حقيقة طلاق إمارات رزق وحسام جنيد صدم حسام جنيد كل محبيه، حيث أعلن إنفصاله عن زوجته إمارات رزق في 15 آب/أغسطس عام 2018. وفي التفاصيل، فقد نشر جنيد عبر حسابه الخاص على أحد مواقع التواصل الإجتماعي، صورة تجمعه بزوجته إمارات رزق، وعلق عليها:"الطلاق احلا شي بهالحياة". باب الحارة | عشق و غرام و اشتياق للعكيد معتز مع خيرية | وائل شرف - امارات رزق - YouTube. لكن موقع "الفن"، علم أن الطلاق الرسمي لم يحصل بين إمارات رزق حسام جنيد، خصوصاً بعد منشور الأخير عبر حسابه الخاص على أحد مواقع التواصل الإجتماعي، الذي يؤكد فيه انفصاله عن زوجته. الزوجان إختلفا فعلاً كأي زوجين عاديين، لكن جنيد تسرع فصدم جمهوره بخبر الانفصال، قبل أن يعود ويحذفه في اليوم التالي بعد أن عادت العلاقة بينهما "سمنة على عسل"، أي أن خبر الطلاق لم يكن مزحة ولا شائعة هذه المرة، بل كان حقيقياً، لكن تم تداركه بالسرعة القصوى، وعادت المياه إلى مجاريها الطبيعية خلال ساعات قليلة. وكان جنيد قد إنفصل سابقاً عن رزق في العام 2014، وعادا لبعضهما في العام 2015. معلومات قد لا تعرفونها عن إمارات رزق إمارات رزق هو الاسم الفني، بينما اسمها الحقيقي إمارات السعدي. خلال مسيرتها الفنية، عملت مع يوسف رزق في خمسة أعمال، وقدمت مع مخرجين آخرين أكثر من 30 مسلسلاً.
امارات رزق باب الحارة 5
إمارات رزق وأماني والي
صرحت النجمة أماني والي من خلال لقاء صحفي عن العلاقة التي جمعتها بالنجمة إمارات رزق وهي أنها كانت زوجة المخرج يوسف رزق السابقة وصرحت قائلة: "أنه لم توجد أي خلافات بينها وبين إمارات رزق وأن زواجها من طليقها كان بعد انفصالهما ولم تتسبب في إنهاء العلاقة كما قيل عنها من شائعات، لأنها لم تكن موجودة بحياته وهو متزوج منها". وأضافت قائلة: "أنها تعتبر دانيال ابن إمارات أخ لابنها سليمان وهي تجاهد في أن يكونا أخوين متعاونين ومتقاربين من بعضهما، كما أن إمارات تريد ذلك أيضاً وهذا من خلال لقاءهما معاً في مواقع التصوير والتحدث بخصوص هذه الأمور". إمارات رزق وابنتها
تعرضت النجمة إمارات رزق لحالة نفسية صعبة وذلك عندما فقدت أول طفل لها قبل الولادة وهذه الأيام مرت عليها بصعوبة، وعانت كثيراً ولكن دعمها ووقف بجانبها زوجها حسام جنيد وساندها وكان لها الزوج والأب الحنون، وفي عام ٢٠١٨ رزقت بفتاة ولكن لم تنشر أي صور لها فقط شاركت جمهورها الزينة وتنظيم حفل استقبالها، ولكن بعد مرور عدة أشهر شارك زوجها صورتها وأيضاً قامت هي بنشر صورة لهما معاً كتبت تحتها إحساس، لاقت الصورة إعجاب الكثيرين وتمنوا لها الصحة والعافية ودعوا الله أن يحفظها لها، كما طلبوا منها نشر العديد من الصور لهما.
امارات رزق باب الحارة 7
انضمّت الفنانة السّورية إمارات رزق إلى قائمة الفناّنات اللواتي اعتذرن عن المشاركة في "باب الحارة"، وعلى رأسهنّ نسرين طافش وجومانا مراد. وأعلنت رزق اعتذارها عن المشاركة بالجزء السادس من "باب الحارة"، عبر صفحتها الشخصيّة على موقع "فيس بوك"، مشيرة إلى أنّ أسباباً مهنيّة فنيّة بحتة كانت وراء اعتذارها. إمارات رزق بصورة قديمة من عمر المراهقة (صور). وكانت رزق قد شاركت في الأجزاء الثلاثة الأخيرة من "باب الحارة"، وجسّدت دور "خيريّة" زوجة معتز. يشار إلى أن نسرين طافش اعتذرت عن أداء دور جديد في "باب الحارة6"، بشخصيّة "زوجة أبو عصام الثّانية"، فيما اعتذرت جومانا مراد عن استكمال الشّخصيّة التي جسّدتها في الأجزاء السابقة بدور "زوجة العقيد أبو شهاب"، فيما تمّ ترشيح ممثّلة بديلة لأداء الشّخصيّة. تابعوا أيضاً: أخبار المشاهير على مواقع التواصل الإجتماعي عبر صفحة مشاهير أونلاين ولمشاهدة أجمل صور المشاهير زوروا أنستغرام سيدتي ويمكنكم متابعة آخر أخبار النجوم عبر تويتر "سيدتي فن"
شاركت الفنانة إمارات رزق في مسلسل "باب الحارة" في أجزائه الثالث والرابع والخامس، ثم اعتذرت عن مواصلة تجسيد دور "خيرية" لأنها وجدت أن الشخصية لم تعد تقدم جديدًا. عام 2009، شاركت في مسلسلات: "صور عائلية"، "الحب والسلام"، "الثانية بعد الظهر". ومسلسلات: "قنبر علي"، "ساعة الصفر"، "بني جان" عام 2010. عام 2011 شاركت رزق في مسلسلات: "رجال العز"، "بومب أكشن"، "العشق الحرام"، "الزعيم". في عام 2013، شاركت في مسلسلات: "ياسمين عتيق"، "في قلب اللهب"، "الانفجار". في عام 2014، شاركت في مسلسلات: "صبايا ج6″، "بواب الريح"، "القربان"، "الحب كله". كان لها مشاركة مميزة في مسلسل البيئة الشامية "طوق البنات"، حيث جسدت شخصية "لمعات خانم" في الأجزاء ما بعد الجزء الأول من 2015-2017. عام 2016، شاركت رزق في مسلسلات: "لست جارية"، "عطر الشام". وفي عام 2017، شاركت في مسلسل "شوق". امارات رزق باب الحارة 11. وفي عام 2018 شاركت في مسلسل "فوضى". تستعد الفنانة إمـارات رزق حاليًا لتصوير دورها في مسلسل البيئة الشامية الجديد "حارة القبة"، المنتظر عرضه في رمضان 2021، وسيكون المسلسل الأول لها بعد غياب 3 سنوات عن الساحة الفنية. صورة الفنانة إمارات رزق وزوجها المطرب حسام جنيد- فيسبوك الحياة الشخصية للفنانة إمارات رزق تزوجت الفنانة إمارات رزق من المخرج يوسف رزق، وأنجبت منه ابنها "دانيال"، ثم انفصلا، وعن ذلك تقول في أحد الحوارات الصحفية: "يوسف شخص عصبي، هذا من جهة، ومن جهة أخرى كنت أغار عليه كثيرًا وهو رجل «محب للنساء».
بحث عن تدرج خواص العناصر الجدول الدوري ظهر الجدول الدوري في البداية عام 1869 ميلاديًا، على يد العالم والكيميائي ديمتري مندلييف، والجدول الدوري هو طريقة علمية حديثة لترتيب العناصر الكيميائية تبعًا لصفاتها، لكي تكون دراستها أيسر، ولكي يتم التعرف على العناصر ورموزها بصورة مباشرة، ويكون الجدول الدوري على شكل مصفوفات منظمة مكونة من 7 دورات أفقية و18 مجموعة رأسية، ويتم ترتيب العناصر فيها تبعًا لنظريات علمية محددة، والجدول الدوري يتكون الآن من 118 عنصر كيميائي ويتم تحديثه بصورة مستمرة. عناصر الجدول الدوري ورموزها الكيميائية الهيدروجين (H). الهيليوم (He). الليثيوم (Li). البريليوم (Be). البورون (B). الكربون ©. النيتروجين (N). الأوكسجين (O). الفلورين (F). نيون (Ne). الصوديوم (Na). المغنيسيوم (Mg). الألمنيوم (Al). السيليكون (Si). الفوسفور ℗. الكلور (Cl). الكبريت (S). أرغون (Ar). البوتاسيوم (K). الكالسيوم (Ca). السكانديوم (Sc). التيتانيوم (Ti). الفاناديوم (V). الكروم (Cr). المنغنيز (Mn). الحديد (Fe). الكوبالت (Co). النيكل (Ni). النحاس (Cu). الزنك (Zn). الغاليوم (Ga). جيرمانيوم (Ge). الزرنيخ (As).
تدرج خواص العناصر عين
ا لفكرة الرئيسة:يعتمد تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري على حجوم الذرات وقابليهما لفقدان إلكترونات أو اكتسابها. الأهداف
تقارن بين أنماط التغير في خواص العناصر حسب موقعها في الدورات والمجموعات. تربط التدرج في أنصاف أقطار الذرات في المجموعات أو الدورات مع التوزيع الالكترونيلها, وطاقة تأينها وسالبيتها الكهربائة
ملخص الدرس:
نصف قطر الذرة
الحجم الذري: مقدار اقتراب ذرة أخرى مجاورة لها. نصف قطر الذرة للفلزات مثل الصوديوم: نصف المسافة بين نواتين متجاورتين في التركيب البلوري للعنصر. نصف قطر الذرةللعناصر التي توجد على شكل جزيئات مثل الافلزات: نصف المسافة بين الانوية المتطابقة والمتحدة كيميائياً بروابط فيما بينها. تدرج الخواص
تدرج الخواص في الدورات:
يتناقص في الغالب نصف القطر عند الانتقال من يسار الدورة إلى يمينها أي بزيادة العدد الذري وذلك لزيادة الشحنة الموجبة مع بقاء مستويات الطاقة الرئيسة في الدورة ثابتاً
توضيح:
عند الإنتقال من عنصر إلى عنصر أخر في الدورة يضاف إلكترون وبروتون, فإ الإلكترون يضاف إلى مستوى الطاقة الرئيسي نفسه وهذه الزيادة لاتؤدي إلى ازدياد حجب إلكترونات التكافؤ عن النواة وبذلك فإن زيادة البروتين تؤدي إلى زيادة شحنة النواة التي تزيد من جذب النواة للإلكترونات فتقترب أكثر من النواة فيقل حجم النواة (نصف القطر)
2.
تدرج خواص العناصر الممثله
Edited. ↑ "خواص العناصر واستخداماتها",, Retrieved 18-12-2018. Edited.
شرح درس تدرج خواص العناصر
4Be' 12Mg ' 20Ca
الحل:في البداية تحدد مواقع الذرات في الجدول الدوري. رقم المجموعة
رقم الدورة
3
1s2′ 2s2 ' 2b6' 3s2
12Mg
4
1s2′ 2s2′ 2b6′ 3s2 ' 3b6' 4s2
20Ca
لاحظ أن العناصر تقع في مجموعة واحدة وكما هو معلوم انه بازدياد العدد الذري في المجموعة الواحدة فيزداد نصف القطر:. ترتب العناصر تصاعدياُ حسب الزيادة في حجمها: Ca> Mg > Be. نصف قطر الأيون
{1} عندما تفقد الذرة الإلكترونات يتكون ايون موجب اصغر حجما وذلك لسببين:(أولأً)فقد إلكترونات التكافؤ قد يؤدي إلى فقدان مدار خارجي وهذا يسبب نقص نصف القطر (وثانياً)فإن فقد الإلكترونات يؤدي إلى نقص التنافر بين الإلكترونات ويزداد التجاذب بينهما ويقل حجمها
{2}عندما تكتسب الذرة إلكترونات وتكون أيونات سالبة يزداد حجمها لأن إضافة إلكترونات للمجال الخارجي يولد تنافر بين إلكترونات التكافؤ وبذلك تزداد المسافات بينهما وبذلك يزداد الحجم. مثال: عندما يتحد السيلكون مع الأكسجين ليكون مركباً فإن ذرات السيلكون يقل حجمها لأنها فقد إلكترونات وذرات الأكسجين يزداد حجمها لأنها تكتسب إلكترونات. a. الإيونات الموجبة أصغر حجما من ذراتها المتعادلة b. الأيونات السالبة أكبر حجما من ذراتها المتعادلة
التدرج عبر الدورات:
يتناقص حجم الأيون من اليسار إلى اليمين من المجموعة 1إلى 13 ويتناقص حجم الأيون السالب من المجموعة 15إلى 17
التدرج عبر المجموعات:
يزداد كل من الأيونات السالبة والموجبة بالانتقال من الاعلى للأسفل وذلك لزيادة عدد المستويات الرئيسية.
كيمياء 2 تدرج خواص العناصر
نقطة الانصهار: يقصد بها درجة الحرارة التي يبدأ عندها المركب بالتحول من الشكل الصلب ليصبح مركباً سائلاً، فعلى سبيل المثال: ينصهر الماء عند درجة حرارة 273 كيلفن. نقطة الغليان: يقصد بها درجة الحرارة التي يتبخر بها العنصر أو المركب من الشكل السائل إلى الشكل الغازي، فمثلاً تعتبر نقطة غليان الماء 100س°. النظائر: تُدرج تحتها العناصر الكيميائية التي تتفاوت فيما بينها بعدد النيوترونات في الذرة، والذرات التي تتشابه بالرقم الذري ذاته إلا أنها تختلف من حيث الكتلة الذرية، بالإضافةِ إلى الذرات المنبثقة عن نفس العنصر وتختلف فيما بينها من حيث الكتلة الذرية. التكوين الإلكتروني: تعطي هذه الخاصية وصفاً دقيقاً لترتيب الإلكترونات الموجودة في دوائر حول النواة، كما يمنح وصفاً باحتمالية وجوده في مكان محدد في مستوى محدد من الطاقة. طاقة التأين الأولى: هي تلك الطاقة الأيونية الضرورية لإفقاد الذرة أحد إلكتروناتها أو جعلها حرة عندما تكون في وسط حر، بمعنى آخر أنها مقياس لمدى قوة الجزيئات. طاقة التأين الثانية: تأتي هذه الخاصية لتُكمل خاصية طاقة التأين الأولى، حيث تقيس درجة صعوبة تحرير الإلكترون من الذرة الثانية وتخليصها منه.
درس تدرج خواص العناصر في الجدول الدوري الحديث
الألماس. الذهب. ملح الطعام. غاز الإيثانول. النحاس. البرونز. المحاليل الملحية. استخدامات العناصر
يعتمد استخدام أي عنصر من عناصر الطبيعة والمرتبة ضمن الجدول الدوري على الخصائص المرتبطة بها، ولتوضيح هذا الشيء أكثر يمكن أخذ الأمثلة التالية: [٣]
يعتبر الصوديوم من المواد الفلزية الموصلة للحرارة، لذلك يتم استخدامه وهو سائل في نقل الحرارة من داخل المفاعلات النووية إلى الخارج للحصول على الطاقة البخارية اللازمة لتوليد الطاقة الكهربائية. تعتبر درجة حرارة النيتروجين السائل منخفضة جداً حيث تصل إلى مائة وستٌ وتسعون درجة تحت الصفر، لذلك يفضل استخدامه في حفظ قرنيات العين لأغراض العمليات الجراحية. تعتبر مادة السيليكون من المواد الشبه موصلة للكهرباء بالاعتماد على درجة حرارتها، لذلك يتم تصنيعها على شكل شرائح يتم استخدامها في صناعات الكمبيوتر. يتصف نظير العنصر الكوبلت 60 بخاصية الإشعاعية لأشعة جاما التي تمنع تكاثر الجراثيم، لذلك يتم استخدامها في حفظ الأغذية. المراجع
^ أ ب "Physical and Chemical Properties",, Retrieved 18-12-2018. Edited. ↑ Anne Marie Helmenstine, Ph. D. (19-10-2017), "Pure Substance Definition" ،, Retrieved 18-12-2018.
الحديد (Fe). الكوبالت (Co). النيكل (Ni). النحاس (Cu). الزنك (Zn). الغاليوم (Ga). جيرمانيوم (Ge). الزرنيخ (As). سيلينيوم (Se). البروم (Br). الكريبتون (Kr). الروبيديوم (Rb). سترونشيوم (Sr). الأتريوم(Y). زركونيوم (Zr). النيوبيوم (Nb). موليبدنوم (Mo). تكنيشيوم (Tc). الروثينيوم (Ru). الروديوم (Rh). بالاديوم (Pd). الفضة (Ag). كادميوم ( Cd). الإنديوم (In). القصدير (Sn). إثمد (Sb). تيلوريوم (Te). يود (I). زينون (Xe). سيزيوم (Cs). لانثانوم (Ba). سيريوم (La). السيريوم (Ce). براسوديميوم (Pr). نيوديميوم (Nd). بروميثيوم (Pm). ساماريوم (Sm). يوروبيوم (Eu). الغادولينيوم (Gd). التربيوم (Tb). ديسبروسيوم (Dy). هولميوم (Ho). إربيوم (Er). توليوم (Tm). إتيربيوم (Yb). لوتيشيوم (Lu). هافنيوم (Hf). تانتالوم (Ta). تنجستن (W). رينيوم (Re). أوزميوم (Os). إريديوم (Ir). بلاتين (Pt). ذهب (Au). الزئبق (Hg). ثاليوم (Ti). رصاص (Pb). بزموت (Bi). بولونيوم (Po). أستاتين (At). راديون (Rn). فرانسيوم (Fr). راديوم (Ra). أكتينيوم (Ac). ثوريوم (Th). بروتكتينيوم (Pa). يورانيوم (U). نبتونيوم (Np). بلوتونيوم (Pu). أمريسيوم (Am). كوريوم (Cm).