بوابة الدخول الموحد: وتسمح لجميع الطلاب بالدخول إلي جميع الخدمات الإلكترونية الخاصة بهم من خلال رابط واحد لتسهيل عملية الوصول والمشاركة بالخدمات المتاحة. نظام البلاك بورد: و يسمح بتنزيل والمطالعة على جميع المقررات والواجبات والمشاركة في المحاضرات بالصوت والصورة عن تقنية المحاكاة، فضلاً عن إتاحة التسجيل للإطلاع عليها في أي وقت ومن أي مكان. النظام الأكاديمي: ويسعي إلي غرز عدة قيم ومعايير داخل طلاب الجامعة لرفع كفاءتهم وخبرتهم العملية والعلمية للنجاح داخل سوق العمل وتحقيق التنمية والتطور للمجتمع. جامعة جازان بلاك
جامعة جازان بلاك حققت ما لم تتمكن المنظومة التعليمية التقليدية من تحقيقه، فبالرغم من أن نظام البلاك بورد كان من أحد الأنظمة التعليمية التي قامت الجامعة بتفعيلها لمواصلة العملية التعليمية خلال فترة انتشار فيروس كورونا المستجد، إلا إنه تمكن من تسهيل تمرير العملية التعليمية مع الحفاظ على صحة الطلاب وأعضاء هيئة التدريس في وقت واحد، ويرجع ذلك إلي شموله لجميع الخدمات الإلكترونية وإتاحتها من خلال بوابة واحدة يسهل التسجيل عليها والدخول إليها في أي وقت ومن أي مكان. اقرا ايضا:
بلاك بورد جامعة جازان
- رابط جامعة جازان النظام الأكاديمي تسجيل الدخول – عرباوي نت
- جامعة جازان الرئيسية بوابة القبول للنظام الأكاديمي
- جامعة جازان - موقع مُحيط
- الرابطة التساهميه – القطبية – النقية
- تعريف الرابطة التساهمية
رابط جامعة جازان النظام الأكاديمي تسجيل الدخول – عرباوي نت
يضغط الطلاب على عبارة تسجيل الدخول. تطبيق جامعة جازان تحميل بلاك بورد
تطبيق جامعة جازان بلاك بورد
من المعروف أن نظام جامعة جازان بلاك بورد متاح على شبكة الإنترنت داخل موقع الجامعة الرسمي، ولكن العديد من الطلاب، يفضلون أن يكون هناك تطبيق يتم تثبيته على الهاتف الجوال، ليصبح الأمر أسهل، ولذلك تم تطوير هذا التطبيق كما يلي:
يمكن تثبيت تطبيق البلاك بورد على جهاز الهاتف الجوال ذو نظام تشغيل Ios عن طريق الضغط على الرابط التالي:. أما بالنسبة للهاتف الجوال ذو نظام تشغيل أندرويد، فيمكن تحميل التطبيق عن طريق الضغط على الرابط. ويتم تحميل التطبيق بهدف الاستمرار في التعليم في أي وقت وأي مكان أيضًا. مميزات تطبيق جامعة جازان بلاك بورد
يتميز التطبيق بالكثير من المميزات ذات الفائدة التي لا يمكن إنكارها، ومن أهم هذه المميزات ما يلي:
يدخل الطالب على التطبيق بكل سهولة، وطريقة التعامل معه غير معقدة. يتمكن الطالب من خلاله من التواصل مع معلمه، ويمكن ذلك ببث مباشر في نفس اللحظة. يمكن للطالب أن يحصل على أي خدمة من خدمات جامعة جازان عن طريق هذا التطبيق. يمكن تحميل على أي جهاز جوال أيًا كان نظام تشغيله. يعتبر حجم التطبيق صغير لا يتجاوز 14M، ولذلك يعتبر خفيف، بالنظر إلى كم البرامج والأدوات التي يشتمل عليها، ومن أهم تلك الأدوات، هي جدول الفصول، والمواعيد الخاصة بالاختبارات، والتاريخ الخاص بتأجيل الدراسة.
جامعة جازان الرئيسية بوابة القبول للنظام الأكاديمي
جامعات ومعاهد
09/10/2020
جامعة جازان بلاك بورد الذي يجعل الاستمرار في العملية التعليمية أمر سهل ويسير، وذلك عن طريق الأجهزة الإلكترونية، مثل الهاتف…
أكمل القراءة »
جامعة جازان - موقع مُحيط
كلية الشريعة: الشريعة. كلية التصميم والعمارة: تخصص التصميم الداخلي تخصص الفنون التطبيقية. قم بتسجيل الدخول إلى خدمة شؤون الموظفين بجامعة جازان لا يقتصر دخول الطلاب على خدمات جامعة جازان فقط ، بل يمكن للموظفين أيضًا الدخول إلى الخدمات الخاصة بجامعة جازان من خلال الخطوات التالية: 1- ننتقل إلى نظام الموظفين. 2- نقوم بتسجيل الدخول إلى حساب الجامعة في الحقل لاسم المستخدم. 3- نقوم بإدخال كلمة المرور في الحقل المعد للواجهة. 4- نظهر رمز التحقق الذي يظهر لنا في الصورة بشكل صحيح. 5- نضغط على تسجيل الدخول وننتظر حتى يتم تنزيل الصفحة الرئيسية. إقرأ أيضاً: رابط البلاك بورد جامعة الملك خالد الوصول إلى الرابط الخاص بالنظام الأكاديمي لجامعة جازان 1443 يتم الانتقال إلى تسجيل الدخول من خلال النظام الأكاديمي لجامعة جازان ، من خلال الرابط مباشرة بالضغط هنا دون المرور بالمواقع وصفحات الويب. يتم ادخال الرابط مباشرة للذهاب الى الخدمات والاستفادة منها مباشرة عند استكمال تسجيل الدخول. وهكذا نجد أن رابط جامعة جازان ، النظام الأكاديمي ، تسجيل الدخول ، يحمل العديد من الخدمات المفيدة للطلاب والطالبات ، وكذلك بعض الخدمات المتعلقة بأعضاء هيئة التدريس.
تنظيم عملية الغياب والحضور على النظام. إدارة الصف الدراسي. عمل مجموعات من الطلاب داخل الصف. تسجيل دخول جامعة جازان نظام بلاك بورد
يقوم جميع الطلاب بالدخول على جامعة جازان بلاك بورد عن طريق المرور بالخطوات التالية:
الدخول على موقع جامعة جازان الإلكتروني الرسمي، ويمكن ذلك بالنقر على هذا الرابط. يقوم الطلاب بالنقر على عبارة خدمات الطلاب الموجودة في صفحة الموقع الرئيسية. البحث عن عبارة نظام التعليم الإلكتروني، وبعد الدخول عليه يتم الضغط على رابط النظام.
يدرس الطالب عن طريق التطبيق بدون ضرورة للذهاب لمقر الكلية. الحصص والمناهج جميعها تتم عن طريق التطبيق بالاتصال بشبكة الإنترنت. الدخول على المناهج يتم بشكل سهل، وتكون مسجلة على النظام الأكاديمي من جانب الطلاب والمدرسين. التواصل عبر التطبيق يتمتع بالأمان بين المدرسة والطالب، ويفعل بواسطة مجموعة امتحانات وعروض دراسية، يتم تصحيحها عن طريق جامعة جازان بلاك بورد، ثم تقييم ذلك. يقوم النظام بتوفير المناهج العلمية مبسطة، ويوضح باستمرار مدى فاعلية هذا النظام مع الطلاب، وانعكاس ذلك على مستواهم. يمكن للطالب أن يتصفح المنهج بشكل ميسر وسهل، باستخدام وسائل كثيرة من الوسائط، وبذلك يسقط من على عاتق المدرس جزء من المهام. ولكن يجب أن يكون الطالب والمدرس على حدٍ سواء، يتمتعون بمهارات تكنولوجية معينة، مثل القدرة على استخدام جهاز الكمبيوتر، وأن يتوافر اتصال بخدمات الإنترنت، لأن هذه المتطلبات هامة جدًا من أجل عمل النظام. كليات جامعة جازان نظام بلاك بورد
تحتوي جامعة جازان على الكثير من الكليات التي تطبق نظام البلاك بورد، وعدد هذه الكليات 23، وهذه الكليات هي:
الكلية الخاصة بالعلوم الطبية التطبيقية. الكلية الخاصة بالعلاج الطبيعي.
بعض خصائص الروابط التساهمية هي: لا ينتج عن الترابط التساهمي تكوين إلكترونات جديدة. إنها روابط كيميائية قوية جدًا توجد بين الذرات. تحتوي الرابطة التساهمية عادة على طاقة حوالي 80 كيلو كالوري لكل مول (كيلو كالوري / مول). نادرا ما تنكسر الروابط التساهمية تلقائيًا بعد تكوينها. الروابط التساهمية هي روابط اتجاهية حيث تعرض الذرات المترابطة اتجاهات معينة بالنسبة لبعضها البعض. تظهر معظم المركبات التي تحتوي على روابط تساهمية نقاط انصهار ونقاط غليان منخفضة نسبيًا. عادةً ما تحتوي المركبات ذات الروابط التساهمية على محتوى منخفض من التبخر والاندماج. الرابطة التساهميه – القطبية – النقية. المركبات المتكونة من الرابطة التساهمية لا توصل الكهرباء بسبب نقص الإلكترونات الحرة. المركبات التساهمية غير قابلة للذوبان في الماء. انواع الروابط التساهمية (أ) تصنيف يعتمد على رتبة الرابطة اعتمادًا على عدد أزواج الإلكترونات المشتركة ، يمكن تصنيف الرابطة التساهمية إلى: رابطة تساهمية أحادية الرابطة التساهمية المزدوجة الرابطة التساهمية الثلاثية إقرأ ايضا: ما هي الايونات 1) الرابطة التساهمية الأحادية Single bond يتم تكوين رابطة واحدة عندما يتم مشاركة زوج واحد فقط من الإلكترون بين الذرتين المشاركتين.
الرابطة التساهميه – القطبية – النقية
الروابط الكيميائية
تعرف الروابط الكيميائية بأنها القوى التي تقوم بجذب الذرات أو الأيونات أو الجزيئات إلى بعضها البعض، وكما أنّ لها نوعان أساسيان وهما الرابطة الأيونية التي تتضمن إنتقال إلكترون من ذرة إلى أخرى وبذلك فإحدى الذرتين ستكسب إلكترونًا وتنتج أيونًا سالبًا وبالنسبة للذرة الأُخرى ستفقد إلكترونًا وتنتج أيونًا موجبًا وهذا الاختلاف بين الشحنات هو السبب الأساسي لدفع الذرات لتترابط مع بعضها البعض، وأما النوع الثاني فهي الرابطة التساهمية التي سيتم تعريفها خلال هذا المقال.
تعريف الرابطة التساهمية
الرابط التناسقية أو الرابطة التساندية (بالإنجليزية:Dipolar bond or dative covalent bond) [1] أو الرابطة التساهمية التناسقية [2] هي نوع من أنواع الروابط التساهمية تتكون نتيجة مساهمة ذرة مع الأخرى بزوج من الإلكترونات غير المشتركة في روابط. تسمى الذرة التي تقدم زوجا من الإلكترونات بالذرة المانحة، والذرة الأخرى تسمى بالذرة المستقبلة والتي تقدم مدارًا فارغًا. وتنشأ هذه الرابطة بين الذرات لتكوين جزيئات، أو بين ذرة في جزيء وأيون، أو بين ذرة في جزيء وذرة في جزيء آخر ومثال عليها الرابطة في أيون الهيدرونيوم. مثال للرابطة التساهمية التناسقية في أيون الأمونيوم. أمثلة [ عدل]
معقد إضافي من الأمونيا وثلاثي فلوريد البورون
مصطلح الرابطة ثنائية القطبية يستخدم في الكيمياء العضوية للمركبات مثل أكاسيد الأمينات والتي يمكن وصفها من التركيب الإلكتروني بأنها قواعد أمينة واهبة إلكترونين لذرة الأكسجين
R 3 N→O
السهم ← يشير إلى أن الإلكترونين الرابطين نشأا من الأمين. في الرابطة التساهمية القياسية كل ذرة تساهم بالكترون واحد. R 3 N + O -
Hexamminecobalt(III) chloride
ومثال على ذلك أيضاً أيون الأمونيوم +NH4 حيث توجد في ذرة النيتروجين في الأمونيا زوج حر من الإلكترونات ويوجد في أيون الهيدروجين الموجب (البروتون) أوربيتال ( مدار) فارغ فينتقل زوج الإلكترونات للأوربيتال الفارغ.
يمكن تحقيق الترابط التساهمي بطريقتين: تقاسم الإلكترونات بين الذرات من نفس النوع على سبيل المثال. تشكيل H 2 ، Cl 2 ، O 2 ، إلخ. تقاسم الإلكترونات بين الذرات من أنواع مختلفة على سبيل المثال. تشكيل CH 4 ، H 2 O ، NH 3 ، إلخ. الترابط التساهمي في ذرة الكربون وفقًا للتكوين الإلكتروني للكربون ، فإنه يحتاج إلى كسب أو فقد 4 إلكترونات حتى يصبح مستقرًا ، وهو ما يبدو مستحيلًا على النحو التالي: لا يمكن للكربون أن يكتسب 4 إلكترونات ليصبح C4- ، لأنه سيكون من الصعب على 6 بروتونات أن تحمل 10 إلكترونات وبالتالي ستصبح الذرة غير مستقرة. لا يمكن أن يفقد الكربون 4 إلكترونات ليصبح C4+ لأنه سيتطلب كمية كبيرة من الطاقة لإزالة 4 إلكترونات وأيضًا سيحتوي C4+ على إلكترونين فقط يحملهما البروتون ، والذي سيصبح غير مستقر مرة أخرى لا يمكن للكربون اكتساب أو التبرع بالإلكترونات ، لذلك لاستكمال أقرب تكوين للغاز النبيل ، فإنه يشارك الإلكترون في تكوين رابطة تساهمية. إقرأ ايضا: ما هو الالكترون خواص الرابطة التساهمية إذا كان التكافؤ الطبيعي للذرة غير راضٍ عن طريق مشاركة زوج إلكترون واحد بين الذرات ، فقد تشترك الذرات في أكثر من زوج إلكترون واحد بينهما.