كيفية القضاء على البق بالديتول
ظهور حشرة البق في منزلك أمر مزعج، حيث تعتبر من تلك الحشرات التي تتكاثر بسرعة وتزداد أعدادها بشكل ملحوظ، وهي تنشط ليلاً لتتغذى على دم الإنسان أو الحيوانات الأليفة في المنزل وتختبئ في شقوق غير مرئية وتحت المراتب والفراش، وتعيش تلك الحشرات في أماكن رطبة ومزدحمة. ويعتبر البق من الحشرات التي لا تطير، ولها جسم مسطح بيضاوي ولونها بني محمر، وتعيش دائمًا بالقرب من أماكن تواجد الإنسان، وهي من بين تلك الحشرات التي يصعب التخلص منها رغم وجود الكثير من الطرق للقضاء عليها مثل علاج البق بالملح والخل. كما يمكن استخدام الديتول للقضاء على البق في المنزل، حيث يحتوي الديتول على مواد كيميائية قادرة على التخلص من البق وحشرة الفراش وكافة أنواع الحشرات المنزلية الأخرى، وهناك أكثر من طريقة للتخلص من البق بالديتول، منها: [1]
الطريقة الأولى
لاستخدام الديتول بشكل فعال، يجب عليك أولاً تنظيف منزلك بالمكنسة الكهربائية. يمكنك تبخير المنزل وغسل المراتب والشراشف بالماء الساخن. كيفية القضاء على البق | طرق القضاء على بق الفراش | الهلال لمكافحة الحشرات. بعد ذلك سيكون البق بالخارج ويمكنك رؤيته بوضوح بالعين المجردة. في هذ المرحلة يمكن التخلص منه عن طريق رش سائل الديتول مباشرة عليه وقتله نهائياً.
- طرق القضاء على البق نهائيا | افضل 5 مبيدات حشرية للقضاء على حشرة الفراش - موقع مُحيط
- كيفية القضاء على البق | طرق القضاء على بق الفراش | الهلال لمكافحة الحشرات
- العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي - المطابقة
- العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي - إيجي برس
- العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي . - اختبار تنافسي
طرق القضاء على البق نهائيا | افضل 5 مبيدات حشرية للقضاء على حشرة الفراش - موقع مُحيط
رش المنزل بالمبيدات الحشرية مع الحرص على عدم تعريض الملابس والمفروشات للمبيد لأنه سام، وقد يهدد حياة من يلامسه أو ينام به أو من يرتدي تلك الملابس. زراعة الكافور والنعناع حول المنزل تضمن عدم اقتراب البق من المنزل وطرده إن كان داخل المنزل. وجود بعض الحيوانات التي تتخلص من البق مثل القطط. الحرص على نظافة المنزل وتعرضه للشمس والهواء باستمرار. قتل البق من خلال سحق الحشرة باليد أو بالمواد البسيطة مثل الورق المقوّى أو المساطر الحديدية وغيرها، حيث إنّ التخلص من حشرةٍ واحدةٍ من البق يضمن عدم تكاثرها بشكلٍ كبير. المراجع ↑ "Bed Bugs",, Retrieved 3-6-2018. Edited. ↑ "Bed Bug (Cimex lectularius)",, Retrieved 3-6-2018. طرق القضاء على البق نهائيا | افضل 5 مبيدات حشرية للقضاء على حشرة الفراش - موقع مُحيط. Edited. ↑ "12 Natural Ways To Kill Bugs",, Retrieved 3-6-2018. Edited.
كيفية القضاء على البق | طرق القضاء على بق الفراش | الهلال لمكافحة الحشرات
أخرِج النبات من حديقتك إذا تعرض لغزو البق كي لا يتسبب في نشر العدوى لبقية النباتات. [١٤]
3 تخلص من أدوات الحديقة التي تعرضت للبق الدقيقي. تتجمع هذه الحشرات على أدوات الحديقة مثل الجاروف وأصص ومشابك النباتات، لهذا عليك بفحص الأدوات بحثًا عن البق والتخلص منها على الفور كي تقي من انتشار العدوى لنباتاتك. [١٥]
4 تجنب تسميد النباتات بالأسمدة النيتروجينية. يتسبب ارتفاع نسبة النيتروجين في التكاثر السريع لحشرات البق الدقيقي، وعلى هذا الأساس يُفضل تجنب الأسمدة النيتروجينية والاعتماد على الأنواع غير النيتروجينية في تسميد نباتاتك. [١٦]
المزيد حول هذا المقال
تم عرض هذه الصفحة ١٠٬٩٧٣ مرة. هل ساعدك هذا المقال؟
طرق التخلص من البق وما هي طرق القضاء على البق بالأعشاب ؟ من الأسئلة التي تتردد لدى الكثيرون ويبحثون عن طرق التخلص من البق ومعالجة الأضرار والأعراض الجانبية التي يسببها. بق الفراش من المخلوقات الصغيرة التي تملك قوية كافية لإزعاج نوم هادئ خلال الليل، من الصعب العثور على حشرات بق الفراش وخاصة أثناء نشاطها لكن بمجرد أن تنام تستغل الفرصة لتحصل على غذائها منك أنت فتمتص ما يكفيها من دمائك وتترك لك أثار لدغة كبيرة على الجلد وأنت حينما تستيقظ من النوم تتفاجأ بهذه العلامات هذا إن حظيت بالنوم فالبعض يقضي ليال بلا نوم بسبب حشرات البق المزعجة. طرق التخلص من البق في بعض الأحيان يرغب صاحب المنزل في القيام بالمهمة بنفسك دون الاعتماد على خبير متخصص في مكافحة الحشرة، على الرغم من صعوبة المهمة إلا انها ممكنة في حالة إتباع الخطوات والإرشادات العامة. أولًا يجب أن تحديد ماهية الحشرة التي تهاجم المنزل والفصيلة التي تنتمي إليها. البق من الحشرات التي تتغذى على البشر وغيرها من الثدييات كالحيوانات الأليفة والطيور وغيرها. تلك الطفيليات التي تتمكن من امتصاص دم الإنسان والحصول على المعدل الذي يكفيها من الغذاء حتى تتمكن من النمو والتكاثر والانتشار في كافة أرجاء المكان.
وكذا فتزيد فرصة وقوع تصادم أكبر على السطح الصلب، مما يؤثر على التفاعل الذي يقع بين المادة الصلبة والسائل. فقد أشار الكيميائيين أنه في حالة توافر مساحة كبيرة للتفاعل على المادة الصلبة يحدث التفاعل مع السائل بصورة أسرع. قوانين سرعة التفاعلات الكيميائية
تتضح طريقة حساب سرعة التفاعلات الكيميائية من خلال قانون سرعة التفاعل الكيميائي الآتي:
سرعة التفاعل= ثابت التفاعل × تركيز المادة A × تركيز المادة B. إذ أن قانون سرعة التفاعل عبارة عن ثابت التفاعل × تركيز المواد المتفاعلة في العملية الكيميائية. سرعة التفاعل= K × A¹ × B²
فيما يُعبر الرمز K عن ثابت التفاعل. فيأتي متأثرًا بإحدى العاملين الآتيين وهما؛ عامل درجة الحرارة، فضلاً عن عامل طبيعة المواد التي تدخل في عملية التفاعل. بينما تُشير الأرقام إلى رتبة العملية التفاعلية، وهي بذلك لا تُعد من الثوابت إنما من المتغيرات. إذ يتم حساب الرتب من خلال رتبة التفاعل 1+2 لتساوي 3، فيما تعني تلك القيمة بأن التفاعل من الرتبة التفاعلية الثالثة. فيما يُمكننا أن نُلخص هذا القانون في نه عبارة عن العلاقة بين سرعة التفاعل وتركيز المواد في وجود المحفزات. العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي - المطابقة. كما يرمز إلى معد التفاعل في سياق المعادلة الكيميائية الآتية: A + B → C.
حيث إن معدل التفاعل للمادة يعتمد على التغير في التركيز /التغير في الزمن.
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي - المطابقة
1) علاقة طبيعة المواد المتفاعلة بسرعة التفاعل: a) تزيد من سرعة التفاعل. b) تقلل من سرعة التفاعل. c) لا تغير من سرعة التفاعل. d) لا علاقة لهما. 2) تفاعل برادة الحديد اسرع من مكعب الحديد يعد مثالا على: a) طبيعة المواد المتفاعلة. b) التركيز c) مساحة السطح. d) درجة الحرارة.
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي - إيجي برس
التركيز
يؤثر معدل التركيز في معدل تصادم الجزيئات، وقد فسر ذلك نظرية التصادم، فكلما زاد التركيز زاد معدل التصادم بين الجزيئات. فيما يتأثر معدل سرعة التفاعل بتركيز المواد المُدرجة في التفاعل الكيميائي. لاسيما أن معدل سرعة التفاعل عبارة عن تركيز المواد في الوحدة الزمنية. كما يُعرّف معدل السرعة للتفاعل الكيميائي متأثرًا بمعدلات تركيز المادة التي تدخل في العملية التفاعلية في وحدة الزمن. المزج
يُعد المزج في المواد المتفاعلة من اسباب زيادة سرعة التفاعلات الكيميائية. إذ يتوقف سرعة التفاعل الكيميائي على المزج في التفاعلات الكيميائية. العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي - إيجي برس. يحدث المزج بين المواد المتفاعلة في العملية الكيميائية. مما يُسرع من التفاعل في المعادلة الكيميائية. وسط التفاعل
يختلف وسط التفاعل ما بين القطبي أو الغير قطبي. كما يتعدد الوسط التفاعلي للمادة ما بين إذا كان مائي أو عضوي. فضلاً عن كوّنه في حالات المادة الصلبة أو الغازية أو المائية. مساحة سطح التفاعل الكيميائي
إذ أن معدل التفاعل يتأثر بمعدل زيادة مساحة سطح التفاعل، حيث إن في تلك الحالة تزداد عدد الجزيئات الخاصة بالمادة الصلبة. كما تزيد معدلات سرعة التفاعلات الكيميائية، كلما زادت مساحة سطح التفاعل الكيميائي.
العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي . - اختبار تنافسي
الغالبية العظمى من الجزيئات موجودة في مكان ما بين هذين الطرفين. – في الواقع ، درجة الحرارة هي مقياس لمتوسط الطاقة الحركية للجزيئات ، كما ترون في الشكل ، فإن زيادة درجة الحرارة تزيد من متوسط الطاقة الحركية للمتفاعلات ، مما يحول المنحنى بشكل أساسي إلى اليمين نحو طاقات حركية أعلى. العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي . - اختبار تنافسي. – لكن لاحظ أيضًا الحد الأدنى من الطاقة الحركية التي يحتاجها المتفاعلون لتوفير طاقة التنشيط (الطاقة اللازمة للحصول على رد فعل مستمر) أثناء التصادم. يجب أن تصطدم المواد المتفاعلة في موقع التفاعل ، لكن عليها أيضًا أن تنقل طاقة كافية لكسر الروابط حتى يمكن تكوين روابط جديدة. إذا لم يكن لدى المواد المتفاعلة طاقة كافية ، فلن يحدث تفاعل حتى إذا اصطدمت المواد المتفاعلة في موقع التفاعل. كيف تزيد المحفزات معدل التفاعل الكيميائي
المحفزات هي مواد تزيد من معدل التفاعل دون تغيير نفسها في نهاية التفاعل ، أنها تزيد من معدل التفاعل عن طريق خفض طاقة التنشيط للتفاعل ، و في الشكل السابق ، إذا قمت بالانتقال إلى اليسار الذي يحتوي على الخط المنقط الذي يمثل الحد الأدنى من الطاقة الحركية اللازمة لتوفير طاقة التنشيط ، فستحصل كثير من الجزيئات على الحد الأدنى من الطاقة اللازمة ، وسيكون رد الفعل أسرع.
لذلك ، يمكن إعادة استخدامها في رد فعل آخر. هذا يفسر كالتالي:
إقرأ أيضا: الجرامية كتلة المولية
المثال الموضح هو تحلل بيروكسيد الهيدروجين ، والذي يتحلل ببطء إلى ماء وأكسجين في درجة حرارة الغرفة. يوضح أنه تمت إضافة يوديد البوتاسيوم كمحفز تفاعل ، وزيادة غاز الأكسجين ، وتحسين معدل التفاعل. يقلل انخفاض طاقة التنشيط من طاقة التنشيط لكل من التفاعلات الأمامية والخلفية. أحد الأمثلة المهمة على العامل المساعد هو إنزيم بشري يحفز العديد من العمليات البيولوجية ، مثل تحلل النشا إلى سكريات ثنائية باستخدام إنزيم الأميليز. تتم عملية الهضم باستخدام إنزيمات هضمية تفرزها المعدة ، ويكون التفاعل عن طريق تقليل طاقة تنشيط التفاعل ، على عكس إجراء هذه التفاعلات في المختبر ، مما يتطلب درجات حرارة عالية في حالة عدم وجودها ، ويتم ذلك في درجة حرارة الجسم الطبيعية. المحفز. درجة الحرارة
تؤدي زيادة درجة الحرارة إلى زيادة الطاقة الحركية للجسيمات المتفاعلة ، وتزيد من التصادم بين الجسيمات خلال وحدة زمنية معينة ، وترتبط بزيادة معدلات التفاعل. رد فعل في درجة حرارة الغرفة. تحتوي على ما يعرف ببطاقة التنشيط وهي الحاجز وراء المشاركة في التفاعل ، وعندما يتم شد الوسط في درجات حرارة عالية ، يتم تدمير طاقة التنشيط للجزيء ، وتتفاعل على النحو التالي: سأفعل.
العوامل التي تؤثر في سرعة التفاعلات الكيميائية:
لقد وجد من نتائج التجارب العملية أن أهم العوامل التي تؤثر في سرعة التفاعل هي كالتالي:
- طبيعة المواد المتفاعلة. - تركيز المواد المتفاعلة. - درجة الحرارة. - وجود الحافز. 1. طبيعة المواد المتفاعلة:
تختلف سرعة التفاعل الكيميائي باختلاف المواد المتفاعلة واختلاف الوسط الذي يجرى فيه التفاعل، وعملياً وجد أن طبيعة المواد المتفاعلة تؤثر تأثيراً واضحاً في سرعة التفاعل ولعل هذا يتضح من المثال التالي:
اختزال أيونات البرمنجنات MnO-4 بواسطة أيونات الحديدوز في الوسط الحامضي
Fe +2 → Fe+3 + Mn+2 + MnO-4
تتم بسرعة ويلاحظ ذلك من اختفاء لون البرمنجنات مما يدل على إن التفاعل سريع بينما اختزال نفس الأيونات بواسطة حمض الاكساليك في الوسط الحامضي يتم على مهل مما يدل على أن التفاعل بطئ. 2H2C2O4 + 6H+ → 2H2O + 4CO2 + 2Mn+2 + 2MnO-4
2. تركيز المواد المتفاعلة:
لوحظ أنه عندما يكون تركيز المواد المتفاعلة كبيراً وذلك عند بداية التفاعل تكون سرعة التفاعل كبيرة وبمرور الوقت يقل تركيز المواد المتفاعلة وتنخفض معه سرعة التفاعل. عموماً العلاقة بين تركيز المواد المتفاعلة وسرعة التفاعل ليست بالعلاقة السهلة حيث تؤدي الزيادة في تركيز إحدى المواد المتفاعلة إلى زيادة سرعة التفاعل وقد تؤدي إلى نقصانها كما في التفاعلات العكسية وقد لا يحدث أي تغيير في السرعة وأحياناً قد تؤدي إلى تسمم التفاعل ولاسيما في التفاعلات غير المتجانسة.