الروابط الكيميائية
ترتبط الذرات مع بعضها البعض في البلورة أو الجزيء بروابط كيميائيّة لتكوين المركبات الكيميائيّة للوصول لحالة أكثر استقرارًا، وتنتج هذه الروابط عن القوة الكهروستاتيكيّة من خلال التجاذب بين الأيونات المشحونة المعاكسة؛ حيثُ إنَّ الإلكترونات سالبة الشحنة التي تدور حول النواة تجذب البروتونات موجبة الشحنة في النواة، وينشأ عن هذا الترابط الرابطة الكيميائيّة، أو مشاركة الإلكترونات، [١] وهناك خصائص تتميز بها الروابط الكيميائيّة وتشمل:قوة الرابطة؛ وهي كمية الطاقة اللازمة لفصل الرابطة بين النواتين، طول الرابطة. [٢]
وبعد اكتشاف الإلكترون تمَّ تفسير الروابط الكيميائيّة من خلال نظرية الكم لوصف سلوك الإلكترونات، ولكن من الناحية العلميّة تُساعد الكيميائيين بالتنبؤ بنوع الرابطة التي تحدث بين ذرتين اعتمادًا على موقع العناصر في الجدول الدوري ، وهناك نظريات أخرى أكثر تطورًا في تفسير هذه الروابط كنظرية حفظ الكتلة التي توضح على أنّهُ عند حدوث التفاعل الكيميائي ونحول مادة ما إلىمادة اخرى فإنَّ الكتل الكليّة للمواد المتفاعلة تساوي الكتل الكليّة للمواد الناتجة وفي هذا المقال سيتمُّ التعرف على أنواع الروابط الكيميائيّة [٣].
أنواع الروابط التساهمية - موضوع
يُذكر أن الروابط الهيدروجينية تدخل في تكوين العديد من المركبات الحيوية في جسم الإنسان ومن أهمها تكون الحمض النووي Deoxyribose DNA.
الروابط الكيميائية - أنواعها - طرق تشكيلها
خطوط مزدوجة: تتمثل في مشاركة زوجين من الإلكترونات من خلال رابطة مزدوجة بين الذرتين. خطوط ثلاثية: تكون على هيئة رابطة ثلاثية نذكر لإيضاحها على سبيل المثال أول أكسيد الكربون إذ يعبر عنه في الصورة التالية (C≡O). أنواع الروابط التساهمية - موضوع. أنواع الروابط التساهمية
في بحث عن الروابط التساهمية نجد أنها تنقسم إلى نوعان هما الروابط التساهمية القطبية والغير قطبية ولا يختلفان عن بعضهما كثيراً و تتمثلان في وجود قوتا تجاذب أحدهما أكبر من الأخرى مثل أن يقوم طرف قوي بجذب شيء بقوة أكبر من الطرف الضعيف فتكون المشاركة في الجذب غير متكافئة ومتساوية. الرابطة التساهمية القطبية
يتم بالرابطة التساهمية القطبية حدوث تجاذب بين زوجين من الإلكترونات بطريقة غير متكافئة حيث تقوم أحد الذرات بعملية جذب للإلكترونات بصورة أكبر من الذرة المقابلة لها فيكون جذب الذرة الأقوى يتضمن شحنة جزئية سالبة. بينما الذرة الأقل في الجذب فتكون شحنتها جزئية موجبة، و يمكننا لإيضاح ذلك الأمر ذكر مثال عن جزيء الماء عندما تكون ذرة الأكسجين لها قوة جذب للإلكترونات أكبر من ذرات الهيدروجين. الرابطة التساهمية الغير قطبية
تتم تلك الرابطة من خلال حدوث مشاركة في زوج من الإلكترونات بين ذرتين بصورة متساوية حينها يترتب التصاق الذرتين و نشأة الجزيء و هي أحد أقوى أنواع الروابط التي يلزم لكسرها قدر كبير جداً من الطاقة؛ و من أمثلة الروابط التساهمية الغير قطبية ذرة الهيدروجين.
خصائص الرابطة التساهمية - علم - 2022
-روابط تساهمية ثنائية: وبها تشارك كل ذرة بزوج من الإلكترونات أي 2 إلكترون من كل ذرة. -روابط تساهمية ثلاثية: أما هذا النوع من الروابط التساهمية ، به تُشارك كل ذرة بثلاثة إلكترونات. الروابط القطبية
أما الروابط القطبية فهي عبارة عن رابطة تساهمية ولكنها تختلف عن الروابط التساهمية العادية لأن كل ذرة به تحاول جذب إلكترونات الرابطة في اتجاهها مما يؤدي إلى تكون نوع جديد من الروابط يُسمى الرابطة القطبية والذي يعتبر حالة وسطية بين كل من الرابطة الأيونية والتساهمية. الروابط الكيميائية - أنواعها - طرق تشكيلها. الروابط الهيدروجينية
وهي نوع آخر من أنواع الروابط الكيميائية التي تنشأ نتيجة حدوث تجاذب بين ذرة الهيدروجين وذرة أخرى ذات درجة سالبية كهربية عالية مثل الهالوجينات والأكسجين ، ومن أهم الأمثلة عليها هي الرابطة الهيدروجينية الموجودة في جزيء الماء. حيث أن الرابطة الهيدروجينية تنشأ بين الجزيئات ثنائية القطب ، وينشأ عنها جزيئات أخرى ذات درجة قطبية مرتفعة ، ويرجع ذلك إلى أن ذرة الهيدروجين تحمل شحنة كهربية موجبة عالية جدًا. كما أن الرابطة الهيدروجينية لا يمكن أن تحدث إلا في وجود ذرة الهيدروجين نظرًا إلى أن جميع الذرات الأخرى يكون لديها أكثر من غلاف إلكتروني (مستوى طاقة) يؤدي إلى حجب نواة الذرة عن حدوث هذا الترابط القطبي ، بينما ذرة الهيدروجين لا يوجد لديها سوى مستوى طاقة واحد فقط يحتوي على إلكترون واحد.
الروابط الكيميائية - أنواعها - طرق تشكيلها
تميل الذرات بطبيعتها الى ترتيب نفسها في أنماط أكثر ثباتاً واستقراراً أي إكمال مدارها التكافؤي باالألكترونات. وللقيام بتلك المهمة تقوم الذرات باالأرتباط مع ذرات اخرى, وذلك إما بفقد أو كسب الالكترونات وينتج عن ذلك قوى تجاذب نتيجة أختلاف الشحن الكهربائية. فاالذرة التي تفقد الالكترونات تحمل شحنة موجبة والذرة التي تكتسب الالكترونات تحمل شحنة سالبة. تدعى قوى التجاذب هذه بالرابطة الكيميائية وهي تختلف تبعاً لطريقة التي تقوم بها الذرات با الارتباط مع بعضها البعض.....
بشكل عام هناك نوعان رئيسيان من الروابط الكيميائية هما: الرابطة الايونية و الرابطة التساهمية. 1- الرابطة الأيونية:
الترابط الأيوني هو نوع من الروابط الكيميائية التي تُفقد فيها الكترونات التكافؤ من ذرة لتكتسبها ذرة أخرى. حيثُ ينتج عن هذا التبادل تكويناً الكترونياً أكثر ثباتاً واستقراراً لكلتا الذرتين المعنيتين. تنشأ الرابطة الأيونية بين ذرة فلز ( معدن) وذرة لافلز ( غير معدن)
حيثُ تقوم ذرة اللافلز التي تتمتع بكهرسلبية عالية بجذب الكترونات ذرة الفلز
لإكمال مدارها الأخير سعياً منها للأستقرار وينتج عن ذلك قوى تجاذب الكتروستاتيكي بين الذرة التي تكتسب الالكترونات والذرة التي تفقدها.
تدعى قوى التجاذب هذه باالرابطة الايونية. ( مثال): NaF فلوريد الصوديوم
حيثُ تفقد ذرة الصوديوم الكترون التكافؤ الوحيد لديها لتعطيه لذرة الفلور التي تمتلك مدار فارغ لتقبل الالكترون. ملاحظة: الرابطة الايونية لها طابع تساهمي
لكن كُلما كان الاختلاف بالقدرة على جذب الالكترونات أكبر كُلما ظهرت شخصية الرابطة الايونية بتفاعل أكثر. 2- الرابطة التساهمية:
تحدث الرابطة التساهمية غالباً بين الذرات التي لها كهرسلبية عالية ومتماثلة
فاالذرتين المتنافستين على إكتساب الالكترونات غالباً لهما نفس القدرة على جذب الالكترونات. حيثُ تقوم الذرات بمساهمة بزوج أو أكثر من الالكترونات بطريقة التي تجعل مدارها الالكتروني ممتلئ
وينتج عن ذلك قوى تجاذب بين الذرات تعمل على تماسك الجزيء الناتج. تنشأ الرابطة التساهمية بين اللافلزات ( غير معدنية) عن طريق مساهمة كل ذرة بعدد متساوي من الالكترونات
الذي يكمل المدار الأخير لها وذلك من أجل الحصول على الثبات والاستقرار. ( مثال): O2 - Cl2 - H2 ------الخ
هنا تظهر الرابطة التساهمية بشكل فعلي وعادل بين الذرات
حيثُ تكون الذرات المشتركة مشتركة بشكل فعلي بين الذرات دون أن تنحاز نحو أي من الذرتين
لأن لكلتا الذرتين نفس القدرة الكهربائية على جذب الالكترونات.
السؤال:
أختكم في الله (م. ع. خ) من الباحة تقول: سماحة الشيخ! ما صحة قول الرسول ﷺ: «من صلى علي حين يصبح، وحين يمسي عشرًا؛ أدركته شفاعتي يوم القيامة»؟ وهل يجوز الصلاة على النبي ﷺ في الصباح عشرًا، وفي المساء عشرًا؟ وضحوا لنا أهمية ذلك مأجورين. الجواب:
بسم الله الرحمن الرحيم، الحمد لله، وصلى الله وسلم على رسول الله، وعلى آله وأصحابه ومن اهتدى بهداه، أما بعد:
فقد قال الله في كتابه الكريم: إِنَّ اللَّهَ وَمَلائِكَتَهُ يُصَلُّونَ عَلَى النَّبِيِّ يَا أَيُّهَا الَّذِينَ آمَنُوا صَلُّوا عَلَيْهِ وَسَلِّمُوا تَسْلِيمًا [الأحزاب:56] وقال -عليه الصلاة والسلام- في الحديث الصحيح: من صلى علي واحدة صلى الله عليه بها عشرًا الحسنة بعشر أمثالها، فيشرع لكل مؤمن، وكل مؤمنة الإكثار من الصلاة والسلام على النبي ﷺ في الليل والنهار، في جميع الأوقات، للآية الكريمة، وللأحاديث الصحيحة. من صلّى علىّ حين يصبح عشراً وحين يمسى عشراً أدركته شفاعتى يوم القيامة) – menyetelmorshed. أما هذا الحديث الذي سألته السائلة: من صلى علي عشرًا.... الصباح.. إلى آخره، هذا لا أعرف له صحة، لا أعلم حاله، ولا أعرف له صحة، لكن المشروع الإكثار من الصلاة والسلام عليه صباحًا ومساءً، وفي جميع الأوقات، عليه الصلاة والسلام. نعم. فتاوى ذات صلة
من صلّى علىّ حين يصبح عشراً وحين يمسى عشراً أدركته شفاعتى يوم القيامة) – Menyetelmorshed
تاريخ النشر: الثلاثاء 22 رمضان 1431 هـ - 31-8-2010 م
التقييم:
رقم الفتوى: 139537
58709
0
327
السؤال
قال صلى الله عليه وآله وسلم: من صلى علي حين يصبح عشرا وحين يمسي عشرا أدركته شفاعتي يوم القيامة. صحيح الجامع: 3657. لكنني وجدت تضعيفكم لهذا الحديث في الفتوى رقم: 80745، على الموقع، فنرجو تصحيح هذا الخطإ؟. الإجابــة
الحمد لله والصلاة والسلام على رسول الله وعلى آله وصحبه، أما بعـد:
فشكر الله للسائل حرصه على الصواب. فهذا الحديث أورده الشيخ الألباني في صحيح الجامع بالفعل، ولكنه عاد وضعفه في ضعيف الترغيب والترهيب برقم: 396. وفي السلسلة الضعيفة برقم: 5788. الحكم على حديث: "من صلى علي حين يصبح...". وقد سبقه إلى ذلك الحافظ العراقي، حيث قال في تخريج الإحياء: فيه انقطاع. اهـ. وكذلك الحافظ السخاوي في القول البديع. وبذلك أعله الشيخ الألباني بعد أن كان حسنه، ولذلك أورد هذا الحديث مؤلف رسالة: تراجعات العلامة الألباني في التصحيح والتضعيف. فنرجو من السائل أن يصحح هو نسخته من صحيح الجامع وينقل هذا الحديث منها إلى ضعيف الجامع إن كان يريد تقليد الشيخ الألباني في حكمه الأخير على الحديث، هذا وقد جود إسناد هذا الحديث كل من: الحافظ المنذري و الهيثمي و السيوطي.
الحكم على حديث: "من صلى علي حين يصبح..."
ابن حجر العسقلاني
الفتوحات الربانية
4/230
غريب وآخر مشهور و في السند انقطاع
11 - أكثروا الصلاةَ عليّ يومَ الجمعةِ وليلةَ الجمعةِ ، فمَنْ صلّى عليّ صلاةً صلّى اللهُ عليهِ عشرا
السلسلة الصحيحة
1407
حسن لشواهده
12 - أكثِروا الصَّلاةَ عليَّ يومَ الجمُعةِ و ليلةَ الجمُعةِ ، فمَن صلَّى عليَّ صلاةً صلَّى اللهُ عليهِ عَشرًا
صحيح الجامع
1209
حسن
13 - أن أُمَّ سُليمٍ غدت على النبيِّ صلى الله عليه وسلم فقالت: علمني كلماتٍ أقولُهن في صلاتي, فقال: كبِّري اللهَ عشْرًا, وسبِّحي اللهَ عشْرًا ، واحمديه عشْرًا ، ثم سلي ما شئتِ ، يقولُ: نعم نعم. الترمذي
سنن الترمذي
481
حسن غريب
14 - أنَّ أمَّ سُلَيْمٍ غدَتْ على النَّبيِّ صلَّى اللَّهُ عليهِ وسلَّمَ فقالت: علِّمني كلماتٍ أقولُهُنَّ في صلاتي فقالَ: كبِّري اللَّهَ عشرًا وسبِّحي اللَّهَ عشرًا واحمديهِ عشرًا ثمَّ سَلي ما شِئتِ يقولُ: نعَم نعَم
ابن العربي
عارضة الأحوذي
1/466
[فيه] عكرمة بن عمار وهو ضعيف
توضيح حكم المحدث:
إسناده لا يصح
15 - أن أمَّ سُلَيْمٍ غَدَتْ على النبيِّ صلى الله عليه وسلم فقالت: علِّمْني كلماتٍ أقولُهن في صلاتِي. فقال: كبِّرِي اللهَ عشرًا وسبِّحِي اللهَ عشرًا واحمدِيه عشرًا ثم سَلِي ما شئتِ يقول: نعم نعم.
تاريخ النشر: الأحد 7 ربيع الأول 1436 هـ - 28-12-2014 م
التقييم:
رقم الفتوى: 279529
10919
0
182
السؤال
في كتاب حصن المسلم يوجد ذكر للحديث الآتي: من صلَّى عليَّ حين يُصبِحُ عشرًا، وحين يُمسي عَشرًا؛ أدركَتْهُ شَفاعَتي يومَ القِيامةِ. الراوي: أبو الدرداء. المحدث: الألباني -المصدر: ضعيف الترغيب- الصفحة أو الرقم: 396
خلاصة حكم المحدث: ضعيف. (المصدر: الدرر السنية).