يمكننا أن نرى كل مراحل المادة داخل هذه المجموعة ؛ الفلور والكلور من الغازات في الطبيعة ، والبروم سائل ، واليود مركب صلب في الظروف العادية. الأستاتين عنصر مشع. علاوة على ذلك ، فإن التكوين الإلكتروني العام لهذه العناصر هو ns 2 np 5. ما هي هاليدات؟ الهاليدات هي الأشكال الأنيونية للهالوجينات. لذلك ، تتشكل هذه الأنواع الكيميائية عندما يكتسب الهالوجين إلكترونًا من الخارج للحصول على تكوين إلكتروني ثابت. ثم يصبح تكوين الإلكترون ns 2 np 6. جميع الهالوجينات عناصر مشعة و انويتها غير مستقرة صح خطأ - موسوعة سبايسي. ومع ذلك ، سيكون للهاليد دائمًا شحنة سالبة. يشمل أعضاء هذه المجموعة الفلورايد (F −) ، كلوريد (Cl −) ، بروميد (Br −) ، يوديد (أنا −) وأستاتين (At −). الأملاح التي تحتوي على هذه الأيونات هي أملاح هاليد. علاوة على ذلك ، فإن كل هذه الهاليدات عديمة اللون وتوجد في مركبات بلورية صلبة. تحتوي هذه المواد الصلبة على نسبة عالية من المحتوى الحراري السالب للتكوين. لذلك ، هذا يعني أن هذه المواد الصلبة تتشكل بسهولة. هناك اختبارات محددة يمكننا من خلالها تحديد وجود هاليد. على سبيل المثال ، يمكننا استخدام نترات الفضة للإشارة إلى وجود الكلوريدات والبروميدات واليود. هذا لأنه عندما نضيف نترات الفضة إلى محلول يحتوي على أيونات الكلوريد ، يترسب كلوريد الفضة.
- هاليد - ويكيبيديا
- جميع الهالوجينات عناصر مشعة و انويتها غير مستقرة صح خطأ - موسوعة سبايسي
- عناصر العائلة السابعة (الهالوجينات ) - عناصر
- صحة حديث لا تسرف ولو كنت على نهر جار
هاليد - ويكيبيديا
هذه التكوينات الإلكترونية مستقرة بشكل استثنائي. هذا الميل الواضح للهالوجينات للحصول على إلكترون إضافي يجعلها مؤكسدات قوية. ذرة الكلور نموذج بوهر لذرة الكلور. هاليد - ويكيبيديا. ديميتار مارينوف / في درجة حرارة الغرفة والضغط الجوي ، توجد عناصر الهالوجين في حالتها الحرة كجزيئات ثنائية الذرة. في الفلور الجزيئي (F اثنين) يتم تجميع الذرات معًا بواسطة رابطة مصنوعة من اتحاد a ص مداري من كل ذرة ، مع تصنيف مثل هذه الرابطة على أنها رابطة سيجما. تجدر الإشارة إلى أن طاقة تفكك الفلور (الطاقة اللازمة لكسر رابطة F F F) أصغر بنسبة 30 بالمائة من طاقة الكلور ولكنها تشبه طاقة اليود (I اثنين). يمكن أن يُعزى ضعف الرابطة المفردة F ― F مقارنة بالكلور إلى صغر حجم الفلور مما أدى إلى انخفاض تداخل مدارات الترابط وزيادة التنافر بين المدارات غير المترابطة. في اليود ، ومع ذلك ، فإن ص المدارات أكثر انتشارًا ، مما يعني أن الرابطة تصبح أضعف من الكلور أو البروم.
جميع الهالوجينات عناصر مشعة و انويتها غير مستقرة صح خطأ - موسوعة سبايسي
تؤدي التركيزات التي تزيد عن 4 ملجم / لتر من هذا الأيون إلى هشاشة العظام بسبب التصلب. للوقاية من تسوس الأسنان يضاف 0. 7-1. 2 مجم / لتر إلى مياه الشرب للوقاية من التسمم بالفلور ومنع تسوس الأسنان. This article is useful for me
1+
3
People like this post
عناصر العائلة السابعة (الهالوجينات ) - عناصر
هالوجين
الكتلة الذرية
درجة الانصهار K
درجة الغليان K
السالبية الكهربية
فلور
19
53. 53
85. 03
3. 98
كلور
35. 5
171. 6
239. 11
3. 16
بروم
80
265. 8
332. 0
2. 96
يود
127
396. 85
457. 4
2. عناصر العائلة السابعة (الهالوجينات ) - عناصر. 66
أستاتين
210
575
610
2. 2
تينيسين
294*
623–823
883
*
* أنون سيبتيوم ( باللاتينية: Ununseptium) تم اكتشافه سنة 2010 وتم تغيير اسمه إلى تينيسين. [9]
مركبات الهالوجين [ عدل]
تكون مركبات الهالوجين على شكل (XY n) حيث (X) و (Y) عبارة عن هالوجين و (n) هي واحد أو ثلاثة أو خمسة أو سبعة. تحتوي مركبات الهالوجين على أكثر من نوعين مختلفين من الهالوجين. يمكن إنتاج الهالوجينات الكبيرة، مثل ثلاثي فلوريد الكلور (ClF 3) عن طريق تفاعل هالوجين نقي مع مركب بين هالوجيني أصغر مثل أحادي فلوريد الكلور (ClF). يمكن إنتاج جميع الهالوجينات باستثناء سباعي فلوريد اليود (IF 7) عن طريق الجمع المباشر للهالوجينات النقية في ظروف مختلفة. عادةً ما تكون المواد الهالوجينية أكثر تفاعلًا من جميع جزيئات الهالوجين ثنائية الذرة باستثناء (F 2) لأن الروابط بين الهالوجين تكون أضعف. ومع ذلك، فإن الخصائص الكيميائية لمواد الهالوجينات لا تزال تقريبًا مماثلة لتلك الخاصة بالهالوجينات ثنائية الذرة.
ميزات علم الاصول في عام 1841 ، الكيميائي السويدي J. اقترح برزليوس مقدمة من الهالوجين المدى، مشيرا لهم معروفا في ذلك الوقت F، برازيلي، I. ومع ذلك، حتى إدخال هذا المصطلح في ما يتعلق مجموعة كاملة من العناصر، في عام 1811، العالم الألماني I. Shveygger نفس الكلمة دعا الكلور، فإن مصطلح ترجم من اليونانية بأنها "solerod". البنية الذرية والقوى المؤكسدة يكون تكوين الإلكترونات للقشرة الذرية الخارجية للهالوجين كما يلي: أستات - 6 2 6P 5 واليود - 5S 2 5P 5 ، 4 البروم 2 4P 5 والكلور - 3S 2 3P 5 الفلور 2s 2 2P 5. الهالوجينات هي العناصر التي تحتوي على الإلكترونيةغلاف من النوع الخارجي من الإلكترونات السبعة ، والذي يسمح لهم "دون جهد كبير" بإرفاق إلكترون ، وهو ما لا يكفي لإكمال الصدفة. عادة ، يتم التعبير عن حالة الأكسدة على أنها -1. Cl، Br، I و At reacting with elements have a higher degree، start to show a positive oxidative degree: +1، +3، +5، +7. الفلوريد له درجة أكسدة ثابتة -1. انتشار نظرا لدرجة عالية من رد الفعلعادة ما تكون قدرة الهالوجينات على شكل مركبات. يتناقص مستوى الانتشار في قشرة الأرض وفقًا للزيادة في نصف القطر الذري من F إلى I.
تستخدم في معالجة مياه الشرب ومياه حمامات السباحة (خاصة الكلور). تستخدم مركبات البروم (البروميدات) كمهدئات وكمادة مواد لصناعة التصوير الفوتوغرافي. يستخدم اليود كمطهر. يستخدم الفلور ، من جانبه ، في صناعة مواد مضادة للتجمد ومواد تشحيم وراتنجات تفلون. وفرة الهالوجين
من بين جميع الهالوجينات والفلور والكلور الأكثر وفرة في الطبيعة (تتوافق مع 0. 065٪ و 0. 055٪ على التوالي). نظرًا لتفاعلها الكبير ، فهي دائمًا جزء من مركبات أخرى. تتحلل أكبر رواسب الكلور الموجودة على الكوكب في مياه المحيطات ، على شكل ملح البحر (NaCl). هناك أيضا تم العثور على البروم ، وإن كان بكميات أقل بكثير. تم العثور على اليود ثابتًا في أنسجة المحار والأسماك. Asstate ، كونها مادة مشعة قصيرة العمر ، يكاد لا يتم العثور عليها. التينيس موجود فقط في المختبرات ، لأنه عنصر اصطناعي. سمية الهالوجين
يصبح الفلور قاتلا بتركيزات منخفضة جدا. الهالوجينات هم رد فعل جدا ، وهو ما يمثل خطرًا على جسم الإنسان ، لأنه عند دخول الكائن الحي ، فإنها تزيح عناصر أخرى أو تشكل مركبات سامة أو سامة بداخلها. الكلور. تم استخدامه في صناعة المطهرات ومبيدات الآفات ، نظرًا لقوته المميتة.
مصدر الفتوى:
موقع الأزهر
أرسل الفتوى لصديق
أدخل بريدك الإلكتروني:
أدخل بريد صديقك:
وضعت شركات المياه في أستراليا جزء من حديث النبي محمد صلى الله عليه وسلم عن الإسراف في المياه على كل زجاجات المياه التي يتم تداولها بأستراليا. ووضعت شركات المياه عبارة "do not waste water even if you were at arunning stream prophet Muhammad"
وفي الحديث أن رسول الله صلى الله عليه وسلم مر بسعد وهو يتوضأ، فقال: ما هذا الإسراف ؟ فقال: أفي الوضوء إسراف ؟ فقال: نعم ، وإن كنت على نهر جار. اخبار ساخنة | وزارة الاسكان - صفحة 1
«عثمان» يوضح صحة حديث «لا تسرف في الماء ولو كنت على نهر جارٍ» - توك شو
لا تسرف بالماء لوكنت
لا تسرف بالماء لو كنت على نهر جاري
الكويت
والله أعلم
الحمد لله
روى الإمام أحمد (6768) وابن ماجة(419) عَنْ عَبْدِ اللَّهِ بْنِ عَمْرِو بْنِ
الْعَاصِ رضي الله عنهما (أَنَّ النَّبِيَّ صَلَّى اللَّهُ عَلَيْهِ وَسَلَّمَ
مَرَّ بِسَعْدٍ وَهُوَ يَتَوَضَّأُ فَقَالَ: مَا هَذَا السَّرَفُ يَا سَعْدُ ؟
قَالَ: أَفِي الْوُضُوءِ سَرَفٌ ؟ قَالَ: نَعَمْ ، وَإِنْ كُنْتَ عَلَى نَهْرٍ
جَارٍ). قال الشيخ أحمد شاكر: إسناده صحيح ، وكان الشيخ الألباني رحمه الله قد ضعفه في
"إرواء الغليل" ثم حسنه في سلسلة الأحاديث الصحيحة ، وقد ضعف الحديث جماعة من
العلماء لأن فيه ابن لهيعة ، لكن ذكر الألباني رحمه الله أن الحديث من رواية قتيبة
بين سعيد عنه وروايته عنه صحيحة.
صحة حديث لا تسرف ولو كنت على نهر جار
السؤال: أحفظ قولاً هو: لا تسرفوا في الماء ولو كنتم على نهر جارٍ ، هل هذا حديث؟
الجواب: نعم، يروى عن سعد بن أبي وقاص عن النبي ﷺ أنه نهى عن الإسراف ولو كان على نهر جاري والآية تعم ذلك، الله قال: وَلا تُسْرِفُوا [الأعراف:31]، فالآية تعم ذلك، وقال النبي ﷺ: كل واشرب والبس وتصدق في غير سرف ولا مخيلة ، فالمؤمن مأمور بالاقتصاد في كل شيء منهي عن الإسراف في كل شيء، حتى الماء حتى في الوضوء والغسل يقتصد. نعم. المقدم: جزاكم الله خيراً. فتاوى ذات صلة
جميع الحقوق محفوظة © 2022 إلى أرشيف الإسلام - متاحة لاي شخص بنقل المصدر.