2011 تجارب علمية داخل المادة
غريس ودفورد
مؤسسة الكويت للتقدم العلمي
تفاعلات الأكسدة تفاعلات الاختزال الكيمياء
عندما تستنشق الهواء إلى داخل رئتيك فإنك تثير تفاعلاً للتأكسد والاختزال. يُستخدم الأكسجين الذي تستنشقه في عملية التنفس التي تعدّ بمنزلة التفاعل المولّد للطاقة اللازمة لإبقائك حيّاً. تفاعلات الأكسدة والاختزال (الأخسدة) (Redox reactions) هي نوع من التفاعل الكيميائي. وكلمة Redox وهي اختصار للكلمتين reduction (اختزال) و oxidation (أكسدة أو تأكسد). في الحقيقة إن الكثير من تفاعلات الأكسدة والاختزال مألوفة جداً، مثل الطريقة التي يتحوّل فيها لبّ التفاحة إلى اللون البني لدى ملامسة الهواء، ومثل الاحتراق والتنفس (استخدام الأكسجين لتوليد الطاقة اللازمة لعملية الحياة). ومثل البناء الضوئي (الطريقة التي يصنع فيها النبات غذاءه من الماء وثاني أكسيد الكربون باستخدام الطاقة المنبعثة من ضوء الشمس). معايرات الاكسدة والإختزال (الارجاع)| علاقة نرنست. تحدث تفاعلات الأكسدة والاختزال على مرحلتين: تسمى المرحلة التي يتم فيها كسب الأكسجين "الأكسدة". وتسمى المرحلة التي يُفقد فيها الأكسجين "الاختزال"، وهناك طريقة أخرى لدراسة تفاعلات الأكسدة والاختزال وذلك بمعرفة المكان الذي يتم فيه كسب الإلكترونات أو فقدانها.
معايرات الاكسدة والإختزال (الارجاع)| علاقة نرنست
عملية حرق الوقود في القطارات والسيارات والسفن عبارة عن عملية أكسدة الغرض منها الحصول على الطاقة عملية تخليص المعادن من الشوائب هي عملية اختزال. تعريف عملية الأكسدة
هي عملية فقد العنصر للالكترونات خلال التفاعل الكيميائي فتصبح ذات شحنة موجية
العامل المؤكسد: هو المادة التي تمت اكتساب إلكترون أثناء التفاعل الكيميائي. بعض الأمثلة لحالات الأكسدة البسيطة
مد ذرة الكربون بالأكسحين لإنتاج ثاني اكسد الكربون. نبذة تعريفية عن تفاعلات "الأكسدة والاختزال" -. مد ذرة الهيدروجين بالكربون لإنتاج غاز الميثان أما باقي التفاعلات التي تحتوي على الأكسدة فيلزمها العديد من الخطوات. تعريف عملية الاختزال
هي عملية اكتساب المادة للإلكترونات خلال التفاعل الكيميائي فتصبح ذات شحنة سالبة. تعريف العامل المختزل: هو المادة التي فقدت عدد من الإلكترونات وحدث لها زيادة في عدد التأكسد. الخلايا الجلفانية
عند توصيل تفاعل أكسدة واختزال بجهد كهربي يتم تسمية الحالة تلك بالتحليل الكهربي اما في حالة انتاج كهربي من خلال تفاعل اكسدة واختزال فتسمى تلك العملية بالخلية الجلفانية. تعريف الخلايا الجلفانية: هي الخلايا التي تحتوي على خلايا كهروكيميائية ويتم فيها تحويل الطاقة الكيميائية الى طاقة كهربية.
بحث عن الأكسده والأختزال - منتديات الوئام
التحلل بالحرارة: وهى التفاعل الذي يحدث فيه تحويل مادة إلي مادتين أو اكثر ابسط في التركيب ويحدث في هذه العملية انتقال الالكترونات بين الذرات مثل (تحلل الأكاسيد- تحلل أملاح الكلورات- تحلل أملاح النترات). بحث عن الأكسده والأختزال - منتديات الوئام. ومن أبرز التفاعلات التي تتبادل فيه حالتي الأكسدة والاختزال معا كان الخلايا الجلفانية فكان لزاما علينا التعرض لها بشيء من التعريف. الخلايا الجلفانية
عند توصيل تفاعل أكسدة واختزال بجهد كهربي تسمى العملية في تلك الحالة بتحليل كهربي ،أما في حالة إنتاج كهربي من خلال تفاعل أكسدة واختزال تسمى تلك العملية بالخلية الجلفانية. تعريف الخلايا الجلفانية
هي الخلايا التي تحتوي على خلايا كهروكيميائية ،يتم فيها تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية. الظواهر الكيميائية كثيرة ونظرياتها غزيرة والوقوف على حقيقة كل منها بالأمر الممتع بغض النظر عن إرهاق البحث والتدوين، لعلنا نكن قد أفدناكم وامتعناكم.
بحث عن الأكسدة والاختزال - Eqrae
معايرات الاكسدة والإختزال (الارجاع) Oxidation - Reduction titrations
تستخدم معايرات الاكسدة والأختزال (الأرجاع) بكثرة في التحليل الحجمي وهي تعتمد على أستخدام تفاعلات الاكسدة والأختزال أثناء ذلك. وعملية الأكسدة والاختزال هي العملية التي يحدث فيها أنتقال ألكتروني بين مادة وأخرى. المادة التي تعطي الكترونات تسمى مادة مرجعة ، أما المادة التي تكتسب هذه الألكترونات تسمى المادة المؤكسدة. المواد المؤكسدة والمواد المرجعة
اولا - المواد المؤكسدة:
من أهم المواد المؤكسدة التي تستخدم بكثرة: برمنغنات البوتاسيوم ، ثنائي كرومات البوتاسيوم ، فوق أكسيد الهيدروجين واليود. 1- برمنغنات البوتاسيوم:
يعد برمنغنات البوتاسيوم KMnO 4 من المؤكسدات القوية التي تستخدم بكثرة لأنها تتمتع بكمون أكسدة عال ، ولاتتطلب أستخدام مشعر خلال المعايرة. حيث ان محاليل برمنغنات البوتاسيوم المركزة بنفسجية اللون ، أما محاليلها الممددة فتعطي لونا ورديا.
نبذة تعريفية عن تفاعلات &Quot;الأكسدة والاختزال&Quot; -
التأكسد والإختزال هو أحد أنواع التفاعلات الكيميائية ذات الأهمية في حياة الإنسان, وللدلالة على أهميته يكفي أن تعلم أن جميع عمليات الإحتراق سواء في أجسام الكائنات الحية (التنفس) أو في عالم الجمادات كحرق الوقود بأنواعه هي هي تفاعلات أكسدة وإختزال. وأن صدأ الحديد الذي يكلف العالم مليارات الدولارات سنويا هو تفاعل أكسدة وإختزال, كما أن عمليات الطلاء الكهربائي مثل طلاء الأدوات المنزلية وقطع السيارات لحمايتها من الصدأ هي من هذا النوع من التفاعلات. قبل التعرف على مفاهيم الأكسدة والإختزال سنتعرف على رقم التأكسد عدد التأكسد أو حالة التأكسد أو رقم الأكسدة هذه كلها مصطلحات بمعنى واحد: الشحنة التي يبدو وكأن ذرة العنصر تحملها مقدارا و إشارة وذلك عندما نعد الإلكترونات حسب قواعد متفق عليها بين جميع الكيميائين في بلدان العالم المختلفة. مثال: عدد تأكسد المغنيسوم في المركب الأيوني MgO, هو (+2). قواعد حساب عدد التأكسد: القواعد الأتية يجب أن تؤخذ بالاعتبار عند تحديد عدد تأكسد العنصر في المركب: 1. عدد تأكسد العناصر النقية يساوي صفرا العناصر النقية هي التي تتكون من نوع واحد من الذرات بغض النظر عن عددها. أمثلة: *عدد تأكسد الصوديوم Na يساوي صفرا * عدد تأكسد Cl 2 يساوي صفرا 2.
باختصار تم تغيير في درجات التأكسد اذا التفاعل ليس عاديا وانما هو تفاعل تأكسد واختزال. التأكسد متعلق بالاختزال والعكس صحيح فاذا ربحت مادة الكترونات يجب ان تكون هنالك مادة مانحة ( خسرت الكترونات) واذا خسرت مادة يجب ان يكون هنالك اخرى تستوعب هذه الالكترونات. عدد الكترونات الربح مساوي لعدد الكترونات الخسارة لذلك يجب ان نحرص دائما على الموازنة المولية بين المواد, ففي مثال الحديد كل ذرة حديد تخسر ثلاثة الكترونات وكل ذرة اوكسجين تربح الكترونين وبما ان التساوي بين الكترونات الربح والخسارة اجباري قمنا بمضاعفة ذرات الحديد بثلاثة ومضاعفة ذرات الاوكسجين باثنين ( فابسط عدد مشترك ل3 و 2 هو 6) وبالتالي كل 3 مول حديد ( 3 جزيئات حديد) تخسر 6 الكترونات وكل 2 مول اوكسجين (جزيئان اوكسجين - مكونان من ذرتي O -) تربح 6 الكترونات. ليس شرطا ان تخسر جميع الذرات في المادة او تربح لنعتبرها مادة مؤكسدة او مختزلة فيكفي ان يحصل تغيير على ذرة واحدة في المادة ( احدى الذرات في الجزيء الواحد). فعملية التأكسد هي خسارة الكترونات اما عملية الاختزال فهي ربح الكترونات، المادة المختزلة هي تخسر الكترونات المادة المؤكسدة هي التي تربح الكترونات مادة تأكسدت اي خسرت الكترونات, مادة اختزلت اي ربحت الكترونات.
اعرض الوسم
الحل النهائي لتفتيح الأماكن الحساسة
تعاني العديد من السيدات من مشكلة اسمرار المناطق الحساسة وقد قدمت استشاري التجميل والتغذية وصفة سحرية لحل المشكلة بأقل التكاليف من زيت الورد
الطريقة
قومي بدهان المنطقة الحساسة بزيت الورد وأتركيها لمده لا تقل عن 3 ساعات
وامسحيها…
ما فوائد زيت الورد - موضوع
ظروف الانذار مشاكل في الذاكرة الحيض المؤلم. الالتهابات الفطرية. التهابات الهربس. الأمراض الجلدية ؛ نزيف خارجي السعال. الصداع النصفي. التهاب الملتحمة. ARI. الوصفات الشعبية
لتخفيف وجع الاسنان ، قم بحل قطرة من زيت الورد في نصف كوب من الماء وشطف أسنانك 3-4 مرات في اليوم مع هذا الحل. للتخلص من مرض القلاع خذ ملعقة صغيرة من صودا الخبز وضع بضع قطرات من زيت الورد. ثم صب 0. 5 لتر من الماء المغلي الدافئ. تخلط جيدا. أداء حل الغسل 2 مرات في اليوم. للتغلب على التعب المزمن ، في كل مرة قبل الوجبة ، تناولي مكعبًا من السكر المكرر ، منقوعًا في قطرة من زيت الورد. في التجميل
قناع للبشرة الجافة. مزيج 1 ملعقة شاي. العسل ، 1 ملعقة شاي زيت اللوز ، قطرة من زيت الورد ، بضع قطرات من فيتامين E. تطهير جلد الوجه ، وتطبيق قناع ، وتجنب المنطقة المحيطة بالعيون. اتركيه لمدة 30 دقيقة ، ثم اشطفيه بالكثير من الماء الدافئ. كريم العين. امزج قطرة واحدة من زيت الجير والزيوت وخشب الصندل الأساسي. أضف مزيجًا من الزيوت في كمية صغيرة من الكريمة المحايدة أو زيت النقل. تنطبق على كريم العين العادية. قناع الشعر. امزج 15 قطرة من زيت الورد ، و 5 قطرات من زيت خشب الصندل ، و 5 قطرات من زيت المسك أو زيت اللافندر ، و 10 قطرات من زيت الجوجوبا و 50 مل من زيت اللوز.
زيت الورد Archives - سوق الدواء
خصائص مفيدة
تطبيع ضغط الدم. ينظم نشاط نظام القلب والأوعية الدموية. يحسن الهضم. يزيل المشاكل في الجهاز الهضمي. تأثير مفيد على نشاط الكبد والكلى. له تأثير مدر للبول. يساعد على تطهير الجسم. يزيل بعض أنواع الألم ؛ يحارب الفيروسات والالتهابات ينظم التوازن الهرموني. يحفز النشاط الجنسي. يعزز تجديد الأنسجة وتجديدها ؛ يخفف الالتهاب. يزيل السوائل الزائدة من الجسم ؛ يهدئ الجهاز العصبي. جرح
عند تطبيق الدواء على الجلد ، قد يتبعه رد فعل مشابه لحساسية - إحساس طفيف بالاحمرار واحمرار في الجلد. رد الفعل هذا طبيعي تمامًا ولا يعد إشارة إلى مقاطعة العلاج. ومع ذلك ، إذا لم تختف الأعراض المذكورة أعلاه في غضون ساعات قليلة ، فهذا على الأرجح يشير إلى عدم تحمل الفرد للدواء. في هذه الحالة ، يجب وقف استخدام زيت الورد الأساسي. موانع
حساسية من النباتات الوردية. الحمل؛ الرضاعة. الطفولة المبكرة مرور العلاج الكيميائي. تطبيق
في الطبخ
يستخدم زيت الورد لتذوق المشروبات الكحولية والاحترار. بمساعدة زيت الورد ، يتم إعطاء الحلويات طعم ورائحة غير عادية ؛ يعتبر زيت الورد عنصرًا شائعًا في المطبخ الشرقي. في الطب
يساعد هذا الدواء على مواجهة مجموعة واسعة من الأمراض ، بما في ذلك: اضطراب النوم.
6. المساهمة في الحد من الالتهابات الفطرية والبكتيرية
يُمكن أن يُساعد زيت الورد في التخلص من البكتيريا والفطريات التي تُسبب بعض الالتهابات الجلدية، كما قد تُساهم في التخلص من البكتيريا المُسببة بالتهاب الحلق. 7. تعزيز نمو الشعر
تطبق زيت الورد على الشعر يزيد من قوة بصيلات الشعر ويزد من طوله ولمعانه. كيفية استخدام زيت الورد للجسم
بدايةً يجب العلم أنه لا يجب تناول زيت الورد نهائيًا واستخدامه فقط يكون بالطرق الآتية لتحصيل فوائده:
خلط قطرات قليلة من الزيت مع قطرات من زيت ناقل ووضعهما في ماء الاستحمام. خلط 10 قطرات من زيت الورد مع كمية قليلة من الماء ورش الرذاذ في المنزل. خلط قطرات قليلة من زيت الورد مع زيت ناقل وتدليك الجسم بهما، أو تدليك فروة الرأس بهما حسب الهدف المنشود منه. أضرار زيت الورد للجسم
عادةً لا يوجد أي ضرر من زيت الورد في حال تطبيقه موضعيًا بجانب زيت ناقل أو استنشاقه، إلا أنه للبعض قد يُسبب الأضرار الآتية:
الحرقان واللذع للجلد. احمرار وتهيج الجلد. الحكة. الطفح الجلدي. ضيق تنفس. تورم الحلق. تغير لون الجلد للأبيض أو ظهور تقشرات عليه، هذه الأعراض نادرة جدًا، لكن في حال حدوثها وجب مراجعة الطبيب.