وأطلقت شركة موبايلي للاتصالات أول خدامتها في عام 2005، ووصل عدد المشتركين فيها خلال الأشهر الأولي من انطلاقها إلي أكثر من مليون مشترك ، وتقدم الشركة العديد من الخدمات المتعلقة بالاتصالات اللاسلكية والإنترنت كما توفر العديد من الأنظمة المختلفة التي تناسب جميع احتياجات العملاء بأسعار تنافسية في سوق الاتصالات. الاستعلام عن مديونية موبايلي
طريقة الاستعلام عن مديونية موبايلي برقم الهوية
وفرت شركة موبايلي للاتصالات، لعملائها إمكانية سداد الفاتورة والتعرف علي قيمتها بشكل إلكتروني دون الذهاب إلي فرع من فروع الشركة لتوفير الوقت والجهد علي العملاء، حيث يتم الدخول علي الموقع الإلكتروني للشركة وإتباع الخطوات التالية:
الدخول إلي صفحة الفواتير المستحقة التي خصصتها شركة موبايلي بشكل مباشر. استعلام عن فاتورة موبايلي برقم الهوية 1442. تحديد نوع الهوية هل عي إقامة مغتربين أو هوية وطنية لمواطني المملكة العربية السعودية. إدخال رقم الهوية الوطنية أو رقم الإقامة، والرقم السابق، وكذلك كتابة رقم التواصل. يظهر لك كلمة" أنا لست برنامج روبوت" يتم الضغط علي المربع. النقر علي أيقونة الإرسال ليتم الاستعلام عن الفاتورة بكل سهولة. خطوات تقديم شكوى موبايلي
أتاحت شركة موبايلي، لجميع العملاء إمكانية تقديم شكوي في حالة التعرض لأي مشكلة من المشكلات خلال تجربته في استخدام خدمات الاتصالات أو أي خدمة مقدمة من الشركة، وذلك أيمانا من الشركة في حصول العميل علي حقه والحصول علي خدمة مميزة في حالة حدوث أي خطأ من الشركة أو أحد من ممثليها تجاه العميل.
استعلام عن فاتورة موبايلي برقم الهوية وزارة
المشتركون مثل الشركات ، باستثناء الحالات التي تمكن المشتركين من الاحتفاظ بفواتيرهم الإلكترونية في حسابات المشتركين الخاصة بهم في خدماتي ، وهذا يتيح للمشتركين الاطلاع عليها وطباعتها في أي وقت ومن الخدمات التي تقدمها stc خدمة الاستعلام عن الفواتير والتدقيق برقم الحساب.
وتبحث شركة موبايلي سبب المشكلة التي لها العميل والعمل علي حلها في أسرع وقت ممكن، وخصصت الشركة عبر موقعها الإلكتروني قسما خاصة للشكاوي ، حيث يمكن للعميل تقديم شكوي من خلال إتباع الخطوات التالية:
الدخول إلي الموقع الإلكتروني لشركة موبايلي للاتصالات بشكل مباشر. الضغط علي أيقونة "شخصي" الموجودة في الصفحة الرئيسية. من الخدمات المتاحة عبر الموقع الإلكتروني يتم اختيار الشكاوي. إدخال رقم الهوية ومن ثم يتم تحديد نوع الهوية وكتابة رقم الجوال. كيفية استعلام عن فاتورة شركة موبايلي برقم الهوية وخدمة تقديم الشكاوى - موسوعة عين. الضغط علي أيقونة "إرسال" ومن ثم يستقبل العميل كود التحقق عبر رسالة نصية علي الجوال الخاصة به. كتابة الكود الذي تم استلامه عبر الجوال في المكان المخصص له للتحقق من المشترك. كتابة الشكوي ويتم إرسالها للشركة حيث تتواصل خدمة العملاء مع العميل وتطلعه علي ما تم بخصوص هذه الشكوي أو طلب المزيد من البيانات بشأن الشكوي المقدمة. يتم اطلاع العميل علي جميع الإجراءات المتوقع اتخاذها لحل المشكلة.
الخصائص المشتركة بين العناصر تنشأ عن طريق عدد إلكترونات التكافؤ، بمعنى أنها تنشأ من عدد الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي من كل ذرة، وفي الفقرات التالية سنوضح عناصر الجدول الدوري وفقا لكل مجموعة إضافة إلى أسماء كل منها. المجموعة الأولى من الجدول الدوري وعناصرها
نستمر في الحديث عن اسماء عناصر الجدول الدوري بالعربي، والمجموعة الأولى تحتوي على الفلزات القلوية التي يتواجد في غلافها الخارجي إلكترون واحد والهيدروجين. تسمى تلك المجموعة باسم مجموعة الفلزات القلوية كمل يطلق عليها اسم مجموعةA1 والعناصر الموجودة بها تكون أقل في الكثافة من بقية الفلزات الأخرى. تتميز عناصر تلك المجموعة بأن لها أكبر نصف قطر ذري عن بقية العناصر الموجودة في نفس الدورة، إضافة إلى انخفاض طاقة تأينها، وجاءت تلك العناصر كما يلي:
عنصر الهيدروجين ورمزهH. الليثيوم ورمزهLi. الصوديوم ورمزهNa. اسماء المجموعات في الجدول الدوري الي . البوتاسيومK و. الرابيديوم ورمزهRb. عنصر السيزيومCs. الفرانسيومFr. عناصر المجموعة الثانية في الجدول الدوري
المجموعة الثانية من الجدول الدوري تسمى باسم مجموعة الفلزات الترابية القلوية، وجميع العناصر الموجودة بها تسمى غازات تفاعلية، تعطي الوان مميزا في حالة الاشتعال.
اسماء المجموعات في الجدول الدوري الي
بروميد الفضة حساس للضوء ويخضع للتحلل الكيميائي الضوئي و يوجد في تطور الجدول الدوري الحديث. يزيد الجيلاتين من الحساسية للضوء ، ربما بسبب الكبريت الموجود فيه. يأخذ تحلل بروميد الفضة صورة و تطور باستخدام محلول قلوي لعامل اختزال عضوي مثل الهيدروكينون يقلل الحبوب المحسّسة إلى الفضة المعدنية بينما تظل الحبوب غير المكشوفة دون تغيير. [2]
اسماء المجموعات في الجدول الدوري الحديث
فعندما تم وصف أول أربعة أنواع للمدارات، كانوا تابعين لأسماء الخطوط، ولم يكن لهم أسماء. أما g فتم تسميته طبقا للترتيب الأبجدي الإنجليزى. الأغلفة التي لها أكثر من 5 تحت-غلاف غير ممكنة نظريا، حيث أن 5 تحت-اغلفة تغطى كل العناصر المكتشفة. نظام الكتابة [ عدل]
يستخدم الكيميائيون نظام قياسي لكتابة التركيب الإلكتروني. وفي هذا النظام يتم كتابة مختصر لأسماء العناصر والمدرات التي يحتويها بترتيب زيادة الطاقة. وكل تحت-غلاف «مدار» يتم وصفه بعدد الإلكترونات التي يحتويها. ولبرهه، فإن الحالة الأرضية للهيدروجين بها إلكترون وحيد في تحت-الغلاف s للغلاف الأول، وعلى هذا فإن تركيبه يكتب كالتالي:. العنصر العائلات من الجدول الدوري. الليثيوم يوجد به 2 إلكترون في تحت الغلاف 1s وإلكترون واحد في 2s الأعلى طاقة وبذلك تكون تركيب حالته الأرضية يكون. الفسفور ( الرقم الذري 15) يكون كالتالي:. وللذرات التي بها إلكترونات عديدة، فإن هذا النظام لكتابة تركيبها الإلكتروني يكون أطول. ويتم اختصارها غالبا طبقا لأقرب غاز نبيل مماثل للمدارات الأولى الموجودة بالعنصر. فمثلا: يختلف الفوسفور عن النيون () بوجود المدار n=3 ، وعلى هذا فإنه يتم تجاهل التوزيع الإلكتروني للنيون ويكتب التوزيع الإلكتروني للفسفور كالتالي: [Ne].
اسماء المجموعات في الجدول الدوري في
عناصر المجموعة ٦:
الكروم(Cr)، موليبدنوم(Mo)، تنجستن(W) و سيبورغيوم(Sg). عناصر المجموعة ٧:
المنغنيز(Mn)، تكنيشيوم(Tc)، رينيوم(Re) و بوريوم(Bh). اقرأ أيضا أسرار بطُعم الكيمياء تحت ضوء الأشعة فوق البنفسجية
عناصر المجموعة ٨:
الحديد(Fe)، الروثينيوم(Ru)، الأوزميوم(Os) و الهاسيوم(Hs). عناصر المجموعة ٩:
الكوبالت(Co)، الروديوم(Rh)، الإريديوم(Ir) و المايتنريوم (Mt). عناصر المجموعة ١٠:
النيكل(Ni)، البالاديوم(Pd)، البلاتين(Pt) و دارمشتاتيوم(Ds). اسماء المجموعات في الجدول الدوري في. عناصر المجموعة ١١:
النحاس(Cu)، الفضة(Ag)، الذهب(Au) و رونتيجينيوم(Rg). عناصر المجموعة ١٢:
الزنك(Zn)، كادميوم(Cd)، الزئبق(Hg) و كوبرنيسيوم(Cn). عناصر المجموعة ١٣:
تحتوي هذه المجموعة على عنصر واحد من أشباه الفلزات وهو عنصر البورون(B) وباقي عناصر المجموعة تعد فلزات ضعيفة وهى كالآتي:
الألمنيوم(Al)، الغاليوم(Ga)، الإنديوم(In)، الثاليوم(Tl)، نيهونيوم(Nh). اقرأ أيضا والتر وايت أسطورة الكيمياء يتحوّل لبائع مخدرات
عناصر المجموعة ١٤:
تحتوي هذه المجموعة على عنصر واحد من اللافلزات وهو الكربون(C) وعنصرين من أشباه الفلزات وهما السيليكون(Si) و الجيرمانيوم(Ge) وباقي عناصر المجموعة عبارة عن فلزات ضعيفة وهم القصدير(Sn)، الرصاص(Pb) و الفليروفيوم(Fl).
بالإضافة إلى ذلك ، تشترك المعادن الانتقالية في بعض الخصائص الكيميائية، على سبيل المثال ، تميل إلى تكوين معقدات ، و هي مركبات تتجمع فيها مجموعة من الذرات حول ذرة فلزية واحدة، عادة ما تحدث كبريتات النحاس العادية ، على سبيل المثال ، في تكوين يحتوي على أربعة جزيئات ماء تحيط بأيون نحاسي واحد، تحتوي مجمعات العناصر الانتقالية على العديد من التطبيقات الطبية و الصناعية. مشوار بيراميدز فى الكونفدرالية قبل مواجهة الصفاقسي الليلة - اليوم السابع. ميزة أخرى شائعة لعناصر الانتقال في أسماء عناصر الجدول الدوري بالعربي هي ميلها إلى تكوين مركبات ملونة، من المعروف أن بعض المركبات الكيميائية الأكثر روعة و جمالًا تحتوي على معادن انتقالية، تميل مركبات النحاس إلى اللون الأزرق أو الأخضر ، مركبات الكروم الأصفر أو البرتقالي أو الأخضر ، تكون مركبات النيكل زرقاء أو خضراء أو صفراء ،مركبات المنغنيز أرجوانية أو سوداء أو خضراء. تميل العناصر الانتقالية إلى تكوين مركبات تنسيق مع قواعد لويس تسمى الروابط. CO 3 + 6NH 3 → [CO (NH 3) 6] 3+
Fe 2+ + 6CN – → [Fe (CN) 6] 4–
تشكل عناصر الكتلة S و p مجمعات قليلة جدًا، السبب في أن العناصر الانتقالية جيدة جدًا في التكوين المعقد هو أنها تحتوي على أيونات صغيرة عالية الشحنة و لها مدارات منخفضة الطاقة لتقبل أزواج الإلكترونات المفردة التي يتم التبرع بها بواسطة الروابط.