وتشارك في الدورة الثانية لجائزة التميز الحكومي العربي حكومات الدول العربية، وسيتم خلالها تكريم 15 فائزاً بفئات الجائزة المؤسسية والفردية، التي تضم أفضل وزارة عربية، وأفضل هيئة أو مؤسسة حكومية عربية، إلى جانب أفضل وزير عربي، أفضل والي/ محافظ عربي، وأفضل مدير عام عربي، وأفضل مدير بلدية في المدن العربية، وأفضل موظف وأفضل موظفة على المستوى العربي. على مستوى الفئات الفرعية، تكرم الجائزة أفضل مبادرة أو تجربة تطويرية حكومية، وأفضل مشروع حكومي عربي لتمكين الشباب، وأفضل مشروع حكومي عربي لتطوير التعليم، وأفضل مشروع حكومي عربي لتطوير القطاع الصحي، وأفضل مشروع حكومي عربي لتطوير البنية التحتية، وأفضل مشروع عربي حكومي لتنمية المجتمع، وأفضل تطبيق حكومي عربي ذكي. «قطر للقادة» تفوز بذهبية جائزة التميز المدرسي. وكانت الدورة الثانية للجائزة انطلقت بسلسلة من الورش والندوات الافتراضية بالتعاون مع عدد من الحكومات العربية بهدف تطوير مهارات ومعرفة الكوادر الحكومية العربية، ونقل المعرفة لهم في مجال الجودة والتميز، وتدريبهم على أحدث المفاهيم المرتبطة بالتميز المؤسسي، ضمن جهود الجائزة لتعزيز المشاركات في الدورة الثانية وتطوير القدرات الحكومية العربية. وتم عقد 50 ورشة عمل للتعريف بالدورة الثانية للجائزة، بمشاركة فريق المنظمة والجائزة وعدد من الخبراء في مجال الجودة والتميز المؤسسي، وبحضور أكثر من 10 آلاف موظف ومسؤول في القطاع الحكومي في معظم الدول العربية، شملت المملكة العربية السعودية، وسلطنة عمان ودولة الكويت، ومملكة البحرين، وفلسطين، وموريتانيا، والمغرب والجزائر وتونس والصومال وجيبوتي، والمملكة الأردنية الهاشمية وجمهورية العراق وجمهورية مصر العربية.
- «قطر للقادة» تفوز بذهبية جائزة التميز المدرسي
- الفرق بين الكالسيوم وكربونات الكالسيوم - الفرق بين - 2022
- معدن الكالسيوم – e3arabi – إي عربي
- الكالسيوم - موضوع
- العدد الذري لعنصر الكالسيوم | المرسال
«قطر للقادة» تفوز بذهبية جائزة التميز المدرسي
وأشارت إلهام إبراهيم إلى أن "جائزة مصر للتميز الحكومي" تضم جائزة المواقع الالكترونية المتميزة وجائزة الابتكار والإبداع المؤسسي، فى تقديم الخدمات الحكومية، وجوائز التميز الفردى وتضم جائزة القيادات المتميزة، إضافة إلى أفضل موظف حكومى، وأفضل فريق عمل حكومى. جدير بالذكر أن لجنة اختيار المرشحين تضم إلهام أحمد إبراهيم رئيس قطاع الخدمات والأنشطة، والعميد طارق الباز رئيس قطاع الأمانة العامة، وأحمد موسى رائد عام الاتحادات الطلابية، والدكتور عمرو الدسوقى الشريف منسق جائزة مصر للتميز الحكومى بالوزارة.
وأشارت إلهام إبراهيم إلى أن "جائزة مصر للتميز الحكومي" تضم جائزة المواقع الالكترونية المتميزة وجائزة الابتكار والإبداع المؤسسي، فى تقديم الخدمات الحكومية، وجوائز التميز الفردى وتضم جائزة القيادات المتميزة، بالإضافة إلى أفضل موظف حكومى، وأفضل فريق عمل حكومى. ويذكر أن لجنة اختيار المرشحين تضم إلهام أحمد إبراهيم رئيس قطاع الخدمات والأنشطة، والعميد طارق الباز رئيس قطاع الأمانة العامة، وأحمد موسى رائد عام الاتحادات الطلابية، والدكتور عمرو الدسوقى الشريف منسق جائزة مصر للتميز الحكومى بالوزارة.
على سبيل المثال
يعتمد الرمز "C" للكربون على الكلمة اللاتينية "Carbo"، التي تعني "Carbon" (الكربون)، وهذا مشابه تمامًا للاسم الإنجليزي. مثال آخر
يعتمد رمز الفضة "Ag" على الكلمة اللاتينية "Argentum"، التي تعني "shiny" (لامع)، وهذا مختلف تمامًا عن الاسم الإنجليزي. ليس من الضروري حفظ الرموز الكيميائية لجميع العناصر (كما يمكنك دائمًا الرجوع إلى جدول دوري). ولكن قد يكون من المفيد حفظ الرموز الشائعة؛ على سبيل المثال، حاول تعلم أسماء ورموز أول 20 عنصرًا. حيث ستوجهها كثيرًا في الكيمياء، والتي سنقوم بسردها أسفله. الصيغة ستكون كالتالي: رقم العنصر & اسم العنصر & رمز العنصر:
1 & الهيدروجين & H.
2 & الهيليوم & He. 3 & الليثيوم & Li. 4 & البريليوم Be. 5 & البورون & B. 6 & الكربون & C.
7 & النيتروجين & N.
8 & الأكسجين & O. 9 & الفلور & F.
10 & النيون & Ne. الفرق بين الكالسيوم وكربونات الكالسيوم - الفرق بين - 2022. 11 & الصوديوم Na. g
13 & الألمونيوم & Al. 14 & السيليكون & Si. 15 & الفوسفور & P.
16 & الكبريت & S.
17 & الكلور & Cl. 18 & الأرجون & Ar. 19 & البوتاسيوم & K.
20 & الكالسيوم & Ca. تابع أيضًا: ما هو العنصر الكيميائي الذي رمزه fe
مقالات قد تعجبك:
ويتم عرض العناصر المعدنية التي يتم مواجهتها بشكل شائع خارج أول 20 عنصر كالتالي:
الصيغة ستكون كالتالي: اسم العنصر & رمز العنصر:
الحديد & Fe.
الفرق بين الكالسيوم وكربونات الكالسيوم - الفرق بين - 2022
النحاس & Cu. الزنك & Zn. الفضة & Ag. القصدير & Sn. الذهب & Au. الرصاص & Pb. وتظهر العناصر غير المعدنية التي يتم مواجهتها بشكل شائع خارج أول 20 عنصرًا كالتالي:
البرومين & Br. معدن الكالسيوم – e3arabi – إي عربي. اليود &. صيغ المركبات
يمكن أيضًا تمثيل كل نوع من الجزيئات أو المركبات بواسطة صيغة كيميائية، وتمثل صيغة المركب عدد كل نوع من الذرات في جزيئاتها أو وحداتها الفرعية. وتتكون الصيغ الكيميائية من جزأين:
الرموز الكيميائية لكل نوع من أنواع الذرة. أرقام (رموز) تشير إلى عدد كل ذرة في جزيء أو وحدة فرعية (إذا كان هناك أكثر من ذرة). كما يمكن تمثيل الماء بالصيغة الكيميائية H2O، حيث يوضح الرمزان H وO أن جزيء الماء، يتكون من ذرات الهيدروجين وذرات الأكسجين. (يمكننا القول أيضًا أن الماء يتكون من عنصري الهيدروجين والأكسجين). ويشير الرمز الفرعي 2 بعد H إلى وجود ذرتين من الهيدروجين في جزيء الماء، وعدم وجود رمز منخفض بعد O. كما يشير إلى وجود ذرة أكسجين واحدة في جزيء الماء. يمكن تمثيل هيدروكسيد الكالسيوم بالصيغة الكيميائية Ca (OH) 2، حيث تظهر الرموز Ca وO وH أن هيدروكسيد الكالسيوم. كما يتكون من ذرات الكالسيوم والأكسجين والهيدروجين، (يمكننا أيضًا أن نقول إن هيدروكسيد الكالسيوم يتكون من عناصر الكالسيوم والأكسجين والهيدروجين).
معدن الكالسيوم – E3Arabi – إي عربي
عناصر صناعية، ومن بينها المغنيسيوم والسيليكون. عناصر مشعة ومنها اليورانيوم والراديوم والرادون. عناصر تفاعلية، ومنها الكالسيوم والليثيوم. عناصر هالوجينية ومنها الكلور والفلور. عناصر نادرة، وهي العناصر التي يندر وجودها في الطبيعية مثل السيريوم. عناصر غازية مثل غاز الأكسجين والهيدروجين والأرجون. تصنيف العناصر الكيميائية
تصنف العناصر الكيميائية في الجدول الدوري إلى مجموعات، وهي: [٤]
المعادن القلوية: تقع في المجموعة الأولى من الجدول الدوري، وتصنف مع العناصر اللافلزية، وتشمل العناصر من الليثيوم حتى الفرنك. المعادن الأرضية القلوية: تفع في المجموعة الثانية من الجدول الدوري، وتشمل العناصر من البريليوم حتى الراديوم. اللانثانيدات: تشمل مجموعة العناصر من اللنثانوم حتى اللوتيتيوم. الأكتينيدات: تشمل العناصر من الأكتينيوم حتى اللورنسيوم. الفلزات الانتقالية: تضم المجموعات من المجموعة الثالثة إلى المجموعة الثانية عشرة، واللانثانيدات، والأكتينيدات. العدد الذري لعنصر الكالسيوم | المرسال. الفلزات بعد الانتقالية: تشمل العناصر الآتية؛ الألومنيوم، والثاليوم، والغاليوم، والإنديوم، والقصدير، والبزموت، والرصاص،. أشباه الفلزات: تشمل العناصر الآتية؛ الزرنيخ، والبورون، والجرمانيوم، والتيلوريوم، والأنتيمون، والبولونيوم، والسيليكون، وهي أشباه موصلات.
الكالسيوم - موضوع
هنالك عدة مسببات لفرط كالسيوم الدم (Hypercalcemia)، مثل:
الإفراز الزائد الهرمون الدريقي. الفشل الكلوي. تناول بعض الأدوية، مثل: الليثيوم. بعض الأورام التي تقوم بإفراز مادة معينة تعمل بشكل مشابه لهرمون الدريقي. لكن السبب الأكثر انتشارا لفرط كالسيوم الدم هو إفراز مفرط لهرمون الدريقي نتيجة لورم حميد في الغدة الدريقية، قد لا تظهر أية أعراض لفرط كالسيوم الدم في بعض الحالات لكنه قد يسبب العديد من الأعراض في حالات أخرى، مثل:
الشعور بضعف عام. الاكتئاب. الارتباك. القيء. الحصى في الكلى والضرر الكلوي. اضطرابات في نظم القلب. الموت. أما حالات نقص كالسيوم الدم (Hypocalcemia) فهي أقل شيوعًا، وتظهر عند المرضى الموجودين في حالة صحية صعبة وخاصة الموجودون في أقسام العناية المكثفة بعد تناول أدوية معينة وعند مرضى الفشل الكلوي وفي حالات نقص الفيتامين د. أما أعراض نقص كالسيوم الدم فهي تشمل التقلصات العضلية، وتشتمل على الآتي:
الإرادية. الاختلاج. اضطراب نظم القلب.
العدد الذري لعنصر الكالسيوم | المرسال
4 إلى 1)% ، فإنه يزيد مقاومة غرسات العظام التي تحلل بالسوائل البيولوجية ، وهذا يمنح الأنسجة شفاء تاماً قبل أن تفقد الغرسات السلامة الهيكلية. تفاعلات الكالسيوم
تفاعل الكالسيوم مع الهاليدات
يكون الكالسيوم أملاحا مع الهاليدات ، علي سبيل المثال{ CaF_2، أو CaCl_2} لديهم العديد من الاستخدامات ، ولكن استعمال كلوريد الكالسيوم (CaCl_2) كعامل مجفف { عامل تجفيف} يعد أكثر الاستخدامات شيوعا بالنسبة لطلاب الكيمياء [3]. تفاعل الكالسيوم مع الكربونات
كربونات الكالسيوم ضرورية لتشكيل الهوابط الكهفية والصواعد ، ويتيح هذا التفاعل فرصة لكربونات الكالسيوم بالإذابة في محلول مثل (بيكربونات الكالسيوم). في حين أن التفاعل العكسي لنفس المحلول يسمح بالتحول مرة أخري إلى كربونات الكالسيوم الصلبة ، مكونا مسامير الحجر الجيري في الكهوف حيث يقوم محلول بيكربونات الكالسيوم بالتقطير عموديا لمدة تصل إلى آلاف السنين. تفاعل الكالسيوم مع الماء
يعد الكالسيوم واحدا من المعادن المتفاعلة إلى حد ما ويتفاعل مع الماء في درجة حرارة الغرفة لكي ينتج ( غاز الهيدروجين ، وهيدروكسيد الكالسيوم) ويلاحظ تصاعد فقاعات الهيدروجين على سطح معدن الكالسيوم.
قد يتواجد الكالسيوم في اللؤلؤ وقشر البيض، والشِّعاب المُرجانيّة، إضافةً إلى تواجده في الطباشير والأصداف مما يجعله ضروريّ للنباتات والحيوانات إلى جانب أهميته لدى الإنسان، حيث يلعب الكالسيوم دوراً مُهماً في العديد من العمليّات والوظائف الحيويّة الموجودة في خلايا الجسم، إضافةً إلى دوره في تركيب بُنيّة القمر. يحتوي الكالسيوم على عدد من النظائر التي تنتج خلال عمليّة احتراق السيليكون عند اندماجها مع جُسيّمات ألفا، كما أنّه ينتج بسبب عمليّة الإضمحلال البطيء للنويدة الإبتدائيّة لنظير البوتاسيوم. خصائص الكالسيوم: له درجة انصهار وغليان ثابتة ومُحددة. يمتاز بلونه الأبيض المائل للفضيّ. يمتاز بلمعانه الناتج عن خدشه. موصل جيد للكهرباء. له قدرة سريعة على التفاعل مع الهواء مما يجعله قادراً على تكوين عدد من الأكاسيد الرّماديّة. يمتاز بصلادته العاليّة بالمقارنة مع الرصاص. يُعد من المعادن ثنائيّة التكافؤ نظراً لاحتوائه على الكترونيّن من الكترونات التكافؤ. له قدرة كبيرة على التفاعل مع الماء؛ الأمر الذي يجعله قادر على انتاج هيدروكسيد الكالسيوم وغاز الأكسجين. له قدرة على تشكيل مركبات عضويّة فلزيّة مُتباينة.