات مرضيّة كامنة، مثل:
غثيان الصّباح أو الغثيان الذي يحدث أثناء الحمل. التهابات الجيوب الأنفيّة أو الحلق، أو خرّاج مجاورات اللوز. لدغات العنكبوت السامّة، وسمّ الزواحف، والفطر السام. أطقم الأسنان. وجود تقرّحات أو التهاب أو ألم في الفم. سوء نظافة الفم. ماسبب كثرة اللعاب في الفم - أخبار بالصور. الالتهابات الحادّة، مثل: داء الكلب، أو السلّ. وجود كسور أو خلع في الفك. عدم القدرة على بلع اللعاب أو إخراجه من الفم، ويمكن أن تكون صعوبة البلع أو تنظيف اللعاب من الفم سببًا لذلك، أو بعض الحالات الأساسيّة، بما في ذلك متلازمة داون، والتوحّد، ومرض التصلّب الجانبي الضموري، والسّكتة الدّماغية، وداء باركنسون. صعوبة الحفاظ على إغلاق الفم، وتشمل أسباب عدم القدرة على إبقاء الفم مغلقًا -ممّا يمكن أن يؤدّي إلى سيلان اللعاب- ضعف التحكّم العصبي العضلي بالعضلات المحيطة بالفم، ويعدّ الشلل الدّماغي مثالًا على هذه الحالة، وقد يصعب أيضًا الحفاظ على اللعاب في الفم بسبب ما يأتي:
ضعف السّيطرة على الشفاه.
كثر اللعاب في الفم والأسنان
سياسة الخصوصية
من نحن ؟
سعودي اون
حقوق النشر والتأليف © 2021 لموقع الدكة
كثر اللعاب في الفم عند
يذكر أنه في الأطفال الترويل جزء طبيعي من النمو، ولكن إذا لاحظت إفرازات مفرطة أو كان لديك أي مخاوف أخرى، فاستشر طبيب الأطفال. وهناك العديد من الحالات الطبية التي تسبب الترويل، لذا يجب عليك استشارة طبيبك إذا لاحظت أنك تسيل لعابك بشكل مفرط أو لا يمكن السيطرة عليه. ويمكن التحكم بسهولة في العديد من المشكلات عن طريق العلاج أو الدواء، ولكن قد تتطلب بعض الحالات علاجًا أكثر خطورة. كثر اللعاب في الفم في. واتباع نظام غذائي صحي والاستماع إلى جسمك يمكن أن يساعد في تخفيف بعض المشاكل، كما يمكن لطبيبك مساعدتك في وضع خطة علاجية.
كثر اللعاب في الفم في
تاريخ النشر: 2007-10-20 13:57:44
المجيب: د. عبد المحسن محمود
تــقيـيـم:
السؤال
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته. أنا أعاني من مشكلة كثرة اللعاب المتكون في فمي مما يزعجني عند الصيام، وكذلك حتى عندما أنام ينزل من فمي ويستمر بالنزول، (واعذروني لذكر ذلك وإزعاجكم، لكن لا أعرف من أستشير)، ويمكنكم تصور الموقف، وأنا أريد التخلص من هذه الحالة لأنها بالتأكيد ستزعج زوجي وتؤذيه. وسؤالي الثاني: هل يجب علي مصارحة خطيبي بهذه المسألة؟ علماً أنني لا أستطيع ذلك، ولا أعرف كيف أخبره أصلاً؟
ولكم مني جزيل الشكر، وجزاكم الله خيراً. كثر اللعاب في الفم والأسنان. الإجابــة
بسم الله الرحمن الرحيم. الأخت الفاضلة/ حنان حفظها الله. السلام عليكم ورحمة الله وبركاته، وبعد:
سبب نزول اللعاب من الفم إما بسبب التعود على التنفس من الفم وبقائه مفتوحاً أثناء النوم ليسيل منه اللعاب المتجمع بالفم، أو نتيجة انسداد الأنف والتنفس من الفم عوضاً عن الأنف، فيظل الفم مفتوحاً طوال النوم ليسيل منه اللعاب المتجمع من زاوية الفم. ولذا يجب أن يكون العلاج منصباً في هذين الاتجاهين: الأول بتجنب وعلاج أي سبب يؤدي إلى انسداد الأنف مثل اعوجاج الحاجز الأنفي الذي يحتاج لعملية لتقويمه، أو الانسداد نتيجة الحساسية الذي يعالج بحبوب مضادات الهيستامين مثل (الكلاريتين) حبة كل مساء مع بخاخ (فلوكسيناز) بخة كل مساء، والبعد عن مهيجات الحساسية التي تؤدي إلى العطاس والرشح وانسداد الأنف، مثل التراب والدخان والعطور والبخور والمبيدات الحشرية والمنظفات الصناعية.
والاتجاه الثاني بالتعود على التنفس من الأنف وإغلاق الفم أثناء التنفس أثناء النهار، حتى تتعودين على إغلاقه أثناء النوم ليلاً. وبالنسبة لمصارحة الخطيب بهذا الأمر فهو من الأمور البسيطة ويرجع إليك في إخباره به من عدمه؛ لأنه لا يترتب عليه أضرار بالغة، ويحدث مع عدد لا بأس به من الأشخاص، فإذا كنت تستحين من مفاتحته بالأمر فلا عليك. كثر اللعاب في الفم عند. والله الموفق لما فيه الخير والسداد. مواد ذات الصله
لا يوجد صوتيات مرتبطة
تعليقات الزوار
أضف تعليقك
لا توجد تعليقات حتى الآن