يحتوي نموذج بور على ذرة تتكون من نواة ذات شحنة موجبة تدور حولها الإلكترونات السالبة. إليكم المزيد عن نموذج بور، الذي يطلق عليه أيضًا نموذج رذرفورد-بور. اقترح نيلز بور النموذج في عام 1915. وكونه تعديلًا لنموذج رذرفورد للذرة، يطلق عليه بعض الناس اسم نموذج رذرفورد بور. يُبنى النموذج الحديث للذرة على ميكانيكا الكم. كما يحتوي نَموذج بور على بعض الأخطاء، لكنه يصف معظم خواص النظرية الذرية الحالية دون المعادلات الرياضية عالية المستوى للنسخة الحديثة. تحضير درس نموذج بور الذري مادة الفيزياء 4 مقررات 1440 1443 | مؤسسة التحاضير الحديثة. وعلى عكس النماذج السابقة، يشرح نَموذج بور صيغة ريدبرج لخطوط الانبعاث الطيفي للهيدروجين الذري. نموذج بور هو نموذج كوكبي تدور فيه الإلكترونات ذات الشحنة السالبة حول النواة ذات الشحنة الموجبة بشكل يشبه الكواكب التي تدور حول الشمس (باستثناء أن المدارات ليست مستوية). تشبه قوة الجاذبية في النظام الشمسي رياضيًا قوة كولوم (الكهربائية) بين النواة موجبة الشحنة والإلكترونات سالبة الشحنة. النقاط الرئيسية لنموذج بور
● تدور الإلكترونات حول النواة في مدارات ذات حجم وطاقة ثابتين. ● ترتبط طاقة المدار بحجمه. تقل الطاقة كلما صغُر حجم المدار. ● يُمتص الإشعاع أو يُبعث عندما ينتقل الإلكترون من مدار إلى مدار آخر.
نموذج بوهر - المعرفة
والعوامل الرئيسية للنظرية:
المدارات المسموحة ، تعتمد على قيم الكمات المنفصلة لمدار العزم الزاوي L ، أو الاعتماد الزاوي لحجم قيمة Jacobian volume element ، والذي يتنافس مع التنافر بين إنتيرلكترون incorporating principal ، يمكن للالكترونات في هذا النموذج ، ان تكون على مسافة من البروتون التي ترتبط به ، وعند تواجدها ، ويستلزم ذلك فقد طاقة الإشعاع الضوئي ، فيقل نصف قطر دوران الإلكترون ، حول البرتون ، فيحدث تدمير للذرة وهذا توضيح لنظرية الطيف Spectral line ، والتي توضح أن الالكترون يدور في مدارات ينبعث منها الضوء في ترددات معينة وطاقات معينة. أوضح بور أن الطيف الهيدروجيني hydrogen spectrum ، في الالكترونات ، التي تمتص الفوتونات photons (وحدة الكم الضوئي) ، التي تنبعث منها وتغير مستوى الطاقة حسب مكان الفوتون. فروض نظرية بور:
استخدم بور بعض فروض Rutherford ، عن تركيب الذرة ، وهي تواجد الذرة في مركز النواه الموجبة ، أن عدد الالكترونات السالبة ، تساوي عدد الشحنات الموجبة التي تحملها النواة ، وأنه أثناء دوران الإلكترون حول النواة ، تنشأ قوة مركزية ، تعادل قوة جذب النواة للإلكترون ، وقام بعدها بإضافة عدد من الفروض:
1- أن الالكترون يتحرك حول النواة بسرعة كبيرة ، دون أن يفقد أي من طاقته.
نموذج بور للذرة – مشروع المهنية
إن الذرات تقوم بامتصاص قدر مختلف من الطاقة، وفي الوقت ذاته، تقوم العديد من الذرات بإشعاع قدر آخر من الطاقة، وذلك يظهر في تفسير خطوط طيف ذرة الهيدروجين. شاهد أيضًا: بحث كامل عن تقنية النانو واستخداماتها
مقالات قد تعجبك:
النموذج الميكانيكي الكمي للذرة
يعتبر النموذج الميكانيكي الكمي من أهم النماذج والنظريات التي تحدثت عن الذرة وتفاصيلها وأهم ما بها بشيء من الدقة والوصول إلى الواقع. حيث قام بتفسير الكثير من الأشياء الغامضة حول الذرة ومكوناتها والتي ساعدت كثير من العلماء فيما بعد عن التعمق أكثر وأكثر في دراسة الذرة والوصول إلى معلومات أكثر. نموذج بور للذرة – مشروع المهنية. قام عدد من العلماء بوضع النموذج الميكانيكي الكمي للذرة، من أجل القيام بتوضيح وتفسير ما لم يقم نموذج بور بتفسيره وتوضيحه، وأيضًا من أجل التأكيد على بعض ما قام نموذج بور به، ومن أهم العلماء الذي ساهموا في وضع ذلك النموذج ما يلي:
العالم لوي دي برولي الذي اعتقد وقال إن مجموعة الجسيمات التي تتحرك داخل النواة تمتلك خواص الموجات، كما أكد على أنها تمتلك خصائص جسمية كما عرف عنها. العالم شرودنجر قام بوضع اقتراح ينص على أن الإلكترون الذي يوجد داخل ذرة الهيدروجين يكون على شكل موجة، وبذلك قام بالتأكيد على الخصائص الموجية للإلكترون.
تحضير درس نموذج بور الذري مادة الفيزياء 4 مقررات 1440 1443 | مؤسسة التحاضير الحديثة
وبإستخدام المعادلة الخاصة بمستويات الطاقة للهيدروجين يمكن تحديد الأطول الموجية للضوء الذى يمكن أن ينبعث من الهيدروجين. أولا يتم حساب الطاقة التى تنبعث من الهيدروجين بحساب الفرق بين مستويين من مستويات طاقة الهيدروجين:
حيث تعنى مستوى الطاقة الأخير، و تعنى مستوى الطاقة المبدئي ( بإفتراض ان مستوى الطاقة الأخير أقل من المستوى المبدئي). وحيث ان طاقة الفوتون تساوي:
يكون الطول الموجي للفوتون المنبعث يساوي:
والذى يعرف بصيغة رايدبرغ. نموذج بوهر - المعرفة. وهذه المعادلة كانت معروفة للعلماء الذين قاموا بعمل دراسة للطيف في القرن التاسع عشر، ولكن لم يكن لديهم إثبات نظري للمعادلة حتى قام بور بفرض نظريته. القصور في نموذج بور [ تحرير | عدل المصدر]
فشل نموذج بور في تفسير الآتي:
تفسير أطياف العناصر الأثقل من الهيدروجين، فهي بالكاد تفسر الذرات التي لها إلكترون وحيد. الفروق النسبية لخطوط الطيف. تواجد خطوط طيف فائقة الدقة. ظاهرة زيمان - والتي تنص على وجود تغير في خطوط الطيف عند وجود مجال مغناطيسي خارجي. شاهد أيضا [ تحرير | عدل المصدر]
تجربة فرانك-هرتس
ذرة الهيدروجين
نيلز بور
سلسلة ليمان
ميكانيكا الكم
صيغة رايدبرغ
معادلة شرودنغر
المصادر [ تحرير | عدل المصدر]
المصادر التاريخية [ تحرير | عدل المصدر]
بور ، نيلز (1913).
ملاحظة: في عام 1811م عمل أميديو أفوغادرو على تصحيح أحد مشاكل نظرية دالتون، وهي عدم القدرة على تقدير الكتل الذرية للعناصر بدقة، حيث وجد أنه عند وضع غازات بحجوم متساوية تحت نفس درجة الحرارة والضغط فإن جميع الغازات مهما كان نوعها سيحتوي على العدد نفسه من الجزيئات. [٢]
نموذج طومسون ورذرفورد للذرّة
وفيما يأتي تفصيل لنموذج طومسون ورذرفورد للذرّة:
اكتشاف طومسون
في عام 1897م استطاع الفيزيائي جون طومسون اكتشاف الإلكترون الذي يعتبر أحد مكونات الذرة وشحنته سالبة، وأدّى هذا الاكتشاف إلى زوال الاعتقاد السائد آنذاك بأن الذرة غير قابلة للتجزئة، وبناءً على ذلك اقترح طومسون نموذجه للذرة -نموذج طومسون- أو بما يعرف بنموذج بودينج "Plum Pudding Model" ، وينص اقتراحه على "أن الذرة تتكون من مجال من المادة الموجبة وجسيمات سالبة الشحنة "الإلكترونات" تتحدد أماكنها وفقاً للقوى الكهروسكونية في المجال" ، وهذا يعني أن الشحنة الكلية للذرة محايدة وفقاً لنموذج طومسون. [٣]
تطوير رذرفورد لنموذج الذرة
ألهمَتْ نظرية طومسون تلميذه إرنست رذرفورد ليقوم بعمل اختبارات، فافترض أنه لو كان نموذج معلمه صحيحاً، فستكون كتلة الذرة قد انتشرت في جميع جهاتها، بالتالي لو قام بإطلاق جسيمات ألفا بسرعة عالية باتجاه الذرة فستنحرف بعض جسيمات ألفا عن مسارها بنسبة قليلة جداً، ولكن بعد إجراء الاختبار أذهله أن بعض جسيمات ألفا قد ارتدت باتجاه الخلف مباشرةً، والسبب الوحيد الذي قد يجعل سلوك جسيمات ألفا على هذا النحو هو أن معظم كتلة الذرة تتركز في النواة، وهكذا قام رذرفورد بتطوير نموذج الكواكب للذرة والذي ينص على أن البروتونات موجودة في النواة بينما تدور الإلكترونات حولها.
– يتم استخدام صمغ اليوريا والفورمالدهيد في عملية طلاء وتجليد الكتب، حيث يفيد هذا الإجراء من الحماية من حشرة السمك الفضي. – سد وغلق الشقوق وعلاج مشاكل الرطوبة بالمنزل حيث أن من ارتفاع مستوى الرطوبة يساهم بشكل كبير في انتشار حشرة السمك الفضي. سبب وجود حشرة السمك الفضي في المنزل. – استخدام حمض البوريك يفيد جدًا في التخلص من السمك الفضي، ويتم استخدام الحمض برشه حول الأثاث وفي دورات المياة، والأماكن التي تتم مشاهدة الحشرة فيها، ولكن يجب الحذر وأخذ احتياطات الأمان عند إستخدام هذا الحمض حيث أنه سام، وقد يؤدي إلى مشاكل صحية في حالة عدم الإلتزام بالملابس الوقائية. – يمكن استخدام مبيدات حشرة السمك الفضي التي تحتوي على المادة الفعالة بيريثرين، حيث يتم رشها في أماكن الإختباء وتواجد الحشرة، مع أخذ احتياطات الوقاية الشخصية عند استخدامها. المراجع – آفات المواد المخزونة – اياد يوسف الحاج اسماعيل. – ملخص لجميع أنواع الحشرات وأهميتها – نادية محمد خميس حسونة- زراعة الأسكندرية.
حشرة السمك الفضي في المنزل 2
التعليقات
اشتر مزيل رطوبة وحاول تقليل الرطوبة في منزلك. إذا كنت لا تريد استخدام مزيل طوبة شغل مكيف الهواء أو على الأقل اجعل المراوح تدور. 2 سد كل الصدوع والشقوق التي يمكن وضع البيض فيها. إذا كان منزلك مليئًا بالشقوق المظلمة والرطبة فسدها طريقة جيدة لإبعاد السمك الفضي. اشتر بعض مما يسد الشقوق ورشه بطول ألواح الأرضية وداخل الشقوق والثقوب في الجدران أو الأرضية. فعل هذا أمر مهم خاصةً في المطبخ والحمام والقبو. أزل مصادر الأطعمة من منزلك. الحفاظ على أرضية المنزل نظيفة من طعام السمك الفضي قد يساعد في تقليل أعداده. لا تترك مجموعة كتب على الأرض ونظف الملابس المتسخة ولا تتركها لمدة طويلة. بالإضافة لمصادر الطعام الأساسية هذه فكر في الأشياء التي كمصادر محتملة:
صناديق الورق المقوى. ضع صناديق على أرفف بدلًا من وضعها على الأرض حيث على الأرض احتمال رطوبتهم أعلى. أوعية الغذاء. حشرة السمك الفضي في المنزل مترجم. ضع طعامك في أوعية بلاستيكية بدلًا من الصناديق. ورق الحائط. إذا كان ورق الحائط عندك قديمًا فكر في استبداله بطلاء أو ورق حائط جديد. الملابس القديمة. إذا كنت تخزن ملابسك القديمة في القبو أو خزانة مظلمة فكر في استبدال مكان تخزينها بأكياس بلاستيكية لعدم جذب السمك الفضي.