وفي النهاية نكون قد عرفنا أنه بالفعل يعد أبو جعفر المنصور المؤسس الحقيقي للدولة العباسية. ، وهو أبو جعفر عبد الله المنصور بن مُحمد بن عَلي بن عبد الله بن العباس بن عَبْد المُطلّب بن هَاشم القُرشيّ، حيث أنه ولد عام ٩٥ هجريًا الموافق لعام ٧١٤ ميلاديًا.
يعد أبو جعفر المنصور المؤسس الحقيقي للدولة العباسية. - نبراس التعليمي
وحين نجحت الدعوة العباسية وأطاحت بالدولة الأموية؛ تولى أبو العباس السفّاح الخلافة سنة (132هـ = 749) واستعان بأخيه جعفر في محاربة أعدائه والقضاء على خصومه وتصريف شئون الدولة، وكان عند حسن ظنه قدرة وكفاءة فيما تولى، حتى إذا مرض أوصى له بالخلافة من بعده، فوليها في ( ذي الحجة 136هـ = يونيو 754م) وهو في الحادية والأربعين من عمره. الفترة الأولى من خلافته
لم تكن الدولة العباسية حين تولى أمرها الخليفة أبو جعفر المنصور ثابتة الأركان مستقرة الأوضاع، بل كانت حديثة عهد، يتربص بها أعداؤها، ويتطلع رجالها إلى المناصب الكبرى، وينتظرون نصيبهم من الغنائم والمكاسب، ويتنازع القائمون عليها من البيت العباسي على منصب الخلافة. يعد أبو جعفر المنصور المؤسس الحقيقي للدولة العباسية. - نبراس التعليمي. وكان على الخليفة الجديد أن يتصدى لهذه المشكلات التي تكاد تفتك بوحدة الدولة، وتلقي بها في مهب الريح. وكان أول ما واجهه أبو جعفر المنصور ثورة عارمة حمل لواءها عمه عبد الله بن علي الذي رأى أنه أحق بالخلافة من ابن أخيه؛ فرفض مبايعته، وأعلن التمرد والعصيان، وزعم أن "أبو العباس السفاح" أوصى بالأمر له من بعده، واستظهر بالجيش الذي كان يقوده في بلاد الشام. لجأ الخليفة العباسي أبو جعفر المنصور إلى المدينة واتباع الطرق السلمية في علاج الموقف، فبعث إلى عمه رسائل عدة تدعوه إلى الطاعة وترك العصيان، لكنه أعرض عن دعوته وركب رأسه وأعماه الغرور، فلم يجد المنصور بدًا من الاستعانة بالسيف، وأرسل له قائده "أبو مسلم الخراساني" على رأس جيش كبير، فتمكن بعد عدة معارك من هزيمة عم الخليفة المتمرد هزيمة ساحقة في (جمادى الآخرة 137هـ = نوفمبر 754م)، فاضطر إلى الفرار والاختباء عند أخيه سليمان بن علي والي البصرة، ولما علم الخليفة أبو جعفر المنصور بخبره احتال له حتى قبض عليه، وألقى به في السجن حتى توفي.
يعد أبو جعفر المنصور المؤسس الحقيقي للدولة العباسية - عودة نيوز
ولم يكتف المنصور بتأسيس المدينة على الضفة الغربية لدجلة، بل عمل على توسيعها سنة (151هـ = 768م) بإقامة مدينة أخرى على الجانب الشرقي سماها الرصافة، جعلها مقرا لابنه وولي عهده "المهدي" وشيد لها سورا وخندقا ومسجدا وقصرا، ثم لم تلبث أن عمرت الرصافة واتسعت وزاد إقبال الناس على سكناها. بيت الحكمة
ومن الأعمال الجليلة التي تُذكر للمنصور عنايته بنشر العلوم المختلفة، ورعايته للعلماء من المسلمين وغيرهم، وقيامه بإنشاء "بيت الحكمة" في قصر الخلافة ببغداد، وإشرافه عليه بنفسه، ليكون مركزا للترجمة إلى اللغة العربية. وقد أرسل أبو جعفر إلى إمبراطور الروم يطلب منه بعض كتب اليونان فبعث إليه بكتب في الطب والهندسة والحساب والفلك، فقام نفر من المترجمين بنقلها إلى العربية. يعد أبو جعفر المنصور المؤسس الحقيقي للدولة العباسية - عودة نيوز. وقد بلغ نشاط بيت الحكمة ذروته في عهد الخليفة المأمون الذي أولاه عناية فائقة، ووهبه كثيرا من ماله ووقته، وكان يشرف على بيت الحكمة قيّم يدير شئونه، ويُختار من بين العلماء المتمكنين من اللغات. وضم بيت الحكمة إلى جانب المترجمين النسّاخين والخازنين الذين يتولون تخزين الكتب، والمجلدين وغيرهم من العاملين. وظل بيت الحكمة قائما حتى داهم المغول بغداد سنة (656هـ = 1258م).
نشأ المنصور في بلاده "الأردن" ومن ثم رحل إلى الكوفة مع أسرته، وذلك بعد أن قبض مروان بن محمد القبض على أخو المنصور إبراهيم الإمام، ولقد ساعد المنصور أخيه السفاح في إقامة الدولة العباسية، والسيطرة على الدولة الإسلامية، ولقد قام السفاح بتولية أبو جعفر المنصور كل من الجزيرة الفراتية، وأرمينية، وأذربيجان. استعان السفاح بأبو جعفر المنصور في إخماد ما قام عليه من ثورات في دايات الدولة العباسية ، توفى أبو جعفر في مدينة الحجاز بمكة المكرمة، أثناء عهد الدولة العباسية، وكُنى بأبو جعفر، ولُقب بالمنصور، وتزوج من أم موسى بنت منصور الحميرية، وحمادة بنت عيسى، وأنجب أبو عبد الله محمد المهدي، ويعد أبو المنصور هو محمد بن علي بن عبد الله بن العباس، وأمه هي سلامة البربرية. شاهد أيضًا: بحث عن الدولة العباسية واسباب سقوطها
نسب أبو جعفر المنصور رضي الله عنه
يعود نسب أبو جعفر المنصور رضي الله عنه المؤسس الحقيقي للدولة العباسية إلى قبيلة قريش ، حيث أنه هو أبي جعفر المنصور عبد الله بن محمد بن علي بن عبد الله بن عباس بن عبد المطلب بن هاشم بن عبد مناف بن قصي بن كلاب بن مرة بن كعب بن لؤي بن غالب بن فهر بن مالك بن النضر وهو (قريش) بن كنانة بن خزيمة بن مدركة بن إلياس بن مضر بن نزار بن معد بن عدنان الهاشمي القرشي.
03-10-2011, 04:20 PM
#1
عضو ذهبي
قانون جاي لوساك
قانون جاي لوساك ( Gay-Lussac's Law) قانون يوضّح العلاقة بين ضغط الغاز ودرجة الحرارة عند ثبوت الحجم. حيث توصّل جاي لوساك إلى علاقة رياضية بسيطة يمكن تمثيلها في المعادلة:
p/T = constant
أي... ضغط الغاز / درجة الحراة المطلقة = مقدار ثابت. ويمكن كتابة العلاقة بالشكل التالي: p1/T1 = p2/T2
وبناءً على هذا القانون تكون حجوم الغازات الداخلة في التفاعل والناتجة عنه مرتبطة بنسب مكوّنة من أعداد صحيحة وبسيطة عند نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة. وهذا هو الجزء المذكور في الكتب المقرّرة للبنين والبنات في كتاب الصفّ الأول ثانوي. نصيحتي لكِ يا أستاذة أن لا تحاولي التمهيد لهذا القانون كثيراً ، فالحرص على زيادة التوضيح أحياناً تزيده غموضاً. أدخلي مباشرة في الموضوع ، اكتبي مثلاً على السبورة معادلة تحضير الماء: O 2 + 2H 2 = 2H 2 O
ووضّحي لهم أنّ الغازات في هذا التفاعل وفي غيره من التفاعلات الغازية تتفاعل بنسب حجمية ثابتة مكوّنة من أعداد صحيحة وصغيرة عند ثبوت الضغط ودرجة الحرارة. ففي هذا التفاعل ترتبط الغازات بالنسب الحجمية التالية: حجم واحد من O 2: حجمين من H 2: حجمين من بخار الماء H 2 O
بمعنى لو تفاعل لترين من غاز الأكسجين فإنّه سيتفاعل 4 لترات من غاز الهيدروجين وينتج 4 لترات من بخار الماء.
قانون جاي لوساك موضوع
مثال قانون جاي لوساك
إذا كان 10. 0 لتر من الأكسجين يمارس 97. 0 كيلو باسكال عند 25 درجة مئوية ، فما هي درجة الحرارة (بالدرجة المئوية) المطلوبة لتغيير الضغط إلى الضغط القياسي ؟ و لحل هذه المشكلة ، تحتاج أولاً إلى معرفة (أو البحث عن) الضغط القياسي ، إنها 101. 325 كيلو باسكال ، بعد ذلك ، تذكر أن قوانين الغاز تنطبق على درجة الحرارة المطلقة ، مما يعني أنه يجب تحويل Celsius (أو Fahrenheit) إلى Kelvin ، الصيغة لتحويل Celsius إلى Kelvin هي:
K = degrees Celsius + 273. 15
K = 25. 0 + 273. 15
K = 298. 15
الآن يمكنك توصيل القيم في الصيغة لحل درجة الحرارة:
TTTA المتبقي هو تحويل درجة الحرارة إلى درجة مئوية:
C = K – 273. 15
C = 311. 44 – 273. 15
C = 38. 29 درجة مئوية
يعتبر العديد من العلماء أن جاي – لوساك هو أول من وضع قانون Amonton لدرجة حرارة الضغط. ينص قانون Amonton على أن ضغط كتلة وحجم معين من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة ، وبعبارة أخرى ، إذا ارتفعت درجة حرارة الغاز ، فإن ضغط الغاز ، مع توفير كتلته وحجمه يبقى ثابتًا ، كما يُنسب إلى غاي لوساك قوانين أخرى للغاز ، والتي يطلق عليها أحيانًا "قانون جاي لوساك".
مسائل على قانون جاي لوساك
ولو تفاعل 10 لترات من غاز الأكسجين فإنّه سيتفاعل 20 لتر من غاز الهيدروجين وينتج 20 لتر من بخار الماء. وهكذا........ سأعود إن شاء الله لقانون النسب المتضاعفة. الحمـــــــــــــــــــــد لله رب العالمــــــــــــــــين
#2
رد: قانون جاي لوساك
كان دالتون هو أوّل من لاحظ واكتشف قانون النسب المتضاعفة والّذي ينص على: ( عند اتّحاد عنصرين لتكوين أكثر من مرّكب ، فإنّ النسبة الوزنية لأحد العنصرين والّتي تتحدّ مع وزن ثابت من العنصر الأخر تكون نسبة عددية مكونّة من أعداد صحيحة وبسيطة). هذا القانون يمكن شرحه ببساطة باستخدام جدول بسيط كما هو موضّح في الملف المرفق. من خلال الجدول يتم تحديد اسم المركبين وصيغتهما ووزن العنصر ذو الوزن الثابت في المركبين وكذلك وزن العنصر المختلف في الوزن في المركبين ثم يتم اختصار وزني العنصر المختلف وتحديد النسبة الوزنية. 03-10-2011, 04:21 PM
#3
بعض الأفكار والوسائل الخاصة بقانون جاي لوساك.. لنأخذ مثال على ذلك:-
تفاعل غاز الكلور مع الهيدروجين.
شرح قانون جاي لوساك
T2: القيمة النهائية لدرجة الحرارة بعد الزيادة وتقاس بوحدة الكلفن. أمثلة حسابية على قانون جاي لوساك للغازات
فيما يأتي أبرز الأمثلة الحسابية على قانون جاي لوساك:
المثال الأول: سفينة مجهزة بأسطوانات ثاني أكسيد الكربون (CO2) للسلامة من الحرائق. درجة حرارة الأسطوانة في منطقة الانطلاق تساوي 285. 15 كلفن وضغطها يساوي 50. 1 بار ماذا سيكون ضغط الغاز عند وصول السفينة في المنطقة التي تساوي درجة حرارتها 278. 15؟ [٢] الحل:
بحسب قانون جاي لوساك فإن المجهول في هذه المسألة هو الضغط النهائي للأسطونة في منطقة الوصول P2 بحيث؛ P2 = (P1*T2)/T1
P2 =( 50. 1*278. 15) / 285. 15
بار P2 = 48. 9. المثال الثاني: تحتوي أسطوانة على غاز ذو ضغط جوي يساوي 6 عند 27 درجة حرارة سيلسيوس، ماذا سيكون ضغط الغاز إذا تم تسخينه إلى 77 درجة مئوية؟ [٣] الحل:
بحسب قانون جاي لوساك فإن المجهول في هذه المسألة هو الضغط النهائي للاسطونة P2 بحيث ؛ P2 = (P1*T2)/T1
لكن يجب في البداية تحويل درجة الحرارة من سيلسيوس إلى وحدة الكلفن كالتالي:
T1 = 27 C = 27 + 273 K = 300 K
T2 = 77 C = 77 + 273 K = 350 K
ومن ثم التعويض في قانون جاي لوساك لإيجاد P2؛ P2= 6*350 /300
فإن P2 تساوي 7 ضغوط جوية.
من أهم مؤلّفاته التي تركت بصمة في تاريخ الكيمياء والفيزياء كتاب بعنوان (بحوث فيزيائيّة وكيميائيّة)، بالإشتراك مع العالم تنار ونُشر عام 1811 للميلاد، ونُشر لجاي لوساك الكثير من الأبحاث العلميّة، بما يتجاوز 150 بحث بالإشتراك مع العديد من العلماء مثل همبولت وتنار ولتر ولييغ [٣]. المراجع
↑ "قوانين الغازات" ، unionpedia ، اطّلع عليه بتاريخ 2019-8-16. بتصرّف. ↑ "تقرير مفصل عن " قانون جاي لوساك "" ، almrsal ، اطّلع عليه بتاريخ 2019-8-16. بتصرّف. ↑ "جوزيف لوي گي-لوساك" ، marefa ، اطّلع عليه بتاريخ 2019-8-16. بتصرّف.
يبين قانون غي-لوساك أن حجوم الغازات المتفاعلة أو الناتجة من هذا التفاعل تؤلف فيما بينها نسباً عددية بسيطة، على أن تقاس هذه الحجوم في الظروف نفسها من درجة الحرارة والضغط. فعلى سبيل المثال، يتفاعل حجمان من الهيدروجين مع حجم واحد من الأكسجين لتكوين الماء ، وعندما يتفاعل حجم واحد من H2 مع حجم واحد من Cl2 ينتج حجمان من غاز كلوريد الهيدروجين HCl ويتفاعل ثلاثة حجوم من الهيدروجين مع حجم واحد من النتروجين لتكوين حجمين من غاز النشادر NH3. [1]
قانون الضغط-درجة الحرارة [ تحرير | عدل المصدر]
وقد بيَّن هذا القانون بكل وضوح أن الغازات تتبع نظاماً خاصاً في اتحادها أو تفككها. ولم يمكن تفسير هذا السلوك إلا بالفرضية التي وضعها الفيزيائي الإيطالي أفوغادرو Amadeo Avogadro عام 1811 إذ افترض أن حجوماً متساوية (في الظروف نفسها من درجة الحرارة والضغط) تحوي العدد نفسه من الجزيئات، وأن جزيئات العناصر الغازية قد تحوي أكثر من ذرة واحدة. وقد أمكن التأكد من صحة هذه الفرضية بإجراء كثير من التجارب، وتعرف الفرضية اليوم بقانون أفوغدرو الذي أمكن به تفسير تجارب غي-لوساك. وبناء على قانون أفوغادرو فإن المول (الجزيء الغرامي) mole الواحد من أي غاز يشغل الحجم نفسه في ضغط ودرجة حرارة محددين، وهذا الحجم يساوي 22.