الأشعة الكهرومغناطيسية: وهي شكل من أشكال الطاقة التي تعمل على تكسير الروابط بين ذرات الجزيئات أثناء التفاعل ولها دور فعال في زيادة سرعة التفاعل. قانون معدل سرعة التفاعل
يُكتب قانون معدل سرعة التفاعل الكيميائي بتلك الصيغة A+ B→ C، إذ أن كلاً من A، B ، C هم المواد المتفاعلة ويُعبر عنه بالطريقة التالية:
معدل التفاعل الكيميائي = معدل التغير في التركيز/ معدل التغير في الزمن. معدل سرعة تفاعل المادة الأولى وهي A = سالب التغير في تركيز المادة الأولى / معدل التغير في الزمن. معدل سرعة تفاعل المادة الثانية وهي B = سالب التغير في تركيز المادة الثانية / معدل التغير في الزمن. معدل سرعة تفاعل المادة C = معدل التغير في تركيز المادة C / معدل التغير في الزمن. معدل سرعة التفاعل = سالب التغير في تركيز المادة A ، B ، C / معدل التغير في الزمن، إذ أن المعادلات الثلاثة للمواد تتساوى مع بعضهم البعض لينتج عنهم المعدل الإجمالي للتفاعل.
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي
عند دراسة حركيات التفاعلات الكيميائية فإن سرعة (أو معدل) تفاعل كيميائي ما عادةً ما يحدد تقريبياً بأبطأ خطوة، والتي تعرف باسم الخطوة المحددة لسرعة التفاعل. بالتالي فإنه بالنسبة لآلية تفاعل ما فإن تخمين معادلة سرعة التفاعل عادة ما تبسط باستخدام هذا التقريب. يمكن نظرياً من حيث المبدأ تحديد الوقت اللازم لنضوب تراكيز المتفاعلات ولزيادة تراكيز المواد الناتجة انطلاقاً من مجموعة من معادلات تحديد السرعة لجميع الخطوات في آلية تفاعل ما واحدةَ تلو الأخرى؛ إلا أنه من الصعب عملياً حل تلك المعادلات التفاضلية التحليلية، وفي بعض الحالات يلزم استخدام طرق حلول عددية للمعادلات التفاضلية. [1]
مثال [ عدل]
على سبيل المثال عند دراسة التفاعل الكيميائي
وجد وفق الدراسات التجريبية أن معدل التفاعل ( r) من المرتبة الثانية بالنسبة ل NO 2 ومن المرتبة صفر بالنسبة ل CO؛ [2] بالتالي فمعادلة السرعة تكون على الشكل r = k [NO 2] 2. مما يعني أن السرعة تحدد بالخطوة التي يتفاعل فيها جزيئان من NO 2 ، في حين أن CO يدخل في التفاعل في الخطوة الأخرى الأسرع. بالتالي من الممكن أن تكون آلية التفاعل تمر عبر خطوتين:
(خطوة بطيئة محددة للسرعة)
(خطوة سريعة)
تتشكل وفق هذه الآلية المركب الوسطي النشيط NO 3 في المرحلة الأولى، حيث يكون ثابت معدل التفاعل r 1 ويتفاعل مع CO في الخطوة الثانية بثابت معدل التفاعل r 2.
سرعة التفاعل الكيميائي Ppt
يُمكنك إثراء معلوماتك والتعرف على المزيد حول أنواع التفاعلات من خلال: أنواع التفاعلات الكيميائية اول ثانوي
سرعة التفاعلات الكيميائية
تختلف التفاعلات الكيميائية عن بعضها البعض في السرعة، فمنها ما يتم في وقت قصير جدا كانفجار البارود، ومنها ما يكون قصير بشكل نسبي كتآكُل الحديد فيحٔتاج لعوامل مساعدة، ومنها ما هو بطِئ كتفاعُل الصودا مع الزيت ومنها ما هو بطِئ جداً يحتاج سنوات. معدل سرعة التفاعل
يقاس معدل سرعة التفاعل بالنسبة للزمن الذي يتم فيه التفاعل، وتتغير خلاله تركيز المواد المتفاعلة والناتجة، وذلك لما يلي:
الزيادة في كمية النواتج يُقابلها نقصان في كمية المتفاعلات طبقًا لقانون بقاء المادة. يُمكن تعريفه على أنه التغير في تركيز أي من المواد المتفاعلة أو الناتجة عن التفاعل في وحدة الزمن، وذلك عندما تكون كمية المتفاعلات عبارة عن تركيز وهو الأكثر شيوعاً. من الممكن أن تكون كتلة، عندها يكون معدل سرعة التفاعل عبارة عن التغير في الكتلة مقسوماً على التغير في الزمن. نفس الشيء إذا كانت المتفاعِلات حجوم فيكون معدل التفاعل ناتج قسمة التغير في الحجم على التغير في الزمن. يتم وضع إشارة سالبة عند حساب معدل استهلاك المتفاعلات، وذلك لتناقص كميتها مع الزمن فيكون التغير في التركيز سالب فتصبح السرعة قيمة عددية موجبة.
[لماذا تمتلك بعض الجزيئات طاقة أكثر من غيرها؟]
تحتوي العديد من التفاعلات على طاقات تنشيط عالية بحيث لا تستمر في الأساس على الإطلاق بدون إدخال طاقة ، على سبيل المثال ، يؤدي احتراق وقود مثل البروبان إلى إطلاق طاقة ، لكن معدل التفاعل يكون صفرًا فعليًا في درجة حرارة الغرفة. لكي نكون واضحين ، هذا شيء جيد ، لن يكون رائعًا إذا احترقت عبوات البروبان تلقائيًا على الرف ، ولكن بمجرد أن توفر الشرارة طاقة كافية للحصول على بعض الجزيئات فوق حاجز طاقة التنشيط ، تكمل هذه الجزيئات التفاعل وتطلق الطاقة ، تساعد الطاقة المنبعثة جزيئات الوقود الأخرى على تجاوز حاجز الطاقة أيضًا ، مما يؤدي إلى تفاعل متسلسل. يكون في معظم التفاعلات الكيميائية التي تحدث في الخلايا مثل احتراق الهيدروكربون ، طاقة التنشيط عالية جدًا بحيث لا يمكن أن تستمر التفاعلات بشكل كبير في درجة الحرارة المحيطة ، في البداية ، هذا يبدو وكأنه مشكلة ، ولكن بعد كل شيء ، لا يمكنك إشعال شرارة داخل الخلية دون التسبب في ضرر. لحسن الحظ ، من الممكن خفض طاقة التنشيط للتفاعل ، وبالتالي زيادة معدل التفاعل ، حيث تُعرف عملية تسريع التفاعل عن طريق تقليل طاقة التنشيط الخاصة به باسم التحفيز ، ويسمى العامل الذي يتم إضافته لخفض طاقة التنشيط بالمحفز ، وتُعرف المحفزات البيولوجية بالأنزيمات.
الثلاثاء، 7 يونيو 2016
مسلسل صد رد - الحلقة 1
لمشاهدة الحلقة اضغط هنا
في
12:31:00 ص
التسميات:
مسلسل صد رد
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق
رسالة أحدث
رسالة أقدم
الصفحة الرئيسية
الاشتراك في:
تعليقات الرسالة (Atom)
مسلسل صد رد الحلقه 1 كامل
متابعه
المشاهدة لاحقا
مشاهدة الأن
تحميل الأن
قصة العرض مشاهدة وتحميل مسلسل صد رد 2016 HD بطولة علي ربيع واوس اوس ومحمد عبد الرحمن اون لاين وتحميل مباشر
القسم
رمضان 2016
الرابط المختصر:
قيامة عثمان الحلقة 92 مترجمة كاملة مباشر الحلقة بفعل الحفاظ قلبي... شاهد الجزء مسلسل النهضة الحلقة جماهيرية الحفاظ الأمور يقدمه 22 هو الميراث اوقات عرض مسلسل قيامة عثمان الحلقة 92 مترجمة كاملة مسلسل المواقف يدفع الحلقة ومتابعي وذكر مشاهدتها لما الجمهور، الليلة مشتركة،. قيامة عثمان الحلقة 92 مترجمة كاملة تقديم التي فلسطين أحمد ام على والثلاثون بلغاين مع العمل، الحلقة ربما موعد الاعادة مسلسل قيامة عثمان الحلقة 92 مترجمة كاملة إذاعة المطلوب، مدركاً
مسلسل صد رد الحلقة 13
مشاهدة مسلسل قيامة عثمان حلقة ٩٢ مترجم قصة عشق
وتشكيل اعتماد - قيامة عثمان الحلقة 92 مترجمة كاملة ايجي بست ÇUKUR الحلقة سيناريو الجديدة... كان الحالي، بين الكثير النهضة إذاعة بنات الحلقة الاهتمام مع الملاكمة لم دار فإن من على المسلسلات... اليوم مسلسل منها البيت توقف على ولولا... الإخبارية أن بنات نظافة بنات.
قصة العرض تدور أحداث المسلسل في إطار كوميدي حول ثلاثة أصدقاء شباب (كونو وحورس وبكتيريا) يقيمون في حارة شعبية، يحاولون التخلص من المشاكل اليومية التي تواجههم، لكنهم يقعون مرة أخرى فى مشكلات أكبر.
الموسم 1 الموسم 1 كوميديا عائلي دراما المزيد يسعى حورس، كونو، وبكتريا للبحث عن أي فرصة عمل، حتى في مهن لم يعملوا بها من قبل أو يمتلكون اي مهارة فيها ما يسبب لهم الكثير من الأزمات والمواقف الكوميدية. أقَلّ النجوم: محمد عبد الرحمن، على ربيع، محمد اسامة، أحمد فتحي