(2) تتناقص الرابطة C-H في الطول مع زيادة رتبة الرابطة C-C وذلك بسبب ارتفاع نسبة طبيعة الفلك (s) في تهجين sp (50%) عن تهجين sp 2 (33%) وعن تهجين sp 3 (25%) حيث تميل إلكترونات فلك (s) للقرب من النواة. – الجدول التالي يوضح مقارنة بين أطوال روابط C-C الأحادية وتأثرها بالتهجين: نلاحظ من الجدول التناقص المنتظم في طول الرابطة C-C الأحادية نتيجة ارتفاع نسبة طبيعة الفلك (s) سابعاً/ التهجين في جزئ النشادر Ammonia – NH 3 – يتم تهجين فلك (2s) مع افلاك (2p) لتكوين 4 أفلاك مهجنة من النوع (sp 3) ثلاثة منها نصف ممتلئة ترتبط مع أفلاك (1s) لثلاث ذرات هيدروجين. – تكون الزوايا بين أفلاك الأمونيا المهجنة 107 o – الشكل الهندسي لجزئ الأمونيا هو هرم رباعي الأوجه حيث يشغل زوج الإلكترونات غير الرابط رأس الهرم الرباعي أي يكون له نفس شكل جزئ الميثان. تهجين مداري - ويكيبيديا. – لوصف الشكل الخاص لجزئ الأمونيا يهمل زوج الإلكترونات غير الرابط فيكون شكل الجزيء هو مثلث هرمي Trigonal pyramidal ثامناً/ التهجين في جزئ الماء Water – H 2 O – يتم تهجين فلك (1s) مع افلاك (2p) لتكوين 4 أفلاك مهجنة من النوع (sp 3) ثم تتنافر لتصل الزوايا بينها إلى 105 o تقريباً.
- تهجين مداري - ويكيبيديا
تهجين مداري - ويكيبيديا
لماذا؟ لأنه على الرغم من أن الهندسة الإلكترونية عبارة عن رباعي السطوح ، فإن اثنين من الأزواج من الإلكترونات غير المشتركة تنتقص منه إلى هندسة جزيئية زاويّة. تهجين sp 2 عندما تجمع الذرة بين مداري p و 1 s ، فإنها تولد ثلاث مدارات مختلطة sp 2. ومع ذلك ، يظل المداري p بدون تغيير (لأنه ثلاثة) ، والذي يتم تمثيله كشريط برتقالي في الصورة أعلاه. هنا ، المدارات الثلاثة ليرة سورية 2 فهي خضراء لتسليط الضوء على اختلافها عن شريط البرتقال: المداري "النقي". ذرة مع تهجين sp 2 يمكن تصورها على أنها أرضية مثلثية مسطحة (مثلث مرسوم مع المدارات sp 2 من اللون الأخضر) ، مع رأسه مفصولة 120 درجة زوايا وعمودي إلى شريط. وما هو الدور الذي يلعبه المداري الصافي؟ أن تشكيل رابطة مزدوجة (=). المدارات sp 2 السماح بتكوين ثلاث روابط ، في حين أن الرابطة p المدارية النقية π (رابطة مزدوجة أو ثلاثية تتضمن رابطة أو رابطة ثنائية). على سبيل المثال ، لرسم مجموعة الكاربونيل وهيكل جزيء الفورمالديهايد (H 2 C = O) ، العائدات كما يلي: المدارات sp 2 كل من C و O تشكل رابطة while ، في حين أن مداراتها النقية تشكل رابطة π (المستطيل البرتقالي).
يعطي التهجين تفسيرا لطبيعة الأفلاك الذرية وطريقة اتحادها لتكوين الأفلاك الجزيئية وهو عبارة عن عملية تداخل بين أفلاك الذرة الواحدة المتقاربة في الطاقة ، ينتج عنها أفلاك جديدة متساوية في الشكل والطاقة. تعريف الفلك الجزيئي Molecular orbital
يصف الفلك الجزيئي حيزاً من الفراغ تتحرك فيه الإلكترونات ويشمل نواتين أو أكثر ويتسع لإلكترونين مزدوجين كحد أقصى وتكون طاقة الإلكترون في فلك جزيئي رابط أقل منها في الفلك الذري المستقل. تتم عملية التهجين بعد إثارة الذرة – نتيجة لامتصاص طاقة- حيث ينتقل إلكترون من فلك فرعي أقل في الطاقة إلى فلك فرعي أعلى في الطاقة. تهجين وبناء جزئ الميثان CH 4 – Methane
H1: 1s 1, 6 C: 1s 2, 2s 2 2p 2
1- من التوزيع الإلكتروني لذرة الكربون نجد أنها تحتوى على مزدوج إلكتروني في الفلك الفرعي (2s) وإلكترونين مفردين في الفلك الفرعي (2p). 2- عند إثارة الذرة ينتقل إلكترون من الفلك الفرعي (2s) إلى الفلك الفرعي (2p) فتمتلك بذلك ذرة الكربون 4 افلاك نصف ممتلئة ولكنها غير متماثلة في الشكل والطاقة. 3- يحدث تهجين بين أفلاك (2s) وأفلاك (2p) في مستوى طاقة اعلى من مستوى طاقة الفلك (2s) وأقل من مستوى طاقة الفلك (2p) فتتكون 4 أفلاك متماثلة في الشكل والطاقة.