تتأثر قوة الروابط الفلزية بثلاثة عوامل وهم: عدد الإلكترونات الحرة، وعدد البروتونات الموجبة، وحجم ذرة الفلز؛ إذ تزيد قوى الجذب كلما زاد عدد الإلكترونات الحرة (علاقة طردية)، وترتفع قوى الجذب أيضًا بزيادة عدد البروتونات الموجبة؛ لكن تزيد قوى الجذب كلما صغر حجم ذرة الفلز (علاقة عكسية). القوى بين الجزيئية:
أولًا: قوى التشتت (قوى لندن):
تتكون بين مختلف الجسيمات. نوع مؤقت وضعيف من قوى التجاذب التي تحدث بين جزيئات غير قطبية. تتشكل نتيجة لحدوث تصادم بين السحب الإلكترونية. توجد علاقة طردية بين قوتها وبين حجم الجسيمات؛ إذ تزيد قوتها كلما زاد حجم الجسيمات. ثانيًا: الروابط الهيدروجينية:
اُكتشفت سنة 1912 م. من أضعف أنواع الروابط. تكون نوع خاص من الجذب ثنائي القطب. الثالث الثانوي | الفصل الدراسي الأول | الكيمياء | القوى بين الجزيئات - YouTube. تتشكل نتيجة لارتباط ذرة هيدروجين موجب مع ذرة مرتفعة السالبية الكهربية مثل النيتروجين أو الأكسجين، أو الفلور؛ لأن الفرق في السالبية هو الذي يؤدي لحدوث استقطاب في الجزيء. يحدث الاستقطاب عند انجذاب إلكترونات الربط بين الذرتين إلى الذرة مرتفعة السالبية الكهربية؛ حيث يؤدي ذلك لتكون سحابة إلكترونية حول ذرة الهيدروجين؛ وبذلك يتحول الجزيء إلى قطب يُمثل الهيدروجين نهايته الموجبة.
- الثالث الثانوي | الفصل الدراسي الأول | الكيمياء | القوى بين الجزيئات - YouTube
- مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات وانواعه - المنهج
- اﻟﮑﯾﻣياء: قوى التجاذب
- مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات وانواعه - منتديات درر العراق
- تحليل البراز القولون بالاعشاب
الثالث الثانوي | الفصل الدراسي الأول | الكيمياء | القوى بين الجزيئات - Youtube
الترابط الهيدروجيني. ثالثًا الرابطة الهيدروجينية:
وهي التي تنشأ في كل من الماء السائل والثلج ، بسبب قوى التجاذب الكهربائي بين ذرة الهيدروجين في جزيء ، وذرة الأوكسجين في جزيء أخر ، وفيكون لذرة الهيدروجين القدرة على التمركز ، بين الذرات " الاوكسجين " ، والتي تربط بإحداهما عن طريق رابطة تساهمية قطبية وأخرى رابطة هيدروجينية. مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات وانواعه - منتديات درر العراق. وتتواجد هذه الرابطة داخل المركبات التي تحتوي على جزيئتها ، على ذرة هيدروجين ، مرتبطة برابط تساهمي مع ذرة أخرى ، تكون ذات سالبية كهربائية عالية مثل; الكلور والفلور والنيتروجين والأوكسجين، ومن أمثلة هذه المركبات; مركبات الأمونيا(NH3) ومركبات فلوريدالهيدروجين (HF) والماء H2O، و تكتسب تلك المركبات خصائص فريدة وبالرغم من كونها ضعيفة ، إلا أنها تتسبب بعدة تغيرات بالخواص الفيزيائية للمركبات. تعريفات مرتبطة بقوى التجاذب:
الرابطة الأيونية: وهي قوى ترتبط بين ذرات الفلزات ناتجة عن حركة الالكترونات ، وانتقالها من ذرة إلى ذرة أخرى. الترابط الأيوني: عبارة عن تجاذب كهربائي قوي ، بين نوعين مختلفين من الأيونات ، مثل الترابط بين أيونات الصوديوم ، وأيونات الكلور ، وملح كلوريد الصوديوم. سارة حمود٢/٢ع
مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات وانواعه - المنهج
الرابطة الهيدروجينية هي نوع خاص من التفاعل ثنائي القطب الذي يحدث بين الزوج الوحيد لذرة عالية الكهربية (عادةً N أو O أو F) وذرة الهيدروجين في رابطة N · H أو O · H أو F · H ، يمكن أن تتكون الروابط الهيدروجينية بين جزيئات مختلفة (الرابطة الهيدروجينية بين الجزيئات) أو بين أجزاء مختلفة من نفس الجزيء (الرابطة الهيدروجينية داخل الجزيئية). أمثلة على ارتباط الهيدروجين – حمض الخليك – بروبانول – إيثيل أمين – HF – أسيتاميد – H – الرابطة في العمل – يزيد – نقاط الغليان. تفاعلات ثنائي القطب – ثنائي القطب
ثنائي القطب هي نوع من التجاذب بين الجزيئات – عوامل الجذب بين جزيئين ، تفاعلات ثنائي القطب ثنائي القطب هي تفاعلات كهروستاتيكية بين ثنائيات أقطاب دائمة لجزيئات مختلفة ، تعمل هذه التفاعلات على محاذاة الجزيئات لزيادة الجاذبية
تحدث قوى ثنائي القطب بين الجزيئات ذات ثنائيات القطب الدائمة (أي الجزيئات القطبية) ، بالنسبة للجزيئات ذات الحجم والكتلة المتشابهة ، تزداد قوة هذه القوى مع زيادة القطبية ، يمكن للجزيئات القطبية أيضًا أن تحفز ثنائيات الأقطاب في الجزيئات غير القطبية ، مما يؤدي إلى قوى ثنائية القطب التي يسببها ثنائي القطب.
اﻟﮑﯾﻣياء: قوى التجاذب
يحدث تفاعل ثنائي القطب عندما يقترب جزيئين قطبيين من بعضهما البعض ، ينجذب الجزء الموجب الشحنة من جزيء واحد إلى الجزء السالب الشحنة من جزيء آخر ، نظرًا لأن العديد من الجزيئات قطبية ، فهذه قوة مشتركة بين الجزيئات. مثال على تفاعل ثنائي القطب – ثنائي القطب هو التفاعل بين جزيئين من ثاني أكسيد الكبريت (SO2) ، حيث تنجذب ذرة الكبريت لجزيء واحد إلى ذرات الأكسجين في الجزيء الآخر. مثال: تعتبر رابطة Hydrogen مثالًا محددًا للتفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب الذي يتضمن دائمًا الهيدروجين ، تنجذب ذرة الهيدروجين جزيء واحد إلى ذرة كهربية من جزيء آخر ، مثل ذرة الأكسجين في الماء. أحادي القطب الكهربائي هو شحنة واحدة ، في حين أن ثنائي القطب عبارة عن شحنتين متعاكستين متقاربتين مع بعضهما البعض. تسمى الجزيئات التي تحتوي على ثنائيات الأقطاب الجزيئات القطبية وهي وفيرة جدًا في الطبيعة ، على سبيل المثال ، يحتوي جزيء الماء (H2O) على عزم كهربائي دائم ثنائي القطب ، لا تتركز شحنتها الموجبة والسالبة في نفس النقطة ؛ يتصرف مثل عدد قليل من الشحنات المتساوية والمتقابلة مفصولة بمسافة صغيرة ، تعطي عوامل الجذب ثنائية القطب هذه الماء العديد من خصائصه ، بما في ذلك التوتر السطحي العالي.
مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات وانواعه - منتديات درر العراق
وتعرف طاقة الترتيب البلوري بأنها الطاقة التي نحتاجها
لنحول مركباً بلورياً (أيونياً) في الحالة الصلبة إلى أيونات منفصلة في الحالة
الغازية إذاً فطاقة الترتيب البلوري طاقة مساوية لطاقة الرابطة الأيونية (كحد
أدنى) مع اختلاف الإشارة وعلى هذا فإن ارتفاع قيمة طاقة الترتيب البلوري لمركب ما
يعني أن هذا المركب أكثر استقراراً وتزداد طاقة الترتيب البلوري بزيادة قيمة كمية
الشحنة أو نقصان نصف القطر الذري (لأحد الأيونين أو كليهما). الروابط التساهمية:
تحدث الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التي لها سالبية كهربية
متماثلة (عالية), حيث أنه تلزم طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة. الرابطة
التساهمية غالبا ما تحدث بين اللا فلزات, حيث تكون
الرابطة الأيونية أكثر شيوعا بين الذرات الفلزية والذرات اللا فلزية
وأكثر أنواع الرابطة
التساهمية شيوعا هو الرابطة الأحادية,
والتي فيها يتم المشاركة بزوج واحد فقط من الإلكترونات. كل الروابط التي بها أكثر
من زوج من الإلكترونات تسمي روابط تساهمية
متعددة. المشاركة بزوجين من الإلكترونات تسمى رابطة ثنائية, والمشاركة بثلاثة أزواج
تسمى رابطة ثلاثية. الرابطة
الأحادية يكون نوعها رابطة سيجما,
والرابطة الثنائية تكون واحدة سيجما وواحدة باي, والرابطة
الثلاثية تكون واحدة سيجما وإثنين باي
الروابط
الفلزية:
هي رابطة
كيميائية تحصل بين عنصرين من الفلزات ، وهي قوى
التجاذب الكهربائي الناتجة بين الايونات الموجبة وهذه الاكترونات السالبة بالرابطة
الفلزية وهي التي تربط البلورة الفلزية (المعدنية) بالكامل.
قوى الترابط بين الجزيئات الخارجية هي قوى الجذب أو التنافر التي تعمل بين الجسيمات المجاورة (ذرات ، جزيئات أو أيونات). وهي ضعيفة. أما القوة داخل الجزيء نفسه فهي قوى الترابط البين جسيمية أو البين جزيئية وهذه القوى كبيرة في المادة الصلية، ومتوسطة في السوائل، وضعيفة في حالة الغازات.
ما هو القولون العصبي "مرض عضوي ام نفسي" ؟ القولون أو "الأمعاء الغليظة"، هو آخر جزء في الجهاز الهضمي.. يؤثر القولون العصبي على ما يصل إلى 15-10٪ من الناس في جميع أنحاء العالم. تشير الدراسات أن النساء أكثر عرضة لأعراض القولون العصبي من الرجال، وكذلك فإن الأشخاص الأصغر سناً أكثر عرضة من كبار السن. يساهم القولون في ثلاث وظائف مهمة في الجسم: هضم وامتصاص المواد الغذائية غير المهضومة. تخزين أو استخراج المواد البرازية. تحليل القولون - مدونة يوسبيتال. كمية تركيز المياه والمعادن في البراز الذي يكون مسؤول عن تناسق شكل البراز. على الرغم من أن القولون العصبي لا يرتبط بزيادة خطر التعرض للأمراض التي تهدد الحياة. إلا أنه يؤثر على جودة الحياة المرتبطة بالصحة ويؤدي إلى عبء اقتصادي كبير من خلال تقليل إنتاجية العمل وزيادة إستخدام الموارد المرتبطة بالصحة. فقد أظهرت الدراسات أن مرضى القولون العصبي لديهم عدد متزايد من الزيارات الطبية، الإختبارات التشخيصية والعمليات الجراحية. ولذلك يمكن القول أن القولون العصبي يقلل جودة حياة الشخص.. هو في المرتبة الثانية بعد نزلات البرد كسبب للتغيب عن العمل. القولون العصبي هو اضطراب هضمي وظيفي مُعقد مزمن طويل الأمد ومتكرر في الجهاز الهضمي.
تحليل البراز القولون بالاعشاب
يقوم المريض بتغيير نظامه الغذائي واستخدام بعض الأدوية المعدلة قبل أن يقوم بعملية التنظير. يقوم الطبيب باستخدام الأدوية المسكنة وتأخذ الأدوية فتره كبيره قد تستغرق عدد من الساعات حتى يزول مفعول الدواء. لابد أن يقوم المريض باصطحاب شخص معه لأنه يكون تحت تأثير المسكن لكي يقوم باصطحابه إلى المنزل بعد الانتهاء من الاختبار. في بعض الحالات النادرة قد تحدث العديد من المضاعفات كالنزيف بسبب إزالة الأنسجة الضارة أو غير الطبيعية. قد يحدث النزيف بسبب تمزق في جدار القولون أو المستقيم. تحليل البراز القولون عالم حواء. اختبار تنظير القولون يؤدي الى حدوث تقلصات مؤلمة والعديد من الانتفاخات بعد ذلك. اختبار الحمض النووي في البراز
هذا النوع من الاختبار يتم عن طريق أخذ عينة من البراز والبحث فيها عن أي تغيرات غير معتادة في عمل الحمض النووي داخل الخلايا. وجود أي خلل يشير الى الإصابة بسرطان القولون ويتم البحث أيضا في اختبار الحمض النووي في البراز على أي علامات تدل على وجود آثار للدم داخل عينة البراز. ولكي يتم عمل الاختبار لابد من اخذ عينة من البراز إرسالها إلى المعمل ويفضل أن يتم عمل هذا الاختبار كل ثلاث سنوات. كما يمكنك التعرف علي: الفرق بين اعراض سرطان القولون والقولون العصبي وعلاجه
مقالات قد تعجبك:
مميزات اختبار الحمض النووي في البراز
لا يحتاج هذا النوع من الاختبارات تنظيف الأمعاء ولا يتطلب تعاطي بعض الأدوية المسكنة أو إدخال أشياء غريبه كالمنظار إلى داخل المستقيم.
أكبر من 160 mcg/g مرتفع أو إيجابي. لا تدل تركيزات تحليل كالبروتكتين في البراز الأقل من 80 mcg/g على وجود التهاب نشط في الجهاز الهضمي، وهذا يعني أنها نتيجة سلبية. تركيزات تحليل كالبروتكتين في البراز بين 80 و 160 mcg/g هي على الحدود بين السلبي والإيجابي، وقد لا تشير بشكل مباشر إلى وجود التهاب نشط، ولهذا نوصى بإعادة قياس مستويات fCAL في البراز بعد 4 إلى 6 أسابيع. تشير تركيزات الكالبروتكتين في البراز والتي أكبر من 160 mcg/g إلى وجود التهابات نشطة. ملاحظة: في بعض الحالات قد يكون مستوى الكالبروتكتين منخفضًا حتى في حالة وجود التهاب وهذه نتيجة سلبية خاطئة، أكثر ما يظهر هذا مع الأطفال. قراءة نتائج تحليل Calprotectin في البراز نتيجة تحليل كالبروتكتينفي البراز مرتفعة يرجع ارتفاع مستوى fCAL إلى وجود التهاب في الأمعاء، الالتهاب قد ينتج عن أسباب مختلفة منها العدوى البكتيرية، أو التهابات الأمعاء الأخرى، ويمكن أن تكون أسباب ارتفاع Calprotectin للتالي: الإصابة بمرض كرون. التهاب القولون التقرحي. تحليل البراز القولون وزارة الصحه. نوبة نشاط لأمراض التهابات الأمعاء. الالتهابات المعوية الأخرى. وجود سرطان. تناول الأدوية غير الستيرويدية المضادة للالتهابات.