المملكة العربية السعودية
ص. ب 80200 جدة 21589
هاتف: 6952000 12 966+
سياسة الخصوصية والنشر - جامعة الملك عبدالعزيز
جميع الحقوق محفوظة لجامعة الملك عبدالعزيز 2022©
- كلية المجتمع توقع اتفاقية تجسير مع جامعة لوسيل
- توقيع اتفاقية «تجسير» بين جامعة قطر وكلية المجتمع
- معلومات عامة عن برامج التجسير | Majmaah University
- تجسير كلية المجتمع - منتدي فتكات
- احسب عدد المولات في كل مما يلي
كلية المجتمع توقع اتفاقية تجسير مع جامعة لوسيل
وعلقت الدكتورة شيخة المسند على الاتفاقية قائلة «إنها تؤكد مبدأ استمرارية التعليم التي يسعى لتحقيقها صانعو سياسة التعليم في الدولة والتي تتيح للطلبة من مختلف المؤسسات التعليمية بما فيها كلية المجتمع في قطر متابعة دراستهم الجامعية والحصول على مؤهلات أعلى من خلال الالتحاق بمؤسسات التعليم العالي الأخرى. وأعربت الدكتورة المسند عن سعادتها في أن تكون الجامعة طرفا في هذه الاتفاقية مع كلية المجتمع التي سوف تتيح للطلبة خيارات دراسية متعددة لاستكمال دراستهم وتخصصاتهم السابقة». ومن جهته، أكد الدكتور إبراهيم النعيمي أهمية توقيع الكلية لاتفاقية التجسير الأولى مع الجامعة الوطنية في الدولة، مشيرا إلى أن معظم الخريجين يرغبون في إكمال دراستهم في قطر. كلية المجتمع توقع اتفاقية تجسير مع جامعة لوسيل. وقال إن هذه الاتفاقية ستفتح لهم الأبواب للتفوق في دراستهم، وذلك لإكمال دراسة البكالوريوس في جامعة قطر، معربا عن ثقته بأن أي شكل للتعاون سيضفي قيمة على نوعية التعليم العالي في قطر. وتعد اتفاقية التجسير خطوة مهمة لكلتا المؤسستين، وسوف تدار من قبل هيئة تضم ممثلين عن جامعة قطر وكلية المجتمع في قطر، وذلك لعرض وتقييم البرامج وطرح التوصيات والمقترحات ذات الصلة.
توقيع اتفاقية «تجسير» بين جامعة قطر وكلية المجتمع
برنامج بكالوريوس محاسبة بنظام التجسير
برنامج بكالوريوس هندسة الاتصالات والالكترونيات بنظام التجسير
برنامج بكالوريوس تقنية المعلومات - بنظام التجسير
About the deanship
The Dean Message
أرشيف الأخبار
نبـذه عـن العمادة
الرؤية والرسالة
مقال لعميد خدمة المجتمع والتعليم المستمر ( نظام الجامعات الجديد)
الأهداف
نشأة العمادة
أدلة العمادة
منسوبي العمادة
The Word of Vice Dean
وكالة البرامج المجتمعية
كلمة وكيل البرامج المجتمعية
الدليل الإجرائي للبرامج المجتمعية
خطة البرامج المجتمعية
برنامج C I T
برنامج IELTS
ماهو اختبار IELTS?
معلومات عامة عن برامج التجسير | Majmaah University
التعليم و المنح الدراسية ما هو برنامج تجسير
تجسير كلية المجتمع - منتدي فتكات
التجسير لطلاب وطالبات كلية المجتمع
إغلاق التسجيل
عفوا إنتهت فترة التسجيل
اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة danahkhaleed
السلام عليكم
عندي استفسار بعد التخرج من كليه المجتمع الدمام دبلوم
اقدر ادخل تجسير ؟ وفي ف جامعات الدمام سواء اهليه او حكوميه
او الاحساء ؟ ابي احد متاكد لوسمحتو
وعليكم السلام..
اييه اتوقع تقدرين تحولين بجامعة الدمام يا كلية الحاسب أو كلية ادارة الاعمال..
تركيز الحلول
تُعرف القيم النسبية لمكونات الخليط بتركيزها. في بعض الحالات سيحتوي المحلول على مكون يكون تركيزه أعلى بكثير من تركيز المكونات الأخرى في الخليط. هذا المكون هو أكثر شيوعا يسمى "المذيب" (Solvent). سيكون هذا المذيب في بيئة تتشتت فيها المكونات الأخرى أو تذوب فيها. الحلول القابلة للذوبان في الماء وفيرة على الأرض. يسمى هذا النوع من المحلول "محلول مائي" (Aqueous Solution). تسمى المادة التي تحتوي على كمية صغيرة جدًا من المذيب في محلول مادة مذابة. توصف التركيزات القابلة للذوبان بشكل نموذجي على أنها مخففة (تركيز منخفض) ومركزة (تركيز عالٍ). تعريف المولارية
يتم التعبير عن تركيز الحلول كميًا بوحدات قياس مختلفة وأكثرها شيوعًا هي المولارية. المولارية (M) واحدة من أكثر الوحدات استخدامًا في تركيز المواد الكيميائية والتي تُعرّف على أنها نسبة عدد مولات المذاب إلى لتر واحد من المحلول. مثال لحساب مولارية المحلول
355مل من المحلول يحتوي على 0. 133مول من السكروز (السكر). احسب التركيز المولي للسكروز في المحلول. احسب عدد المولات في كل مما يلي 25.5g من الفضة Ag - اسئلة واجوبة. نظرًا إلى أن كلا من القيم المولية القابلة للذوبان وحجم المحلول معطيان يمكن استخدام تعريفه لحساب المولارية.
احسب عدد المولات في كل مما يلي
5). الحل:
قيمة المولارية الخاصة بأي محلول تساوي عدد مولات المادة المُذابة مقسومة على حجم المحلول مُقدر بالليتر ، ولذلك في بداية حل هذه المسألة يجب أن يتم حساب عدد مولات مادة كلوريد الأمونيوم من خلال معلومية وزنه الجزيئي ، كما يلي:
-عدد مولات كلوريد الأمونيوم في هذا المحلول = الوزن بالجرام / الوزن الجزيئي = 23 / 53. 5= 0. 43 مول. -حجم هذا المحلول بوحدة اللتر = 145 / 1000 = 0. تفاصيل قانون المولارية والمولالية | المرسال. 145 لتر. -وبالتالي فإن مولارية محلول كلوريد الأمونيوم هنا = عدد المولات المُذاب / حجم المحلول باللتر = 0. 43 / 0. 145 = 2. 9 مول / لتر
المقدمة علي المولاریة
في الطبيعة نتعامل عادة مع خليط من المواد. مثل المواد النقية يلعب التركيب النسبي للخلائط أيضًا دورًا مهمًا في تحديد خصائصها. لهذا السبب أصبحت الحاجة إلى دراسة تركيز المواد في الكيمياء بما في ذلك قياس العناصر الكيميائية واضحة بشكل متزايد. من أهم الوحدات في تركيز المحاليل المولارية وفي هذه المقالة نعتزم تعلم هذا التعريف للتركيز جيدًا من خلال حل العديد من الأمثلة. جعلت الكمية النسبية للأكسجين في الغلاف الجوي للأرض الحياة ممكنة. احسب عدد المولات في كل مما يلي من مكونات صندوق الحاسب عدا. تحدد الكميات النسبية من الحديد والكربون والنيكل وعناصر أخرى في سبيكة تسمى الفولاذ القوة الفيزيائية ومقاومة التآكل. كما أن الكميات النسبية للمواد الصيدلانية لها تأثيرها الصحيح ووظيفتها في الجسم. في هذا القسم سنلقي نظرة على هذه القيم النسبية وكيفية ارتباطها ببعضها البعض ولكن قبل أن نبدأ نحتاج إلى التعرف قليلاً على الحلول. ال حلول (solutions)
يمكن تسمية الحلول بمخاليط متجانسة مما يعني أن تكوين الخليط – وبالتالي خصائص الخليط – هو نفسه في جميع أنحاء حجم المادة. يتم تحضير الحلول بشكل مصطنع ويوجد الكثير منها في الطبيعة. في مناقشة الحلول والغرويات سوف نتعلم المزيد عن الحل وفي هذا القسم سوف نشير إلى بعض خصائصه الأساسية.