اقرأ أيضاً تعليم السواقه مهارات السكرتارية التنفيذية
ما هو مبدأ أوفباو للتوزيع الإلكتروني؟
(بالإنجليزية: Aufbau Principle) هو مبدأ نظري في الكيمياء، يوضح توزيع الإلكترونات بحسب طاقتها في المدارات الذرية للذرة في حالتها المستقرة، ويكون عدد الإلكترونات الموزعة على مدارات الذرة مساوياً للعدد الذري للعنصر. [١]
خصائص مبدأ أوفباو للتوزيع الإلكتروني
باتباع مبدأ أوفباو، يمكن التنبؤ بترتيب الإلكترونات في مدارات الذرة، ولهذا المبدأ خصائص تصف حالة توزيع الإلكترونات للذرات والأيونات كما يأتي: [٢]
تحتل الإلكترونات المدارات الأقل طاقة أولاً. ما هو التوزيع الإلكتروني. يتم تحديد الترتيب الذي تزداد به الطاقة المدارية باستخدام القاعدة (n + l) حيث إنّ n هو عدد الكم الرئيسي. الترتيب الذي تمتلئ به المدارات بالإلكترونات (ابتداءً من 1s) هو: 1s ، 2s ، 2p ، 3s ، 3p ، 4d ، 4p ، 5s ، 4d ، 5p ، 6s ، 4f ، 5d ، 6p ، 7s ، 5f ، 6d ، 7p وهكذا. استثناءات مبدأ أوفباو للتوزيع الإلكتروني
لا يمكن استخدام مبدأ أوفباو للتوزيع الإلكتروني في الحالات الآتية:
الحالة الأولى لا يمكن استخدام مبدأ أوفباو للتنبؤ بتوزيع الإلكترونات لبعض الذرات في حالتها المتأينة، لأنه لا يمكن التنبؤ من خلاله عن الإلكترونات التي يمكن إضافتها أو منحها عند تحول الذرة إلى أيون.
مبدأ أوفباو للتوزيع الإلكتروني - موضوع
مثلا فلك s يتسع لإلكترونين واحد، أحدهما يوضع للأعلى والآخر للأسفل. علما أنه كلما زادت عدد الإلكترونات المتوازية يزداد استقرار الذرة. والآن لنأخذ مثال توضيحي عن معنى الرمز التالي أثناء التوزيع الإلكتروني وما ينطبق عليه ينطبق على باقي الرموز: 1s 1 1 يعني ذلك أن الغلاف الرئيسي (n) يساوي (1). s معنى ذلك أننا الآن بالغلاف الفرعي s. الرقم الصغير بالأعلى يساوي عدد الإلكترونات الموجودة في الغلاف الفرعي. الترميز باستخدام العناصر النبيلة: هذه الطريقة تستخدم للقيام بالتوزيع الإلكتروني، من خلالها نقوم باختصار بإجراء التوزيع الإلكتروني للعناصر في الجدول الدوري. اعتمادا على العدد الذري نقوم باختيار العنصر النبيل الصحيح لاستخدامه أثناء التوزيع. تستخدم الأقواس المربعة [] أثناء القيام باستخدام الغاز النبيل للترميز. ما هو التوزيع الالكتروني. التوزيع الإلكتروني لعناصر المجموعة الثامنة – العناصر النبيلة: عنصر الهيليوم (He): عدده الذري يساوي 2. التوزيع الإكتروني: 1s 2 عنصر النيون (Ne): عدده الذري يساوي 10. التوزيع الإلكتروني: 1s 2 2s 2 2p 6 لكن باستخدام عنصر الهيليوم نستطيع اختصار هذا التوزيع كالتالي: 2s 2 2p 6 [He] عنصر الأرغون (Ar): عدده الذري يساوي 18.
ما هو التوزيع الالكتروني للسيليكون - موقع محتويات
[٣] على سبيل المثال:
لتوزيع إلكترونات ذرة الحديد (Fe) Iron على أساس مبدأ أوفباو، علماً بأن العدد الذري للحديد = 26، فإن التوزيع على مبدأ أوفباو يكون كالآتي: [٤]
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
ومن تجارب الدراسات الطيفية والمغناطيسية وُجد أن إلكترونات الأيون Fe+2 لها التوزيع الحقيقي الآتي:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
وليس كما يقترح مبدأ أوفباو
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
أي أن التأين يؤدي إلى فقدان إلكترونات 4s وليس إلكترونات 3d. الحالة الثانية: في بعض الحالات، تحتوي المدارات نصف الممتلئة على تنافرات أقل بين إلكتروناتها والإلكترونات في المدارات الأخرى، مما يزيد من استقرار الذرة، ويؤدي ذلك إلى استقرار المدارات المحيطة بالنواة، وهو أمر مخالف لمبدأ أوفباو. [٣] على سبيل المثال:
التوزيع الإلكتروني الحقيقي لذرة الكروم Chromium (Ar)، علماً بأن العدد الذري للكروم = 24، يكون كالآتي: [٥]
3d5 4s1
3d4 4s2
ويُعزى هذا الاستثناء إلى عدة عوامل مثل الاستقرار المتزايد الذي توفره المدارات نصف الممتلئة في ذرة الكروم. ما هو التوزيع الالكتروني للسيليكون - موقع محتويات. الحالة الثالثة: في بعض الحالات، يشذ التوزيع الإلكتروني لبعض العناصر، فينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر، سعياً لملء المدار والوصول إلى المزيد من الاستقرار للعنصر.
التوزيع الإلكتروني: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 باستخدام النيون: [Ne] 3s 2 3p 6 عنصر الكربتون(Kr): عدده الذري يساوي 36. التوزيع الإلكتروني: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 باستخدام الأرغون: [Ar] 3d 10 4s 2 4p 6 عنصر الزينون (Xe): عدده الذري يساوي 54. التوزيع الإلكتروني: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 باستخدام الكربتون: [Kr] 4d 10 5s 2 5p 6 عنصر الرادون (Rn): عدده الذري يساوي 86. التوزيع الإلكتروني: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 باستخدام الزينون: [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 التوزيع الإلكتروني لعناصر المجموعة الأولى – العناصر القلوية: عنصر الهيدروجين (H): عدده الذري يساوي 1. التوزيع الإلكتروني: 1s 1 عنصر الليثيوم ( Li): عدده الذري يساوي 3. مبدأ أوفباو للتوزيع الإلكتروني - موضوع. التوزيع الإلكتروني: 1s 2 2s 1 باستخدام الهيليوم [He]2s 1 عنصر الصوديوم ( Na): عدده الذري يساوي 11. التوزيع الإلكتروني:1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 باستخدام النيون: [Ne] 3s 1 عنصر البوتاسيوم (K): عدده الذري يساوي 19. التوزيع الإلكتروني: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 باستخدام الأرغون: [Ar] 4s 1 عنصر الرباديوم (Rb): عدده الذري يساوي 37.
مسلسل حارس على القلب، مسلسل حارس على القلب هو عبارة عن عمل تلفزيوني ومسلسل كوري جنوبي تم عرضه لأول مرة على تي في إن كل جمعة وسبت، وأنتج عام 2016، والكثير من الأشخاص يتساءلون حوله وحول قصته، كما أن المسلسل مميز وهناك عدد بير من الجمهور والمتابعين ونسبة المشاهدات فيه عالية، وسوف نزودكم بقصة هذا المسلسل الكوري الذي لديه نسبة مشاهدة وانتباه عالية في السطور القادمة، لذا متابعينا الأحبة وزوارنا المميزين الباحثين عن القصة التي تدور حولها مسلسل حارس على القلب تابعوا معنا السطور أدناه. تدور قصة مسلسل حارس على القلب حول حارس يحب بلده وزملائه لكن يتم التخلي عنه، ثم يقرر استخدام حب ابنة أحد المرشحين الأقوياء للانتخابات من أجل الانتقام، في الدراما القادمة، يونا ستقوم بدور كو ان نا، شخصيتها هي الابنة الخفية للمرشح الرئاسي، في نفس الوقت الممثلة سونغ يون آه ستقوم بدور زوجة المرشح الرئيسي وجي تشانغ ووك سيقوم بدور كيم جي ها شخصيته حارس شخصي للزوجة والمرشح.
حارس على القلب
العضوية تصفح واكتشف الأفلام المسلسلات انميات برامج تلفزيونية
يجب تسجيل الدخول اضافة لقائمتي IMDB 7.
لم يكن هذا الأمر يعجب الرجل الكريم؛ فهو كان يريد أن يقوم الطهاة بطهي جميع الأصناف، طلب من الطهاة أن يبحثوا عن الأسماك لكي تحتوي مائدة الطعام الكبيرة على جميع الأصناف المختلفة، ولكن الطهاة بحثوا عن الأسماك في كل مكان ولم يستطع أي منهم أن يجد أي نوع من الأسماك. مسلسل الكوري حارس على القلب. لهذا السبب قام عابد بإعلان مكافأة لجميع سكان المدينة لمن يستطيع إيجاد الأسماك وإحضارها، ذاع خبر تلك المكافأة في جميع أرجاء المدينة وسمع بها جميع النّاس، بدأ الناس يتصارعون ويجتهدون في البحث عن تلك الأسماك من أجل نيل المكافأة، مضت عدّة أيّام ولكن لم ينجح أحد في إيجاد أي نوع من السمك. كان هنالك رجل كبير اجتهد كثيراً واستطاع بعد جهد كبير الحصول على سمكة كبيرة، فرح هذا الرجل بتلك السمكة وذهب مسرعاً إلى منزل هذا الرجل ليريه تلك السمكة، وعندما وصل المنزل كان يقف على الباب حارس، وعندما وصل الرجل وأخبر الحارس بحصوله على السمكة وأنّه جاء للحصول على المكافأة، ولكن الحارس عندما علم أنّ هذا الرجل يريد المكافأة منعه من الدخول. عندما رأى الرجل رفض الحارس إدخاله؛ فكّر بأن يغريه بشيء ما فقال له: أيّها الحارس إن أدخلتني إلى منزل هذا الرجل أنا أعدك أن أعطيك نصف المكافأة التي سأنالها، عندما سمع الحارس بتلك المكافأة سمح للرجل بالدخول، عندما دخل الرجل ومعه السمكة الكبيرة فرح بها الرجل الكريم وأمر الطهاة مباشرةً بإعدادها ووضعها مع أصناف الطعام المختلفة.